钠的性质与用途

钠的保存制取及用途①保存：由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应，所以钠要保存在煤油中。

②在实验室中钠块的取用：用镊子从试剂瓶中取出钠块，用滤纸吸净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中。

③制取：④用途：A. 工业上用Na作还原剂，用与冶炼金属，如4Na+TiCl4Ti+4NaClB. Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。

C. 在电光源上，用钠制造高压钠灯。

•钠的基本性质：钠元素的原子序数等于11，在周期表中位于第三周期，第ⅠA族。

钠的原子结构示意图为，故钠的金属性比较强，是很活泼的金属材料。

其单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。

钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。

•钠的物理性质：钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。

钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。

概括为：银白软轻低，热电良导体。

钠的化学性质：钠的原子结构示意图为。

(白色固体，不稳定）（空气中，钠的切面由银白色逐渐变暗的原因）（淡黄色固体，较稳定）③与盐溶液反应钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，在考虑氢氧化钠是否与盐反应。

A. 投入NaCl溶液中，只有氢气放出。

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B. 投入饱和NaCl溶液中，有氢气放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)。

C. 投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。

2Na+2NH4Cl==2NaCl+2NH3↑+H2↑D. 投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成。

2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑钠的化学性质总结：钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸，还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。

钠的化学性质钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。

钠和氯化钠的区别及应用钠和氯化钠是化学中常见的物质，它们在性质和应用方面有着明显的区别。

本文将探讨钠和氯化钠的区别，并介绍它们在实际应用中的用途。

一、钠的特性和应用钠是一种具有金属光泽的银白色固体，在常温下具有较强的活泼性。

它属于碱金属元素，处于周期表第一组，原子序数为11，化学符号为Na。

钠在自然界中主要以氯化钠的形式存在于海水、盐湖和地下矿床中。

钠的主要特性及应用如下：1. 高反应活性: 钠是周期表中最活泼的金属元素之一，与水反应时能够剧烈放热，并产生氢气。

这种高反应活性使钠广泛用于制备金属合金和有机合成反应中。

2. 强还原性: 钠具有较强的还原能力，可以和许多非金属元素直接发生反应。

因此，在冶金和化工领域中，钠常被用作还原剂，例如在高温下用于炼制金属和合成有机物。

3. 玻璃工业: 钠离子对玻璃的透明度和抗热性具有重要影响。

钠在玻璃制造中被广泛应用，用于调节玻璃的物理特性，例如使玻璃更耐高温和耐腐蚀。

4. 医药领域: 钠是人体细胞内外的一种重要离子，它参与调节细胞内外的液体平衡，维持神经和肌肉功能的正常运作。

因此，钠离子是医药领域中一种常用的重要药物配方和生理盐水的成分。

二、氯化钠的特性和应用氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的化合物。

它是一种白色晶体固体，在自然界中广泛存在于海水、盐湖和地下盐矿中。

氯化钠的主要特点及应用如下：1. 食盐: 氯化钠是人类饮食中最常见的食盐来源，被广泛应用于调味和食品加工中。

氯化钠还被添加到许多加工食品和罐头食品中，以延长其保质期和增加口感。

2. 医疗用途: 氯化钠溶液被广泛应用于医疗领域，如生理盐水用于注射、眼药水、漱口水、鼻用溶液等。

这是因为氯化钠具有生理盐水溶液相似的渗透压，能够与人体组织充分兼容。

3. 工业应用: 氯化钠在工业领域具有多种应用，例如用于制备氯气和钠金属。

另外，氯化钠还用作染料和纤维工业中的盐酸、硫酸和烟酸的原料。

4. 水处理剂: 氯化钠在水处理中被广泛用作软化水、消毒和除垢剂。

高中化学关于钠的所有知识点1.钠的物理性质：1白：银白色、有金属光泽的固体;2重：密度大，ρna=0.97g/cm3，比水的密度大;3低：熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃;4大：硬度大，可以用小刀研磨;5导：钠是热和电的良导体。

2.钠的化学性质：1钠与水的反应：2na+2h2o==2naoh+h2↑2钠与氧气的反应：钠在空气中缓慢氧化：4na+o2==2na2o白色固体钠在空气中冷却或熄灭：2na+o2na2o2淡黄色液态3.钠的保存及用途1钠的留存：钠很难跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠留存在煤油里，由于ρna>ρ煤油，钠浮在煤油下面，将钠与氧气和水阻隔。

2钠的用途：①钠钾合金室温下呈圆形液态，用做原子反应堆的热传导剂。

②制备na2o2。

③做为强还原剂制取某些稀有金属。

氧化钠与过氧化钠的性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式na2ona2o2颜色状态白色液态淡黄色液态与h2o反应na2o+h2o==2naoh2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑与co2反应na2o+co2==na2co32na2o2+2co2==2na2co3+o2生成条件在常温时，钠与o2反应燃烧或加热时，钠与o2反应用途——体温面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂1.钠在空气中缓慢氧化：4na+o2==2na2o2.钠在空气中冷却：2na+o2熄灭====na2o23.钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑现象：①钠沉在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④诱发嗞嗞响声;⑤几滴存有酚酞的水变红色。

4.过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o26.碳酸氢钠受热分解：2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：naoh+nahco3=na2co3+h2o8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco39.氯气与氢氧化钠的反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o10.铁丝在氯气中燃烧：2fe+3cl2点燃===2fecl311.制备漂白粉氯气能够灌入石灰浆2cl2+2caoh2=cacl2+caclo2+2h2o12.氯气与水的反应：cl2+h2o=hclo+hcl13.次氯酸钠在空气中变质：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo14.次氯酸钙在空气中变质：caclo2+co2+h2o=caco3↓+2hclo1。

第二单元 钠、镁及其化合物 第1课时 金属钠的性质与应用一 钠的性质及应用1.物理性质2.钠的化学性质 (1)钠与氧气反应按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。

①钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na ＋O 2==2Na 2O ，在加热点燃时反应的化学方程式是2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2。

由此你能得出的结论是 。

②通过以上实验过程，可以说明钠具有的性质有哪些？并分析说明在实验室中应怎样保存金属钠？(2)钠与水反应在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。

填写下表：钠与水反应的化学方程式是2Na ＋2H 2O==2NaOH ＋H 2↑，氧化剂是H 2O ，还原剂是Na 。

3.钠的制备和用途 (1)制备工业上电解熔融NaCl 可以得到金属钠：2NaCl=====通电2Na ＋Cl 2↑(填电解方程式)。

(2)用途①钠和钾的合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂。

②高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用作路灯。

③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。

如Na 与TiCl 4反应：TiCl 4＋4Na =====700～800 ℃Ti ＋4NaCl 。

归纳总结 有关钠的反应(1)钠在常温下与O 2反应生成Na 2O ，加热条件下生成Na 2O 2，钠与O 2的反应产物是由温度决定的，而不是由O 2的量决定的。

(2)钠与水(滴有酚酞)反应的实验现象可概括为5个字——“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”。

(3)钠与酸反应是先酸后水；钠与盐溶液反应是先水后盐，并不能置换出不活泼金属。

(4)钠与熔融的盐反应时可以置换出比其不活泼的金属。

1.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大2.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()A.HClB.NaOHC.K2SO4D.CuSO4二氧化钠和过氧化钠(过氧化钠为加试要求)1.氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。

钠的性质和用途一、钠的性质和用途1、物理性质钠是银白色的固体，具有金属光泽，质软，熔、沸点较低，密度比水的密度小，但比煤油的密度大，能导电、导热，具有良好的延展性。

2、化学性质（1）与氧气反应①常温时：4Na+O$_2$=2Na$_2$O（白色固体）②加热或点燃时：2Na+O$_2$$\triangleq$2Na$_2$O$_2$（淡黄色固体）钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，产生黄色火焰。

（2）与卤素单质、硫、磷、氢气等非金属反应$\ce{2Na +Cl2\xlongequal[]{\displaystyle{}△} 2NaCl}$$\ce{2Na +S\xlongequal[]{\quad} Na2S}$（钠与硫研磨时会发生爆炸）（3）与水反应$\ce{2Na +2H2O\xlongequal[]{\quad} 2NaOH +H2↑}$（4）与酸反应（先酸后水）钠与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应时，钠先与酸反应，若金属钠过量，会继续与水反应。

钠不论与水反应还是与酸反应，其本质是与$\ce{H+}$反应。

酸中的$\ce{H+}$浓度较大，所以反应更剧烈。

（5）与碱溶液的反应：钠与碱溶液的反应实际就是钠与水的反应。

（6）与盐反应（先水后盐）①与$\ce{CuSO4}$溶液反应②与熔融盐反应3、制取电解熔融氯化钠：2NaCl（熔融）$$\overset{电解}{{\rm =}}$$2Na+Cl$_2$↑。

4、保存实验室中，金属钠常常保存在石蜡油或煤油中。

二、钠的相关例题下列关于钠的叙述正确的是___A．钠为银白色固体，熔点很高B．钠可以保存在四氯化碳或酒精中C．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠D．钠与$\ce{CuSO4}$溶液反应，可置换出单质铜答案：C解析：钠的熔点较低，A错误；钠的密度比四氯化碳小，浮在液面上，起不到保护作用，钠与酒精易发生反应，故钠不能保存在四氯化碳或酒精中，应保存在煤油或石蜡油中，B错误；钠在空气中可剧烈燃烧，生成淡黄色的过氧化钠，C正确；钠先与溶液中的水反应生成$\ce{NaOH}$，$\ce{NaOH}$再与$\ce{CuSO4}$溶液反应，不能置换出单质铜，D错误.感谢您的阅读，祝您生活愉快。

钠的知识点相关总结一、钠的性质：1. 物理性质：钠是一种柔软的金属，可以用刀片轻松切割，易于切割成薄片和条状。

它的熔点相对较低，为97.72°C，沸点为883°C。

此外，钠的密度为0.97克/厘米³，是常见金属中密度最小的之一。

2. 化学性质：钠是一种非常活泼的金属，容易与氧气、水等反应。

与氧气反应会生成氧化钠，与水反应会放出氢气并生成氢氧化钠。

由于其较大的活泼性，钠在干燥空气中也会迅速被氧化，形成氧化钠。

此外，钠还可以与非金属元素发生反应，如与氯气反应生成氯化钠。

3. 化合价：钠的化合价一般是+1，在化合物中主要以Na⁺的形式存在。

二、钠的用途和应用：1. 作为原料：钠在工业生产中主要用作还原剂和制备其他化合物的原料，例如用来制备氢氧化钠、钠铝合金等。

此外，氢氧化钠也是制取其他化工产品的重要原料之一。

2. 金属加工：钠可以用作合金元素，与铝、镁等金属合金化后可以提高金属的塑性和韧性，广泛用于航空、航天等领域。

3. 化学反应：由于其活泼性，在一些化学反应中，钠可以作为还原剂和催化剂，促进化学反应的进行。

4. 储能技术：钠也被用于储能技术中，钠硫电池就是一种利用钠和硫作为正负极材料的高能量密度电池，被认为是未来可再生能源的重要储能技术之一。

5. 合成洗涤剂：由于氢氧化钠的碱性和去污性，它被用作洗涤剂的一种重要成分，用于清洁玻璃、陶瓷等表面。

6. 其他应用：除了上述几个方面，钠还用于制备染料、香精、制造肥皂等。

三、钠的历史：钠的发现可以追溯到1807年，由英国化学家汉弗莱·戴维和英格兰的约瑟夫·普利斯特利共同发现。

他们通过电解熔融的氢氧化钠和氢氧化钾的混合物，从而分离出了两种金属元素，分别是钠和钾。

戴维将这两种金属元素命名为钠和钾，分别对应它们的拉丁名称"Sodius"和"Kalium"。

四、钠的在生活中的应用：1. 食用盐：钠的最常见应用之一就是制取食用盐。

单质钠的知识点总结1. 物理性质单质钠是一种银白色的金属，在常温下呈固态，具有良好的延展性和可塑性。

钠的熔点为97.72°C，沸点为883°C，密度为0.97g/cm³。

钠是一种较活泼的金属，易与空气和水反应，生成氢氧化钠和氢气。

2. 化学性质钠是一种典型的碱性金属，具有较强的还原性。

它与氧、氮、硫等非金属元素反应，生成相应的氧化物、氮化物和硫化物。

此外，钠还与许多无机化合物发生反应，如与酸类、氯化物、硫酸盐等反应生成相应的盐类。

3. 表面处理钠具有良好的表面处理性能，可以通过轧制、冷拔、挤压、锻造等方式加工成各种形状的产品。

另外，钠还可以进行电解抛光、阳极氧化等表面处理，使其表面光亮、光滑、耐腐蚀。

4. 金属合金钠可以与铅、铝、铜、锌等金属形成多种合金，这些合金具有较好的力学性能、电导率和耐腐蚀性能。

钠铅合金具有低熔点和良好的润湿性，常用于电子焊接和密封领域。

5. 化工用途钠是许多化工产品的重要原料，如氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠等。

这些化工产品广泛应用于玻璃、皂业、造纸、制药、冶金等领域，对于人们的日常生活有着重要的影响。

6. 金属钠的应用金属钠在冶金、电池、合成橡胶、制备有机化合物等方面有着广泛的应用。

在择优的储能系统中，钠-硫电池系统因其低成本、高能量密度和对不同规模的储能需求具有优越性，被认为是充分利用钠资源的重要手段。

7. 健康影响钠是人体必需的微量元素之一，参与调节体内的电解质平衡和细胞功能。

但是，过量摄入钠会导致高血压、心脏病、中风等疾病，因此建议人们适量摄入食盐和高钠食物，并注重平衡膳食。

以上是关于单质钠的一些知识点总结，希望能帮助您更好地了解这种重要的金属元素。