钠的性质与用途

钠的保存制取及用途①保存：由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应，所以钠要保存在煤油中。

②在实验室中钠块的取用：用镊子从试剂瓶中取出钠块，用滤纸吸净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中。

③制取：④用途：A. 工业上用Na作还原剂，用与冶炼金属，如4Na+TiCl4Ti+4NaClB. Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。

C. 在电光源上，用钠制造高压钠灯。

•钠的基本性质：钠元素的原子序数等于11，在周期表中位于第三周期，第ⅠA族。

钠的原子结构示意图为，故钠的金属性比较强，是很活泼的金属材料。

其单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。

钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。

•钠的物理性质：钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。

钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。

概括为：银白软轻低，热电良导体。

钠的化学性质：钠的原子结构示意图为。

(白色固体，不稳定）（空气中，钠的切面由银白色逐渐变暗的原因）（淡黄色固体，较稳定）③与盐溶液反应钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，在考虑氢氧化钠是否与盐反应。

A. 投入NaCl溶液中，只有氢气放出。

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B. 投入饱和NaCl溶液中，有氢气放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)。

C. 投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。

2Na+2NH4Cl==2NaCl+2NH3↑+H2↑D. 投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成。

2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑钠的化学性质总结：钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸，还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。

钠的化学性质钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。

钠和氯化钠的区别及应用钠和氯化钠是化学中常见的物质，它们在性质和应用方面有着明显的区别。

本文将探讨钠和氯化钠的区别，并介绍它们在实际应用中的用途。

一、钠的特性和应用钠是一种具有金属光泽的银白色固体，在常温下具有较强的活泼性。

它属于碱金属元素，处于周期表第一组，原子序数为11，化学符号为Na。

钠在自然界中主要以氯化钠的形式存在于海水、盐湖和地下矿床中。

钠的主要特性及应用如下：1. 高反应活性: 钠是周期表中最活泼的金属元素之一，与水反应时能够剧烈放热，并产生氢气。

这种高反应活性使钠广泛用于制备金属合金和有机合成反应中。

2. 强还原性: 钠具有较强的还原能力，可以和许多非金属元素直接发生反应。

因此，在冶金和化工领域中，钠常被用作还原剂，例如在高温下用于炼制金属和合成有机物。

3. 玻璃工业: 钠离子对玻璃的透明度和抗热性具有重要影响。

钠在玻璃制造中被广泛应用，用于调节玻璃的物理特性，例如使玻璃更耐高温和耐腐蚀。

4. 医药领域: 钠是人体细胞内外的一种重要离子，它参与调节细胞内外的液体平衡，维持神经和肌肉功能的正常运作。

因此，钠离子是医药领域中一种常用的重要药物配方和生理盐水的成分。

二、氯化钠的特性和应用氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的化合物。

它是一种白色晶体固体，在自然界中广泛存在于海水、盐湖和地下盐矿中。

氯化钠的主要特点及应用如下：1. 食盐: 氯化钠是人类饮食中最常见的食盐来源，被广泛应用于调味和食品加工中。

氯化钠还被添加到许多加工食品和罐头食品中，以延长其保质期和增加口感。

2. 医疗用途: 氯化钠溶液被广泛应用于医疗领域，如生理盐水用于注射、眼药水、漱口水、鼻用溶液等。

这是因为氯化钠具有生理盐水溶液相似的渗透压，能够与人体组织充分兼容。

3. 工业应用: 氯化钠在工业领域具有多种应用，例如用于制备氯气和钠金属。

另外，氯化钠还用作染料和纤维工业中的盐酸、硫酸和烟酸的原料。

4. 水处理剂: 氯化钠在水处理中被广泛用作软化水、消毒和除垢剂。

高中化学关于钠的所有知识点1.钠的物理性质：1白：银白色、有金属光泽的固体;2重：密度大，ρna=0.97g/cm3，比水的密度大;3低：熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃;4大：硬度大，可以用小刀研磨;5导：钠是热和电的良导体。

2.钠的化学性质：1钠与水的反应：2na+2h2o==2naoh+h2↑2钠与氧气的反应：钠在空气中缓慢氧化：4na+o2==2na2o白色固体钠在空气中冷却或熄灭：2na+o2na2o2淡黄色液态3.钠的保存及用途1钠的留存：钠很难跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠留存在煤油里，由于ρna>ρ煤油，钠浮在煤油下面，将钠与氧气和水阻隔。

2钠的用途：①钠钾合金室温下呈圆形液态，用做原子反应堆的热传导剂。

②制备na2o2。

③做为强还原剂制取某些稀有金属。

氧化钠与过氧化钠的性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式na2ona2o2颜色状态白色液态淡黄色液态与h2o反应na2o+h2o==2naoh2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑与co2反应na2o+co2==na2co32na2o2+2co2==2na2co3+o2生成条件在常温时，钠与o2反应燃烧或加热时，钠与o2反应用途——体温面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂1.钠在空气中缓慢氧化：4na+o2==2na2o2.钠在空气中冷却：2na+o2熄灭====na2o23.钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑现象：①钠沉在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④诱发嗞嗞响声;⑤几滴存有酚酞的水变红色。

4.过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o26.碳酸氢钠受热分解：2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：naoh+nahco3=na2co3+h2o8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco39.氯气与氢氧化钠的反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o10.铁丝在氯气中燃烧：2fe+3cl2点燃===2fecl311.制备漂白粉氯气能够灌入石灰浆2cl2+2caoh2=cacl2+caclo2+2h2o12.氯气与水的反应：cl2+h2o=hclo+hcl13.次氯酸钠在空气中变质：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo14.次氯酸钙在空气中变质：caclo2+co2+h2o=caco3↓+2hclo1。

第二单元 钠、镁及其化合物 第1课时 金属钠的性质与应用一 钠的性质及应用1.物理性质2.钠的化学性质 (1)钠与氧气反应按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。

①钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na ＋O 2==2Na 2O ，在加热点燃时反应的化学方程式是2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2。

由此你能得出的结论是 。

②通过以上实验过程，可以说明钠具有的性质有哪些？并分析说明在实验室中应怎样保存金属钠？(2)钠与水反应在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。

填写下表：钠与水反应的化学方程式是2Na ＋2H 2O==2NaOH ＋H 2↑，氧化剂是H 2O ，还原剂是Na 。

3.钠的制备和用途 (1)制备工业上电解熔融NaCl 可以得到金属钠：2NaCl=====通电2Na ＋Cl 2↑(填电解方程式)。

(2)用途①钠和钾的合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂。

②高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用作路灯。

③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。

如Na 与TiCl 4反应：TiCl 4＋4Na =====700～800 ℃Ti ＋4NaCl 。

归纳总结 有关钠的反应(1)钠在常温下与O 2反应生成Na 2O ，加热条件下生成Na 2O 2，钠与O 2的反应产物是由温度决定的，而不是由O 2的量决定的。

(2)钠与水(滴有酚酞)反应的实验现象可概括为5个字——“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”。

(3)钠与酸反应是先酸后水；钠与盐溶液反应是先水后盐，并不能置换出不活泼金属。

(4)钠与熔融的盐反应时可以置换出比其不活泼的金属。

1.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大2.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()A.HClB.NaOHC.K2SO4D.CuSO4二氧化钠和过氧化钠(过氧化钠为加试要求)1.氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。

钠的性质和用途一、钠的性质和用途1、物理性质钠是银白色的固体，具有金属光泽，质软，熔、沸点较低，密度比水的密度小，但比煤油的密度大，能导电、导热，具有良好的延展性。

2、化学性质（1）与氧气反应①常温时：4Na+O$_2$=2Na$_2$O（白色固体）②加热或点燃时：2Na+O$_2$$\triangleq$2Na$_2$O$_2$（淡黄色固体）钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，产生黄色火焰。

（2）与卤素单质、硫、磷、氢气等非金属反应$\ce{2Na +Cl2\xlongequal[]{\displaystyle{}△} 2NaCl}$$\ce{2Na +S\xlongequal[]{\quad} Na2S}$（钠与硫研磨时会发生爆炸）（3）与水反应$\ce{2Na +2H2O\xlongequal[]{\quad} 2NaOH +H2↑}$（4）与酸反应（先酸后水）钠与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应时，钠先与酸反应，若金属钠过量，会继续与水反应。

钠不论与水反应还是与酸反应，其本质是与$\ce{H+}$反应。

酸中的$\ce{H+}$浓度较大，所以反应更剧烈。

（5）与碱溶液的反应：钠与碱溶液的反应实际就是钠与水的反应。

（6）与盐反应（先水后盐）①与$\ce{CuSO4}$溶液反应②与熔融盐反应3、制取电解熔融氯化钠：2NaCl（熔融）$$\overset{电解}{{\rm =}}$$2Na+Cl$_2$↑。

4、保存实验室中，金属钠常常保存在石蜡油或煤油中。

二、钠的相关例题下列关于钠的叙述正确的是___A．钠为银白色固体，熔点很高B．钠可以保存在四氯化碳或酒精中C．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠D．钠与$\ce{CuSO4}$溶液反应，可置换出单质铜答案：C解析：钠的熔点较低，A错误；钠的密度比四氯化碳小，浮在液面上，起不到保护作用，钠与酒精易发生反应，故钠不能保存在四氯化碳或酒精中，应保存在煤油或石蜡油中，B错误；钠在空气中可剧烈燃烧，生成淡黄色的过氧化钠，C正确；钠先与溶液中的水反应生成$\ce{NaOH}$，$\ce{NaOH}$再与$\ce{CuSO4}$溶液反应，不能置换出单质铜，D错误.感谢您的阅读，祝您生活愉快。

钠的知识点相关总结一、钠的性质：1. 物理性质：钠是一种柔软的金属，可以用刀片轻松切割，易于切割成薄片和条状。

它的熔点相对较低，为97.72°C，沸点为883°C。

此外，钠的密度为0.97克/厘米³，是常见金属中密度最小的之一。

2. 化学性质：钠是一种非常活泼的金属，容易与氧气、水等反应。

与氧气反应会生成氧化钠，与水反应会放出氢气并生成氢氧化钠。

由于其较大的活泼性，钠在干燥空气中也会迅速被氧化，形成氧化钠。

此外，钠还可以与非金属元素发生反应，如与氯气反应生成氯化钠。

3. 化合价：钠的化合价一般是+1，在化合物中主要以Na⁺的形式存在。

二、钠的用途和应用：1. 作为原料：钠在工业生产中主要用作还原剂和制备其他化合物的原料，例如用来制备氢氧化钠、钠铝合金等。

此外，氢氧化钠也是制取其他化工产品的重要原料之一。

2. 金属加工：钠可以用作合金元素，与铝、镁等金属合金化后可以提高金属的塑性和韧性，广泛用于航空、航天等领域。

3. 化学反应：由于其活泼性，在一些化学反应中，钠可以作为还原剂和催化剂，促进化学反应的进行。

4. 储能技术：钠也被用于储能技术中，钠硫电池就是一种利用钠和硫作为正负极材料的高能量密度电池，被认为是未来可再生能源的重要储能技术之一。

5. 合成洗涤剂：由于氢氧化钠的碱性和去污性，它被用作洗涤剂的一种重要成分，用于清洁玻璃、陶瓷等表面。

6. 其他应用：除了上述几个方面，钠还用于制备染料、香精、制造肥皂等。

三、钠的历史：钠的发现可以追溯到1807年，由英国化学家汉弗莱·戴维和英格兰的约瑟夫·普利斯特利共同发现。

他们通过电解熔融的氢氧化钠和氢氧化钾的混合物，从而分离出了两种金属元素，分别是钠和钾。

戴维将这两种金属元素命名为钠和钾，分别对应它们的拉丁名称"Sodius"和"Kalium"。

四、钠的在生活中的应用：1. 食用盐：钠的最常见应用之一就是制取食用盐。

单质钠的知识点总结1. 物理性质单质钠是一种银白色的金属，在常温下呈固态，具有良好的延展性和可塑性。

钠的熔点为97.72°C，沸点为883°C，密度为0.97g/cm³。

钠是一种较活泼的金属，易与空气和水反应，生成氢氧化钠和氢气。

2. 化学性质钠是一种典型的碱性金属，具有较强的还原性。

它与氧、氮、硫等非金属元素反应，生成相应的氧化物、氮化物和硫化物。

此外，钠还与许多无机化合物发生反应，如与酸类、氯化物、硫酸盐等反应生成相应的盐类。

3. 表面处理钠具有良好的表面处理性能，可以通过轧制、冷拔、挤压、锻造等方式加工成各种形状的产品。

另外，钠还可以进行电解抛光、阳极氧化等表面处理，使其表面光亮、光滑、耐腐蚀。

4. 金属合金钠可以与铅、铝、铜、锌等金属形成多种合金，这些合金具有较好的力学性能、电导率和耐腐蚀性能。

钠铅合金具有低熔点和良好的润湿性，常用于电子焊接和密封领域。

5. 化工用途钠是许多化工产品的重要原料，如氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠等。

这些化工产品广泛应用于玻璃、皂业、造纸、制药、冶金等领域，对于人们的日常生活有着重要的影响。

6. 金属钠的应用金属钠在冶金、电池、合成橡胶、制备有机化合物等方面有着广泛的应用。

在择优的储能系统中，钠-硫电池系统因其低成本、高能量密度和对不同规模的储能需求具有优越性，被认为是充分利用钠资源的重要手段。

7. 健康影响钠是人体必需的微量元素之一，参与调节体内的电解质平衡和细胞功能。

但是，过量摄入钠会导致高血压、心脏病、中风等疾病，因此建议人们适量摄入食盐和高钠食物，并注重平衡膳食。

以上是关于单质钠的一些知识点总结，希望能帮助您更好地了解这种重要的金属元素。

钠的性质及用途教学设计一、引言钠是一种常见的金属元素，其在自然界中广泛存在。

钠具有特殊的物理和化学性质，因此在科学教育中的教学设计就显得尤为重要。

本文将探讨钠的性质及其在实际应用中的用途，并提供一份钠的性质及用途教学设计的参考。

二、钠的物理和化学性质1. 物理性质钠是一种具有银白色光泽的金属元素，具有良好的延展性和导电性。

钠的密度相对较低，熔点和沸点较低，在室温下为固态。

2. 化学性质钠在空气中与氧气反应产生氧化钠，并释放出大量的热能。

这种性质使钠具有良好的还原性，因此可以用于还原其他有氧化性的物质。

三、钠的用途1. 钠在化学实验室中的应用钠可以用于制备其他化学物质，例如氢氧化钠、氯化钠等。

此外，钠还可以用作测定重金属离子的试剂。

2. 钠在冶金工业中的应用钠可以用于提取其他金属，例如铝、锂等。

通过与其他金属氧化物反应，钠可以还原这些氧化物，从而获得相应的金属。

3. 钠在食品工业中的应用钠盐是食品加工中常用的调味品和防腐剂。

钠盐可以增加食物的味道，并具有抑制微生物生长的作用。

4. 钠在能源领域中的应用钠在核能领域中有重要的应用，常用于液态金属钠堆的制造。

液态钠可以作为热传导介质，帮助调节核反应堆的温度。

四、钠的性质及用途教学设计为了帮助学生更好地了解钠的性质及其应用，可以设计以下教学环节：1. 实验演示通过实验演示的方式展示钠与氧气反应的过程，并观察产物和释放的热能。

学生可以亲自参与实验，加深对钠的化学性质的理解。

2. 案例分析通过引导学生了解钠在不同领域中的应用案例，帮助他们更好地理解钠的用途。

可以提供一些真实案例，例如钠在食品工业中的应用、钠在能源领域中的应用等，并与学生进行讨论。

3. 小组讨论将学生分成小组，让他们根据所学知识，进行钠的性质及用途的讨论。

学生可以通过小组内部的交流和合作，深化对钠的了解，并提出自己的观点和见解。

4. 制作展板让学生以小组为单位，制作钠的性质及用途的展板。

展板可以包括钠的物理和化学性质、钠的不同应用领域、使用钠的利弊等内容。

钠金属知识点总结钠是一种常见的化学元素，它是第11号元素，化学符号为Na，原子序数为11。

钠是一种易熔、易氧化的金属，在自然界中以碳酸盐和氯化钠的形式广泛存在。

钠金属在工业生产和实验室应用中具有广泛的用途，本文将对钠金属的性质、用途以及相关的知识点进行总结。

一、钠金属的性质1. 外观和物理性质钠金属是一种银白色的块状金属，在常温下具有良好的延展性和可塑性。

钠的熔点为97.80°C，沸点为893.0°C，密度为0.971 g/cm³。

钠金属具有较低的硬度和熔点，因此易于加工和熔炼。

2. 化学性质钠金属具有较强的还原性，在空气中会迅速氧化生成氧化钠。

由于钠的还原性较强，因此在水中会剧烈反应并放出氢气，产生氢氧化钠。

此外，钠金属还与酸类物质发生反应，生成相应的盐类化合物。

3. 放射性由于钠金属中存在稳定的钠-23同位素，并且钠的原子核中的中子数比质子数稍多，因此钠金属是一种轻微的放射性物质。

然而，钠的放射性活性很低，对人体健康的影响极小。

二、钠金属的用途1. 工业生产钠金属在工业生产中有着重要的应用价值，主要用于制备金属钠化合物，如氢氧化钠、碳酸钠等。

这些化合物广泛应用于玻璃工业、皂液生产、纺织工业和冶金工业等领域。

2. 实验室应用钠金属在实验室中也有着重要的应用价值，例如用于合成有机化合物、催化剂制备、金属表面处理等方面。

此外，钠金属还可用于研究放射性同位素的性质和研究核反应等领域。

3. 其他用途钠金属还可用于制备钠灯、蓄电池、合金制备等领域。

由于钠金属具有较强的还原性和导热性，因此在一些特殊的工业领域具有重要的应用价值。

三、钠金属的安全问题1. 存储和运输由于钠金属具有强烈的还原性和与水反应产生氢气的特性，因此在存储和运输过程中应注意避免与水和潮湿空气接触。

此外，钠金属还应存放在干燥的环境中，并采取防火防爆措施。

2. 使用注意事项在使用钠金属时，应戴上防护眼镜和手套等个人防护装备，以避免钠金属造成的化学灼伤。

《钠的性质与用途》钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点882.9℃。

新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。

钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。

钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。

在-20℃时变硬。

已发现的钠的同位素共有22种，包括钠18至钠37，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。

钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。

钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。

测定有机物中的氯。

还原和氢化有机化合物。

检验有机物中的氮、硫、氟。

去除有机溶剂（苯、烃、醚）中的水分。

除去烃中的氧、碘或氢碘酸等杂质。

制备钠汞齐、醇化钠、纯氢氧化钠、过氧化钠、氨基钠、合金、钠灯、光电池，制取活泼金属。

钠是人体中一种重要无机元素，一般情况下，成人体内钠含量大约为3200（女）～4170（男）mmol，约占体重的0.15%，体内钠主要在细胞外液，占总体钠的44%～50%，骨骼中含量占40%～47%，细胞内液含量较低，仅占9%～10%。

1、钠在空气中放置：4Na+O2=2Na2O2、钠在空气中点燃：2Na+O2=Na2O23、钠和硫反应：2Na+S=Na2S4、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5、钠和硫酸铜溶液反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑6、钠和乙醇反应：2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑7、氧化钠和水反应：Na2O+H2O=2NaOH8、氧化钠和二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO39、氧化钠和盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑11、过氧化钠和二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O212、过氧化钠和盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

化学钠归纳总结化学钠，化学符号为Na，原子序数为11，是一种常见的金属元素，属于碱金属族。

在自然界中，钠以盐的形式广泛存在，如食盐（氯化钠）和红花盐（亚硝酸钠）。

钠具有重要的工业和生物学应用，在化学领域中也有着广泛的研究和应用。

本文将对钠的性质、用途以及相关的化学反应进行归纳总结。

一、钠的性质钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。

在常温下，钠处于固态，但是由于其活泼的化学性质，钠很容易与空气中的氧气和水反应，产生氧化钠和氢气。

钠是一种相对软的金属，可以轻易被切割和压扁。

由于其活泼性，钠在储存和使用过程中需要注意防止与水和氧气接触。

二、钠的用途1. 钠在冶金和合金制备中广泛应用。

钠可以作为还原剂使用，将金属氧化物还原为金属。

此外，钠也可以与其他金属形成合金，提高金属的性能和特性。

2. 钠在化学工业中扮演着重要的角色。

例如，钠可以作为有机合成中的催化剂，加快化学反应速率。

此外，钠化合物如氯化钠、亚硝酸钠等也在生产化学品和制药领域中被广泛使用。

3. 钠在生物学中具有重要的作用。

人体内的神经细胞和肌肉细胞通过钠离子传递信号和实现肌肉收缩。

因此，钠离子是维持人体正常生理功能的重要离子之一。

食盐中的钠也是人体所需的重要营养元素。

三、钠的化学反应1. 钠与氧气反应生成氧化钠。

钠与氧气在加热条件下迅速发生反应，生成白色的氧化钠，并放出大量的热。

化学方程式如下：2Na + O2 → 2Na2O2. 钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。

钠与水反应非常剧烈，产生氢气和氢氧化钠。

该反应会放出大量热量，甚至会引起水的剧烈沸腾和溅射，需要小心操作。

化学方程式如下：2Na + 2H2O → 2NaOH + H23. 钠与酸反应生成盐和氢气。

钠可以与酸反应，产生相应的盐和氢气。

具体的盐的类型取决于所用酸的种类。

例如，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气。

化学方程式如下：2Na + 2HCl → 2NaCl + H2总结：钠是一种具有重要应用价值的金属元素，具有良好的导电性和延展性。

考点一钠的性质及用途1．钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。

2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――――――――→O2、Cl2、H2O、H＋等失去e－Na＋(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2常温：4Na＋O2===2Na2O=====△))Na2O2Cl2：2Na＋Cl2点燃2NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。

3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)电解2Na＋Cl2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡或煤油中。

4．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(2)用作电光源，制作高压钠灯。

(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4熔融4NaCl＋Ti。

例1、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是____(填字母代号)。

①金属钠着火，可用水扑灭②钠是最活泼的金属③用瓷坩埚灼烧Na、Na2O、NaOH等④电解饱和食盐水可以制得金属钠⑤钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜⑥将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠⑦比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中⑧钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N ANa2O Na2O2⑤过氧化钠的电子式：应生成Na2CO3和O2，反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，②错误；Fe2＋被Na2O2氧化成Fe3＋，Fe2＋数目减少，Fe3＋数目增多，③错误；Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，④正确；过氧化钠是离子化合物，电子式为，⑤错误；1 mol Na2O2中阳离子数目为2N A，阴离子数目为N A，离子数目为3N A，⑥错误；二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，1mol Na2O2的质量为78g，1mol Na2CO3的质量为106g，反应后固体质量增加，⑦正确；Na2O是碱性氧化物，与盐酸反应生成NaCl和水，Na2O2盐酸反应生成NaCl、水和氧气，不是碱性氧化物，⑧错误；Na2O、Na2O2都易与空气中的H2O和CO2反应，都需密封保存，⑨错误；Na2O2放入氢氧化钠溶液中，会与溶液中的水反应，产生氧气，⑩错误。