当前位置：文档之家 › (最新整理)(完美版)高中有机化学方程式总结

(最新整理)(完美版)高中有机化学方程式总结

  • 格式：pdf
  • 大小：208.06 KB
  • 文档页数：8

相
2.取代反应：与浓溴水反应,生成三溴苯酚
连
白色沉淀；
3.显色反应：与铁盐（FeCl3）反应，生成紫 色物质
O
醛
||
R—C-H
乙醛 O
||
CH3-C—H
C=O 双键有极性, 1。加成反应:用 Ni 作催化剂，与氢加成， 具有不饱和性 生成乙醇；
2.氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如
银镜反应、
还原氢氧化铜）。
一、烃
(完美版)高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结
1.甲烷
烷烃通式：CnH2n—2
（1）氧化反应
点燃
甲烷的燃烧：CH4+2O2
CO2+2H2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色.
（2）取代反应 光
一氯甲烷：CH4+Cl2 光
CH3Cl+HCl
二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 光
CH2Cl2+HCl
(完美版)高中有机化学方程式总结
溴乙烷的水解：C2H5-Br+H2O
C2H5—OH+HBr
(2）消去反应
醇
△
溴乙烷与 NaOH 溶液反应：CH3CH2Br+NaOH
CH2=CH2↑+NaBr+H2O
7.乙醇
（1）与钠反应
乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na
（2）氧化反应
催化剂
△
乙醇的燃烧：2CH3CH2OH+O2
羧酸
O ||
R—C—OH
乙酸 O
||
CH3—C—
OH
受 C=O 影响，O— 1.具有酸的通性;
H
2。酯化反应:与醇反应生成酯.
能 够 电 离 ,产 生
H+
O
乙酸乙酯 分 子 中 RCO—和 水解反应:生成相应的羧酸和醇
酯
||
R-C-OR’
OR’
CH3COOC2H5 之间容易断裂
6。溴乙烷：（1）取代反应
Br
CHBr=CHBr+Br2
CHBr2—CHBr2
与氢气加成：HC CH+H2
H2C=CH2
催化剂
与氯化氢加成：HC CH+HCl △
CH2=CHCl Cl
（3）聚合反应
一定条件
CH2—CH
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl
n
一定条件
乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC CH
CH=CH
n
—NO2 +H2O
(硝基苯)
（环己烷）。
5。甲苯
（1)氧化反应
点燃
甲苯的燃烧：C7H8+9O2
7CO2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色.
（2)取代反应
C| H3
浓硫酸
+3HNO3
O2N—
C| H3 —NO2 +3H2O
| NO2
甲苯硝化反应生成 2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT）， 是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
(3）消去反应
2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠） 2CH3CHO+2H2O （乙醛)
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到 170℃生成乙烯。
注意:该反应加热到 140℃时，乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚。
浓硫酸
2C2H5OH 140℃ C2H5—O—C2H5+H2O （乙醚）
8.苯酚
苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点
（2）加成反应
图 1 乙烯的制取
与溴水加成:H2C=CH2+Br2催化剂
△
与氢气加成：H2C=CH2+H2
CH2Br—CH2Br CH3CH3
与氯化氢加成： H2C=CH2+HCl
CH3CH2Cl
与水加成：H2C=CH2+H2O
CH3CH2OH
（3)聚合反应
一定条件
CH2－CH2
(完美版)高中有机化学方程式总结
(完美版)高中有机化学方程式总结
(完美版)高中有机化学方程式总结
编辑整理：
尊敬的读者朋友们： 这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对 文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完美版)高中有机化学方程式 总结）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我 们进步的源泉，前进的动力。 本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以 下为(完美版)高中有机化学方程式总结的全部内容。
C2H5OH
有 C—O 键和 O— 1.与钠反应,生成醇钠并放出氢气；2.氧化
H
反应：O2:
键,有极性；-OH 生成 CO2 和 H2O；氧化剂：生成乙醛；3.脱水
与链烃基直接相 反应：
连
140℃：乙醚；170℃:乙烯；4。酯化反应。
苯酚—OH —OH 直接与苯环 1.弱酸性:与 NaOH 溶液中和； 酚
乙烯加聚,生成聚乙烯:n H2C=CH2
n
3.乙炔
乙炔的制取:CaC2+2H2O
（1）氧化反应
点燃
HC CH↑+Ca（OH）2
乙炔的燃烧：HC CH+5O2
4CO2+2H2O
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
图 2 乙炔的制取
（2）加成反应
与溴水加成：HC CH+Br2
HC=CH
Br
4.苯
苯的同系物通式：CnH2n—6
（1）氧化反应
点燃
苯的燃烧：2C6H6+15O2 （2）取代反应
12CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
①苯与溴反应
Fe
+Br2
—Br
+HBr （溴苯)
②硝化反应
浓 H2SO4
+HO-NO2 60℃
（3)加成反应
催化剂
+3H2 △
(完美版)高中有机化学方程式总结
二、烃的衍生物
烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：
类别 通式 代表性物 分子结构特点
主要化学性质
质
卤代 R—X 溴乙烷 C—X 键有极性， 1.取代反应:与 NaOH 溶液发生取代反应，生
烃
C2H5Br
易
成醇；
断裂
2。消去反应:与强碱的醇溶液共热，生成烯
(完美版)高中有机化学方程式总结
烃。
乙醇 醇 R-OH
三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2光
CHCl3+HCl（CHCl3 又叫氯仿）
四氯化碳：CHCl3+Cl2
CCl4+HCl2来自乙烯浓硫酸 170℃乙烯的制取:CH3CH2OH
H2C=CH2↑+H2O
烯烃通式:CnH2n
(1)氧化反应
高温
乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2
2CO2+2H2O
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
43℃，水中溶解度不大,易溶于有机溶剂.苯酚有毒，是一种重要的化工原料。
（1）苯酚的酸性
—OH +NaOH
—ONa +H2O
（苯酚钠）
苯酚钠与 CO2 反应:
—ONa
+CO2+H2O
—OH
+NaHCO3
（2)取代反应
—OH
OH | Br— —Br
|
(完美版)高中有机化学方程式总结
+3Br2

合集下载

(完整版)(完美版)高中有机化学方程式总结

(完整版)(完美版)高中有机化学方程式总结

高中有机化学方程式总结一、烃 1。

甲烷烷烃通式：C n H 2n —2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色. （2)取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷:CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿)四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2。

乙烯 乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应. (2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH(3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯:n H 2n 3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca （OH)2 （1）氧化反应 乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br2 HC=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成:HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成:HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl (3）聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl n乙炔加聚,得到聚乙炔：n HC ≡CH n4。

苯苯的同系物通式:C n H 2n —6 （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色.点燃光光光光浓硫酸170℃ 高温催化剂 △2－CH 2点燃图2 乙炔的制取催化剂△Br 2—CHCl点燃（2）取代反应 ①苯与溴反应(溴苯）②硝化反应+HO-NO +H 2O (硝基苯） （3)加成反应（环己烷）。

(word完整版)高中有机化学方程式总结(绝对全),推荐文档

(word完整版)高中有机化学方程式总结(绝对全),推荐文档

一、取代反应光照”1. CH 4 + CI 2 ■ CH 3CI + HCI光照 2. CH 3CI + CI 2 --------------- CH 2CI 2 + HCI光昭3. CH 2CI + CI 2 照• CHCI 3 + HCI光照 4. CHCI 3 + CI 2 ------------ * CCI 4+ HCI [0 +亟壬©T 少+脑广 22. 二 + HO -NO 2 浓硫酸• ― NO 2 +H 20 23. <O> + HO -S03H 一 °」^^—SO 3H+H 2O催化剂 CH 3 25. CH 3 +3HO - NO 2 -------------------- r丫 +3H 2O 戈 O 2N —(T\\NO 2 ⑥V NO 2H 2O 28. CH 3CH 2Br + NaOH -------- CH 3CH 2OH + NaBr 二、加成反应 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 ------------- C H z Br —CH z Br催化剂 9. CH 2 = CH 2 + H 2O -------• CH 3CH 2OH 10. CH 2 = CH 2 + HBr 催化剂，CH 3— CH 2Br催化剂 11. CH 2 = CH 2 + H 2 催:剂■ CH 3—CH 315. CH 三 CH + Br 2 ------------ C HBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2 ------------- C HBr 2- CHBr 2催化剂17. CH 三 CH + HCI 催:剂'H 2C = CHCI33.C 2H 5OH+C 2H 5OH -浓硫酸、C 2H 5OC 2H 5+H 2O+3HBr37. +3Br 2140 C三、加聚反应 12. nCH 2 = CH 2 催化剂.[CH 2— CH 2 ] n催化剂13. nCH 2=CH-CH=CH 2 = [CH 2-CH=CH-CH 才 n18. nCH 2 = CH -------- - [ CH 2-CH ] nCl Cl四、消去反应醇 木29. CH 3CH 2Br+ NaOH △ CH 2 = CH 2 T + NaBr +H 2O32. CH 3CH 2OH 浓硫酸 CH 2 = CH 2 t + H 2O170C五、置换反应30. 2CH 3CH 2OH+2Na -------- 2CH 3CH 2ONa + H 2 t42. 2CH 3COOH+2Na 一 2CH 3COONa+H 2 t六、氧化反应39. 2CH 3CHO + O 2 催△剂• 2CH 3COOH△40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH —' CH 3COONH 4+2Ag J +3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2C U (OH) 2 CH 3COOH+CU 2O J +2H 2O31.2CH 3CH 2OH+O 2 催化剂 - 2CH 3CHO + 2H 2O24. — + 3H 2 催化剂 △ 38. CH 3CHO + H 2催化剂 △ CH 3CH 2OH七、复分解反应34.、_. OH+NaOH - - — ONa+H 2O36.<§>~ONa+H 2O+CO —<§>0H+ NaHCO 343.2CH 3COOH+Na 2CO 3_- 2CH 3COONa+H 2O+CO 2T44. CH 3COOH+NaHCO 3~CH 3COONa+H 2O+CO 2 f45. CH 3COOH + NaOH — CH s COONa + H 2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH) 2 —(CH 3COO) 2Cu + 2H 2O八、酯化反应48. CH 3COOCH 2CH 3+NaO 卄 CH 3COONa+CH 3CH 2OH十、缩聚反应 49. nOHCH 2CH 2COO H R 十OCH 2CH 2C 口 +H 2O高中有机化学知识点总结1 .需水浴加热的反应有：(1 )、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5 )、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定凡是在不高于100 C 的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大 落，有利于反应的进行。

(完整版)高中有机化学方程式大全

(完整版)高中有机化学方程式大全

光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压催化剂 △ 催化剂高中有机化学方程式大全1. CH 4 + Cl 2 CH3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 22OH10. CH 2 = CH 23—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2CH 3 12. nCH 2 = CH 2 ] n13. nCH 2-CH=CH-CH 2] n14. 2CH 23CHO15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] nCl Cl19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2+ Br 222. + HO 2 +H 2O 23. + HO 3H+H 2O催化剂△浓硫酸170℃浓硫酸140℃催化剂△24.+ 3H2－NO22O26. 3CH≡C H27. CH3CH2Br + H228. CH3CH229. CH3CH22O30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑31. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O32. CH3CH2OH CH2 = CH2↑+ H2O33.C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O34. 2O35. 2O －+H3O+233738. CH339. 2CH340. CH34+2Ag↓+3NH3+H2O 41CH3↓+2H2O42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑43.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑44. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O浓硫酸△催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+ 浓硫酸△+ 2H2O O OC —CO OCH2－CH246. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COO H→[ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g)6CO2 (g) + 6H2O (l)51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11 + H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH3C17H35COONa+ CH-OHC17H35COO-CH2CH2-OH58. CH2OH COOHCH2OH COOH1．HClClCHClCH+−→−+324光HClClCHClClCH+−→−+2223光2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-= 9．10． 11．12．13．14．15．16．17． OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

高中有机化学方程式汇总(全)(已免费)

高中有机化学方程式汇总(全)(已免费)


24.
+ 3H2
催化剂 △
CH3
CH3
25. +3HO－NO2 催化剂 O2N
NO 2+3H 2O
26.
3CH≡ CH→
NO2
27. CH3CH 2Br + H2O NaOH CH 3CH2OH + HBr
H 2O
28. CH3CH 2Br + NaOH
CH 3CH2OH + NaBr
29. CH3CH 2Br+ NaOH
催化剂
13. nCH2=CH-CH=CH 2
[CH 2-CH=CH-CH 2] n
催化剂
14. 2CH2 = CH2 + O2
2CH3CHO
15. CH≡CH + Br 2
CHBr = CHBr
16. CHBr = CHBr+ Br 2
CHBr 2－ CHBr 2
17. CH≡CH + HCl
催化剂 △
C17H35COO-CH 2
O O CH 2-OH
58. CH 2OH COOH +
CH 2OH COOH
1． CH 4 Cl 2 光
浓硫酸 △
C— C
O
O + 2H 2O
CH 2－ CH 2
CH 3Cl HCl
光
CH 3Cl Cl 2
CH 2Cl 2 HCl
ห้องสมุดไป่ตู้
2．
3．
4． 5．
6．
7． 8．
CH 2 CH CH CH 2 Br2
52. C12H22O11+H2O 催化剂 C6H12O6+ C6H12O6