2014年初三上学期化学期末考试卷(带解析新人教)

2014年九年级化学上学期期末试卷（新人教附解析）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）2．（2分）国际互联网上报道“目前世界上将近有20亿人患有缺铁性贫血”这里的“铁”是指C7．（2分）（2013•漳州）PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它是造成雾9．（2分）每个人都应懂得防火知识，并学会在紧急情况下如何逃生．当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是（）（1）沿楼梯迅速下楼；（2）用湿毛巾堵住口鼻；（3）匍匐前进，寻找安全出口；（4）封闭房门；（5）迅速转移到阳台，用绳索下坠；14．（2分）“神医”胡万林出狱再非法行医致使22岁大学生殒命，他鼓吹一把芒硝（化学名Cu+CO18．（2分）2013年12月，嫦娥三号发射成功，中国首次登上月球．发射“嫦娥3号”卫星的运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4Cl04）分解提供．已知高氯酸铵（NH4Cl04）分解的化学===××20．（2分）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部二、填空题（共4小题，共20分）22．（4分）在化学学习中，我们要会将物质进行分类．请将下列物质按要求分类．①空气②二氧化硫③氧气④硫粉⑤高锰酸钾⑥冰水混合物⑦过氧化氢溶液⑧二氧化锰（1）其中属于混合物的是①⑦；（填序号，下同）（2）属于化合物的是②⑤⑥⑧；（3）属于单质的是③④；（4）含有氧分子的是①③．23．（6分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．请回答下列问题．（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、过滤、吸附和蒸馏等方法可以净化水．（2）甲中的水只发生了物理（填“物理”或“化学”）变化．（3）乙是水通电分解的示意图．在实验过程中，试管2中产生的气体名称是氧气，该反应的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑．（4）丙是用来净化河水的简易装置，下面对该净水器的作用分析正确的是D（填序号）．A．能杀菌消毒B．能得到纯净水C．能把硬水变为软水D．能使河水变得无色澄清．O24．（5分）能源、环境与人类生活和社会发展密切相关．（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为两种可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：①写出该反应的化学方程式C+H2O H2+CO．②该反应生成物的分子个数比为1：1．（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定的应用前景．①NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整4NH3+3026H2O+2N2．O CO+H26HO三、简答题（共4小题，共15分）25．（6分）“归纳与比较”是化学学习的主要方法．（1）下列关于C02与C0的不同点：A．构成：二氧化碳与一氧化碳每个分子相差一个氧原子（请写出一点）B．性质：二氧化碳能溶于水，一氧化碳难溶于水；一氧化碳有可燃性，二氧化碳没有可燃性（请写出两点）C．危害：一氧化碳有毒对人体有害，二氧化碳浓度过大会引起温室效应．（请写出一点）（2）A．填写一种鉴别这两种气体的化学方法：将气体通人澄清石灰水中，变浑浊为二氧化碳B．写出C0转化成CO2的化学方程式2C0+022C02．222C026．（5分）（2012•眉山）俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题（1）请画出16号元素原子结构示意图化学反应中该原子比较容易得到（填“得到”或“失去”）电子变成离子；（2）表示的是Al3+（填离子符号）；（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是Na2O（填化学式，任意填写一种）；（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是最外层电子数从左到右由1递增到8．，最外层）27．（2分）将一个充满纯净的二氧化碳气体的试管倒置于澄清的石灰水中，如图，同时轻轻震荡，可观察到的现象是：（1）石灰水变浑浊；（2）试管内液面升高．28．（2分）中国核潜艇在超过40年的运行时间中，一直保持着无事故安全纪录．核潜艇在水下航行时给官兵供氧是用过氧化钠（化学式为Na202）与二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和氧气．写出反应的化学方程式：2Na202+2CO2=2Na2CO3+O2．四、实验题（共2题，共15分）29．（9分）老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体．我们对此气体展开了一系列探究：（1）①请你猜想此气体可能是什么物质？如何验证该气体？②你想制取该无色气体，发生装置将选取下图中的B（填序号，下同），收集装置选取E；③如果用如图所示装置收集你猜想的气体，你认为气体应从a端（填“a”或“b”）通入．④请你猜想该无色气体还可能是另外一种气体，产生它的其中一个化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；收集装置可采用②图中的C或E．（2）向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液PH=7．求：所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？反应后生成氯化钠溶液溶质的质量分数为多少？2==×30．（6分）某同学设计了如下一组实验；取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，分别按如图所示进行实验．回答下列问题：（1）察到纸花的颜色变化是：Ⅰ纸花变红；Ⅱ纸花不变色；Ⅲ纸花不变色；Ⅳ纸花变红．（2）该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验，说明什么？酸溶液能使紫色石蕊变红，水不能使紫色石蕊溶液变红（3）该同学进行四组对比实验的目的是什么？（用文字叙述）验证二氧化碳与水反应后生成了碳酸（4）写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式：CO2+H2O═H2CO3．五、计算题（共2小题，共10分）31．（4分）维生素C（化学式C6H806）能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．求（1）维生素C的相对分子质量176；（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比9：1：12．（3）多少克维生素C中含碳元素14.4克？，进质量为：．32．（6分）（2013•大连）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气．计算：（1）参加反应的高锰酸钾的质量．（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）．4K）剩余固体中氧元素的质量分数=36.2%。

2014年靖江市初三化学上学期期末测试卷（新人教含解析）一、第1题-第10题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分．第11题-第15题，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分；每小题1分，共10分1．葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效．下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化2．（1分）（2007•无锡一模）看图作答（）B5．（1分）（2011•南开区一模）以下是用8mL蒸馏水稀释浓硫酸的实验操作过程，其中错误的环节是（）再用滴管滴加水至8ml7．（1分）（2009•娄底）生活中一些常见物质的pH如图，参照图示判断，下列说法中正确的是（）9．（1分）现在的社会对能量需求会很大，人类通过化学反应获得的能量大多来自于化石燃料，开发和使用新能源上进行了很多尝试，比如街头路灯，每天只要短时间光照就能使用（如图），这种新能源是（）10．（1分）（2010•河北）利用如图所示装置，能完成实验室制取气体的是（）13．（2分）与组成合金的各组分金属相比，合金具有硬度较大、熔点较低的特点，焊锡（锡）14．（2分）小明设计了趣味实验装置（如图），其气密性良好．若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（）15．（2分）如图，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀硫酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌粉和铁粉，则从反应开始到反应停止的过程中，天平指针指向的变化是（）二、第二部分非选择题（共40分）16．（9分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．（1）请用化学符号表示：2个氨分子2NH3；3个钠离子3Na+．（2）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图如表中所示．A和B在一定条件下反应可生成C 和D．回答下列问题：①上述物质中属于氧化物的有A、B、C（填字母代号）．②此反应的化学方程式是2CO+2NO2CO2+N2 ．电解水的实验中试管1内产生的气体是H2，试管1、2的体积比约为2：1，这个实验说明水是由氢元素、氧元素组成的，电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑．2NO+2CO2NO+2CO=O2HO2H17．（9分）（1）构建知识网络是一种重要的学习方法．图甲是某同学构建的有关氧气的获取和性质的知识网络图．请根据该图回答有关问题．①实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．②实验室也可用氯酸钾制取O2，该反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑．③在自然界中，CO2转化为O2的主要途径是绿色植物的光合作用．（2）为了达到回收利用的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末状混合物中，分离得到铜，并制备化工原料硫酸镁和硫酸亚铁，其过程如图乙所示．①金属A是Fe、金属B是Cu；②Y溶液是稀硫酸，，浅绿色溶液中所含的金属离子是Fe2+（写符号）；③Ⅰ物理方法是：用磁铁吸引；④反应Ⅱ、Ⅲ的基本类型是：置换反应．4K318．（5分）某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：（1）①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果．乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察A、B、C三只试管发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论；A、B试管对比得出铁的锈蚀一定需要氧气参加，A、C试管对比得出铁的锈蚀一定需要水参加．②B试管中植物油的作用是防止氧气溶于水，A、B试管中用煮沸过迅速冷却的水，煮沸的目的是除去溶解在水中的氧气．③要使A管中铁生锈速度快一些，可以在水中加一些氯化钠（或酸性物质）．19．（4分）化学兴趣小组为了探究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证．【发现问题】当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡．【查阅资料】初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉、炭粉等．【提出假设】黑色粉末是MnO2，无色溶液是过氧化氢溶液．（只写一种假设）【设计实验】①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；②用带火星的木条伸进试管来检验试管中产生的气体．【实验现象】带火星的木条复燃．【实验结论】①写出产生气体的反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑．②原假设成立（填“成立”或“不成立”）．2220．（8分）以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究：研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是除去表面的氧化膜等杂质．（2）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是反应放热，溶液温度升高使反应速率加快．研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究【发现问题】（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈酸性，（选填“酸”“碱”或“中”）．（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈碱性．【查阅资料】（1）镁能与热水反应生成氢氧化镁和氢气；（2）冷水中氢氧化镁难溶于水，其溶解能力随温度升高而升高．【提出猜想】甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；猜想Ⅱ：温度升高后镁与水反应生成了氢氧化镁使酚酞变红色．【实践与思考】为验证猜想，甲、乙两同学均需测定氯化镁溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成．请你写出镁与水反应的化学反应方程式Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑．【结论】镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性．O21．（5分）（2008•徐州）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体 2.86g．（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．=，。

某某省某某市2014届九年级化学上学期期末考试试卷一、精心选一选（请将正确答案的序号填写在下面的答题框内，每小题只有一个选项符合题意．共10小题，每小题2分，共20分）1．下列生活事例中，主要过程为化学变化的是（）A．功夫深，铁杵成针B．佳节到，焰火缤纷 C．春天来，冰雪消融D．美酒开，满屋飘香考点：化学变化和物理变化的判别．.专题：生活情景型；结合课本知识的信息．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．解答：解：A、铁杵成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、燃放烟火的过程中有新物质生成，属于化学变化；C、冰雪消融的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、美酒开，满屋飘香的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选：B．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．2．（2分）人们常说豆制品含有丰富的蛋白质，菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁”是指（）A．铁单质B．铁分子C．铁原子D．铁元素考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．.专结合课本知识的信息．题：分析：由题意可知：豆制品含有丰富的蛋白质，菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁”是指元素．解答：解：由豆制品含有丰富的蛋白质，菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁”是指元素，而它存在于物质的化合物中．故选D．点评：了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解元素在物质中的存在形式．3．（2分）日常生活中，很多问题涉及到化学知识．下列认识不正确的是（）A．市政工人在清理深而长的地下污水管道前，进行灯火实验B．“绿色食品”是指颜色一定是绿颜色的食品C．通常所说的“硬水”是指水中溶有较多的可溶性钙和镁的化合物D．“白色污染”是指某些难以分解的“塑料垃圾”对环境造成的污染考点：白色污染与防治；硬水与软水．.专题：生产、生活、环保类简答题．分析：A、根据二氧化碳密度大于空气密度，并不支持呼吸判断；B、根据“绿色食品”的含义判断；C、溶有较多钙、镁物质的水是硬水；D、根据“白色污染”的含义判断．解答：解：A、二氧化碳密度大于空气密度，并不支持呼吸，所以市政工人在清理深而长的地下污水管道前，进行灯火实验．做法正确；B、“绿色食品”指环保、无害的食品，与颜色无关，所以错误；C、溶有较多钙、镁物质的水是硬水，长期饮用对人体健康不利，故正确；D、“白色污染”是指塑料制品引起的污染，所以正确．故选B．点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，营养素、化学元素、食品安全、材料等与生产、生活相关的内容是历年中考热点．4．（2分）（2013•金城江区二模）据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟．已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（）A．38 B．50 C．88 D．126考点：原子的有关数量计算．.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答．解答：解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意锶原子的质子数是38，故这种锶原子的核外电子数为为38．故选：A．点评：本题难度不大，解答此类题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数．5．（2分）（2011•某某模拟）下列实验操作，能达到预期目的是（）①②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液③用排水集气法可得到比较纯净的氧气④用10mL量筒量取8.2mL水．A．只有①④B．①②④C．①③④D．只有②③考点：称量器-托盘天平；测量容器-量筒；氧气的收集方法；微粒观点及模型图的应用．. 专题：实验方案评价题．分析：根据天平和量筒的使用方法，回答第①个，第④个，根据分子特点回答第②个，根据排空气法和排水法的区别回答第③个．解答：解：①托盘天平能准确到0.1克，所以用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末是可以的；②因为分子间有间隔，所以10mL水和10mL酒精混合后体积要小于20mL；③排水法收集到的气体要比排空气法收集到的气体纯，由于空气的密度与氧气的密度相差不是很大，所以排空气法收集到的气体氧气不是很纯；④由于10mL量筒最小值能准确到0.1，所以用10mL量筒量取8.2mL水是正确的．故选C．点评：托盘天平能准确到0.1克，100mL量筒最小刻度为1mL，10mL量筒最小值能准确到0.1mL，由于分子间有间隔，两种液体混合总体积减小．6．（2分）自2004年5月1日我国“道路交通安全法”实施以来，交管部门进一步强化了对司机酒后开车的监控处罚力度．交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车，因为乙醇分子等可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬．重铬酸钾（K2Cr2O7）和硫酸铬〔Cr2（SO4）3〕中，铬元素的化合价由高到低依次为（）A．+6，+3 B．+3，+6 C．+3，+5 D．+5，+3考点：有关元素化合价的计算；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则．. 专题：化学式的计算．分析：在化合物中元素的化合价的代数和为零．由于钾、氧的化合价分别为+1和﹣2，根据上述原则可以计算出重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价．再按由高到低的顺序排列，最后与选项比较即可得到本题答案．解答：解：设重铬酸钾中铬的化合价为x．（+1）×2+x•2+（﹣2）×7=0解得x=+6设硫酸铬中铬的化合价为y．y•2+（﹣2）×3=0解得x=+3故选A．点评：本题主要考查化合物中某元素的化合价的计算，难度较大．7．（2分）小强知道了蛋壳的主要成份是碳酸钙，决定做一个无壳鸡蛋送给妈妈，他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质（）A．醋B．白酒C．酱油D．味精考点：酸的化学性质．.专题：常见的酸酸的通性．分析：根据蛋壳的主要成份是碳酸钙，碳酸钙能与酸反应生成易溶于水的物质，进行分析解答．解答：解：蛋壳的主要成份是碳酸钙，碳酸钙能与酸反应生成易溶于水的物质；食醋的主要成分是醋酸，醋酸可以和碳酸钙反生成易溶于水的醋酸钙，能把鸡蛋壳反应掉，可以能得到“无壳鸡蛋”．故选A．点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质（碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳）是正确解答本题的关键．8．（2分）科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子．下列关于N60的叙述中正确的是（）A．N60是一种新型的化合物B．一个N60分子中含有30个N2分子C．N60的相对分子质量为840 D．N60和N2混合后形成的是混合物考点：单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别；相对分子质量的概念及其计算．. 专题：物质的分类．分析：A、由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物．B、根据分子是由原子构成的进行分析判断．C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．D、混合物是由多种物质组成的物质，据此进行分析判断．解答：解：A、N60是由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法错误．B、分子是由原子构成的，一个N60分子中含有60个氮原子，故选项说法错误．C、N60的相对分子质量为14×60=840，故选项说法正确．D、N60和N2是氮元素形成的两种不同单质，N60和N2混合后形成的是混合物，故选项说法正确．故选CD．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、单质与化合物的概念等进行分析问题、解决问题的能力．9．（2分）原子经济化的目的就是物尽其用，更具体说来，便是一个节约自然资源和防止污染的问题．这就好比我们做一件衣服，既要完全合身又要不出一点废料，真是说起来容易做起来难．下列制取CO2反应比较体现原子经济化的是（）A．CaCO3CaO+CO2↑B．C aCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC．2CO+O22CO2D．CH4+2O2CO2+2H2O考点：绿色化学．. 专题：新信息筛选题．分析：由题意知：绿色化学的目标之一是期望原料100%的转化为产物，即原料利用率为100%，只有化合反应符合要求．“化学反应绿色化”就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中．当反应的产物只有一种时就符合绿色化学的原理，产物有多种时就有可能不符合绿色化学的原理了．解答：解：根据化学反应绿色化”就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中．A、反应后有两种产物，并没有达到原料物质中的所有原子完全利用，全部转入期望产物，故A不正确；B、反应后有三种产物，并没有达到原料物质中的所有原子完全利用，全部转入期望产物，故B不正确；C、反应后只有一种产物，原料物质完全被利用，故C正确；D、反应后有两种产物，并没有达到原料物质中的所有原子完全利用，全部转入期望产物，故D不正确；故选C．点评：本题属于信息题，只要能将题给信息转化为我们学过的化学知识，本题很容易解决．绿色化学实质是反应物全部反应生成所需的产物，不造成浪费、污染，从源头上做起．10．（2分）在日常生活中，我们经常要对一些生活物质进行鉴别．鉴别下列各组物质所采用的方法或所加物质不完全正确的一组是（）选项鉴别的物质鉴别方法或所加物质A 蒸馏水和食盐水①萝卜条②蒸发水B 食盐和面碱（Na2CO3）①稀盐酸②闻气味C 硬水和软水①肥皂水②煮沸D 黑醋和酱油①气味②尝味道A．A选项B．B选项C．C选项D．D选项考点：硬水与软水；物质的鉴别、推断；化学性质与物理性质的差别及应用．. 专题：物质的鉴别题．分析：根据物质的性质差异进行鉴别，食盐水是混合物，蒸发水会析出食盐，能使萝卜条失水而变软，碳酸钠和食盐都是无味的固体，硬水和软水的差别是所含的可溶性钙镁化合物的量不同，黑醋有酸味，酱油有咸味．解答：解：A、蒸馏水是纯净物，蒸发后无痕迹，而食盐是混合物，蒸发后留有食盐的残留物，食盐水能使萝卜条失水变软，而蒸馏水不可以，所以使用萝卜条和蒸发水的方法能鉴别蒸馏水和食盐水，故A正确；B、食盐和面碱都是无气味的固体，闻气味无法鉴别食盐和面碱，故B错误；C、硬水和软水的差别是所含的可溶性钙镁化合物的量不同，加入肥皂水，硬水产生浮渣，软水产生泡沫，煮沸硬水留有较多的残留物，软水的残留物少，故使用肥皂水和煮沸的方法能将硬水和软水鉴别出来，故C正确；D、黑醋有酸味，闻起来尝起来都是酸的，而酱油没有酸味，所以使用闻气味和尝味道的方法能将酱油和黑醋鉴别出来，故D正确．故选B．点评：本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．二、细心填一填（每空1分，共13分）11．（2分）用化学符号表示：四氯化碳CCl4；3个铝离子3Al3+．考点：化学符号及其周围数字的意义．.专题：结合课本知识的信息．分析：根据离子的写法和化学式的读法和写的方法来回答本题．解答：解：读化学式名称时从右向左读，个数是该元素右下角的数字，铝离子的标法：标在铝元素的右上角，3在前面正号在后面，3个铝离子，就是在铝离子前面放上系数3．故选CCl4；3Al3+．点评：化学式的读法是从右向左读，写的时候是由左向右写，数字后面是离子符号，表示离子个数．12．（2分）氧气是化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生反应．氧气的这一特性，使氧气在生产和生活中有着广泛的应用；也正是由于氧气的这一性质，人们为了生产和生活的需要，在某些情况下，要使物质与氧气隔绝．请你从以上两个方面各举一例予以说明．应用氧气：呼吸；燃烧；隔绝氧气：灭火；刷漆防锈．考点：氧气的用途；灭火的原理和方法．.分析：①氧气是化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生反应；②氧气的化学性质：助燃性，氧化性，供给呼吸．③金属表面涂漆，涂油，为了防止金属生锈．④锅中油起火，盖上锅盖，隔绝氧气．解答：解：（1）①氧气的物理性质：密度比空气的大；②化学性质：助燃性，氧化性，供给呼吸．（2）金属表面涂漆，涂油，为了防止金属生锈．（3）锅中油起火，盖上锅盖，隔绝氧气来灭火．故答为：呼吸；燃烧灭火；刷漆防锈点评：掌握氧气的性质，从而了解其用途；掌握灭火的原理和用途．13．（2分）用下面结构示意图的字母填空（1）属于金属原子的是 A ，（2）具有稳定结构的是 C ．考点：原子结构示意图与离子结构示意图．.专题：课本知识同类信息．分析：只有熟悉结构示意图各部分的意义、金属原子的特点、稳定结构的概念，才能正确解答本题．解答：解：（1）金属原子的最外层电子数一般少于4个．由图可以看出A图所示的原子的最外层电子数少于4个，因此A图所示的原子属于金属原子．（2）原子最外层电子数为8（第一层为最外层时电子数为2）的结构属于稳定结构．由图可以看出C图所示的结构的最外层电子数为8，因此C图所示的结构属于稳定结构．故答案为：（1）A；（2）C．点评：本题主要考查粒子结构示意图的意义、金属原子的特点、稳定结构的判断，难度较小．14．（2分）使12g镁分别在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：请回答：（1）第二次实验，镁和氧气恰好完全反应；（2）你还能得到什么信息？答：参加反应的镁与氧气的质量比为3：2 ．第一次第二次第三次所给氧气的质量g 4 8 16生成氧化镁的质量g 10 20 20考点：实验数据处理或者误差分析的探究；质量守恒定律及其应用．.分析：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．这里要考虑提供的药品是否完全参与化学反应，即考虑反应过程中某反应物过量的计算．解答：解：根据化学方程式：2Mg+O22MgO48 3212g X列比例可以计算出，要使镁完全参加反应需要氧气的质量X=8g；通过三次实验比较可以发现：第一次氧气不足，镁未完全参加反应；第二次恰好完全反应；第三次给定的氧气多余．至于还能得出什么信息本题可以从“质”“量”两个角度分析：镁在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁；参加反应的镁、氧气以及生成的氧化镁之间的质量关系即三者的质量比为：3：2：5；另外一个层面就是从质量守恒定律的理解上，生成物的质量之和不大于（小于或等于）反应物的质量之和．点评：运用质量守恒定律表明的各物质之间的质量关系来分析反应物是否恰好完全反应，找出提供的已经量之间的关系来进行判断．15．（2分）安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如图所示，当两者摩擦时，听到嚓一声，看到了火焰、白烟，闻到了刺激性气味，这是因为生热点燃红磷，火柴梗（主要成分为碳）着火．你知道划火柴过程中发生了什么反应吗？请用化学反应方程式表示：（1）4P+5O22P2O5；（2）2KClO32KCl+3O2↑．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. 专题：结合课本知识的信息．分析：由现象“听到嚓一声，看到了火焰、白烟，闻到了刺激性气味”，结合图中的提示，可知可能发生的反应为：点燃红磷，氯酸钾受热分解、火柴梗（主要成分为碳）着火等反应．解答：解：（1）磷燃烧的化学方程式：正确书写反应物和生成物，根据质量守恒定律书写化学方程式4P+5O22P2O5；（2）书写氯酸钾分解或点燃碳的化学方程式都可以，选你认为最熟悉的书写，以保证正确；故化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑ 或C+O2CO2故答为：（1）4P+5O22P2O5；（2）2KClO32KCl+3O2↑ 或C+O2CO2点评：由题目中的信息，结合课本知识，根据质量守恒定律，正确书写有关的化学方程式．16．（3分）联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制CO2等温室气体的排放量，以控制日趋严重的温室效应．试回答下列问题：（1）绿色植物通过光合作用吸收CO2．（2）科学家采用组合转化技术，将CO2和H2以一定比例混合在特定的条件下发生反应，生成水和另外一种化工原料．写出此物质的化学式2CO2+6H2═C2H4+4H2O（3）为了缓解大气中的含量的增加，以下建议可行的是ACD （填字母）．A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新型能源B．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料C．提倡植树造林，禁止乱砍滥伐D、免赠贺卡；双面使用纸X．考点：自然界中的碳循环；质量守恒定律及其应用；资源综合利用和新能源开发．.专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：（1）从绿色植物通过光合作用利用空气中的二氧化碳和水分，合成有机物和氧气的原理去分析解答；（2）根据质量守恒定律可知反应前后各种原子的种类和数目都不会改变，去分析解答；（3）从减少二氧化碳的产生和吸收二氧化碳两个方面去分析解答．解答：解：（1）绿色植物通过光合作用利用空气中的二氧化碳和水分，合成有机物和氧气；故答案为：光合作用；（2）根据质量守恒定律可知反应前后各种原子的种类和数目都不会改变．由题目中的化学方程式可知在反应物中有2个碳原子，4个氧原子和12个氢原子；而在生成物中只有8个氢原子和4个氧原子，还少2个碳原子和4个氢原子；由于题目填空中化学式前面的数字没有，说明是在一个分子中少2个碳原子和4个氢原子，所以化学式应为：C2H4．故答案为：C2H4；（3）A化石能源在使用过程中，特别是燃烧时会产生大量的二氧化碳，所以开发太阳能、水能、风能、地热能等新型能源，可以替代一部分化石能源，从而减少二氧化碳的排放；B、目前供人类使用的新型能源，还不能满足人们日常的生活需要，故还不能禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；C、绿色植物通过光合作用利用空气中的二氧化碳和水分，合成有机物和氧气；所以提倡植树造林，禁止乱砍滥伐，可以消耗多余的二氧化碳；D、纸X、贺卡主要是纸做的，而纸又大多是用植物制成的．免赠贺卡；双面使用纸X，相当于少用了树，增大二氧化碳的吸收．故答案为：ACD．点评：注意化学式的书写，不能把C2H4写成C2H4等三、请你谈一谈（每小题2分，共4分）17．（2分）按国家规定，教室中CO2的体积含量不能超过0.15%．抽样调查发现我市中小学教室中CO2的含量严重超标，根据你班的实际情况，分析超标的原因并提出合理的改进建议．考点：二氧化碳对环境的影响；空气的成分及各成分的体积分数；二氧化碳的化学性质．. 专题：生产、生活、环保类简答题．分析：中国的人口密集，特别是公共场所．所以二氧化碳的含量要高于国家规定的水平．解答：解：中国的人口密集，特别是公共场所．在校学生多，而且中国的学生学业重，每天课余时间少，天天呆在教室产生大量的二氧化碳，再加上通风条件不好，所以教室中二氧化碳的含量超标．故答：教室中学生多，课余时间少且不通风，所以二氧化碳含量超标．改进建议；减少班上的学生人数，改进通风条件，课余时间学生要离开教室打开窗户给教室通风．点评：开放性试题，打开思维把一切能考虑到的事情全考虑在内不要只局限于教材中的知识．18．（2分）为了防止煤气中毒（CO中毒），工人师傅常在煤气中加入微量的乙硫醇（C2H6S），乙硫醇具有很臭的气味．请回答：为什么常在煤气中加入微量难闻的气体？因为一氧化碳是无色无味的气体，当煤气泄漏时，人很难觉察，为防止中毒事故发生，因此常在煤气里加入有恶臭味的乙硫醇，以提醒人们注意考点：一氧化碳的毒性；一氧化碳的物理性质．.专题：生产、生活、环保类简答题；压轴实验题．分析：本题主要考查一氧化碳的毒性和物理性质，解答时要根据书本所学内容进行合理地分析后再作答．一氧化碳的毒性体现在它能与血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，一氧化碳物理性质是无色无味的气体，难溶于水．解答：解：一氧化碳俗称煤气，煤气中毒就是指一氧化碳中毒，但是一氧化碳是无色无味的气体，一旦泄漏，人很难觉察，极易引起中毒事故，所以常在煤气中加入乙硫醇，提醒人们注意煤气泄漏，避免恶性事故的发生．故答案是：因为一氧化碳是无色无味的气体，当煤气泄漏时，人很难觉察，为防止中毒事故发生，因此常在煤气里加入有恶臭味的乙硫醇，以提醒人们注意．点评：本题不难，但要把所学的知识和生产、生活实际相结合，知道其中的原理，提高自己的安全意识．四、耐心试一试（每空1分，共7分）19．（4分）某班化学课外活动小组的同学设计了一套能验证一氧化碳性质并带有趣味性的实验，效果明显．实验装置如下图所示：当打开开关a（同时在尖嘴处放一火源），通入适量的一氧化碳后，关闭开关a和b，并撤掉火源约10～15 min后，可观察到A中鱼仍然活着，B中蛙死亡，C中正常的深红色血液变成鲜红色．然后打开开关b，同时再在尖嘴导管处点燃．试回答：（1）A中结果说明一氧化碳难溶于水；（2）B中结果说明一氧化碳有毒；（3）C中结果说明一氧化碳能使新鲜的血液变色；（4）在尖嘴导管处点燃的目的是防止一氧化碳污染空气．考点：一氧化碳的化学性质．.专题：实验推断题；实验性简答题；综合实验题．分析：通过题干中所给出的实验现象可分别推测出A、B、C三种结果对应的一氧化碳的性质；一氧化碳气体燃烧后的产物的二氧化碳，一般采用点燃的方法除掉尾气，防止一氧化碳气体污染空气．解答：解：根据题中给出的实验现象可知：（1）A中鱼仍然活着，说明水中没有一氧化碳．故A中结果说明：一氧化碳难溶于水；（2）B中蛙死亡，青蛙吸入一氧化碳气体后中毒死亡．故B中结果说明：一氧化碳有毒；（3）C中正常的深红色血液变成鲜红色，说明：一氧化碳能使新鲜的血液变色；（4）一氧化碳气体燃烧后的产物的二氧化碳，在尖嘴导管处点燃的目的是为了防止一氧化碳污染空气．故答案为：一氧化碳难溶于水；一氧化碳有毒；一氧化碳能使新鲜的血液变色；防止一氧化碳污染空气．点评：主要考查了一氧化碳气体的性质．一氧化碳的物理性质，在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体．一氧化碳具有还原性，可作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼等．20．（3分）甲、乙两同学想通过实验鉴别炭粉和氧化铜两种黑色粉末，各设计如下方案：甲：将两种黑色粉末分别在空气中灼烧，有火星出现且黑色粉末逐渐减少的是炭粉．乙：将两种黑色粉末分别放在试管里，通入一氧化碳后加热，有亮红色物质出现的原物质是氧化铜．你认为最佳方案是甲（填“甲”或“乙”），理由是操作简便、安全．考点：化学实验方案设计与评价；一氧化碳的化学性质；碳的化学性质．.专题：实验方案评价题．分析：根据现象是否明显，操作是否简便，是否安全，结论是否科学准确等方面分析比较．解答：解：碳和氧气反应生成二氧化碳，固体质量减少，现象明显；更重要的是甲所需仪器简单，操作方便、安全．故答案为：甲；操作简便，安全．点评：实验方案的评价，是素质教育对化学实验教学的能力培养目标之一，而能力的考查又逐渐成了中考重点和热点，在学习过程中要养成对所见习题中的实验进行评价我自我设计实验的习惯．。

河南省鹤壁市2014届九年级化学上学期期末考试试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）D3．（2分）（2013•河南）下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是5．（2分）（2014•响水县一模）下列基本实验操作的图示正确的是（）D6．（2分）（2013•鄂州）为了除去灯泡中可能混入的微量氧气，有些白炽灯在灯丝的支架上9．（2分）（2013•金华）C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用切割工具．在3412．（2分）下面是四位同学对某化学式的各种意义进行描述，①表示一种物质；②表示一个分子；③表示该物质由两种元素组成；④表示一个分子由三个原子构成．他们描述的化学式是（）13．（2分）（2012•南充）3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关==1.2g为：1.8g×=0.2g，个数比为：=114．（2分）（2010•南昌）如图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的D二、填空题（16、17、21每空2分，其它1分，本大题共30分）16．（8分）用化学用语填空．（1）2个氮原子2N ；（2）镁离子Mg2+；（3）氧化亚铁FeO ；（4）五氧化二磷中磷元素显十5价205．）17．（4分）化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学．请回答：（1）从组成角度看：氯化钠是由钠元素和氯元素组成．（2）从微粒角度看：氯化钠是由Na+，Cl﹣构成（用微粒符号表示）．18．（3分）（2013•沁阳市一模）甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素．甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．则：甲的化学式为H2O2；乙分解生成丙的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑．从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是两种物质的分子构成不同．O19．（5分）水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源•我们侮个人都要关心水、爱护水、节约用水．（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：a．不得呈现异色 b．不得有异味c．应沮清透明 d．不得含有细菌和病毒．其中“c指标”可以通过过滤操作达到．（2）生活中可以采用肥皂水区分硬水和软水，可以通过煮沸的方法降低水的硬度．（3）水的用途广泛．许多化学实验中用到水，请你列举一例：配制溶液．（4）小明家长期饮用“xx牌纯净水”，专家认为这是不科学的．理由是长期饮用纯净水会使身体内缺少某些营养物质．20．（2分）大气中二氧化碳的含量增多，会产生温室效应，导致全球变暖．（1）为了防止大气中二氧化碳的含量继续增加，可采取的措施是大力植树造林（2）科学研究表明，还可通过下列反应将工业尾气中的CO2，转化为一种重要的化学原料X．C02+4H2→X+2H20，则X的化学式为CH4．21．（8分）如图是几种微量元素的相关信息，回答下列问题：（1）这些微量元素中属于非金属元素的有 3 种．（2）铁原子核外电子数为26 ．（3）硒原子（Se）在化学反应中容易得到2个电子，形成阳（选填“阴”或“阳“）离子，符号为Se2﹣．三、简答题（每空2分，共20分）22．（8分）根据下列要求，写出相关的化学方程式①锌与稀硫酸反应制取氢气Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑②细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射3Fe+202Fe304③乙醇在空气中燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O④一氧化碳还原氧化铜CO+CuO Cu+C02．222COCO+CuO2Fe22CO CO+CuO23．（4分）（2012•河南）如图是某化学反应的微观示意图．（1）图中属于化合物的是水（写名称）（2）写出该反应的化学方程式2H2O 2H2↑+O2↑．2H2HO2H24．（4分）（2010•河南）许多因素会影响化学反应速率．请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的．示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈．答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率．（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质．（2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量Mn02时分解加速．（3）在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量10%的稀盐酸，前者先反应完．25．（4分）请回答以下生活中的问题：（1）“低碳“生活中的“低碳”指的是指较低的CO2排放量（2）不常使用的锁．可向锁眼中加少量铅笔芯粉末以容易开启．这是因为铅笔芯由石墨制成，石墨很滑腻可做润滑剂．四、综合应用题（本大题共20分）26．（20分）碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广．根据所学知识回答：（1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为 4 ，常温下碳的化学性质不活泼，（填“活泼”或“不活泼”）．（2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是金刚石，图3单质的名称是石墨，图④单质的化学式是C60（3）C为+4价，Cl为﹣1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为CCl4．（4）实验室若选用图⑤装置制取二氧化碳，则需要改正的一点是改为向上排空气法收集气体．请你写出用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+CO2↑．将产生的二氧化碳气体通人澄清石灰水，反应的化学方程式是Ca（OH）2+C02=CaCO3+H20 （5）用制取的二氧化碳进行如下实验：①实验（Ⅱ）中溶液变红色．②实脸（Ⅲ）中加热之后•洛液又变为紫色，用化学方程式解释出现此现象的原因H2CO3=H20+CO2↑（6）工业上．高温煅烧石灰石（CaCO3，）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果要制取10t 氧化钙．需要碳酸钙多少吨？3CaO+CO。