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人教版高中化学选修四期末测试试题

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高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 万荣二中期末测试试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127 第一部分 选择题 一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个选项符合题意）

1吸热反应一定是 ①释放能量 ②吸收能量 ③反应物的总能量低于生成物的总能量 ④生成物的总能量低于反应物的总能量( ) A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 2、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是( ) A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ） 3、在pH =1的无色溶液中，能大量共存的是：( ) A． Al3+ 、Na+、NO3-、Cl- B． Cu2+ 、Na+、NO3-、Cl- C． Ba2+、K+、CO32-、MnO4- D． NH4+ 、H+ 、CH3COO-、 OH-

4、已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为( ) A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ 5、常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（ ）mol/L： A．1x10-3 B． 0.1 C．1x10-7 D．1x10-11 6、关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是( ) A．只要溶液中有H+，溶液就显酸性 B．H+浓度大于OH-浓度，溶液一定显酸性 C．H+ 浓度增大，溶液的酸性一定增强 D．强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强 7、常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是( ) A．Na2CO3 B．NH4NO3 C．Na2SO4 D．Fe(OH)3 8、体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：( ) A．相等 B．中和HCl的量 C．中和CH3COOH的量多 D．无法比较 9、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g） △H ＜0，下列说法正确的( ) A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 10、反应：L(s)＋a G(g) b R(g) 达到平衡时， 温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断( ) A．上述反应是放热反应 Ｃ．a＞b B．上述反应是吸热反应 D．a=b

11、pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是( ) A．反应开始时的速率：甲>乙 B．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲C．反应所需时间：甲12、反应4A(g) + 5B(g) 4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：( ) A． 若增大压强，A和B的转化率都增大 B． 若升高温度最终能生成更多的C和D C． 单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成 D． 容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6 13、将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na+) > c (X- )，则下列关系正确的是：( )

y x p1 p2 Ａ．c (OH- ) > c (H+ ) Ｂ．c (HX ) < c (X- ) Ｃ．c (X- ) + c(HX )= c (Na+) Ｄ．c (Na+ ) + c (OH- )== c( H+ ) > c (HX ) 14．下列实验方案合理的是 ( ) A．用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH B．制备FeCl3溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释 C．用甲基橙检验溶液的酸碱性 D．为了加更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌 15．常温时，将足量的AgCl分别加入同体积的下列各溶液中，AgCl溶解最少的是 ( ) A．1mol/L的MgCl2溶液 B．2mol/L的NaCl溶液 C．1.4mol/L的BaCl2溶液 D．1mol/L的AlCl3溶液 16、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的 是（ ） A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。 B．负极的电极反应式为：Pb + SO24– 2e – = PbSO4 C．放电时，PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强

17、PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是 ( ) A. AgNO3 B. H2SO4 C. NaOH D.K2SO4 18、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（ ）

A．a为直流电源的负极 B．e极发生还原反应 C．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑ D．f电极为锌板

19分别放置在如图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是( ) 20．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起 ( ) A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大 C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c (OH – )减小

21、用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：( ) A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液pH减小 C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 22、下列变化的熵变大于零的是 ( ) A．H2O(l) H2O(g) B．CO2(g) CO2(s) C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H2O D．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)

第二部分 非选择题 二、(本题包括4小题，共34分) 23（7分）常温下，将0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液， （1）用方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系： __________________________________、 __________________________________、 __________________________________。 （2）溶液中共有 种不同的粒子。 （3）这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是 ，浓度为0.02mol/L的是 。 （4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是_______________________________________。

24、（10分）（1）用广泛pH试纸测定纯碱溶液的pH的操作方法是：取一段pH试纸放在洁净的表面皿（或玻璃片）上，用___________________________________________________________________下面是某同学用广泛pH试纸测定纯碱溶液的pH数据，其中合理的是_______（填字母） (A) 3 (B) 11 (C) 11.5； 你做出上述判断的理由是（用简要文字和离子方程式表达）___________________________________________________________________（2）向在上述纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变为______色。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是________________________________________。

25、（7分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_______________为止。

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是( ) （A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 （B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示： 则起始读数为______mL，终点读数为______mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

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人教版高中化学选修四期末模拟(一).doc

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高中化学学习材料唐玲出品2010-2011学年化学选修4人教版新目标期末模拟（一）（答题时间：120分钟）1. 下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是（）A. 铝片与稀H2SO4反应B. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷在O2中的燃烧反应2. 下列各项与反应热的大小无关的是（）A. 反应物和生成物的状态B. 反应物的多少C. 反应物的性质D. 反应热的单位3. 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A. HCl（aq）+ NaOH（aq）= NaCl（aq）+ H2O（l）△H < 0B. 2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l）△H < 0C. 4Fe（OH）2 （s）+ 2H2O（l）+ O2 （g）= 4Fe（OH）3 （s）△H < 0D. 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）△H < 04. 水的三态的熵值的大小关系正确的是（）A. S（s）＞S（l）＞S（g）B. S（l）＞S（s）＞S（g）C. S（g）＞S（l）＞S（s）D. S（g）＞S（s）＞S（l）5. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H最大的是（）A. 2A （l）+ B（l ）= 2C（g）△H1B. 2A （g）+ B（g）= 2C（g）△H2C. 2A （g）+ B（g）= 2C（l）△H3D. 2A （l）+ B（l）= 2C（l）△H46. 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A. CH4（g）+ 3/2O2 （g）= 2H2O（l）+ CO（g）△H1B. S（s）+ 3/2O2（g）= SO3（s）△H2C. C6H12O6（s）+ 6O2（g）= 6CO2（g）+ 6H2O（l）△H3D. 2CO（g）+ O2 （g） = 2CO2（g）△H47. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

人教版高中化学选修四第一学期期末高二质量检测.doc

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理宁德市2014-2015学年度第一学期期末高二质量检测化学试题（A卷）（考试时间：90分钟试卷总分：100分）注意：1．本卷适用于一、二级达标校考生。

2．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。

试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页20题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．．．．．．．，否则．．不能得分．．．．。

3．相对原子质量：H－l C－12 O－16 N－14 Cu－64 Cl－35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．下列说法正确的是A．煤等化石燃料是可再生能源B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．节能减排符合低碳经济的要求D．有能量变化的都是化学变化2．下列属于弱电解质的是A．BaSO4B．CH3COOH C．Na2O D．Cl23．25 ℃时0.1 mol•L－1的下列溶液中，NH4＋离子的浓度最小的是A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4D．(NH4)2SO4 4．下列各组离子一定能大量共存的是A．CO2－3、OH－、Na＋、H＋B．Al3＋、Na＋、S2－、Cl－C ．Cl －、H ＋、SO 2－4、Cu2＋D ．Ba 2＋、HCO －3、K ＋、SO 2－45．已知化学反应A 2(g) + B 2(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A ．形成2molA —B 键，吸收b kJ 能量 B ．每生成2分子AB 吸收bkJ 热量 C ．反应物的总能量低于生成物的总能量 D ．该反应热△H ＝（b -a ）kJ·mol -16．对于反应2X + Y2Z (正反应为放热反应)，若升高温度则能使A ．反应速率不变，Z 的产量减少B ．反应速率增大，Z 的产量增大C ．反应速率增大，Y 的转化率降低D ．反应速率减小，Z 的产量增大 7．已知：2H 2(g) + O 2(g) ＝ 2H 2O(g) ΔH ＝-483.6kJ·mol －12C(s) + O 2(g) ＝ 2CO(g) ΔH ＝-221 kJ·mol 1－则C(s) + H 2O(g) ＝ CO(g) + H 2(g) ΔH 为A ．-704.6 kJ·mol －1 B ．+262.6 kJ·mol－1C ．-131.3 kJ·mol －1 D ．+131.3 kJ·mol －18．已知常温时，物质的量浓度相同的NaX 、NaY 、NaZ 溶液的pH 分别为8、9、10，下列说法中不正确．．．的是 A ．中和1mol HY 酸，需要的NaOH 稍小于1mol B ．HX 、HY 、HZ 三者均为弱酸C ．在X －、Y －、Z －三者中，Z －最易发生水解 D ．在三种酸HX 、HY 、HZ 中以HX 酸性相对最强 9．与下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A ．铁跟稀硫酸反应2Fe + 6H + ＝ 2Fe 3++ 3H 2↑B ．碳酸钙溶于醋酸 CaCO 3 + 2H + ＝ Ca 2+ + H 2O + CO 2↑C ．Na 2CO 3溶液的水解 CO 32－+ 2H 2OH 2CO 3+ 2OH －D ．碳酸镁跟硫酸反应 MgCO 3+ 2H + ＝ Mg 2+ + H 2O+ CO 2↑ 10．对于反应mA(s) + nB(g)eC(g) + f D(g)，当其它条件不变，平衡时C 的百分含量（C%）和压强（P ）的关系如图，下列叙述正确的是 A ．化学方程式中n < e ＋fB ．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大O ab能量（kJ ·mol -1） 2molAB (g)1molA 2(g)+1molB 2(g)2molA(g)+2molB(g)反应过程C．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动11．关于NaHCO3溶液的表述正确的是A．c (Na＋)=c (HCO3－) + c (CO32－) + c (H2CO3)B．c (Na＋) + c (H+)=c (HCO3－) + c (CO32－) + c (OH－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度Na＋+ H＋+ CO32－D．其电离方程式为：NaHCO12．已知：2H2O2＝ O2↑+ 2H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是实验序号H2O2溶液浓度/% H2O2溶液体积/mL 温度/℃MnO2用量/gA 5 10 20 0.1B 15 10 20 0.1C 20 10 30 0D 20 10 30 0.1 13．下列有关实验的叙述正确的是A．蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝B．用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液C．用pH试纸测定溶液的pH时预先要用蒸馏水湿润D．实验室配制SnCl2溶液时，需要加入少量的盐酸14．已知25 ℃时三种金属硫化物的溶度积常数分别是：K SP(FeS)＝6.3×10－18 mol2•L－2、K SP(CuS)＝1.3×10－36 mol2•L－2、K SP(MnS)＝2.5×10－13mol2•L－2，下列说法中正确的是A．25 ℃时，FeS的溶解度大于MnS的溶解度B．25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol•L－1C．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS或MnS作沉淀剂D．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+ H2S＝CuS↓+ H2SO4不能发生15．已知：N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g) △H＝-92.4 kJ·mol－1。

人教版高中化学选修四第一学期期末考试试题高二化学

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高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一学期期末考试一试题高二化学命题人： 审题人：本试卷分第 I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

考试时间：90 分钟，共 100 分。

考生注意：1．答题前，考生务必然自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生自己准考证号、姓名可否一致。

2．第Ⅰ卷每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并回收。

一、选择题（共 20 小题，每题 3 分共 60 分）1. 以下热化学方程式中H 代表燃烧热 (25 ℃,101 kPa) 的是 ()4(g)+ O 2(g) 2H 2O(l)+CO(g)H 1B.S(s)+ O 2(g) SO 3(s)H 2 C.C H O(s)+6O (g)6CO(g)+6H 2O(l)H36 12622D.2CO(g)+O (g)2CO(g)H422．已知 4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用v （ NH 3 ）、v （ O 2）、v （NO ）、 v （ H 2O ）表示，则正确的关系是（） 。

A. v （ NH 3） =v （ O 2）C. v （ NH 3） =v （ H 2O ）B.v （ O 2）=v （ H 2O ）D. v （ O 2） =v （NO ）3.在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C ，其反应速率分别用 v （ A ）、 v （ B ）、 v （C ）表示。

已知v （A ）、v （B ）、v （ C ）之间有以下关系 2v （B ） =3v （ A ），3v （ C ） =2v （ B ）。

则此反应可表示为（）。

A.2A+3B=2CB.A+3B2=CC.3A+B=2CD.A+B=C4. 必然温度下，对可逆反应A （ g ）+2B （ g ） ?3C （ g ）的以下表达中，能说明反应已达到平衡的是（）。

人教版高中化学选修四期末考试化学选修试卷.docx

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理南师附中江宁分校2013－2014学年度第一学期高二年级期末考试化学(选修)试卷(本卷满分100分，考试时间100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的碳与CO2反应D．甲烷气体在O2中的燃烧反应2．对于可逆反应2NO2N2O4，下列状态一定是平衡状态的是A．N2O4和NO2的分子数之比为1∶2B．N2O4和NO2的浓度相等C．体系中各组分的浓度不再变化D．单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有1 mol NO2转变为N2O43．下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深B．久置的氯水变成了稀盐酸C．在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质D．加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO34．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，K W不变B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变5．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH４+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．CH3COONH4 D．NH4HSO46．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；②若将合金于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，在阴极上只析出X。

这四种金属活动性顺序是A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W7．如图所示，反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度、不同压强（p 1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为A．B．C．D．8．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．1mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJC．金刚石的稳定性强于石墨D．C(s、石墨)== C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol-19．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A．电解时可以精铜为阳极，以CuSO4溶液为电解液B．电解时阴极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu －2e—=Cu2+D．电解结束后，电解质溶液的浓度保持不变10．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意。