1到5章化学方程式汇总与默写doc

MnO 2 △ 初中化学方程式大全一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧： 2. 铁在氧气中燃烧： 3. 铜在空气中受热： 4. 铝在空气中燃烧： 5. 氢气中空气中燃烧： 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）： 7. 硫粉在空气中燃烧： 8. 碳在氧气中充分燃烧： 9. 碳在氧气中不充分燃烧： （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 11. 甲烷在空气中燃烧： 12. 酒精在空气中燃烧： （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 14．加热高锰酸钾： 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应 15.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解： 二、 自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解： 17．生石灰溶于水： 18．二氧化碳可溶于水： 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧： 20．铁和硫酸铜溶液反应： 21．氢气还原氧化铜： 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧 不充分燃烧：24．木炭还原氧化铜： 25． 焦炭还原氧化铁：（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层： 27．煤炉的中层：28．煤炉的上部蓝色火焰的产生： （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： 30．碳酸不稳定而分解： 31．二氧化碳可溶于水：32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜： 35．一氧化碳的可燃性：其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：38．酒精在空气中燃烧：39． 氢气中空气中燃烧：六、金属（1）金属与氧气反应：40． 镁在空气中燃烧： 41． 铁在氧气中燃烧： 42. 铜在空气中受热： 43. 铝在空气中形成氧化膜： （2）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸45. 铁和稀硫酸46. 镁和稀硫酸47.铝和稀硫酸48. 锌和稀盐酸49. 铁和稀盐酸50. 镁和稀盐酸51．铝和稀盐酸（3）金属单质 + 盐（溶液） ----- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应： 53. 锌和硫酸铜溶液反应： 54. 铜和硝酸汞溶液反应：（3）金属铁的治炼原理： 55． CO 和 Fe 2O 3七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应： 57. 氧化铁和稀硫酸反应：58. 氧化铜和稀盐酸反应： 59. 氧化铜和稀硫酸反应： （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：61. 盐酸和氢氧化钙反应： 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：63. 硫酸和烧碱反应：（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：65．碳酸钠与稀盐酸反应: 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：67. 硫酸和氯化钡溶液反应： 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：69．苛性钠吸收二氧化硫气体： 70．苛性钠吸收三氧化硫气体： 71．消石灰放在空气中变质： 72. 消石灰吸收二氧化硫： （2）碱 + 酸---- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠： 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质—--新金属 +新盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应 碳酸氢钠与稀盐酸反应： （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠： （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．检验氯离子：氯化钠溶液和硝酸银溶液 78．检验硫酸根：硫酸钠和氯化钡：MnO 2 MnO 2 △ 79.检验铵根离子：硝酸铵或碳酸铵或碳酸氢铵与氢氧化钠，初中化学方程式大全三、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 △2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）：4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2点燃2CO 2 + 3H 2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO△Hg+ O 2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H 2O 2 2H 2O+ O 2 ↑ 15.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：2KClO 3 2 KCl +3O 2↑ 四、 自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H 2↑+ O 2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △Cu + H 2O四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃CO 2 不充分燃烧：2C + O 2点燃2CO24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO 2↑25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3高温4Fe + 3CO 2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O 2 点燃CO 2 27．煤炉的中层：CO 2 + C高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2点燃2CO 2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2== H 2CO 3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 高温CaO + CO 2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3 ↓+ H 2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO 2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2点燃2CO 2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 五、燃料及其利用：△'.37．甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ----- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸---- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质—--新金属 +新盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．检验氯离子：氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO378．检验硫酸根：硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl79.检验铵根离子：硝酸铵或碳酸铵或碳酸氢铵与氢氧化钠，NH4NO3+ NaOH == NaNO3+NH3↑+ H2O'.NH4HCO3+ NaOH == Na2CO3+NH3↑+ H2O。

初中化学第一章至第五章方程式汇总化合反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中形成保护膜：4Al + 3O2 =2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO28. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 9. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11.二氧化碳与水反应：CO2 + H2O === H2CO3 12．生石灰与水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2 13.二氧化碳通过灼热的炭层：CO2 + C高温2CO *14.锌在空气中形成保护膜：2Zn+ O2=2ZnO 分解反应：*15. 加热碱式碳酸铜（铜绿）：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑16. 碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3加热NH3↑+ H2O + CO2↑17. 加热高锰酸钾（实验室制取氧气）：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑18．双氧水在二氧化锰的催化作用下分解（实验室制取氧气）：2H2O2 MnO2 2H2 O+ O2 ↑19. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑20. 高温煅烧石灰石（工业上制取二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑21. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑置换反应：22. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑23. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑24. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑25. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑26. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑27. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑28. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑29. 铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu31. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu32．铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu﹡33. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg﹡34. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O﹡35. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑﹡36. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑﹡37. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑其它反应：38．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O （用澄清石灰水检验CO2）39．大理石与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑40．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑41．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑42．碳酸钾与稀盐酸反应：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑43．碳酸氢铵与稀盐酸反应：NH4HCO3 + HCl = NH4Cl + H2O + CO2↑﹡44．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO445. 天然气（主要成分甲烷）在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O﹡46. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO247. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO248. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2化学方程式从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。

2017/3/3 初中化学反应常见基本的化学方程式：初中化学反应常见基本的化学方程式：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 43.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O 2====点燃2Al 2O 35.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O 2====点燃2P 2O 57.硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃SO 28.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO （2）氧气的来源：（分解反应）10．玻义耳研究空气的成分实验2HgO====加热2Hg+O 2↑11．加热高锰酸钾：2KClO 3MnO 2 2KCl +3O 2↑（实验室制氧气原理1）12．加热氯酸钾：2KMnO 4====加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理2）13．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理3）二、自然界中的水：14．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O====通电2H 2↑+O 2↑15．生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH)2（放热反应）16．二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2==H 2CO 3三、质量守恒定律：17．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO 18．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===F e SO 4+Cu 19．氢气还原氧化铜：H 2+CuO====加热Cu+H 2O 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质20．碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 221．木炭还原氧化铜：C+2CuO====高温2Cu+CO 2↑22．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）23．煤炉的底层：C+O 2====点燃CO 224．煤炉的中层：CO 2+C====高温2CO 25．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O 2====点燃2CO 2（3）二氧化碳的制法与性质：26．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 27．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑28．二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2==H 2CO 329．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3====高温CaO+CO 2↑30．二氧化碳与石灰水反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O 31．二氧化碳与氢氧化钠反应（吸收二氧化碳）：．二氧化碳与氢氧化钠反应（吸收二氧化碳）：（4）一氧化碳的性质：32．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====加热Cu+CO 233．一氧化碳的可燃性：2CO+O 2====点燃2CO 2其它反应：其它反应：34．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑五、燃料及其利用：34．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 35．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O 36．氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O 六、金属（1）金属与氧气反应：（化合反应）37．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO 38．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 439．铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO 40．铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O 2===2Al 2O 3（2）金属与酸反应：金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应，排在氢前面．．．的金属能和稀硫．．酸，盐酸．．．．反应） 41．锌和稀硫酸：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑42．铁和稀硫酸：Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑43．镁和稀硫酸：Mg+H2SO 4=MgSO 4+H 2↑44．铝和稀硫酸：2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑45．锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 46．铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑47．镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑48．铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐（置换反应，反应前的金属单质要比反应后生成的金属单质活波）49．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 50．锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu 51．铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3)2+Hg 52．铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4== Al 2(SO 4)3+3Cu 53．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO 3==Cu(NO 3)2+2Ag （3）金属铁的治炼原理：54．3CO+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（见上） （2）酸+金属氧化物--------盐+水（复分解反应）55．氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 56．氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 57．氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 58．氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O （3）酸+碱--------盐+水（中和反应，属于是复分解反应）59．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H 2O 60．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O 61．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O 62．硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O 63．熟石灰中和酸性土壤（含硫酸）：H 2SO 4+Ca(OH)2==CaSO 4+2H 2O （4）酸+ 盐--------另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）64．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑67．硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl68．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓ + HNO3 2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物--------盐+水69．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 70．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O 71．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O 72．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 73．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO 2==CaSO 3↓+H 2O 74．消石灰吸收三氧化硫：Ca(OH)2+SO 3==CaSO 4+H 2O （2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上） （3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐（要求反应物可溶）75．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH （工业制氢氧化钠）（工业制氢氧化钠） 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐（见金属的化学性质） （2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐（见酸的化学性质）（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐（见碱的化学性质）补充：铵盐能和碱反应：76．2NH 4Cl + Ca(OH)2 2 ==== CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2 H2O （反应条件：固体通常为“研磨”，溶液需“加热”才有氨气出来）溶液需“加热”才有氨气出来）（4）盐+盐-----两种新盐（要求反应物需可溶）77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO 3==AgCl↓+NaNO 37878．硫酸钠和氯化钡：．硫酸钠和氯化钡：．硫酸钠和氯化钡：Na Na 2S O 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NaCl补充：1.元素化合价：钠钾银氢：钠钾银氢：+1+1价；镁钙锌钡铜：价；镁钙锌钡铜：+2+2价；铝：价；铝：+3+3价；铁：+2+2，，+3+3；氯：；氯：；氯：-1-1价，氧：价，氧：-2-2价。

高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀） 24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀） 65、3222S O H O H S O ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na 69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232S O H S O O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（ 90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（ 第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+120、HCl NaHSO +3第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

化学《上册》必须过关的化学方程式1.实验室制取二氧化碳（必须熟记）________________________________________________2.二氧化碳使石灰水变浑浊（必须熟记）____________________________________________3.二氧化碳与水反应______________________________________________________________4.碳酸不稳定分解________________________________________________________________5.一氧化碳燃烧__________________________________________________________________6.一氧化碳还原氧化铜____________________________________________________________7.一氧化碳还原氧化铁____________________________________________________________8.甲烷燃烧______________________________________________________________________9.酒精燃烧_____________________________________________________________________10.实验室制取氢气_______________________________________________________________11.生石灰（氧化钙）与水反应_____________________________________________________12.氢气燃烧_____________________________________________________________________13.镁条与稀盐酸反应_____________________________________________________________14.红磷（或白磷）燃烧___________________________________________________________15.木炭还原氧化铜_______________________________________________________________16.木炭还原氧化铁_______________________________________________________________17.木炭还原四氧化三铁___________________________________________________________18.木炭还原二氧化碳_____________________________________________________________19.木炭燃烧（氧气充足）_________________________________________________________20.木炭不完全燃烧（氧气不充足）_________________________________________________21.实验室制氧气（三个化学方程式必须熟记）（1）分解过氧化氢______________________________________________________________ （2）加热氯酸钾________________________________________________________________ （3）加热高锰酸钾______________________________________________________________22.电解水______________________________________________________________________23.氢气还原氧化铜______________________________________________________________24.氢气还氧化铁________________________________________________________________25.铁与硫酸铜反应______________________________________________________________26.镁条燃烧____________________________________________________________________27.硫燃烧______________________________________________________________________28.铁丝燃烧____________________________________________________________________初中化学<下册>必须熟记的化学方程式1.金属单质+ 酸--- 盐+ 氢气(1)锌和稀硫酸: _______________________ (2)铁和稀硫酸: __________________________ (3)镁和稀硫酸: _______________________ (4)铝和稀硫酸:___________________________ (5)锌和稀盐酸:________________________ (6)铁和稀盐酸: __________________________ (7)镁和稀盐酸: _______________________ (8)铝和稀盐酸: __________________________ 2.金属单质+ 盐(溶液) ----- 另一种金属+ 另一种盐(1)铁和硫酸铜溶液反应:_____________________________________(2)铜和硝酸银溶液反应:_____________________________________3.金属(碱性)氧化物+ 酸------ 盐+ 水(1)氧化铁和稀盐酸反应:_____________________________________(2)氧化铁和稀硫酸反应:_____________________________________(3)氧化铜和稀盐酸反应:_____________________________________(4)氧化铜和稀硫酸反应: ____________________________________4.非金属(酸性)氧化物+ 碱------ 盐+ 水(1)烧碱暴露在空气中变质(与空气中的CO2反应): __________________________________(2)苛性钠(烧碱、火碱）吸收二氧化硫气体: _______________________________________(3)苛性钠(烧碱、火碱）吸收三氧化硫气体: _______________________________________(4)熟石灰(消石灰)在空气中变质（与空气中的CO2反应）：___________________________5.酸+ 碱----- 盐+ 水(1)盐酸和烧碱反应:____________________________________________(2)盐酸和氢氧化铝反应(治疗胃酸过多):_________________________________________(3)盐酸和氢氧化镁反应(治疗胃酸过多):_________________________________________(4)硫酸和烧碱反应:____________________________________________其他：（1）二氧化碳与水反应：______________________________（2）生石灰与水反应：________________________________化学《上册》必须过关的化学方程式答案1.实验室制取二氧化碳CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑2.二氧化碳使石灰水变浑浊CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 3.二氧化碳与水反应CO 2+H 2O=H 2CO 34.碳酸不稳定分解H 2CO 3= H 2O +CO 2↑5.一氧化碳燃烧2CO+O 2 = 2CO 26.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO = Cu+CO 27.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe 2O 3 = 2Fe+3CO 28.甲烷燃烧:CH 4+2O 2 = CO 2+2H 2O9.酒精燃烧C 2H 5OH+3O 2 = 2CO 2+3H 2O10.实验室制取氢气Zn+H 2SO 4 =ZnSO 4+H 2↑11.生石灰（氧化钙）与水反应CaO + H 2O = Ca(OH)212.氢气燃烧2H 2 + O 2 = 2H 2O13.镁条与稀盐酸反应Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑14.红磷（或白磷）燃烧4P + 5O 2 = 2P 2O 515.木炭还原氧化铜2CuO+C = 2Cu+CO 2↑16.木炭还原氧化铁2Fe 2O 3 + 3C = 4Fe + 3CO 2↑17.木炭还原四氧化三铁Fe 3O 4 + 2C = 3Fe + 2CO 2↑18.木炭还原二氧化碳CO 2 + C = 2CO19.木炭燃烧（氧气充足） C + O 2 = CO 220.木炭不完全燃烧（氧气不充足）2C + O 2 = 2CO21.实验室制氧气（三个化学方程式必须熟记）（1）分解过氧化氢2H 2O 2 = 2H 2O + O 2↑（2）加热氯酸钾2KClO 3 = 2KCl + 3O 2↑（3）加热高锰酸钾2KMnO 4 = K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑22.电解水2H 2O = 2H 2↑+ O 2↑23.氢气还原氧化铜CuO + H 2 = Cu + H 2O 24.氢气还氧化铁Fe 2O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2O 25.铁与硫酸铜反应Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 426.镁条燃烧2Mg + O 2 = 2MgO27.硫燃烧S + O 2 = SO 228.铁丝燃烧3Fe +2O 2 = Fe 3O 4点燃高温高温点燃点燃点燃点燃高温高温高温点燃点燃MnO2MnO 2△△通电高温点燃点燃点燃高温高温初中化学<下册>必须熟记的化学方程式答案1.金属单质+ 酸--- 盐+ 氢气(1)锌和稀硫酸: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(2)铁和稀硫酸: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑(3)镁和稀硫酸: Mg +H2SO4=MgSO4 +H2↑(4)铝和稀硫酸: 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑(5)锌和稀盐酸: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑(6)铁和稀盐酸: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑(7)镁和稀盐酸: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑(8)铝和稀盐酸: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2.金属单质+ 盐(溶液) ----- 另一种金属+ 另一种盐(1)铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2)铜和硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag3.金属(碱性)氧化物+ 酸------ 盐+ 水(1)氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl 3 + 3H2O(2)氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O(3)氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O(4)氧化铜和稀硫酸反应: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O4.非金属(酸性)氧化物+ 碱------ 盐+ 水(1)烧碱暴露在空气中变质(与空气中的CO2反应): 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O(2)苛性钠(烧碱、火碱）吸收二氧化硫气体: 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O(3)苛性钠(烧碱、火碱）吸收三氧化硫气体: 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O(4)熟石灰(消石灰)在空气中变质（与空气中的CO2反应）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 其他：（1）二氧化碳与水反应：CO2 + H2O = H2CO3（2）生石灰与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2。

初中化学方程式默写打印版初中化学方程式是化学学习中的重要内容之一，通过学习方程式可以了解化学反应的发生过程和物质的转化关系。

下面将对初中化学方程式进行介绍和解释。

一、化学方程式的基本概念化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程和物质的转化关系。

在化学方程式中，反应物位于方程式的左侧，产物位于方程式的右侧，用箭头“→”表示反应过程。

二、化学方程式的符号表示1. 反应物和产物的化学式：化学方程式中，反应物和产物用化学式表示。

化学式由元素符号和下标组成，表示元素的种类和数量。

例如，H2O表示水分子，CO2表示二氧化碳分子。

2. 反应物和产物的系数：为了使化学方程式符合化学反应的物质转化关系，需要在化学式前面加上系数。

系数表示反应物和产物的摩尔比例关系。

例如，2H2+O2→2H2O表示2个氢气和1个氧气反应生成2个水分子。

三、化学方程式的平衡化学方程式中的反应物和产物的摩尔比例需要符合化学反应的物质转化关系。

如果化学方程式中反应物和产物的摩尔比例不平衡，就需要进行配平。

配平化学方程式的方法是调整化学方程式中反应物和产物的系数，使得反应物和产物的摩尔比例相等。

配平化学方程式的目的是使得反应物和产物的摩尔数保持守恒。

四、化学方程式的类型1. 合成反应：两个或多个物质在一起反应生成一个新的物质。

例如，2H2+O2→2H2O表示氢气和氧气合成水。

2. 分解反应：一个物质在反应中分解成两个或多个物质。

例如，2H2O→2H2+O2表示水分解成氢气和氧气。

3. 代表性金属与非金属的单质反应：代表性金属与非金属反应生成金属氧化物。

例如，2Na+Cl2→2NaCl表示钠和氯气反应生成氯化钠。

4. 酸和碱的中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

例如，HCl+NaOH→NaCl+H2O表示盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

5. 酸和金属的反应：酸与金属反应生成盐和氢气。

例如，2HCl+Zn→ZnCl2+H2表示盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气。

1-8单元化学方程式汇总（学生默写用）
佛山市南海区桂江第一中学梁均豪
1.镁在空气中燃烧：
2.铁在氧气中燃烧：
3.硫粉在空气（或氧气）中燃烧：
4.碳在氧气中燃烧：
5.红磷在空气中燃烧：
6.氢气中空气中燃烧：
7.铜在空气中受热：
8.水在直流电的作用下分解：
9.过氧化氢溶液制氧气：
10.加热氯酸钾：
11.加热高锰酸钾：
12.高温煅烧石灰石：
13.氧化铜与氢气在加热条件下反应：
14.铁和硫酸铜溶液：
15.氢氧化钠与硫酸铜：
16.碳在氧气中不充分燃烧：
17.二氧化碳通入炽热的碳：
18.木炭还原氧化铜：
19.焦炭还原氧化铁：
20.碳酸不稳定而分解：
21.大理石与稀盐酸反应：
22.碳酸钠与稀盐酸反应:
23.二氧化碳通入紫色石蕊溶液（和水反应）：
24.二氧化碳和石灰水反应：
25.一氧化碳在氧气中燃烧：
26.一氧化碳还原氧化铜：
27.一氧化碳还原氧化铁：
28.生石灰与水反应：
29.锌和稀硫酸反应：
30.甲烷在空气中燃烧：
31.酒精在空气中燃烧：
32.碳酸氢钠受热分解：
33、铝在空气中与氧气反应
34、铁和稀硫酸反应：
35、镁和稀硫酸反应：
36、铝和稀硫酸反应：
37、锌和稀盐酸反应：
38、铁和稀盐酸反应：
39、镁和稀盐酸反应：
40、铝和稀盐酸反应：
41、铝和硫酸铜溶液反应：
42、铜和硝酸银溶液反应：。

九年级化学方程式总汇第一单元 走进化学世界(1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓(2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O(3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2(4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑第二单元 我们周围的空气⑴ S + O 2SO 2⑵ 4 P + 5 O 22 P 2O 5⑶ C + O 2CO 2⑷ 3 Fe + 2 O 2Fe 3O 4⑸ 2 H 2O 2O 2↑ + 2 H 2O⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2OMnO 2△ MnO 2△△第三单元 自然界的水⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑⑶ 2 H 2 + O 22 H 2O⑷ H 2 + Cl 22 HCl⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑第四单元 物质构成的奥秘⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑵S + O 2SO 2第五单元 化学方程式⑴ 2 Mg + O 22 MgO⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2△ △ 高温 高温高温△⑽ CH 4 + 2 O2 CO 2 + 2 H 2O⑾ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑿ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑⒀ H 2 +Cl 22HCl第六单元 碳和碳的氧化物⑴ 2 C + O 2 （不足）2 CO⑵ 2 CuO + C 2 Cu + CO 2↑⑶ 2 Fe 2O 3 + 3 C 4 Fe + 3 CO 2↑⑷ CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O⑸ H 2CO 3 H 2O + CO 2↑⑹ H 2O + CO 2 H 2CO 3⑺ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O⑻ 2CO+O 22CO 2⑼ CO + CuO Cu + CO 2⑽ CaCO 3 CaO + CO 2↑第七单元 燃料及其利用⑴ CH 4 + 2 O2 CO 2 + 2 H 2O⑵ C 2H 5OH + 3 O2 2 CO 2 +3 H 2O⑶ Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑高温 高温△ 高温 高温⑷ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑸ H 2O + SO 2 H 2SO 3⑹ Zn + H 2SO 3 ZnSO 3 + H 2↑⑺ Mg + H 2SO 3 MgSO 3 + H 2↑⑻ CaCO 3 + H 2SO 3 CaSO 3↓ + H 2O + CO 2↑⑼ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑⑽ 2 H 2 + O 22 H 2O第八单元 金属和金属材料⑴ 4 Al + 2 O 2 2 Al 2O 3⑵ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑⑶ Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑⑷ Fe + H 2SO 4 Fe SO 4 + H 2↑⑸ 2 Al + 3 H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3 H 2↑⑹ 2 Cu + O 2 2 CuO⑺ Fe 2O 3 + 3CO 2 Fe +3CO 2⑻ Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑⑼ Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + 3 Cu⑽ Al + 3AgNO 3 3Ag + Al (NO 3)3⑾ Fe + CuCl 2 Fe Cl 2 + Cu△ 高温⑿ C + CO 2 2 CO⒀ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu⒁ ZnCO 3 ZnO + CO 2↑⒂ ZnO + CO Zn + CO 2↑⒃ CuO +CO 2Cu + CO 2 ↑⒄ Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑⒅ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑第九单元 溶液⑴ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑵ CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O第十单元 酸和碱⑴ Fe 2O 3 + 6 HCl 2 FeCl 3 + 3 H 2O⑵ Fe 2O 3 + 3 H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3 H 2O⑶ CaO + H 2O Ca(OH)2⑷ 2 NaOH + SO 3 Na 2SO 4 + H 2O⑸ CO 2 + 2 NaOH Na 2CO 3 + 2 H 2O⑹ HCl + NaOH NaCl + H 2O⑺ Ca(OH)2 + 2 HCl CaCl 2 + 2 H 2O⑻ 2 NaOH + H 2SO 4 Na 2SO 4 + 2 H 2O高温 高温 高温 高温⑼ Ca(OH)2 + H 2SO 4 CaSO 4 + 2 H 2O⑽ Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl 2 + 2 H 2O⑾ Al(OH)3 + 6 HCl 2 AlCl 3 + 3 H 2O⑿ Fe + H 2SO 4 Fe SO 4 + H 2↑⒀CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O第十一单元 盐 化肥⑴ NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2 ↑⑵ Na 2CO 3 + Ca(OH)2 2 NaOH + CaCO 3↓⑶ K 2CO 3 + Ba(NO 3)2 2 KNO 3 + BaCO 3↓⑷ H 2SO 4 + Ba(NO 3)2 2 HNO 3 + BaSO 4↓⑸ K 2CO 3 + H 2SO 4 K 2SO 4 + H 2O + CO 2 ↑⑹ CaCO 3 + H 2O + CO 2 Ca(HCO 3)2⑺ Ca(HCO 3)2 CaCO 3↓ + H 2O + CO 2 ↑⑻ H 2SO 4 + BaCl 2 2HCl + BaSO 4↓⑼ 2 NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⑽ (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 CaSO 4 ↓+ 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⑾ K 2SO 4 + Ca(OH)2 K 2SO 4 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⑿ (NH 4)2SO 4 + 2 NaOH Na 2SO 4 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⒀ NH 4Cl + NaOH NaCl + NH 3 ↑ + H 2O△⒁NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑ + H2O⒂(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 2 NH4NO3 + BaSO4↓⒃AgNO3 + NH4Cl == NH4NO3+ AgCl↓⒄Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2 NaCl⒅K2CO3 + 2HCl == 2KCl + H2O + CO2 ↑⒆CuSO4 + BaCl2CuCl2 + BaSO4↓⒇HCl + NaOH NaCl + H2O(21) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O(22) NH3 + CO2 + H2O +NaCl NH4Cl + NaHCO3↓第十二单元化学与生活⑴C6H12O6 +6 O26 CO2 + 6 H2O化学方程式分类汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5酶△7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ====2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3==CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO ===Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ===2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 ===3Fe + 2CO2↑高温23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO === Cu + CO224.氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 === 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 ===3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸: 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸: Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸: Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸: Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水（复分解反应）37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水（非复分解反应）43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（复分解反应）48. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应，且两种反应物均可溶）65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 新盐1+新盐2（复分解反应，且两种反应物均可溶）70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O ==== CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O1、默写1—18号元素的符号和名称：（P59）符号：名称：2、默写常见元素的化合价：+1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；+4 Si ；+1、+2 Cu ；+2、+3 Fe ；+2、+4 C ；+4、+6 S ；-1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P 。

钠及其化合物相互转化关系：⑨⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑼⑽⑾⑿⒀⒁⒂⒃铝及其化合物相互转化关系：写出①-⑬步转化的离子方程式（③④⑦写化学反应方程式）。

①。

②。

③。

④。

⑤。

⑥。

⑦。

⑧。

⑨。

⑩。

⑪。

⑫。

⑬。

⑬铁及其化合物相互转化关系：写出①-⑩步转化的离子方程式（①⑤⑧写化学反应方程式）。

①。

②。

③。

④。

⑤。

⑥。

⑦。

⑧。

⑨。

⑩。

硅及其化合物相互转化关系：写出①-⑨步转化的化学方程式（⑥⑦写离子方程式）。

①。

②。

③。

④。

⑤。

⑥。

⑦。

⑧。

⑨。

Na2SiO3SiF4Si SiO2H2SiO3CaSiO3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨氯及其化合物相互转化关系：写出①-⑩步转化的化学方程式（其中③⑤⑧⑩写离子方程式）。

①。

②。

③。

④。

⑤。

⑥。

⑦。

⑧。

⑨。

⑩。

CuCl2HClOHCl Cl2FeCl3NaClOCa(ClO)2①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩硫及其化合物相互转化关系：写出①-⑩步转化的化学方程式。

①。

②。

③。

④。

⑤。

⑥。

⑦。

⑧。

⑨。

⑩。

①S SO②氮及其化合物相互转化关系：写出①-⑩步转化的化学方程式。

①。

②。

③。

④。

⑤。

⑥。

⑦。

⑧。

⑨。

⑩。

①⑨ ⑧⑦⑥ ④ N 2 NH 3 NH 4ClNO NO 3② ③。

高一化学《必修一》方程式（按章节归纳）第一、二章：1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、银离子的检验： Cl －+ Ag ＋= AgCl ↓4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6. 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg ＋CO2点燃2MgO ＋C第三章：一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋ O2 Na2O22、钠块在空气中变暗：4Na＋O2＝2Na2O3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2△2Na2O24、金属锂在空气中燃烧：4Li ＋ O2△ 2Li2O5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH＋ H2↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH －＋ H2 ↑二、Na2O 、Na2O2的相关反应：1、碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O＋H2O＝2NaOH2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O ＋ CO2＝ Na2CO34、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：2Na2O2＋ 2CO＝ 2Na2CO3＋ O25、Na2O ＋ SO2＝ Na2SO3 Na2O2＋ SO2＝ Na2SO46、Na2O ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O7、2Na2O2＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 H2O ＋ O2↑三、NaHCO3与Na2CO31、小苏打受热分解： 2NaHCO3△ Na2CO3＋ H2O ＋CO2 ↑2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋ NaOH △ Na2CO3＋ H2O3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：NaHCO3＋ NaOH ＝ Na2CO3＋ H2O HCO3－＋ OH －＝ H2O ＋ CO32－4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O5、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO36、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋CO2↑ CO32－＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋ HCl ＝NaHCO3＋ NaCl CO32－＋ H＋＝ HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2 NaOHNaHCO3＋Ca(OH)2（多）＝ CaCO3↓＋ NaOH ＋H2O2NaHCO3＋Ca(OH)2（少）＝ CaCO3↓＋ Na2CO3＋2H2O8、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应： Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓＋2 Na ClNaHCO3溶液与CaCl2 不反应；四、铝1、铝与氯气反应：2Al ＋ 3Cl 2点燃2AlCl 32、铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl 3 ＋ 3H 2↑ 2Al ＋ 6H ＋＝ 2Al 3＋＋3H 2↑3、铝与氢氧化钠溶液反应2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝ 2NaAlO 2 ＋3H 2↑ （只有H 2O 作氧化剂） 2Al ＋ 2OH －＋2H 2O ＝ 2AlO 2－＋ 3H 2↑4、4Al ＋ 3O 2△2Al 2O 3 电解熔融的氧化铝：2Al 2O 34Al ＋ 3O 2↑5、铝与氧化铁高温下反应【铝热反应】：2Al ＋ Fe 2O 3高温2Fe ＋ Al 2O 36、不稳定性：2Al(OH)3△Al 2O 3 ＋ 3H 2O7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O==2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 4 Al 3＋ ＋ 3 NH 3·H 2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH 4＋8、向NaAlO 2 溶液中通入CO 22NaAlO 2 ＋CO 2 （少）＋3H 2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ Na 2CO 3 2AlO 2－＋CO 2 （少）＋3H 2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ CO 32－NaAlO 2 ＋CO 2 （多）＋2H 2O ＝ Al(OH)3↓＋ NaHCO 3 AlO 2－＋CO 2 （多）＋2H 2O ＝ Al(OH)3↓＋ H CO 3－9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al 2O 3 ＋ 2NaOH == 2NaAlO 2 ＋H 2O Al 2O 3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO 2－ ＋ H 2O 10、氧化铝溶于盐酸：Al 2O 3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl 3 ＋ 3 H 2O Al 2O 3 ＋ 6H ＋＝ 2Al 3＋＋3 H 2O氢氧化铝的两性电离 H + + AlO 2－ + H 2O Al （OH ）3 Al 3+ + 3OH －11、Al(OH)3溶液中加盐酸：Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl 3 ＋ 3H 2O Al(OH)3 ＋ 3H ＋＝ Al 3＋＋ 3H 2O12、Al(OH)3与NaOH 溶液反应：Al(OH)3 ＋ NaOH == NaAlO 2 ＋2 H 2O Al(OH)3 ＋ OH － ＝ AlO 2－ ＋2 H 2O13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 ： 3AlO 2－ ＋Al 3＋＋ 6H 2O ＝ 4 Al(OH)3↓五、铁1、铁与硫加热反应： Fe ＋ S FeS2、铁与氧气中燃烧： 3Fe ＋2O 2 点燃Fe 3O 4 3. 铁在氯气中燃烧： 2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 34、高温下铁与水蒸气反应 ： 3Fe ＋ 4H 2O （g ）高温Fe 3O 4 ＋ 4H 25、铁与盐酸反应： Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2↑ Fe ＋ 2H ＋ ＝ Fe 2＋ ＋ H 2↑6.铁的氧化物FeO 、Fe 2O 3 、Fe 3O 4溶于盐酸中：1)FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2O FeO ＋ 2H ＋＝ Fe 2＋＋ H 2O2)Fe 2O 3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl 3 ＋ 3H 2O Fe 2O 3 ＋ 6H ＋＝ 2Fe 3＋＋ 3H 2O3) Fe 3O 4 ＋ 8HCl ＝ FeCl 2 ＋2FeCl 3 ＋4H 2O Fe 3O 4 ＋ 8H ＋＝Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4 H 2O7.Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备：1) FeSO 4 ＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)2 ↓＋Na 2SO 4 Fe 2＋＋ 2OH －＝ Fe(OH)2 ↓氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）2）FeCl 3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe 3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3 ↓氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．） 3）4Fe (OH)．．．．．．．2． ＋． O ．2． ＋． 2H ．．2．O ．＝． 4Fe (OH)．．．．．．．3． 4）不稳定性：2Fe(OH)3 △Fe 2O 3 ＋ 3H 2O8.Fe 2＋、Fe 3＋之间的转化：1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）：2FeCl 2 ＋ Cl 2 ＝ 2FeCl 3 2 Fe 2＋＋ Cl 2 ＝ 2 Fe 3＋＋ 2Cl －2）氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3 ＋ Fe ＝ 3FeCl 2 2Fe 3＋＋ Fe ＝ 3Fe 2＋3）用KSCN 检验Fe 3＋的存在：离子方程式：Fe 3＋+3SCN － Fe (SCN)3 （血红色） 4）印刷电路板：2FeCl 3 ＋ Cu ＝ 2FeCl 2 ＋CuCl 2 第四章： 一、硅（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：SiO 2 ＋ 2C高温Si ＋ 2CO ↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）（2）硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF 4 ↑+ 2H 2↑（3）硅单质与NaOH 溶液反应： Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO 3 +2H 2↑ Si 及其化合物： 二、二氧化硅（1）二氧化硅与氢氧化钠反应： SiO 2 ＋ 2NaOH ＝ Na 2SiO 3 ＋ H 2O SiO 2 ＋ 2OH － ＝SiO 32－ ＋ H 2O（2）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO高温CaSiO 3（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF = SiF 4↑+ 2 H 2O 三、硅酸（H 2SiO 3）（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O = Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓ （2）硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓ （3）硅酸受热分解：H 2SiO 3△SiO 2 ＋ H 2O（4）工业制玻璃原理：SiO 2 + Na 2CO 3高温Na 2SiO 3 + CO 2↑ SiO 2 + Ca CO 3高温Ca SiO 3 + CO 2↑四、氯气（1）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO 2 ＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O MnO 2 ＋4H ＋＋2Cl －Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O(2)电解氯化钠溶液 ： 2NaCl +2 H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑(氯碱工业) (3)电解熔融氯化钠： 2NaCl 2Na + Cl 2↑ 2、氯气性质：A 、金属和氯气的反应：（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu ＋ Cl 2点燃CuCl 2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）（2）氯气和金属钠反应：2Na ＋ Cl 2点燃2NaCl（3）铁在氯气中剧烈燃烧 ：2Fe ＋ 3Cl 2点燃3FeCl 3（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H 2 ＋ Cl 2 点燃2HCl（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H 2＋F 2＝2HF B 、氯气与水反应（6）氯气溶于水（新制氯水中含H ＋ 、Cl －、ClO －、OH －、Cl 2、HClO 、H 2O ） Cl 2 ＋ H 2O HCl ＋ HClO Cl 2 ＋ H 2O ＝ H ＋ ＋ Cl － ＋ HClO新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中通电通电（7）Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl Cl 2 ＋ 2Br － ＝ Br 2 ＋ 2Cl － （8）Cl 2 ＋ 2NaI ＝ 2NaCl ＋ I 2 Cl 2 ＋2I － ＝I 2 ＋ 2Cl －（9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO 2HCl ＋ O 2↑ C 、氯气和碱的反应： （10）工业制漂白粉的原理：2Ca(OH)2 ＋ 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝2Ca 2＋＋2ClO －＋2Cl －＋2H 2O （11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ===Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O =CaCO 3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O 2↑（12）制漂白液（或氯气尾气处理）： Cl 2 ＋2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 五、硫和氮的化合物： （1）硫与非金属：S + O 2点燃SO 2 H 2+ S△H 2S（2）硫与金属： Fe + S△FeS 2Cu + S△Cu 2S（3）硫与氢氧化钠溶液反应：3S+6NaOH △2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O（4）二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2O H 2SO 3 （5）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO 2 + CaO = CaSO 3（6）二氧化硫与碱反应：SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO 3↓ + H 2O（7）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H 2S +SO 2 = 3S↓ + 2H 2O（8）二氧化硫通入氯水中：SO 2 + Cl 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO 4（Cl 2可换作Br 2、I 2） （9）二氧化硫被O 2氧化：2SO 2 + O 2 2SO 3催化剂光照△光照（10）三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O = H 2SO 4（11）三氧化硫与碱反应：SO 3 + Ca(OH)2 = CaSO 4↓ + H 2O (12)硫化氢气体通入氯水： H 2S+Cl 2 === 2HCl + S ↓(13)亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫： Na 2SO 3 +H 2SO 4 (浓)===Na 2SO 4+H 2O+SO 2 ↑ （14）工业合成氨：N 2 ＋ 3H 2催化剂 高温高压2NH 3（15）氨的催化氧化 ：4NH 3 ＋5O 24NO ＋ 6H 2O（16）NH 3在水中的反应：NH 3 + H 2O NH 3? H 2O NH 4＋ + OH － （17）氨水受热分解：NH 3?H 2O△NH 3↑ + H 2O（18）实验室制取氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2△CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O（19）碳酸氢铵受热分解 ：NH 4HCO 3△NH 3 ↑＋ H 2O↑ ＋ CO 2↑（20）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： HCl ＋ NH 3 ＝ NH 4Cl（21）氯化铵受热分解：NH 4Cl△NH 3↑ + HCl↑（22）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH 4)2SO 4 ＋2NaOH△2NH 3↑＋Na 2SO 4 ＋2H 2O NH 4＋＋ OH －△NH 3 ↑＋ H 2O（23）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH 4＋的方法）NH 4NO 3 ＋ NaOH ＝ NH 3↑＋H 2O ＋ NaNO 3 NH 4＋＋ OH －＝ NH 3↑＋H 2O（24）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N 2 ＋ O 2 2NO 2NO ＋ O 2 ＝ 2NO 2（25）二氧化氮溶于水 ：3NO 2 ＋ H 2O ＝ 2HNO 3 ＋ NO 3NO 2 ＋ H 2O ＝ 2H ＋＋ 2NO 3－＋NO（26）NO 2 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 3 （27）NO 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO ＋ 3O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 3（28）NO 2、NO 的回收：NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O(29)NO 2与氢氧化钠反应：2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O 5、浓硫酸、HNO 3与Cu 反应：Al 、Fe 遇浓HNO 3、浓硫酸钝化（常温）放电（30）Cu 与浓HNO 3加热 ：Cu ＋4HNO 3 (浓）＝ Cu(NO 3)2 ＋2NO 2↑＋ 2H 2O （31）Cu 与稀HNO 3反应 ：3Cu ＋8HNO 3 (稀）＝ 3Cu(NO 3)2 ＋2NO ↑＋ 4H 2O （32）铜与浓硫酸反应：Cu ＋2H 2SO 4 (浓）CuSO 4 ＋2H 2O ＋SO 2 ↑ （33）浓硫酸与木炭反应：C ＋2H 2SO 4（浓） 2H 2O ＋CO 2↑＋2SO 2↑（34）浓硝酸与木炭反应：C ＋4HNO 3（浓）2H 2O ＋CO 2↑＋4NO 2↑。