当前位置：文档之家 › 2017上海普陀区高三二模化学试题及答案

2017上海普陀区高三二模化学试题及答案

  • 格式：doc
  • 大小：2.12 MB
  • 文档页数：14

2017上海普陀区高三二模化学试题及答案 一、选择题（本题共40分，每小题2分。每题只有一个正确选项） 1．不能用单质直接反应得到的是 A.NaCl B. MgCl2 C.AlC13 D.FeC12 2．关于氮肥的说法正确的是 A．尿素属于铵态氮肥 B．植物吸收氮肥属于氮的固定 C．使用碳按应深施盖土 D．硫铵与石灰混用肥效增强 3．可用铝热反应冶炼的金属是 A.W B. Na C.Mg D. Hg 4．可用浓硫酸干燥的气体是 A.SO2 B. H2S C. HBr D. NH3 5．只表示一种微粒的化学用语是

A． B.X:X C.nsl D. X-X A．漂粉精的主要成分是次氯酸钙 B．漂粉精露置在空气中会失效 C．漂粉精水溶液具有漂白性 D．漂粉精杀菌效果随pH降低而增强 12．下列图像与选项对应的是

13．为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是

物质 选用试剂

A NaBr溶液（NaI) 溴水

B CuCl2溶液（FeCl3) 铜粉 C 乙烷（乙氢气 烯） D 溴苯（苯） 液溴 14．山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂。有关山梨酸的说法正确的是 A．属于二烯烃 B.和Br2

加成，可能生成4种物质

C.1mol可以和3molH2反应 D.和CH3CH218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol 15．正确认识铁制品的电化腐蚀与防护方法的是 A．铁制品腐蚀时既可做正极也可做负极 B．铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e→Fe3+ C．铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀 D．铁制品连接电源正极可防止腐蚀 16．下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是 A．用氯化铁或液氯处理废水 B．用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸 C．用二氧化硫或氯气漂白织物 D．用亚硫酸钠或氨水处理二氧化硫尾气 17．向0.lmol/LCH3COOH溶液中加入少量NaOH固体（忽略温度、体积变化），增大的是 A．氢离子浓度 B．水的电离程度 C．水的离子积 D．醋酸浓度 18．对化工生产认识正确的是 A．海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤 B．合成氯化氢：通入H2的量略大于C12 ，可以使平衡正移 C．合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度 D．侯德榜制碱法：析出NaHCO3 的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3 19．向含有下列离子的各组溶液中分别通入足量相应气体，各离子还能大量存在的是 A．Fe3+、SO42-，通氨气 B.Na+、HCO3-，通氯气 C. Fe2+、NO3-，通氯化氢 D.Ca2+、Br-，通二氧化硫 20. 25℃时，将某强酸和强碱溶液按10:l的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为 A.9 B.11 C.13 D.15 二、综合题（本题共60分） （一）本题共15分 工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN转化成KHCO3和NH3（最佳pH：6.7～7.2）；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+2O2HNO3+H2O。 请完成下列填空： 21．写出第一步反应的化学反应方程式___________，第二步反应的还原产物是_____（填写化学式）。 22．在KCN中，属于短周期且原子半径最大的元素是____，氮原子最外层电子的运动状态有___种。水的电子式是_______。 23．比较碳和氮元素非金属性强弱，化学反应方程式为_____________。 24．室温下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3

溶液均呈碱性且pH依次减小，在含等物质

的量的KCN、KHCO3混合溶液中，阴离子 （除OH-）浓度由大到小的顺序是________。 25.工业上还常用抓氧化法处理含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH +3C12→N2+6KCl+2CO2+2H2O。两者相比，微生物处理法的优点与缺点是《 各写一条）。 优点：______________________，缺点：________________。 （二）本题共15分 度气中的H2S通过高温热分解可制取氮气：2H2S(g)2H2(g)+ H2S(s)。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。 26．某温度时，测得反应体系中有气体1.3lmol，反应tmin后，测得气体为l.37mol，则tmin 内H2的生成速率为_____。 27．某温度时，H2S的转化率达到最大值的依据是_____(选填编号）。 a．气体的压强不发生变化 b．气体的密度不发生变化 c．不发生变化 d．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多 28．实验结果如右图。图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。该反应为_____反应（填“放热”或“吸热”）。曲线b随沮度的升高，向曲线a通近的原因是______________。在容器体积不变的情况下，如果要提高H2的体积分数，可采取的一种措施是___________。

29．使1LH2S与20L空气（空气中O2体积分数为0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是______L 。若2gH2S完全嫩烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是_____________。 （三）本题共15分 实验室中模拟纯碱工业制法，进行了如下三步实验：①将CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3，② NH4HCO3和饱和食盐水反应生成小苏打，③将小苏打制成纯碱。 30．步骤①先通入水中的气体是______。析出NH4HCO3的反应有两步，第二步反应的离子方程式为_____________。 31．步骤②生成了含少量NaCl的小苏打，现用滴定法测定其中NaHCO3的含量。过程为：称取一定质量样品，配成25OmL溶液，取出25.00mL用0.l000mol/L的盐酸滴定。实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有_____、_____。所用的指示剂是__________。 32.步骤③生成了含少量NaHCO3的纯碱。若用重量法(限用试剂：稀盐酸)测定其中Na2CO3

含量，请设计实验方案：

_____________________。 若该样品中Na2CO3含量的准确值为99.5%，而上述实验结果为97.6%，则测定的相对误差为_____，可能造成该实验误差的原因是_________________。 （四）本题共15分 维生素类药物中间体。（），可按如下线路合成：

其中A-G分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

己知： 完成下列填空： 33. A的名称是______，F中的官能团____________。 34．写反应类型：反应①________，反应②___________。 35. G可以转化为化合物M(C6H10O2)，写出满足下列条件的2种M的结构简式：_____、______。 ①分子中除羟基外还有一种碳碳不饱和键；②链状且不存在结构；③分子中只有3 种不同化学环境的氢原子。 36．设计一条由A制备B的合成路线。 （合成路线常用的表示方式为：） 一、选择题（本题共40分）每小题2分，选对

得2分，选错得0分。 1-10：DCAAB CDCDA 11-20:ABABC BBADD 二、综合题（本题共60分） 21.2KCN+O2+4H2O 2KHCO3+2NH3；HNO3、H2O； 22.碳，5，； 23.NaHCO3+HNO3→NaNO3+CO2+H2O； 24.c(HCO3-)>c(CN-)>c(CO32-)； 25.优点：不存在液氯泄露。缺点：微生物适应性差。 26.min)/(t04.0•Lmol； 27.a、c； 28.吸热；随温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短；升高反应温度，及时分离S2气体等。 29.19.5，2H2S(g)+3O2(g)→2SO2(g)+2H2O(g)+999.6kJ （三）本题共15分 30.氨气，CO2+2NH4++CO32-+H2O→2NH4HCO3↓ 31.电子天平、250mL容量瓶；甲基橙； 32.称取一定质量的该样品，加入足量稀盐酸， 充分反应后，加热蒸干至恒重，称量所得固体氯化钠的质量；-1.9%；蒸发过程中有少量晶体溅出。 （四）本题共15分 33.2-甲基丙烯，羧基、羟基； 34.加成反应，取代反应；

35. ；；；（任写两个） 36.

（6分）

合集下载

上海市17区县高考化学 二模试题分类汇编2 阿伏加德罗常数

上海市17区县高考化学 二模试题分类汇编2 阿伏加德罗常数

阿伏伽德罗常数说明：1、试题摘选自2014年上海二模试卷2、选择题中1-17题为单选；18-22题为不定项选择，有1-2个正确答案。

18．（2014年3月崇明二模）N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是…………………………………（AD）A．6.8 g熔融的KHSO4中含有阳离子数0.05 N AB．1 mol冰醋酸和l mo1乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为N AC．25℃时，pH13=的2Ba (OH)溶液中含有的OH-数为0.1 N AD．常温常压下，17 g羟基中含有的电子数为9 N A7、（2014年3月奉贤二模）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是 BA．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子B．1 mol 碳酸钾晶体中含阴离子数为N A个C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N AD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1N A Fe3+18．（2014年3月黄埔二模）某种氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是BCA．氯元素的相对原子质量是12abB．m g该氯原子的物质的量是AmaNmolC．该氯原子的摩尔质量是a N A g/mol D．a g该氯原子所含质子数是17N A7、（2014年3月普陀二模）给定条件下，两瓶气体所含原子数一定不相等．．．的是CA．同体积同密度的C3H6和C4H8 B．同温度同体积的O2和N2C．同质量不同密度的CO和C2H4D．同压强同体积的N2O和CO219、（2014年3月长宁二模）某溶液中发生如下反应：2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑。

对于该反应中有关物理量的描述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）BA．有2.7 g Al参加反应后，溶液中AlO2-数目为0.1N AB．每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2N AC．有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6N AD．溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的数目就增加0.1N A19．（2014年3月闸北二模）设N A为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法正确的是BD A．12g 金刚石含有的共价键数目为4N AB．1mol甲醇中含有的共价键数目为5N AC．1molNH3中含有4N A对共用电子对D．常温常压下，8gO2含有4 N A个质子9．（2014年3月闵行二模）设N A为阿伏加德罗常数的值。

上海市普陀区2023-2024学年高三下学期质量调研(二模)化学试题(含解析)

上海市普陀区2023-2024学年高三下学期质量调研(二模)化学试题(含解析)

上海市普陀区2023-2024学年高三下学期质量调研（二模）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、解答题1．Ⅰ.立方氮化硼(BN)、立方金刚石、碳化硅(SiC)等都是莫氏硬度高的超硬材料，在工业上有广泛应用。

(1)C、N、O三种元素中第一电离能最大的是，电负性最大的是。

A．碳元素B．氮元素C．氧元素(2)下列有关Si说法正确的有___________。

A．基态Si原子核外有3种能量的电子B．Si原子由基态变为激发态时会释放能量C．基态Si原子的价层电子排布式为3p2D．Si在元素周期表中属于p区元素Ⅱ.立方氮化硼(BN)可由硼酸(H3BO3)和尿素[CO(NH2)2]反应制得，下图是立方氮化硼(BN)的晶胞示意图，立方金刚石、碳化硅(SiC)结构均与其相似，三者晶体中键长数据如下表。

晶体键长(pm)立方氮化硼(BN)157立方金刚石154碳化硅(SiC)184(3)已知尿素[CO(NH2)2]结构中，碳、氮、氧原子均在同一平面，判断碳原子的杂化方式(4)依据相关数据，比较上述三种晶体的莫氏硬度，并说明原因。

(5)立方氮化硼(BN)晶胞中含有个硼原子，距离硼原子最近的氮原子有个。

已知立方氮化硼晶体的密度为3.20g·cm−3，N A为阿伏加德罗常数，则该晶体晶胞边长的表达式为cm。

(用含N A的式子表达)已知：M(B) =10.8 g·mol−1，M(N)=14.0 g·mol−1(6)六方氮化硼(BN)的结构与石墨相似，俗称“白石墨”，其结构如下图所示，若要区分某BN 样品是六方氮化硼(BN)还是立方氮化硼(BN)下列方法可行的是___________。

A．晶体X射线衍射B．原子发射光谱C．质谱D．测定晶体的莫氏硬度2．Ⅰ.甲醇是一种理想的储氢载体，我国科学家研发的全球首套太阳能燃料合成项目被称为“液态阳光”计划，可利用太阳能电解水产生H2，再将CO2与H2转化为甲醇，以实现碳中和。

2019届上海市普陀区高考化学二模试卷 解析版

2019届上海市普陀区高考化学二模试卷 解析版

2019年上海市普陀区高考化学二模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）下列文物的材质属于合金的是（）A．新石器彩陶缸B．商代青铜四羊方尊C．战国水晶杯D．西汉素纱衣2．（2分）I可用于治疗甲状腺疾病，其同位素原子可能（）A．质子数为78，中子数为53B．质子数为54，中子数为131C．质子数为53，质量数为127D．质子数为78，质量数为1313．（2分）对核外电子运动状态的描述，较为全面的是（）A．结构示意图B．电子式C．电子排布式D．轨道表达式4．（2分）对Cl2的叙述正确的是（）A．能用钢瓶贮存B．与过量的Fe反应只生成FeCl2C．与H2混合光照可制取HClD．与澄清石灰水反应制取漂粉精5．（2分）对认识正确的是（）A．名称为3﹣甲基丁烷B．所有碳原子在同一平面上C．难溶于水D．不能发生分解、加成、消除反应6．（2分）分别装在体积相同容器中的乙烯和丙烯，一定具有相同的（）A．质量B．分子数C．碳碳双键数D．含碳量7．（2分）HCl气体难分解是因为（）A．HCl相对分子质量大B．HCl分子极性强C．H﹣Cl键键能大D．H﹣Cl键极性强8．（2分）比较合成氨工业与制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，正确的是（）A．都按化学方程式中的系数比投料B．都选择了较大的压强C．使用不同的催化剂加快反应速率D．都采用吸收剂分离产物9．（2分）将浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液稀释10倍，其中pH增大的是（）A．HNO3B．NaOH C．KI D．NaHCO3 10．（2分）不影响滴定结果准确性的操作是（）A．滴定前，用水洗净的滴定管装标准液B．滴定前，用待测液润洗锥形瓶C．滴定时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁D．滴定时，停止振荡锥形瓶11．（2分）不能通过一步反应实现的是（）A．H2S SO2B．S SO3C．SO2H2SO4D．H2SO4（浓）SO212．（2分）能用元素周期律解释的是（）A．酸性：HI＞HF B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 C．稳定性：CH4＞H2S D．氧化性：FeCl3＞CuCl213．（2分）与H2反应生成的单炔烃有（）A．1种B．2种C．4种D．8种14．（2分）用绿矾（FeSO4•7H2O）配制FeSO4溶液，常加入稀硫酸和（）A．锌粉B．铁粉C．硫酸铁D．盐酸15．（2分）下列物质间不能发生化学反应的是（）A．AgCl固体和KI溶液B．Na2SO4固体和浓盐酸C．CH3COONa固体和浓盐酸D．NaHCO3固体和石灰水16．（2分）分析图，甲、乙具有的共性是（）A．反应物能量均高于生成物能量B．电极反应均有Fe﹣2e→Fe2+C．碳棒上均发生氧化反应D．溶液pH均增大17．（2分）下列事实中，能说明醋酸是弱酸的是（）A．冰醋酸能和氨水反应B．冰醋酸加水后导电性增强C．醋酸溶液能溶解CaCO3D．醋酸溶液加热后c（CH3COO﹣）变大18．（2分）已知：2H2（g）+O2（g）＝2H2O （g）+483.6 kJ，2H2（g）+O2（g）＝2H2O （l）+571.6 kJ；图中示意正确的是（）A．B．C．D．19．（2分）实验室制取乙酸丁酯，图中装置中正确的是（）A．B．C．D．20．（2分）为达成下列实验目的，所用方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、综合分析题（共60分）21．（15分）聚合氯化铝晶体（[Al2（OH）n Cl•XH2O]m）是一种高效无机水处理剂。

上海市普陀区高三化学下学期二模试题(含解析)新人教版

上海市普陀区高三化学下学期二模试题(含解析)新人教版

上海市普陀区2013届高三化学下学期二模试题（含解析）新人教版 考生注意：1、本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂 （选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并 将核对后的条形码贴在指定位置上。

4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量： H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Cl －35.5 Na －23 Mg －24 Al －27 K －39 Fe －56 Cu －64 Zn －65 Mn －55一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

）1、据报道，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以He 42的形式存在。

有关该元素说法正确的是A ．He 42原子核内有4个质子B ．He 32和He 42互为同位素C ．He 32原子核内有3个中子D ．He 42最外层只有2个电子故具有较强的金属性3、将少量苯酚晶体溶入紫色石蕊试液中，石蕊试液呈现的颜色是A．紫色 B．浅红 C．蓝色 D．无色5、物质发生化学变化时常伴有颜色变化，两者对应正确的有A．金属钠在空气中燃烧：银白色变白色B．纯铁丝在氧气中燃烧：黑色变红色C．苯、浓硫酸、浓硝酸混合溶液受热：无色变浅黄色D．用H2SO4(aq)滴定NaHCO3(aq)(甲基橙为指示剂)：溶液橙色变黄色二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。

）7、某无色溶液中滴入石蕊试液显红色，该溶液中可以大量共存的是A．Na+、Cl－、Mg2+、ClO- B．Fe2+、NH4+、Cl－、NO3一C．Na+、HCO3－、AlO2一、K+ D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3一8、物质的变化需要改变微粒之间的相互作用，所克服的作用属于同种类型的是A．Br2(l)和I2(s)分别受热气化 B．NaBr和HI分别在水中电离C．硅和铁分别受热熔化 D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水9、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下：CH3OH(g) + H2O(g) → CO2(g) + 3H2(g) – 49.0 kJ下列说法正确的是A．1 LCH3OH蒸汽与1 L水蒸汽反应生成1 L CO2气体与3 L 氢气吸收热量49.0 kJB．1个CH3OH分子与1个水分子反应生成1个CO2分子与3个H2分子吸收49.0 kJ 热量C．相同条件下1molCH3OH(g)与1mol H2O(g)的能量总和小于1molCO2(g)与3 mol H2(g) 的能量总和D．1 molCH3OH蒸汽与1 mol液态水反应生成1mol CO2气体与3 mol 氢气吸收的热量小于49.0 kJ【答案】【解析】10、铁皮表面镀锌是钢铁防锈的常用方法，电镀过程中正确的是A．电镀时铁皮连接电源正极 B．电镀时锌块发生氧化反应C．电镀液中Zn2+浓度明显下降 D．电镀液中电子由铁流向锌11、选用实验装置完成对应的实验，能达到目的的是测定生成CO2的制得Fe(OH)2并能保测量Cu与浓硝酸证明CH3CH2OH发生化学反应速率存较长时间不变质反应产生气体的体积消去反应12、室温时在实验室里将1.12 L H2S(g)通入1L某浓度的烧碱溶液中，恰好完全反应，测得溶液的pH=10（体积变化忽略不计），正确的推断是（N A代表阿伏加德罗常数）A．硫化氢的分子数目约为0.05N A个 B．原烧碱溶液中约含溶质微粒0.1N A个C．反应后溶液中约含OH-1×10-4N A个 D．反应后溶液中约含S2- 0.05N A个13、有关我们熟知的有机物说法不正确．．．的是A．乙酸可与NaHCO3(aq)反应产生CO2B．常温常压下甲醛、一氯甲烷、氯乙烯均为气体C．α-氨基酸中甘氨酸与丙氨酸缩合最多可形成四种二肽D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇14、实验成功离不开正确的操作及数据记录。