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人教版高中化学必修二下学期高一年

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高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 浙江省乐清市国际外国语学校2015-2016学年度下学期高一年级2月月考化学试题 时间：90分钟 分值100分 第I卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分） 1．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( ) A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．H+，K+，OH－，NO3－ 2．下列关于物质用途的说法中，不正确．．．的是( ) A．Fe2O3可以做油漆的颜料 B．Al2O3可用作耐火材料 C．铝合金比纯铝的熔点更高 D．赤铁矿可用作炼铁的原料 3．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是( ) A． FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D． FeCl3 4．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是 ( )

5．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是 A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在 B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 C．氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 6．下列对实验现象的预测不正确的是( ). A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解 C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊 7．下列现象或事实可用同一原理解释的是( ). A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同 C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2 8．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是( )。 A．NaCl、Na2CO3 、NaAlO2、NaHCO3 B．NaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2 C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI 9．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为( )。 A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6 10．下列离子在溶液中能大量共存的是( )。 A．Na+、CO32-、SO42-、H+ B．K+、AlO2-、H+、Cl- C．Fe2+、K+、H+、NO3- D．Al3+、H+、NO3-、SO42- 11．下列离子方程式正确的是( )。 A．铁与稀硫酸反应:Fe+2H+===Fe3++H2↑ B．氢氧化铝与足量盐酸反应:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O C．钠跟冷水反应：Na+2H2O= Na++2OH－ + H2↑ D．铜片与稀硝酸反应: Cu+ NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O 12．钠与水反应的离子方程式正确的是( )。 A．2Na+3H+=2Na++H2↑ B．Na+H2O=Na++OH－+H2↑ C． 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ D．2Na+2H2O=2Na++O2↑+2H2↑ 13．下面关于金属钠的描述正确的是( )。 A．钠的化学性质很活泼，在自然界里 能以游离态存在 B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性 C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂 14．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )。 A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5 mol·/L的MgCl2溶液中，含Cl-个数为1 NA 15．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )。 A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2 16．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl B．75 mL 3 mol·L-1的NH4Cl C．150 mL 3 mol·L-1的KCl D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2 17．下列叙述正确的是( ) A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 18．实验中的下列操作正确的是( )。 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 19．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④ 20．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B．5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3 C．向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3- D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH- 21．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是( ) A．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数 B．250 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数 C．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数 D．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数 22．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是

A．装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物 B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体 D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 23．下列说法正确的是( ) A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 C．要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来 D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 24．下列实验中能达到实验目的的是 A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 B．乙量取100.00mL溶液 C．丙将萃取液中的苯与碘进行分离 D．丁灼烧熔融碳酸钠固体 25．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A．肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种 B．肯定只有NO C．可能有Cl2和O2 D．肯定没有Cl2、O2和NO2 26．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是( )

选项 叙述I 叙述Ⅱ A 用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小 结论：说明H2SO3酸性强于H2CO3

B SiO2是酸性氧化物 SiO2不与任何酸溶液反应

C 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒 抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+

D 浓硝酸具有强氧化性 应保存在棕色玻璃试剂瓶中

27．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( ) A．澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]- B．水电离出的c(H+) =10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3- D．常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+ 28．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3↓ 29．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA B．室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NA C．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA D．78g苯含有C=C键的数目为3NA 30．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是( ) A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同 B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物

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人教版高中化学必修第二册 第五章 实验活动4：用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子

人教版高中化学必修第二册 第五章 实验活动4：用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子

若溶液不出现浑浊，说明杂质离子已沉淀完全。
归纳小结
一、掌握基本操作
2. “过滤”操作要点：一贴、二低、三靠 一贴指的是要用蒸馏水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低指的是滤纸边缘略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面 略低于滤纸的边缘。三靠指向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴 应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和三层滤纸处轻轻接触；漏 斗颈的末端应与烧杯内壁相接触。
CaCO3↓ Mg(OH)2↓
CaCO3↓
溶液 H++OH- =H2O、 2H++CO32- =H2O+CO2↑
BaCO3↓
二、设计实验方案
方案设计原则2：不引入新的杂质、不减少被提纯的物质
2. 实验用品：
粗盐、蒸馏水、0.1 mol/L BaCl2溶液、20% NaOH溶液、饱和 Na2CO3溶液、6 mol/L 盐酸溶液、pH试纸。
ClBa2+ OH-
①过滤
②加过量 稀盐酸
ClH+ Ba2+
SO42-
CO32-
CO32-
CaCO3↓ 溶液
CaCO3↓
CaCO3↓
Mg(OH)2↓
Mg(OH)2↓
BaSO4↓
BaCO3↓
二、设计实验方案
3. 实验操作：溶解 → 沉淀 → 过滤 → 蒸发结晶
操作要点：加试剂过量、加试剂顺序
Na+ ClCa2+
C．蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 D．为加快蒸发的速度，可以加热至水全部蒸干得到晶体
答疑
3．关于粗盐提纯的下列说法正确的是（单选） A．溶解粗盐时，加水越多越好 B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将
7.3乙醇与乙酸第1课时教案高一下学期化学人教版

7.3乙醇与乙酸第1课时教案高一下学期化学人教版

教案【回顾】乙醇有哪些性质？【强调】乙醇与水可以以任意比例互溶，这是与我们学过的烷烃不同的；写出乙醇完全燃烧的方程式。

CH3CH2OH+O2 CO2+H2O（淡蓝色火焰）【引导】通过之前的学习，我们知道，结构决定性质，观察乙醇的球棍模型，写出乙醇的结构式和结构简式。

【判断】乙醇是不是烃？【讲述】乙醇与烃是有差别的，组成上除了C和H，还含有O，结构上相当于乙烷中的一个H被氧氢原子团所取代。

像这样，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物叫做烃的衍生物。

【判断】CH3Cl是不是烃的衍生物？【引导】我们之前还学过哪些烃的衍生物？【讲述】乙醇中的氧氢原子团叫羟基（介绍羟字的由来），写作-OH，与我们之前学过的OH-明显不同，主要区别在以下几个方面。

【过渡】烃的衍生物组成和结构上与烃明显不同，那性质会有所变化吗？【思考1】乙烷难溶于水，而乙醇可以与水以任意比例互溶，这是为什么呢？【过渡】回顾必修一Na与H2O反应，Na可以置换出H2O中的H，能不能置换出乙醇分子中的H呢？观察乙醇与钠反应实验视频，观察并记录实验现象，分析原因。

现象：钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色无味气体。

（点燃气体烧杯内壁有水珠产生，向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊）原因：钠的密度比乙醇大，产生气体是H2。

【讲述】在该反应中，钠置换了乙醇羟基中的H，生成了乙醇钠和H2。

写方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，说明CH3CH2OH ～H2↑，H2与羟基中氢原子守恒。

【引导】与钠与水反应的现象对比，钠与乙醇反应的现象有何变化呢？【讲述】这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

【思考2】钠能不能置换C-H键上的H原子呢？提示：钠保存在煤油中【总结】乙烷不与钠反应，而乙醇与钠反应，这是因为乙醇分子中存在羟基，由于羟基的存在，乙醇有了特殊的化学性质，像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。

实验活动5不同价态含硫物质的转化 教学设计 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

实验活动5不同价态含硫物质的转化 教学设计 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

《不同价态含硫物质的转化》教学设计原理：Cu +2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O S 元素化合价变化：由+6变为+4价，表现氧化性实验3.将0.5g 硫粉和1.0g 铁粉均匀混合，放在石棉网（或陶土网）上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察并记录实验现象。

实验现象：刚开始无现象，玻璃棒呈红热状态后，反应迅速，并有黑色固体生成。

硫粉与铁粉加热反应,得到硫化亚铁。

Fe + S FeS ，S 元素化合价变化：由0价变为-2价，表现氧化性。

交流与讨论1.在上述实验中，含硫物质中硫元素的价态发生了怎样的变化？实验1中.在Na 2S 和H 2SO3反应中，Na 2S 中S 的化合价由-2变为0价，H 2SO 3化合价由+4变为0价；在Na 2S 和酸性KMnO 4的反应中，S 的化合价由-2变为0价。

实验2中.浓硫酸中S 的化合价由+6变为+4.实验3中.S 的化合价由0价变为-2价。

2.铁粉和硫粉在空气中混合燃烧，可能发生哪些化学反应？可能发生铁和氧气、铁和硫、硫和氧气的反应。

3.在实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何解决的？ 在实验1中可能遇到实验现象不明显，在操作中要注意充分摇动；实验2中反应过于剧烈，要注意控制加热温度；实验3中不能引燃，要把玻璃棒加热到红热状态。

二、硫元素转化规律1.硫元素的化合价及其化合物 ▲== ▲==FeS 、H2S 、HgS 中S 均为-2价；S 单质的化合价为0价；SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3中S 均为+4价；SO 3、H 2SO 4、Na 2SO 4、 BaSO 4中S 均为+6价。

2.硫元素的氧化性和还原性硫元素最高价(＋6)只有氧化性，最低价(－2)只具有还原性 ;中间价(0、＋4)既具有氧化性，又具有还原性。

使硫元素由高价态向低价态转化需要加入还原剂,而硫元素低价态向高价态转化需要加入氧化剂。

化学人教版高中必修2高一下化学期中复习试题

化学人教版高中必修2高一下化学期中复习试题

高一下化学期中复习试题
李其垭
一、选择题
1．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是
A
B
C
D
X
CO2
HCl
NaOH
AlCl3
Y
Ca(OH)2
NaAlO2
AlCl3
NaOH
2．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是
实验事实
结论
①
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该晶体中一定有NH4＋
A．②③⑤B．①②③C．③④⑤D．①③⑤
3．下列离子方程式的书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O
B．向H2O中加入Na2O2固体：2Na2O2＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋2O2↑
C．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO-
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化
A．②③④⑤⑥B．②⑥⑦⑧⑨C．①②⑥⑧D．②⑥⑨
8．在一定温度下某密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡，下列描述一定正确的是
D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极
12．对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中，正确的是
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C．电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气