第二节化学电源[核心素养发展目标] 1.证据推理与模型认知：通过对常见化学电池的分析，建立对原电池过程系统认识的思维模型，提高对原电池本质的认识。
2.科学态度与社会责任：增强科技意识，不断研发新型电池，满足人类社会发展的需求。
积极回收利用废旧电池，减少其对环境的污染。
一、化学电池及其分类1．化学电池的分类(1)化学电池按其使用性质常分为如下三类：①一次电池：又叫干电池，活性物质消耗到一定程度就不能再使用。
②二次电池：又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生。
③燃料电池：一种连续将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池。
(2)化学电池按其电解质性质可分为中性电池、酸性电池、碱性电池。
2．判断电池优劣的主要标准(1)比能量：单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位是(W·h)·kg－1或(W·h)·L－1。
(2)比功率：单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位是W·kg－1或W·L－1。
(3)电池可储存时间的长短。
3．化学电池的回收利用使用后的废弃电池中含有大量的重金属和酸碱等有害物质，随处丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染。
废弃电池要进行回收利用。
例1随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极答案 B解析汞、镉、铅等重金属离子会对土壤和水源造成污染。
考点初步认识化学电池题点废旧化学电池的回收利用二、常见的化学电池1．一次电池(1)碱性锌锰电池是一种常用的一次电池，总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
①负极是Zn，正极是MnO2，电解质溶液是KOH溶液；②负极反应式是Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；③正极反应式是2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－。
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）§4．2 化学电源一．选择题（每题10分，共60分）1．下列有关化学电池的说法不正确的是（ ）A ．化学电池是将化学能变成电能的装置B ．一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能使用了C ．二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电，故可多次重复使用D ．燃料电池是将燃料燃烧所放出的能量转化为化学能装置2．一种光化学电池的结构如图所示，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)――→光照Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，Cl(AgCl)＋e －―→Cl －(aq)。
下列说法正确的是( )A ．光照时，外电路电流由Y 流向XB ．光照时，Pt 电极上发生的反应为2Cl －－2e －===Cl 2↑C ．光照时，Cl －向Ag 电极移动D ．光照时，电池总反应为AgCl(s)＋Cu ＋(aq)=====光照Ag(s)＋Cu 2＋(aq)＋Cl －(aq)3．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池，其电极分别是Ag 2O 和Zn ，电解质溶液为KOH ，电极反应为：Zn+2OH --2e -=ZnO+H 2O ；Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH - 。
根据上述反应式，判断下列叙述中不正确的是（ ）A ．在使用过程中，电池负极区溶液的pH 减小B ．使用过程中，电子由Ag 2O 极经外电路流向Zn 极C ．Zn 是负极，Ag 2O 是正极D ．Ag 2O 电极发生还原反应，Zn 电极发生氧化反应4．(2016·宁波高三十校联考)肼(N2H 4)空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液。
下列说法中，不正确的是( )A．该电池放电时，通入肼的一极为负极B．电池每释放1 mol N2转移的电子数为4N AC．通入空气的一极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变5．美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。
第四章《电化学基础》第二节《化学电源》周考卷二十二 ——化学电源时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO 2(s)＋2H 2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s) 下列说法错误的是( ) A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式：2MnO 2(s)＋2H 2O(l)＋2e －===2MnOOH(s)＋2OH －(aq) C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g解析：由所给的电池总反应可知，电池工作时，每有1mol Zn 参加反应，失去2mol 电子，则会有2mol 电子从负极Zn 开始流经外电路而流向正极，并在正极发生反应，2MnO 2(s)＋2H 2O(l)＋2e －===2MnOOH(s)＋2OH －(aq)，外电路每通过0.2mol 电子，Zn 的质量就减轻6.5g 。
答案：C2．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl 2(提示：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑)，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb ＋SO 2－4－2e －===PbSO 4正极：PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4＋2e －===PbSO 4＋2H 2O今若制得0.050mol Cl 2，这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是( ) A ．0.025mol B ．0.050mol C ．0.10molD ．0.20mol解析：欲求H 2SO 4的量，需写出铅蓄电池的总反应式，将电极反应式合并得Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋2H 2O ，而制Cl 2时，每生成1mol Cl 2，电子转移2mol ，现需电子0.05mol ×2＝0.10mol ，由铅蓄电池反应可知每转移0.10mol 电子，将消耗H 2SO 4 0.10mol 。
