当前位置：文档之家 › 高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.2盐类水解的实质与规律教案鲁科版选修4

高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.2盐类水解的实质与规律教案鲁科版选修4

  • 格式：doc
  • 大小：72.50 KB
  • 文档页数：5

3-2-2 盐类水解的实质与规律
教学目标
知识与技能:
1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸
碱性的原因，总结其规律。

2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
过程与方法:
通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法
在解决水溶液问题中的应用。
情感、态度与价值观:
通过介绍与盐类水解平衡相关应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体
会化学知识在人类生产、生活中的应用。
教学重点：
盐类水解的实质及规律。
教学难点：
盐类水解的实质及规律。
教学过程：
【复习提问】1、什么是盐？
2、什么是电离平衡？
3、水溶液的酸碱性由什么决定？
【引入新课】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液是否呈中性呢？测定下列盐溶
液的PH，实验探究一下。
【演示实验】分别用玻璃棒蘸取少量下列溶液，滴到pH试纸上，观察颜色变化，并与
标准比色卡比较，得出溶液的酸碱性。
CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4(或Al2(SO4)3) 溶液、KNO
3

溶液。

【教师】为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性，有的呈中性呢？要解决这个问题，大
家先完成P83的表格。
【完成表格】P83
盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3
溶液的PH
溶液中存
在的微粒
哪些离子
可能发生相互作用

溶液显示
酸性或碱性的原因

【结论】盐溶液不一定都显中性，有的呈酸性，有的呈碱性。
【提问】同样为盐溶液，却表现出不同的酸碱性，说明在这六种溶液里H+和OH—的浓度
分别呈何种关系呢？
【学生】回答。

【提问】CH3COONa、Na2CO3 、NH4Cl、Al2(SO4)3在水溶液中既不能电离出OH-也不能电离
出H+，而在任何物质的水溶液中由水电离出的H+和OH—的浓度总相等， 那么是谁打破了这
一等量关系呢？
【探究】CH3COONa溶液显碱性的原因
【探究步骤】1、CH3COONa溶液中存在哪些电离？
2、CH3COONa溶液中存在哪些离子？
3、CH3COONa溶液中哪些离子能共存？哪些离子不能共存？写出离子方程式。
4、CH3COONa在水溶液中反应的本质和结果是什么？
【学生】回答。
【板书】CH3COO- + H2O CH3COOH + OH
-
【迁移•运用】NH4Cl溶液为什么显酸性？Al2(SO4)3溶液为什么显酸性？
【板书】NH4+ + H2O NH3•H2O + OH—
【说明】水解反应的特点——将水解离开来，再与弱离子结合。
【练习】写出下列物质的水解反应。
（1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5）Al2(SO4)
3
【板书】二、盐类的水解
1、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质的反
应，叫做盐类的水解。
2、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，
促进了水的电离。
3、结果：破坏了H+或OH—浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。
【交流 讨论】什么样的盐才能水解呢?
【提问】CH3COONa是哪种酸和碱反应得到的盐？
【回答】是由醋酸（弱酸）和氢氧化钠（强碱）中和生成的盐。
【提问】什么样的离子可以发生水解？如Na+、K+、Fe2+、Fe3+、NH4+、SO42— 、Cl— 、CH3COO—、
CO32—,哪些可以发生水解？
【学生】回答
【总结】 强酸 强碱
酸 碱
弱酸 弱碱
1、强酸强碱盐NaCl、K2SO4
2、强酸弱碱盐FeCl3、(NH4)2SO4
3、弱酸强碱盐CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐CH3COONH4、(NH4)2CO3
【板书】4、盐类水解的条件：
（1）必须溶于水；（2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
【提问】盐类水解有何规律？

酸 碱 盐的类型 是否水解
盐溶液的酸碱
性

强 强 强酸强碱盐NaCl 否(无弱不水解) 中性

弱 强 弱酸强碱盐CH3COONa 是(酸弱酸水解) 碱
强 弱 强酸弱碱盐是(碱弱碱水酸
(NH4)2SO4 解)
弱 弱 弱酸弱碱盐CH3COONH4 是(都弱都水解) 谁强显谁性
【板书】
5、 盐类水解的规律：
有弱才水解，无弱不水解
越弱越水解，都弱双水解
谁强显谁性，都强显中性
【补充说明】
多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子是分步水解的，一步比一步的程度小。
如：碳酸钠在溶液中的变化：
第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32—发生水解：
Na2CO3 === 2Na+ + CO32—
+
H2O OH— + H+

HCO3—
CO32— + H2O HCO3— + OH—
第二步是生成的HCO3—进一步发生水解：
HCO3— + H2O H2CO3 + OH—
【板书】6、书写离子方程式的注意事项
（1）用可逆符号：
（2）多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水
解。
（3）对于沉淀气体符号↓或↑-----不能标
【讲解】原因：一般盐类的水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，
也不发生分解。
【阅读】指导学生阅读课本P85《拓展视野》。
【小结】小结本节课的内容。
板书设计：
第三章 物质在水溶液中的行为
第二节 弱电解质的电离 盐类的水解
二、盐类的水解
1、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质
的反应，叫做盐类的水解。
2、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离
平衡，促进了水的电离。
3、结果：破坏了H+或OH—浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。
4、盐类水解的条件：
（1）必须溶于水；（2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
5、 盐类水解的规律：
有弱才水解，无弱不水解
越弱越水解，都弱双水解
谁强显谁性，都强显中性
6、书写离子方程式的注意事项
（1）用可逆符号：
（2）多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步
的水解。
（3）对于沉淀气体符号↓或↑-----不能标
教学回顾：
通过本节课的学习，能够让学生通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并
进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律，熟练掌握盐类水解的表示方法——
水解离子方程式的书写。在学习过程中，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶
液问题中的应用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。

合集下载

高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2.3 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用导学案 鲁科版选修4

高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2.3 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用导学案 鲁科版选修4

3-3-1 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用【学习目标】1.掌握外界条件对盐类水解平衡的影响规律。

2.了解知道盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。

【学习重难点】学习重点：外界条件对盐类水解平衡的影响规律学习难点：外界条件对盐类水解平衡的影响规律【自主预习】1．水中存在电离平衡：H 2O H＋＋OH－。

若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s)②NH4Cl(s) ③Na2CO3(s)④CH3COOH(l) ⑤Na(s) ⑥K2SO4(s)，试回答下列问题：(1)能使水的电离平衡向左移动的是，不发生移动的是。

(2)溶液呈酸性的是，溶液呈碱性的是。

(3)能促进水的电离，且溶液pH>7的是；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是。

(4)写出③、⑤中反应的离子方程式：③、；⑤。

2．写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性。

(1)硫酸铝溶液： (显性)。

(2)硝酸铵溶液： (显性)。

(3)硫化钠溶液：、 (显性)。

(4)碳酸氢钠溶液： (显性)。

【预习检测】1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味2．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为( )A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大合作探究探究活动一：影响盐类水解平衡的因素1．盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的所决定。

生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度，通常称为“”。

2．实验探究外界因素对FeCl 3水解平衡Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋的影响。

高中化学第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解(第2课时)课件1鲁科版选修4

高中化学第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解(第2课时)课件1鲁科版选修4


书写水解离子方程式注意事项： 1.用可逆符号连接。 2.一般不能写“↑”“↓” 3.多元弱酸的酸根离子水解分步书写， （也可只写第一步，不能一步写完） 多元弱碱的阳离子水解一步写完。
水解的平衡的移动 【分组实验二：影响盐类水解平衡的因素】
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
△H﹥0 实验结论
盐类水解的原理
本项满分10分
一、概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电
离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做 盐类的水解。 二、实质：
弱酸的阴离子结合水电离的H+ 盐电离 弱碱的阳离子结合水电离的OH— 破坏了水的电离平衡 水的电离度增大 碱性 [H+] ≠ [ OH—] 溶液呈 酸性
三、特点：微弱、可逆、吸热、一种化学平衡 四、规律：有弱才水解，越弱越水解。 谁强显谁性，同强显中性。
盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程 度增大。
盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的 溶液，可以促进水解。 ⑶溶液的酸、碱性：
盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的 酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或 碱都能影响盐的水解。
填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
促进水解
抑制水解 促进水解 促进水解
实验编号 加热 1号 HCl 2号 NaOH
3号 Na2CO3
实验现象
颜色加深
颜色变浅 颜色加深 颜色加深 浑浊气泡
2Fe3++ 3CO32-+ 3H2O =2Fe(OH)3↓+3CO2↑
高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2弱电解质的电离盐类的水解第1课时教案鲁科版选修420170919417.doc

高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2弱电解质的电离盐类的水解第1课时教案鲁科版选修420170919417.doc

第2节 弱电解质的电离 盐类的水解知识与技能：使学生知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响；使学生知道盐类水解的原理，能说明温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影响，了解盐类水解在生产、生活中的重要应用。

过程与方法：通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。

情感态度与价值观：通过介绍与电离平衡和水解平衡相关的应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。

教学重点：温度、浓度、外加物质对电离平衡、水解平衡的影响。

教学难点：温度、浓度、外加物质对电离平衡、水解平衡的影响。

课时安排：共四课时教学内容：第一课时【引入新课】1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？PH 值相同吗？为什么？是什么原因造成的？2、PH 值相同的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？为什么？是什么原因造成的？【学生】回答。

【教师总结】我们知道如电解质的电离是一个可逆过程，存在着电离平衡。

电离平衡是一种特殊的化学平衡。

它符合化学平衡的一切特征。

【分析】以CH 3COOH 的电离为例分析电离平衡的建立过程 CH 3COOHCH 3COO — + H +。

【提问】上述v-t 图体现了CH 3COOH 在水中的电离有什么特点？【讲解】电离平衡时：v （离子化）=v （分子化）> 0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。

【讲解】在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

【板书】第2节 弱电解质的电离 盐类的水解一、弱电解质的电离平衡1、电离（平衡）常数：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。

2、符号：K （弱酸 Ka ，弱碱 Kb ）对于AmBn mA n+ + nB m — K = [A n+]m [B m —]n [AmBn] 【练习】写出CH 3COOH 和NH 3•H 2O 的电离平衡常数的表达式。

【学案导学设计】2020学年高中化学 3.2.2 盐类水解的实质与规律学案 鲁科版选修4

【学案导学设计】2020学年高中化学 3.2.2 盐类水解的实质与规律学案 鲁科版选修4

第2课时盐类水解的实质与规律[学习目标定位] 1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。

2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。

1．水的电离与溶液的酸碱性(1)水的电离方程式是H2O H＋＋OH－，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向逆反应方向移动，理由是增大了水中[H＋]或[OH－]。

(2)溶液呈酸碱性的根本原因是[H＋]≠[OH－]，溶液呈中性是因为[H＋]＝[OH－]，呈酸性是[H ＋]>[OH－]，呈碱性是[H＋]<[OH－]。

2．(1)写出下列中和反应的化学方程式：①盐酸与NaOH溶液：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；②盐酸与氨水：HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O；③醋酸与NaOH溶液：CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O；④醋酸与氨水：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O。

(2)上述反应物中，属于强电解质的是HCl、NaOH，属于弱电解质的是CH3COOH、NH3·H2O。

(3)若按酸、碱强弱不同，上述反应生成的四种盐可分为四种不同的类型，分别为NaCl强酸强碱盐，NH4Cl强酸弱碱盐，CH3COONa弱酸强碱盐，CH3COONH4弱酸弱碱盐。

探究点一 盐类水解1．常温下，酸溶液的pH<7，碱溶液的pH>7。

通过实验测定下列 0.1 mol·L －1盐溶液的pH ，填写下表。

盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性 NaCl 强酸强碱盐 pH ＝7 中性 CH 3COONa 弱酸强碱盐 pH>7 碱性 NH 4Cl强酸弱碱盐pH<7酸性实验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。

2．CH 3COONa 水溶液呈碱性的原因分析 (1)溶液中都存在水的电离平衡：H 2OOH －＋H ＋，CH 3COONa 溶于水后完全电离：CH 3COONa===Na＋＋CH 3COO －，溶液中的离子可能结合生成的新弱电解质分子是CH 3COOH 。