第1课时 盐类水解的实质与规律

案例展示2013-02一、教材分析（一）本节课在教材中的地位和作用人教版《化学反应原理》（选修4）第三章介绍了弱电解质的电离以及平衡移动原理等知识，第三节《盐类的水解》承接了《化学平衡》和《电离平衡》的原理，也是对这些原理的具体运用，同时还是学习《难溶电解质的溶解平衡》及《电化学》的理论基础。

所以，它有承先启后的作用，也是《化学反应原理》的教学重点和难点之一。

（二）重难点确定1.教学重点：盐类的水解实质。

2.教学难点：（1）盐类的水解实质。

（2）盐类的水解离子方程式书写。

二、学情分析1.有利因素在学习了化学平衡与电离平衡之后，学生虽然认识了溶液酸碱性的本质，但对溶液酸碱性的原因还不清楚，这就是《盐类的水解》所要解决的问题。

所以，前面的学习已经为本节课提出了问题、制造了悬念，也使学生有了渴求新知的愿望。

2.不利因素本节内容理论性强，综合性强，学生理解起来有一定的难度，这就会使学生学习的积极性下降；另外，学生在初中就已经形成了盐溶液一般都显中性的感性认识，这使学生对本节课的理解产生了思维障碍。

三、教学目标1.知识与技能目标（1）通过强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解过程的探究，理解盐类水解的实质。

（2）能运用盐类水解的原理，判断盐溶液的酸碱性。

（3）学会书写常见盐类的水解离子方程式。

2.过程与方法目标（1）分组实验，通过动手、动脑，激发学生质疑。

（2）分组讨论，师生互动，归纳总结，形成规律。

（3）合作交流，解释化学问题和日常生活中的现象。

3.情感态度与价值观目标（1）通过盐溶液的酸碱性实验，让学生构建化学学科思想。

（2）通过实验探究与合作交流，让学生体验知识的形成过程，培养学生的科学思想。

四、教学设计为使学生有序、有效地进行《盐类的水解》的学习，在建构主义学习理论的指导下，对本节课做了如下设计：1.创设情境，引入新课用NH4Cl溶液清洗铁锈，用Na2CO3溶液清洗油污。

2.实验探究，突破难点探究一：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系活动1：提供用品，设计方案食盐（NaCl）、硫酸钠（Na2SO4）、氯化铵（NH4Cl）、氯化铝（AlCl3）、碳酸钠（Na2CO3）、醋酸钠（CH3COONa）、蒸馏水、酚酞、石蕊、pH试纸。

《盐类的水解》讲义一、盐类水解的概念在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

我们要知道，盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。

比如说，氯化铵（NH₄Cl）在水溶液中，NH₄⁺会和水电离出的OH⁻结合形成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O），使得溶液中 c(H⁺）＞ c(OH⁻），溶液呈酸性。

而碳酸钠（Na₂CO₃）在水溶液中，CO₃²⁻会和水电离出的 H⁺结合形成碳酸氢根离子（HCO₃⁻），使得溶液中 c(OH⁻）＞ c(H⁺），溶液呈碱性。

二、盐类水解的特点1、可逆性盐类的水解反应是可逆的，存在水解平衡。

以醋酸钠（CH₃COONa）为例，CH₃COO⁻与 H₂O 电离出的 H⁺结合生成 CH₃COOH，同时 CH₃COOH 也会电离出 CH₃COO⁻和H⁺，水解和电离是一个动态的平衡过程。

2、吸热性盐类的水解反应是吸热反应，升高温度会促进水解。

这是因为温度升高，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大。

3、微弱性盐类的水解程度一般都比较小。

例如，即使是碳酸钠这样的强碱弱酸盐，其水解产生的氢氧根离子浓度也相对较小，溶液的碱性并不是特别强。

三、盐类水解的规律1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才会发生水解。

比如氯化钠（NaCl），钠离子和氯离子对应的酸和碱都是强酸强碱，所以不会水解。

而醋酸铵（CH₃COONH₄），其中的醋酸根离子和铵根离子分别对应的醋酸和一水合氨是弱酸和弱碱，所以会发生水解。

2、谁弱谁水解盐中的阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。

例如，相同浓度的碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液，由于碳酸的酸性弱于碳酸氢根的酸性，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠。

3、谁强显谁性当盐中的阳离子对应的碱是强碱，阴离子对应的酸是弱酸时，溶液显碱性；反之，溶液显酸性。

盐类水解是高考的重难点内容之一，每年分值都不同，今天给大家分享这部分知识，需要的收藏哦！（一）盐类水解实质（从水的电离平衡下手）盐溶于水电离出的某种离子，与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。

（二）盐类水解规律口诀：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性.解释：（1）弱碱强酸盐的水解在溶液中，存在的电离和水的电离电离出来的可以跟水电离出来的结合成弱电解质，使下降，水的电离平衡向正向移动，从而造成溶液中的溶液呈现酸性。

（2）弱酸强碱盐的水解在溶液中的弱酸根阴离子，与电离出来的结合成弱电解质分子，使的电离平衡向正向移动，不断增大，直至建立起新的平衡，溶液呈现碱性。

规律：（1）弱碱强酸盐可溶性的弱碱强酸盐，如、、等能发生水解反应，水解后溶液呈现酸性。

（2）弱酸强碱盐可溶性的弱酸强碱盐，如、、、等能发生水解反应，水解后溶液呈现碱性。

（3）弱酸弱碱盐可溶性的弱酸弱碱盐，如、、等很容易发生水解反应，水解后溶液的酸碱性取决于该盐水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱。

（4）强酸强碱盐各种强酸强碱盐均不能发生水解反应，溶液仍为中性。

（三）正确书写盐类水解的例子方程式盐类水解属于离子反应，可以按照离子方程式的书写规范，写出正确的离子方程式。

例如，硫酸铜水解的离子方程式可按以下三个步骤写出：第一步写出水解的化学方程式第二步把易溶于水的强电解质改写为离子形式第三步消去反应式两边相同的离子（）上述这个盐类水解的离子方程式揭示了水解的实质，是使水的电离平衡破坏，生成弱碱分子和，使溶液呈现酸性，比盐类水解的化学方程式有更大的优越性。

书写盐类水解的离子方程式时，要注意以下三点：（1）要写可逆号“”，不能写等号。

（2）难溶化合物不写沉淀符号“↓”。

（3）气体物质不写气体符号“↑”。

怎样才能又迅速、又准确地书写盐类水解的离子方程式呢？（1）弱碱强酸盐水解的离子方程式是弱碱阳离子的水解，弱碱阳离子所带电荷数，就是水分子的系数，也是氢离子的系数。

第三节盐类的水解第一课时盐类的水解1．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

2．影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解；(2)加水稀释，促进盐类的水解；(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。

3．水解离子方程式书写“两规则”：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。

(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。

[自学教材·填要点][实验操作](1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。

(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。

[实验记录][实验结论](1)强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。

(2)强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。

(3)强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。

[师生互动·解疑难](1)常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。

常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。

(2)常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HClO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等。

常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。

(3)盐溶液的酸碱性：1．有下列盐溶液：①KNO3②CuSO4③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。

解析：CuSO4、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。

答案：②、④、⑦③、⑥①、⑤[自学教材·填要点]1．盐溶液酸、碱性的理论分析(1)NH4Cl溶液：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(3)NaCl溶液：①电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－，H2O H＋＋OH－。