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初三化学常见物质的化学式整理复习

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初三化学常见物质的化学式 1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 （1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 （2）酸：HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H2CO3碳酸 （3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 （4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 （5）有机物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） CO葡萄糖：C6H12O6 一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余不溶性碱为白色。 二、常见物质的学名、俗名及化学式 化学式 名称 俗称 化学式 名称 俗称 Hg 汞 水 银 CaO 氧化钙 生石灰

CO2 二氧化碳 气态：碳酸气 固态：干冰 Ca（OH）2 氢氧化钙 熟石灰、消石灰 NaOH 氢氧化钠 苛性钠、火Ca CO3 碳酸钙 石灰石、大

碱、烧碱 理石 Na2CO3 碳酸钠 纯碱、苏打 CuSO4·5H2O 硫酸铜晶体 胆矾、蓝矾

NaHCO3 碳酸氢钠、 酸式碳酸钠 小苏打 NaCl 氯化钠 食盐 C2H5OH 乙醇 酒精 CH3COOH 乙酸 醋酸 HCl 氢氯酸 盐酸 H2O2 过氧化氢 双氧水 Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜 铜绿、孔雀石 H2O 氧化氢 水 CH4 甲烷 沼气、坑气 Fe2O3 氧化铁 铁红

CO 一氧化碳 煤气 KAl(SO4)2.12H2O 硫酸铝钾晶体 明矾 三、物质的溶解性： 1、气体：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。 不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。 2、金属氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多数不溶 3、酸：大多数溶 4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水 5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl－的盐只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－ 的盐只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含CO32－ 的盐只有含K+ 、Na+ 、NH4+溶于水，其他都不溶于水。 6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝

色沉淀，其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 、Al(OH)3 CaCO3

BaCO3、Ag2 CO3 等都溶于酸。在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。 初中化学敞口置于空气中质量改变的 1、质量增加的 （1）、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，浓硫酸； OHCOOOHHC22252323点燃

（2）、由于跟水反应而增加的：氧化钙； （3）、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钙； 2、质量减少的 （1）、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； *露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存 ＊凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，常用的有NaOH、浓H2SO4、CaO、无水CaCl2。 无水CuSO4用于检测气体是否含H2O。 物质放入水中的热效应： １、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸 ２、放入水中吸热的有：铵盐、干冰 常见生活中的化学知识 1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷。 原理：522OP2O5P4点燃 2、田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是Ｐ２Ｏ５。原理：522OP2O5P4点燃 3、铜器表面慢慢形成一层铜绿：322222CO)OH(CuCOOHOCu2 4、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，使生铁转化为钢：（百炼成钢）22COOC高温 5、国际上推广使用中国的铁锅，以补充人体所需要的铁元素：22HFeClHCl2Fe 6、少量水滴到煤炉里，能窜出更高的火苗：22HCOOHC高温 7、不能用铁制容器配制农药波尔多液：44FeSOCuCuSOFe 8、为了使石灰浆抹的墙快点干，常在室内燃一盆炭火，但刚放入炭火盆时，墙壁反而更潮湿：OHCaCO)OH(CaCO2322 9、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。OHCaCO)OH(CaCO2322 10、酒精是一种理想的液体燃料，为减少污染，可制成乙醇汽油： 11、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有铁盐 12、工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源，含磷污水排到自然水中，引起藻类增殖（水华现象），使水变质，必须除去。 13、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及的是二氧化碳，二氧化碳不是污染物，只会引起温室效应。 14、举重前，运动员把两手伸人盛有白色粉末“镁粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。这个助运动员一臂之力的“镁粉”的成份是MgCO3。 15、用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有铅的有害物质。 16、 自来水中的削毒剂是氯气或漂白粉，净水剂是明矾，吸附剂是活性碳。

17、煤炉里煤的燃烧：

（下层）（中层）（上层） 18、人们喝完碳酸饮料(如汽水)后会打嗝. H2CO3=CO2↑+H2O 19、钙是人体不可缺少的元素之一，许多食品中常加钙，加钙的主要原料之一是鸡蛋壳，其主要成分是碳酸钙，它能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的：

20、胃酸过多的病人，常服用小苏打片进行治疗： 21、稀盐酸或稀硫酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

22、明代于谦在《石灰吟》中的化学方程式：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲（CaCO3 高温 CaO+CO2↑）。粉骨碎身全不怕（CaO + H2O === Ca(OH)2），要留青白在人间。（CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20）

23、燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味能污染空气的气体，它是SO2。 点燃

24、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施是喝大量鸡蛋清。 25、家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢（主要成份是CaCO3和Mg(OH)2），实际可行的方法是用食用白醋洗涤。反应的化学方程式CaCO3 + 2CH3COOH ═══（CH3COO）2Ca + H2O + CO2 ↑， Mg（OH）2 +2CH3COOH ═══（CH3COO）2Mg + 2H2O . 26、工业酒精不可当饮料，原因是其中甲醇含量超标，甲醇具有毒性。 27、火灾中的自救和逃生：①拨打119电话 ②湿毛巾捂住鼻口，沿墙根贴地面爬行③用湿的棉被披在身上④关好门窗⑤自结绳带⑥敲打实物或用鲜艳的物品呼救⑦野外应逆风逃生 28、CO泄露时，禁开所有电器包括电话，应开门窗通风，关阀门。家中的CO报警器应安装在厨房的中上部。 29、电器着火时，应关开关再灭火，不能用水来灭火。 30、冰箱的去味剂是活性碳，也可用茶叶或木炭，因为它们都有吸附性。房间里有烟味时，可点燃蜡烛来去味，因为蜡烛燃烧会产生黑炭，黑炭具有吸附性。 31、使用加碘食盐可以预防甲状腺肿大。“加碘”指的是补充碘元素，实际加的是碘酸钾（KIO3）。 32、冬天不能在门窗紧闭的房间里用煤炉取暖，因为碳不完全燃烧时会产生CO，CO具有毒性。 33、干冰不是冰是固态二氧化碳。水银不是银是汞。铅笔不铅制是石墨。白金不是金是铂。 34、为保证人身体安全，进入久未开启的菜窖、干枯的井前，须做到灯火试验。 35、为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”（主要成分是活性铁粉），这里“双吸剂”所吸收的物质指的是：氧气和水。 36、铝抗腐蚀的原因：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 37、火柴是生活必须品，火柴头上的深色物质的主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，发

生氧化反应，引燃木条。发生的反应为；2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑ , 4P+5O2═══2P2O5 , 2 Sb2S3+9O2 ═══2 Sb2O3 +6SO2. 38、鬼火的形成：522OP2O5P4点燃 天火的形成：缓慢氧化释放的热量积累达到可

燃物的着火点而引起的。 39、水滴石穿：23223)HCO(CaOHCOCaCO 水滴石“长”：OHCOCaCO)HCO(Ca22323 40、堆放在空气里的块状生石灰会逐渐变成粉末（虎门消烟）：22)OH(CaOHCaO

41、雷雨过后，空气非常清新：32O2O3放电 42、绿色植物利用水和二氧化碳在光照条件下合成葡萄糖，同时放出氧气： 6CO2+6H2O ═══ C6H12O6+6O2 . 43、牙膏中常加入轻质碳酸钙以增大摩擦。轻质碳酸钙的生产过程是：①石灰石在高温下煅烧生成生石灰；②生石灰与水反应生成熟石灰；③向熟石灰中通入二氧化碳生成碳

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化学式大全 初三化学

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化学式大全初三化学化学式大全化学式是描述化合物化学组成的一种化学标记方法，是化学反应和计算化学物质的重要工具。

初三化学学习中，我们常常需要掌握常见化合物的化学式，下面介绍一些基础的化学式大全。

一、单质的化学式单质是只含有一种原子的物质，常见的单质有氧气(O2)、氮气(N2)、碳(C)、氢气(H2)、氦气(He)等。

二、水的化学式水是最常见最重要的化合物之一，其化学式为H2O，其中“H”表示氢原子，“O”表示氧原子。

水是由两个氢原子和一个氧原子通过共价键相连而形成的。

三、酸的化学式酸是指在水溶液中能放出氢离子(H+)的化合物，常见的酸有硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、亚硝酸(HNO2)等。

其中，硫酸化学式为H2SO4，盐酸化学式为HCl，硝酸化学式为HNO3，亚硝酸化学式为HNO2。

四、碱的化学式碱是指在水溶液中能放出羟根离子(OH-)的化合物，常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氨(NH3)等。

其中，氢氧化钠化学式为NaOH，氢氧化钾化学式为KOH，氨化学式为NH3。

五、盐的化学式盐是指由阳离子和阴离子通过离子键相连合而成的化合物，常见的盐有氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)、碘化铅(PbI2)、碳酸钙(CaCO3)等。

其中，氯化钠化学式为NaCl，硫酸铜化学式为CuSO4，碘化铅化学式为PbI2，碳酸钙化学式为CaCO3。

六、二元化合物的化学式在化学式中只包含两种元素的化合物称为二元化合物。

常见的二元化合物有硫化氢(H2S)、氯化氢(HCl)、氧化亚氮(NO)、氧化氮(N2O)等。

其中，硫化氢化学式为H2S，氯化氢化学式为HCl，氧化亚氮化学式为NO，氧化氮化学式为N2O。

七、水合物的化学式水合物是指在化合物分子中含有一定数量的结晶水的化合物。

常见的水合物有硫酸铜(II)五水合物(CuSO4·5H2O)、硫酸铜(II)七水合物(CuSO4·7H2O)、氯化铜二水合物(CuCl2·2H2O)等。

完整版初中常见化学式及化学方程式大全

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中学常见化学式一、常见单质二、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 点燃 2MgO 22. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 点燃 FeO 4233. 铜在空气中受热：2Cu+ O 加热 2CuO 24. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2AlO 32 5. 氢气中空气中燃烧：2H +O点燃 2HO 2226. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O 点燃 2PO 5227. 硫粉在空气中燃烧： S +O点燃 SO 2 28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O 点燃 CO 229. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O 点燃 2CO 2（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 点燃 2CO 2 211. 甲烷在空气中燃烧：CH +2O 点燃 CO +2HO 222412. 酒精在空气中燃烧：CHOH +3O 点燃 2CO+3HO 25222（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O↑ 214．加热高锰酸钾：2KMnO 加热 KMnO+ MnO +O↑（实验室制氧气原理1）22244 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： HO MnO2HO+ O ↑（实22222验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2HO 通电 2H↑+O ↑ 2 22 17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +HO == Ca(OH) 2218．二氧化碳可溶于水：HO+CO==HCO 3222三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O 点燃 2MgO220．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO === FeSO+ Cu 4421．氢气还原氧化铜：H+CuO 加热 Cu +HO 2222. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 点燃 CO 2224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO↑225．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O 高温 4Fe + 3CO ↑23（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C +O点燃 CO 2227．煤炉的中层：CO+ C 高温 2CO228．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O 点燃 2CO 22（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO+ 2HCl == CaCl+ HO +CO↑232230．碳酸不稳定而分解：HCO == HO +CO↑222331．二氧化碳可溶于水： HO +CO== HCO 3 22232．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 高温 CaO+ CO↑2333．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH) +CO=== CaCO ↓+HO 232 2（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO 235．一氧化碳的可燃性：2CO +O 点燃 2CO 22其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:NaCO 2HCl == 2NaCl+ HO +CO↑2322五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH +2O 点燃 CO +2HO 224238．酒精在空气中燃烧：CHOH +3O2 点燃 2CO +3HO 225239．氢气中空气中燃烧：2H+ O 点燃 2HO222六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O 点燃 2MgO 241．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 点燃 FeO 43242. 铜在空气中受热：2Cu +O 加热 2CuO243. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O = 2AlO 322．（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ HSO = ZnSO+ H↑242445. 铁和稀硫酸Fe +HSO= FeSO +H↑24 2446. 镁和稀硫酸Mg +HSO = MgSO+ H↑224447. 铝和稀硫酸2Al+ 3HSO = Al(SO)+3H↑22344248. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl+ H↑2249. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl +H↑2250. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl+ H↑2251．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl +3H↑23（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO == FeSO +Cu 4453. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO ==ZnSO +Cu4454. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO) == Cu(NO) +Hg 2332（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2FeO高温 4Fe +3CO↑23 2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：FeO+6HCl ==2FeCl +3HO23 2357. 氧化铁和稀硫酸反应：FeO +3H2SO4 == Fe(SO4)+3HO 2232358. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl +H2O 259. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ HSO4 == CuSO+ HO 224（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+HO261. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH) == CaCl+2HO22262. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH) == AlCl +3HO 23363. 硫酸和烧碱反应：HSO+ 2NaOH == NaSO+2HO 22244（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO+2HCl == CaCl+HO+ CO↑22 2365．碳酸钠与稀盐酸反应: NaCO +2HCl == 2NaCl+ HO+ CO↑232266．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO +HCl== NaCl+HO+ CO↑22367. 硫酸和氯化钡溶液反应：HSO +BaCl == BaSO ↓+2HCl 44222、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO == NaCO+ HO 222369．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO == NaSO +HO 223270．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO == NaSO +HO 223471．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)+ CO == CaCO↓+HO 222372. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) +SO == CaSO↓+ HO 2223（2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) +NaCO == CaCO+ 2NaOH↓3322．3、盐的化学性质另一种盐1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属（ +Cu Fe+ CuSO == FeSO74. 铁和硫酸铜溶液反应：44另一种盐2）盐酸-------- 另一种酸（ O+ CO↑ 75．碳酸钠与稀盐酸反应: NaCO+2HCl == 2NaCl +H23 22 O +CO↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO +HCl== NaCl+ H232另一种盐）盐碱 -------- 另一种碱（3+ 2NaOH ↓氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)+NaCO== CaCO76. 322 3两种新盐4）盐盐 ----- （ +NaNO77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO == AgCl↓33+2NaClSO +BaCl == BaSO4↓．硫酸钠和氯化钡：78Na242其他反应类型O + HCO+ Ca(OH)== CaCO↓1、二氧化碳通入澄清石灰水中：22 32O + H、氢氧化钠在空气中变质：CO+ 2NaOH = NaCO22223O+ 2NaOH==NaSO+ H3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 322 △ 4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2点燃HOH + 3O 2COC+ 3HO 5、酒精燃烧：2222 56、甲烷燃烧：CH+ 2O CO+ 2HO点燃222 4化学方程式反应现象应用1. 2Mg+ O点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白2烟白色信号弹2. 2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验23. 2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体24. 4Al+ 3O点燃或Δ2AlO 银白金属变为白色固体3225. 3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热26. C+ O 点燃CO 剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊227. S +O 点燃SO 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝22紫色火焰8. 2HO 点燃2HO 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO变蓝的液体（水）高能4222燃料9. 4P +5O2 点燃2PO 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中52氧气含量10. CH+2O点燃2HO+ CO 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无 2 242水CuSO变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧411. 2CH+ 5O点燃2HO +4CO蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气 2 2222体和使无水CuSO变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属412. 2KClOMnO2、Δ2KCl +3O↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧23气13. 2KMnOΔ K2MnO MnO +O↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实2424验室制备氧论文气14. 2HgOΔ2Hg+ O拉瓦锡实↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体2验15. 2H2O通电2H↑+ O↑水通电分解为氢气和氧气电解水2216.Cu(OH)COΔ2CuO +HO+ CO↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑22223浊气体铜绿加热17. NHHCOΔNH↑+ HO+ CO↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊22334气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失18. Zn+ HSO=ZnSO +H↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气244219. Fe +HSO=FeSO +H↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解242420. Mg +HSO =MgSO +H↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解242421. 2Al+ 3HSO=Al(SO4)+ 3H↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2242322. FeO+3H Δ 2Fe +3HO 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利2322用氢气的还原性23. FeO +4HΔ3Fe+ 4HO 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼2432金属、利用氢气的还原性24. WO +3HΔ W +3HO 冶炼金属钨、利用氢气的还原性22325. MoO +3H ΔMo +3HO 冶炼金属钼、利用氢气的还原性23226. 2Na+ ClΔ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、227. H +Cl 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、22制备盐酸28. CuSO+2NaOH=Cu(OH)↓+ NaSO 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒44 22定律实验29. 2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因230. 2CO +O点燃2CO 蓝色火焰煤气燃烧2231. C+ CuO 高温2Cu+ CO↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气2体冶炼金属32. 2FeO+ 3C 高温4Fe+ 3CO↑冶炼金属22333. FeO +2C高温3Fe+ 2CO ↑冶炼金属23434. C+ CO2 高温2CO35. CO+HO = HCO 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文322236. HCOΔCO↑+ HO 石蕊红色褪去23 2237. Ca(OH)+CO= CaCO↓+ HO 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷232 2墙壁38. CaCO+HO+ CO = Ca(HCO)白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化 2 3 22339. Ca(HCO)Δ CaCO↓+ HO +CO↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气23232体水垢形成.钟乳石的形成40. 2NaHCOΔNaCO+ HO +CO↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒23322头41. CaCO高温 CaO +CO↑工业制备二氧化碳和生石灰2342. CaCO+2HCl=CaCl+ HO +CO↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气2223 体实验室制备二氧化碳、除水垢。

(完整word版)初中常见物质的化学式和化学方程式总结大全(2)

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初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2、C 、N2、O2、P 、S 、Cl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）Na 、Mg、Al 、K 、Ga、Fe、Zn 、Cu、Ba、W 、Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅二氧化硫三氧化硫H2O 、CO、CO2、P2O5、Na2O 、NO2 、SiO2 、SO2 、SO3一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜氧化亚铁三氧化二铁（铁红）NO 、MgO 、CuO 、BaO 、Cu2O 、FeO、Fe2O3四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)Fe3O4、Al2O3 、WO3、Ag2O 、PbO 、MnO2硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）H2SO4、HCl 、HNO3、H3PO4、H2S 、HBr 、H2CO3氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl 、NaCl 、MgCl2、CaCl2、CuCl2、ZnCl2、BaCl2 、AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2、FeCl3、AgCl硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4、BaSO4、CaSO4 、K2SO4 、MgSO4 、FeSO4 、Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 、NaHSO4 、KHSO4 、Na2SO3、NaNO3、KNO3、AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾（常见的盐）Mg(NO3)2 、Cu(NO3)2、Ca(NO3)2、NaNO3、Na2CO3、CaCO3 、MgCO3 、K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2 、Cu(OH)2、KOH 、Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）Fe(OH)3 、Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸甲醛(常见有机物)CH4 、C2H2 、CH3OH 、C2H5OH 、CH3COOH 、CH2O碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3、CaSO4.2H2O 、CaSO4.H2O 、KAl(SO4)2.12H2O 、FeSO4.7H2O蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）CuSO4.5H2O 、Na2CO3.10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾硝酸钾（常见化肥）CO(NH2)2、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3、KH2PO4、KNO3沉淀：红褐色沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgCl、BaSO4(其中仅BaSO4、AgCl 是不溶于HNO3的白色沉淀).淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2 、CaSO4、Ag2SO4初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）点燃1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ====2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）16．加热氯酸钾：2KClO3加热（MnO2）2KCl + 3O2↑(实验室制氧气原理)二、自然界中的水：17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)219．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：20．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu22．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 (铝耐腐蚀的原因)生成一层致密的氧化铝薄膜（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3== Cu(NO3)2 +2Ag（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱、苏打：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3.10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4.5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3.H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

初三化学(全一册)物质及化学式汇总

初三化学(全一册)物质及化学式汇总

物质
单质
化合物
名称
俗名
化学式
物性
名称
俗名
化学式
物性
物质名称
俗名
化学式
物理性质
物质名称
俗名
化学式
物性
金属
有机物
氧化物
盐
钾
K
甲烷
天然气
CH4
无色味气
水
H2O
无色味液
硫化钠
Na2S
钙
Ca
乙醇
酒精
C2H5OH
芳香液
过氧化氢
双氧水
H2O2
硫化钾
K2S
钠
Na
乙酸
醋酸
CH3COOH
刺激性液
一氧化碳
CO
无色味毒
氯化钠
白磷
P
氢氧化铝
Al(OH)3
白不溶
氧化钾
K2O
硫酸铁
Fe2(SO4）3
黄褐色溶
硫
S
淡黄色
氨水
NH3·H2O
挥发液
氧化锌
ZnO
硫酸铜
CuSO4
蓝溶
稀有气体
酸
氧化汞
HgO
红粉末
碳酸钡
BaCO3
白不溶
氦
He
硫酸
H2SO4
不挥发
氧化钙
生石灰
CaO
白
碳酸钠
纯碱、苏打
Na2CO3
白溶
氖
Ne
硝酸
HNO3
挥发
碳酸钙
蓝溶
氢气
H2
无色味气
氮气
N2
无色味气
这是小刀老师搜集并整理的，
希望同学们在使用过程中，如发现错误及时告知。