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11月高二化学考题

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1 高二化学限时练习 11.20 可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 Fe：56 Cu：64 Ag：108 选择题（共16题，每小题3分，共48分） 1、关于平衡常数,下列说法不正确的是 A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B.平衡常数随温度的改变而改变且温度越高,K值越大 C.平衡常数随压强的改变而改变 D.使用催化剂能使平衡常数增大 2、下列说法正确的是 A、对于2232SOO(g)2SO(g)HQkJ/mol(Q0)，若向一密闭容器中加入1mol2SO和0.5mol2O充分反应后，放出的热量为0.5kJ B、热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示 C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 D、在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的电极上进行的电极反应为224OH2HOO4e 3、右图是电解2CuCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 A、a为负极、b为正极 B、a为阳极、b为阴极 C、电解过程中，d电极质量增加 D、电解过程中，氯离子浓度不变 4、可逆反应222NO2NOO在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： ①单位时间内生成nmol2O的同时生成2nmol2NO ②单位时间内生成nmol2O的同时生成2nmolNO ③用22NONOO、、的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A、①③④ B、①④⑥ C、②③⑤ D、①②③④⑤⑥

5、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为

22Zn2MnOHOZnO2MnO(OH)。下列说法正确的是 A、该电池的正极为锌 B、该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C、当0.1moZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为0.2mol D、电池正极反应为222MnO2e2HO2OH2MnO(OH) 6、一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，

则下列判断不合理的是 A．c1：c2＝1：3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0< c1<0.14 mo /L 7、反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A B C D 8、25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是 A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0 D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 2

9、通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下，下列说法不正确的是 A．Pt电极是该装置的正极 B．该电池发生的正极反应为：O2 + 4e− + 2H2O = 4OH− C．负极的电极反应式：NO−2e−+O2−= NO2 D．固体电解质中O2−向负极移动 10、在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于 A.5％ B.10％ C.15％ D.20％ 11、如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 A．该反应的热化学方程式为： N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ·mol－1 B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1 12、已建立平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确是 ①生成物的体积分数一定增大 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂 A. ①② B. ②⑤ C. ③⑤ D.④⑥ 13、右图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2H＋Zn2＋ + H2↑，下列说法错误的是 A． a，b不可能是同种材料的电极 B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 14、可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图， 下列叙述正确的是 A、达平衡后，加入催化剂则C％增大 B、达平衡后，若升温，平衡左移 C、化学方程式中b ＞c +d D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 15、如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极． 将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是 A．电源B极是正极 B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成其物质的量之比为1：2：2：2 C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 D．装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 16、以KCL和ZnCL2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 3

17、“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题： （1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。 已知25℃，101kPa时：12C(s)1/2O(g)CO(g)H126kJmol 11222222H(g)O(g)2HO(1)H=571.6kJmolHO(g)HO(1)H44kJmol 则在25℃，101kPa时：22C(s)HO(g)CO(g)H(g)H . （2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为： 2FeO(s)CO(g)Fe(s)CO(g)H0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。 ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； ②1100℃时测得高炉时，112c(CO)0.025molL,c(CO)0.1molL，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？ (填“是”或“否”)，其判断依据是 。 (3)将燃煤废气中的2CO转化为二甲醚的反应原理为： 2226COgHg催化剂3323122.4CHOCHgHOgHkJmol-1 ①某温度下，将2．0mol2COg和6．0molH2(g)充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中．CH3OCH3(g)的物质的量分数变化如下表所示。 则1P______3P (填“>”“<”或“=”，下同)。若1T、1P，3T、3P时平衡常数分别为1K、3K，则1K_______3K。1T、1P时H2的平衡转化率为________。 ②一定条件下，上述反应在密闭容器中达平衡。当仅改变影响反应的一个．．条件，引起的下列变化能说明平衡一定．．向正反应方向移动的是________。 a．反应物的浓度降低 b．容器内压强增大 c．正反应速率大于逆反应速率 d．化学平衡常数K增大 18、金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容

器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题： ⑴ 上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。 ⑵ 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为______；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。 （3） 已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)； WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1 则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。 （4） 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有_________。 a．灯管内的I2可循环使用 b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

19、近年来，以天然气等为原料合成甲醇的难题被一一攻克，极大地促进了甲醇化学的发展。 I.已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1 ③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________。

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山东省聊城市2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(含答案)

山东省聊城市2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(含答案)

2024~2025学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试题2024.11本试卷分第I 卷和第II 卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。

2.答第I 卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.第II 卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。

写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H_1、 N_14、 O_16、 S_32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列食品添加剂的使用中，与反应速率有关的是A.炒菜时加味精B.卤水点豆腐C.水果罐头中加入维生素D.食盐中加碘酸钾2.下列实验操作对应的装置正确的是测量中和反应反应热测定某溶液的调控滴定速度通过注射器活塞右移，验证与反应放热ABCD3.下列关于合成氨的说法正确的是A.适当延长反应时间，可以提高合成氨气的平衡产率B.升温会导致原料的平衡转化率降低C.压强越大，合成氨的综合效益越好D.铁触媒能减小该反应的焓变4.关于下列的判断正确的是A. B.C pHNa 2H O ΔH ()()()2OH aq H aq H O l -++=1ΔH ()()()()332OH aq CH COOH aq CH COO aq H O l --+=+2ΔH ()()()233CO aq H aq HCO aq -+-+=3ΔH ()()()()322HCO aq H aq H O l CO g -++=+4ΔH 12ΔH ΔH <34ΔH ΔH >C. D. 5.反应（I 为中间产物）的反应历程（＿＿为无催化剂，﹍﹍为有催化剂）如图所示，下列说法错误的是A.该反应为非基元反应B.加入催化剂，对决速步反应的活化能无影响C.提高反应温度，减小D.其他条件一定时，增大压强，反应达到平衡所需时间缩短6.恒温条件，在的密闭容器中发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示。

高二化学11月月考试题(含解析)-人教版高二全册化学试题

高二化学11月月考试题(含解析)-人教版高二全册化学试题

5.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
编号
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液为碱性
D. VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11
A. ①③④⑤B. ②④C. ①②③D. ①③⑤
【答案】C
【解析】
①加热时虽然Al2(SO4)3发生水解，但是硫酸难挥发，所以溶液加热蒸干仍然得到Al2(SO4)3；②Na2CO3水解生成氢氧化钠，但氢氧化钠在空气中仍能生成碳酸钠，溶液加热蒸干仍然得到Na2CO3；③KCl在溶液加热蒸干时不变化，所以仍然得到KCl；④CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl，溶液加热蒸干时，HCl逸出，不能得到CuCl2；⑤在溶液加热蒸干过程中，FeSO4会被空气中的氧气氧化而不能得到FeSO4。故选C。
D. 在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大
【答案】C
【解析】
【分析】
勒夏特列原理是如果改变影响化学平衡的一个因素（如浓度、压强、温度等），化学平衡将向减弱这种改变的方向移动。
【详解】A．打开啤酒瓶瞬间酒瓶内压强骤减，CO2(g) + H2O (g) H2CO3(aq)平衡向逆反应方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意。
B. W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
高二11月月考化学试卷

高二11月月考化学试卷

高二11月月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列叙述错误的是（）A . 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B . 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C . 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀D . 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液2. （2分） (2019高二上·吉林期中) 判断强弱电解质的标准是（）A . 导电能力B . 相对分子质量C . 电离程度D . 溶解度3. （2分） (2018高二上·原平期中) 当水发生如下变化时：H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)，此过程的△S（熵变）判断正确的是（）A . >0B . <0C . 不变D . 无法判断4. （2分） (2016高二上·双峰期中) 生产中常要控制化学反应条件增大反应速率．下列措施中不能加快化学反应速率的是（）A . 尽可能使用稀溶液B . 选择合适的催化剂C . 碾细固体反应物D . 提高反应体系的温度5. （2分） (2018高二上·玉田期中) 有关电化学知识的描述正确的是（）A . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成B . 一般地说，能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池C . CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能D . 某原电池反应为Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液6. （2分） (2018高二上·红桥期中) 在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A . 生成 2 mol SO3B . 放出热量197 kJC . SO2和 SO3共有 2 molD . 含有氧原子共有3mol7. （2分） (2019高三上·宣城期末) 室温下， NaHSO3溶液显酸性，溶液中部分离子浓度随 NaHSO3浓度的变化情况如下图所示。

河北省邯郸市2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学含答案

河北省邯郸市2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学含答案

高二年级期中考试化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列属于弱电解质的物质是（）A.2MgCl B.3CH COONaC.24H SO D.32NH H O⋅2.对可逆反应22332NH N H + 高温高压催化剂，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是（）A.使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加B.升高温度，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加C.增大()2H c ，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加D.增大压强，单位体积内活化分子数增多，单位时间有效碰撞次数增加3.()22H O l 在有催化剂条件下和无催化剂条件下分解的能量变化如图所示。

下列说法错误的是（）A.有催化剂条件下的变化曲线是bB.该反应能量变化类型与甲烷燃烧反应的相同C.加催化剂后，正反应速率增大，逆反应速率减小D.该反应的热化学方程式为22221H O (l)H O(l)O (g)2=+，112()kJ mol H E E -∆=-⋅4.lmol 金属镁和卤素单质反应的H ∆（单位：1kJ mol -⋅）示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。

下列选项错误．．的是（）A.由图可知，22Mg(s)F (g)MgF (s)+=11124kJ mol H -∆=-⋅B.2MgI 与2Br 反应的0H ∆<C.电解2MgBr 制Mg 是吸热反应D.化合物的热稳定性顺序：2222MgI MgBr MgCl MgF >>>5.可逆反应()()()2A g 3B g 2C g + 0H ∆<，下列研究目的和图示相符的是（）ABCD研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加B 对反应的影响催化剂对反应的影响图示6.下列说法正确的是（）A.浓度为130.01mol L CH COOH -⋅ 溶液，加水稀释，醋酸的电离程度逐渐增大，()H c +逐渐增大，33)CH COO /()C (CH OOH c c -减小B.浓度为130.01mol L CH COOH -⋅ 溶液，升高温度，()3CH COOH a K 不变，但醋酸的电离程度增大C.常温下，pH 4=的硫酸与pH 10=的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同D.常温下，向水中加入少量4NaHSO (s)，(H )c +增大，水的电离平衡逆向移动，w K 变小7.22H O 分解速率受多种因素影响。