2020届河北省大名县第一中学高三9月月考化学试题(清北班一)(PDF版)

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- 1 - 2020届河北省大名县第一中学高三9月月考 化学试题(清北班一)

一、选择题:(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题中只有一个选项符合题意。) 1.化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是( ) A.煤炭经蒸馏、气化和液化等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料 B.医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 C.“海水淡化”可以解决淡水供应危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化 D.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物 2.混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu,为确定其组成,某同学设计如图所示分析方案:

下列分析正确的是( ) A若m1>m2,则混合物M中一定含有Al2O3 B.生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+ C.固体B既可能是纯净物,又可能是混合物 D.要确定混合物M中是否含有Al,可取M加入适量盐酸

3.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 ( ) A.25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.1NA C.常温下,2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA D.100 g 46%的乙醇溶液中,含H—O键的数目为7NA 4.某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价),既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体,

且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是 ( )

A.100 mL的盐酸中HCl的物质的量浓度为7.5 mol·L-1 B.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 L C.该磁黄铁矿FexS中,x=0.85 - 2 -

D.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1 5.下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ B.以石墨作电极电解氯化铝溶液:2Cl-+ 2H2O2OH-+ H2↑+ Cl2↑ C.Ca(C1O)2溶液中通人过量的SO2气体:ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO D.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反应为 ①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 ②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O 下列说法正确的是 ( )

A.反应①和②均为氧化还原反应 B.反应①的氧化剂是O2,还原剂是FeO·Cr2O3 C.高温下,O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4 D.反应①中每生成1 mol Na2CrO4时转移电子3 mol 7.下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质,分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多,甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法错误的是 ( )

A.Z元素位于第2周期第ⅥA族 B.可用排水法收集化合物乙 C.元素X、Y、Z的原子半径大小关系为XD.化合物甲溶于化合物丙中,存在的微粒有5种 8.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大,四种元素形成的单质依次为m、n、p、q;r、t、u 是

这些元素组成的二元化合物,其中u为葡萄酒中的抑菌成分;25 ℃,0.01 mol·L-1的v溶液中:=1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示,下列说法不正确的是 ( ) - 3 -

A.简单离子半径:W>Y>Z>X B.W和Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点:Y>W C.Z2Y和ZX都只存在离子键 D.v能抑制水的电离,u能促进水的电离 9.液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池,其工作原理如下图.两边电解液存储罐盛放的电解液分别是

含有V3+、V2+的混合液和VO2+、VO2+酸性混合液,且两极电解液分开,各自循环. 下列说法不正确的是 A.充电时阴极的电极反应是V3++e-=V2+ B.放电时,VO2+作氧化剂,在正极被还原,V2+做还原剂,在负极被氧化 C.若离子交换膜为质子交换膜,充电时当有1mol e-发生转移时,左槽电解液的H+的物质的量增加了1mol D.若离子交换膜为阴离子交换膜,放电时阴离子由左罐移向右罐

10.在一定条件下,向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气,可制得易水解的AlCl3,实验装置如图所示。下列说法不正确的是 ( )

A.c中盛装的是浓硫酸 B.实验时应先点燃d处酒精灯,再点燃a处酒精灯 C.此反应中的尾气除氯气外都可直接排放到大气中 - 4 -

D.该装置不完善,其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置

11.下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是 ( )

选项 实验操作和现象 结论

A KBrO3溶液中加入少量苯,然后

通入少量Cl2,有机相呈橙色 氧化性:

Cl2>Br2

B 室温下,向浓度均为0.1 mol·L-1的KCl和KI混合溶液中滴加几滴

AgNO3溶液,只出现黄色沉淀 Ksp(AgI)

C 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡后再

加入0.5 mL有机物Y,加热,未出现砖红色沉淀

Y中不含有醛基

D 已知NaAlO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧得到固体残留物 该固体为Al2O3

12.已知亚硝酸为弱酸,且不稳定易分解成NO和NO2。某钠盐溶液中可能含有NO2﹣、SO42﹣、SO32﹣、CO3

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﹣、Cl﹣、I﹣等阴离子.某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:

①用pH计测得溶液pH大于7 ②加入盐酸,产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色 ⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色 该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2﹣、CO32﹣、Cl﹣三种阴离子.请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论.( ) A.①②④⑤ B.③④ C.③④⑤ D.②③⑤ - 5 -

13.常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(如图1),测得原电池的电流强

度(I)随时间(t)的变化如图2所示,已知0-t1时,原电池的负极是Al片,反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确...的是( )

A.0-t1时,正极的电极反应式为:2H+ + NO3- - e-=NO2 + H2O B.0-t1时,溶液中的H+ 向Cu电极移动 C.t1时,负极的电极反应式为:Cu – 2e-= Cu2+ D.t1时,原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍了Al的进一步反应 14.将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,溶液澄清,共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸,过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解,当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L,将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g。下列所列关系式中正确的是 ( ) A.35.5a=(W2-W1)V2 B. n(Al)>150Wmol C.n(Na)+3n(Al)=1222.4Vmol D. aV2=122.4V 15.已知:Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物.现有Fe、Fe2O3、Fe5O7混合物共0.1mol,加盐酸后固

体全部溶解,共收集到0.01mol H2,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为( ) A.0.05 mol B.0.06 mol C.0.07 mol D.0.08 mol

Ⅱ卷 二.(本题包括4小题,共55分) 16.(14分)PCl3是磷的常见氯化物,可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下: 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ g·mL-1 其他 - 6 -

黄磷 44.1 280.5 1.82 2P+3Cl2(少量)=====△2PCl3;2P+5Cl2(过量)=====△2PCl5 PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3 (一)制备 如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。

(1)仪器乙的名称是________;其中,与自来水进水管连接的接口编号是________。(填“a”或“b”) (2)实验室制备Cl2的离子方程式___________________________。 实验过程中,为减少PCl5的生成,应控制____________。 (3)碱石灰的作用:一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解,影响产品的纯度;二是_____________________________________________。 (4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前,应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气,其目的是________。 (二)分析 测定产品中PCl3纯度的方法如下:迅速称取4.100 g产品,水解完全后配成500 mL溶液,取出25.00 mL加入过量的0.100 0 mol·L-1 20.00 mL碘溶液,充分反应后再用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘,终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。 已知:H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6;假设测定过程中没有其他反应。 (5)根据上述数据,该产品中PCl3(相对分子质量为137.5)的质量分数为________。若滴定终点时俯视读数,则PCl3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (三)探究 (6)设计实验证明PCl3具有还原性:____________________________________ _____________________________________________________________。 (限选试剂有:蒸馏水、稀盐酸、碘水、淀粉) 17.(12分)下图是某工业生产过程,请回答下列问题。