九年级化学第三章_课题2原子的结构_ (2)PPT课件

人教版九年级化学第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构（第一课时）
原子的发现历程
道尔顿于1803 年提出科学假 说:物质由原子 组成,原子是不 可分割的实心 球体,同种原子 的性质和质量 相同.
•改写这一论断的是科学家汤姆生。
原子的发展历程
原子是不是不可分割的实心球体？
1897年，英国物 理学家汤姆生发现电 子，认为原子的模型 为西瓜型，原子是一 个平均分布着正电荷 的粒子，其中镶嵌着 许多电子，中和了正 电荷，从而形成了中 性原子
练习:下列五种微粒中易失去电子的是A、D,易得到 电子的是 E , 达到稳定结构是 B、C ．
A
B
C
D
E
根据下列结构示意图判断
A
B
C
D
E
F
其中属于稀有气体的是_D__F_____属于金属元素 的是_B__C___,属于非金属元素的是__A__E___
2、少数带正电的α粒子发生方向上 的偏转；（说明原子核带正电， α 粒子途经原子核附近时，受到斥力 改变了运动方向）
3、极少数带正电的α粒子被反弹。（说明金原子 核质量比α粒子大得多， α粒子正好碰到金原子核 被弹了回来）
一、原子的构成
质子（带正电） 每个质子带一个
原子核
单位正电荷
（带正电）
原子
中子（不带电）
⑶ 第二层上最多排8个电子;
⑷ 最外层上最多排8个电子.
原子结构示意图的涵义
原子核 电子层 在该电子层上 运动的电子数 最外层电子数
核电荷数
稀有气体元素的原子结构示意图
+2 2 +10 2 8
氦He
氖Ne
+18 2 8 8

学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
原子
原子核
质子 带一个单位的正电荷 中子 不带电
核外电子 带一个单位负电荷
居于原子的中 心，体积小， 质量大
原子中：核电荷数==质子数==核外电子数=原子序数
二、原子核外电子排布
1
原子核外电子是分层排布的
2
原子的结构可以用原子结构示意图表示
3
原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目， 跟原子的化学性质有密切关系
8
得失
3.离子
(1)定义：离子是指带_______的原子。带_________的原子叫阳离子，带
_________的原子叫阴离子电。
正电
(2)离负子电符号的意义
【易错提醒】1.构成物质的粒子有分子、原子和离子；2.离子符号前面的化学 计量数表示离子的个数； 3．离子因电子层为稳定结构，故性质一般比较稳定； 4．原子的最外层电子数一般决定离子所带的电荷数；离子带一个单位的电荷， “1”可以省略不写。
情境导入
为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？ 要了解这个问题，我们首先要弄清原子构成的奥秘。
第2课时 原子核外电子的排布 离子
教材核心练
1．原子结构示意图(以氧原子为例)
2.原子的性质与最外层电子数的关系 金属原子最外层电子数通常少于______个，易_________最外层电子；非金属 原子，通常多于______个，易_____4____电子；稀有失气去体原子最外层电子数为 ______个(He为2个)4，不易_______得__到电子。
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
1. 知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈 电中性的原因。记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关 系。 2. 了解离子的概念及形成过程，认识离子是构成物质的一种微 粒，会写常见的离子符号。 3. 初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找元素的相对原子 质量。

原子结构示意图
原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构,各部分表 示的意义如图所示(以钠原子为例):
电子层 电子数目
原子核 核内质子数
【典例2】如图是硫原子的原子结构示意图,下列对硫原子的 叙述正确的是( ) A.硫原子第一电子层有6个电子 B.硫原子核内有16个质子 C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D.硫原子在化学反应中容易失去电子
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/132021/8/13Friday, August 13, 2021 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/132021/8/132021/8/138/13/2021 10:01:10 AM 11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/132021/8/132021/8/13Aug-2113-Aug-21 12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/132021/8/132021/8/13Friday, August 13, 2021
(2)
表示的是____________(填离子符号)。
(3)上表中第2、3周期元素最外层电子数的变化规律是 __________。
小结2：微观角度分物质
不同种分子构成的物质是混合物。 同种分子构成的物质是纯净物，
同种原子构成的分子形成单质， 不同种原子构成的分子形成化合物。
(1)在化学反应中,容易失去电子的是_____(填字母); (2)属于同种元素的粒子是________(填字母); (3)若D带有2个单位的正电荷,则x=________。

我会选
A
B
C
D
(1)化学性质相似的 A C
BD
电子层：一 二 三 四 五 六 七
KLMNOPQ
离核：近
远
能量：低
高
2、原子结构示意图：（以氧原子为例）卷
氧原子结构示意图
最外层电子数 该电子层上的电 子数 电子层 核电荷数 原子核 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 想一想：电子在原子核外的排布是否有规律？
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。
相对稳定结构 简称：8电子结构
关系？
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子
稀有气体
8个(He为2个) 比较稳定
既不易得电子， 也不易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 金属 一般少于4个 不稳定 容易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 非金属 一般多于4个 不稳定 容易得电子
(2)最外层不超过 8 个电子(第1层为最外层时不超过2个)。 ⑶第一层 排满 后排第二层，第二层 排满 后排第三层
（从里到外）
想一想：
画出某原子结构示意图的思路：组卷网
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律
画出核外电子排布
请画出氯原子的结构示意图。
+17 2 8 7
课题2 原子的结构 第二课时 原子核外电子的排布
1.知道原子核外的电子的排布规律 2.知道原子结构与元素化学性质的关系。 3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
二、原子核外电子的排布
核外电子运动没有固定的轨道，但 是却有经常出现的区域，我们将这 些区域叫做电子层