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高中化学选修三原子结构PPT课件

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人教版高中化学选修三课件：物质结构与性质 (共46张PPT)

人教版高中化学选修三课件：物质结构与性质 (共46张PPT)


例题5
（4）请用原子结构的知识解释C燃烧时发出
黄色的原因：
。
燃烧时，电子获得能量从能量低的轨道
跃迁到能量高的轨道上，跃迁到能量高的轨
道的电子处于不稳定状态，随即跃迁回原来
轨道，并向外界释放能量（光能）
2
微
粒 间
化学 键
作
用
与
物
质
的
分子
性
性质
质
共价键
配位键和配位 化合物 金属键
σ键和π键 键参数 杂化轨道理论
例题4
已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高
化合价氧化物的水
化物是强酸。回答下列问题：
(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分
子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型
是
；
(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物
是
；
(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物
（子Cu4。2）＋已形往知成硫N配酸F3离铜与子溶N，H液3其的中原空加因间入是构过_型量__都氨_是水__三，__角可__锥生__形成_，_[C_单u。(NNFH32不)2]易2＋与配离 解析：NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得 氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请 解释原因__________。 解析： Cu2O和Cu2S均为离子化合物，离子化合物的熔点 与离子键的强弱有关。 由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜 离子与氧离子形成的离 子点键比C强u于2S亚的铜高离。子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔
A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．共价键原子的大小 D．共价键的稳定性
人教版高中化学选修3-物质结构与性质--第二节-原子结构与元素的性质(第2课时)省公开课获奖课件说课

人教版高中化学选修3-物质结构与性质--第二节-原子结构与元素的性质(第2课时)省公开课获奖课件说课

新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质构造与性质 第一章 原子构造与性质 第二节 原子构造与元素旳性质 第2课时
2024/10/5
1
元素周期律
【教学目旳】
能说出元素电离能、电负性旳涵义， 能应用元素旳电离能阐明元素旳某些 性质。
2024/10/5
2
元素周期律
二、元素周期律
1．定义
元素旳性质随（ 核电荷数 ）旳递增发生周
3、已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能
× 量，则其第一电离能为650KJ/mol。 × 4、Ge旳电负性为1.8，则其是经典旳非金属
5、气态O原子旳电子排布为：
× 6、 半径：K+>Cl-
×
√ 7、酸性 HClO4>H2SO4 ，碱性：NaOH > Mg(OH)2
8、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周
D.钾旳第一电离能比镁旳第一电离能大.
K〈Na〈Mg
2024/10/5
16
元素周期律
2、在下面旳电子构造中,第一电离能最小旳
原子可能是 ( C )
A.ns2np3
B.ns2np5
C.ns2np4
D.ns2np6
2024/10/5
17
元素周期律
（三）电负性（阅读课本Ｐ18）
1、基本概念
化学键：元素相互化合，相邻旳原子之间产生旳 强烈旳化学作用力，形象地叫做化学键。
（第ⅡA元素和第ⅤA元素旳反常现象怎样解释？） ⅤA半充斥、 ⅡA全充斥构造
2）同主族旳元素自上而下第一电离能逐渐降低。
2024/10/5
12
元素周期律
3、电离能旳意义：
高中化学选修3课件：1.1原子结构(第二课时)课件

高中化学选修3课件：1.1原子结构(第二课时)课件

（1）p电子云是纺锤形的
（2）每个p能级有3个原子轨道，它们 相互垂直，分别以Px , Py , Pz表示 （3）p电子原子轨道的平均半径也随 能层序数n的增大而增大
思考与交流
通过观察第二周期元素基态原子的 电子排布图，你获得哪些知识？
（1）每个方框表示一个原子轨 道，每个箭头代表一个电子
（2）ns能级有1个轨道，np能级有 3个轨道，nd能级有5个轨道，nf能 级有7个轨道…… （3）每个轨道最多容纳2个电子， ns ,np ,nd ,nf……能级最多容纳电子 数为2×1，2×3 ，2×5， 2×7……
二、电子云与原子轨道
电子云：电子象一片云雾笼罩在原子核的周 围，形象地称作电子云。 (1) 电子云中的小黑点并不表示电子或电子数， 只表示电子在某一时刻在某一位置出现的机 会的多少。 (2) 电子云中小黑点密集的地方电子出现的机 会多；电子云中小黑点稀s能级的原子轨道图，你获得 哪些信息？为什么？
写出下列基态原子的电子排布式
Na
30Zn
23V
34Se
思考与交流
Na 的 电 子 排 布 式 可 简 化 成 [Ne]3S1 ，上式中括号内的符号 意义是什么？
[Ne]表示Na原子的内层电子排布与Ne 原子相同。
一、能量最低原理，基态与激发态、光谱。
1、能量最低原理：原子的电子排布遵循构造
原理，能使整个原子的能量处于最低状态， 简称能量最低原理。
2、基态 吸收能量
原子
放出能量
较高能量的 激发态原子
吸收能量 放出能量
高能量激 发态原子
光是高能量激发态跃迁到较低能量的激发 态及基资料都含有多份迁时会吸收 或释放不同的光，可用光谱仪摄取各种元素的 电子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。 光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来 鉴定元素，称为光谱分析。
高中化学选修3《物质结构和性质》第一单元第二节《原子结构与元素的性质》课件

高中化学选修3《物质结构和性质》第一单元第二节《原子结构与元素的性质》课件


二、元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化——元素周期律
1、原子半径（r）
（1）共价半径rc：单质分子中，共价 单键结合的两原子核间距离的一半 （2）van der Waals半径rv：单质分子 晶体中相邻分子间两个非键合原子核 间距离的一半 （3）金属半径是指金属单质的晶体 中相邻两个原子核间距离的一半
同理
例如：
E+ (g) - e- E 2+ (g)
I2
Li(g) e Li (g)
2 3

I1 520.2kJ mol
1
Li (g) e Li2 (g)
I 2 7298 .1kJ mol1
1
Li (g) e Li (g) I3 11815 kJ mol
S区
p区 d区
ⅠA、ⅡA
ns1-2 ns2np1-6
ⅢA～ⅦA和零族
ⅢB～ⅦB和Ⅷ族 （n-1）d1-9ns1-2
ds区 ⅠB、ⅡB
（n-1）d10ns1-2
f区 镧系和锕系（n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2
4、过渡元素
①全部副族元素都称为过渡元素。包括d区、ds 区和f区的元素。其中镧系和锕系元素称为内过 渡元素 ②过渡元素原子的最外层电子数较少，除钯外都 只有1~2个电子，所以它们都是金属元素。 ③它们的(n-1)d轨道未充满或刚充满，或f轨道也未充 满，所以在化合物中常有多种氧化值，性质与主族元 素 有较大的差别。
IA 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
2
3 4 5 6 7 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件

高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件

nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)

人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)


电子排布式
电子排布图
小结：
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路：
能量最低原则
确定原子序数 泡利不相容原理 洪特规则
能级排布
电子排布
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问：
(1)该元素电子排布式： 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层； 7 个能级；占有 15 个原子轨道。 (3)此元素有 6 个未成对电子；它的价电子 数是 6 。
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同 的轨道上排布时，将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C ：1s2 2s22p2
√
科学研究
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子， 且自旋方向_______ 不同 ——泡利原理 2.当电子排在同一能级时有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时， 首先单独占一个轨道，而且自旋 总是___________________ 相同 ——洪特规则 方向______
铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co：
；
； ； ；
1s22s22p63s23p63d74s2
镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2
练习：请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 ； ；
钠 Na
铝 Al
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2
高中化学鲁科版选修三课件：第1章 第1节 原子结构模型(25张PPT)

高中化学鲁科版选修三课件：第1章 第1节 原子结构模型(25张PPT)


3．玻尔原子结构模型的基本观点
运动 原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原__子__核__运 轨迹 动，并且不辐射能量 能量 在不同轨道上运动的电子具有_不__同__的能量，而且能量 分布 是_量__子__化_的。轨道能量依n(电子层数)值(1,2，3，…)的
增大而_升__高_ 对氢原子而言，电子处于n＝1的轨道时能量最低，称为 电子 _基__态_；能量高于基态的状态称为_激__发__态__。电子在能量 跃迁 不同的轨道之间跃迁时，辐射或吸收的能量以光的形式 表现出来并被记录下来，就形成了_光__谱_
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2022/4/132022/4/132022/4/132022/4/13
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
立核外电子分层排布模型→20 世纪 20 年代产生了量子力学模型。
量子力学对原子核外电子运动状态的描述
1．原子轨道
(1)电子层(n) 分层标准
电子离核的远近
n 的取值 1 2 3 4 5 6 7
符号 能量
K LM N O P Q 由低 到 高 ―――→
离核
由 近到远 ―――→
(2)能级 在同一电子层中，电子所具有的能量可能 不同 ，所以同一
5．填空。 (1)用符号填写电子层所含能级种类： K 层：_1_s；L 层：_2_s、__2_p_；M 层：3_s_、__3_p_、__3_d_；N 层：_4_s_、__4_p_、__4_d_、__4_f。 (2)用数字填写能级所含原子轨道数目： s：__1__；p：__3__；d：__5__；f：__7__。 (3)比较下列原子轨道的能量高低(填“＜”“＝”或“＞”)。 ①4s_＞___3s_＞___2s__＞__1s； ②3px__＝__3py__＝__3pz； ③4f__＞__4d__＞__4p__＞__4s； ④1s_＜___2p_＜___3d__＜__4f。
人教版高中化学选修3课件-原子结构与元素周期表

人教版高中化学选修3课件-原子结构与元素周期表


知识点二 元素周期表的分区
1．根据原子的外层电子结构特征分区 (1)周期表中的元素可根据原子的外层电子结构特征划分为 如下图所示的 5 个区。
①s 区元素：最外层只有 1～2 个 s 电子，价电子分布在 s 轨道上，价电子构型为 ns1～2，包括ⅠA 族、ⅡA 族的所有元素。
②p 区元素：最外层除有两个 s 电子外，还有 1～6 个 p 电 子(He 无 p 电子)，价电子构型为 ns2np1～6，包括ⅢA→ⅦA 族和 零族的所有元素。
a.元素的分区规律：按照元素的原子核外电子最后排布的能 级分区，如 s 区元素的原子的核外电子最后排布在 ns 能级上，d 区、ds 区元素的原子核外电子最后排布在n－1d 能级上。
b.s 区、p 区均为主族元素包括稀有气体，且除 H 外，非 金属元素均位于 p 区。
c.应根据外围电子排布判断元素的分区，不能根据最外层电 子排布判断元素的分区。p 区中，He 的外围电子排布1s2较特 殊。
第一章
原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
第一课时 原子结构与元素周期表
[学习目标] 1.通过碱金属和稀有气体的元素核外电子排布 对比进一步认识电子排布和价电子层的含义。
2．通过元素周期表认识周期表中各区、各周期、各族元素 原子核外电子的排布规律。
3．通过“螺壳上的螺旋”体会周期表中各区、各周期、各 族元素的原子结构和位置间的关系。
①原子序数－稀有气体原子序数(相近且小)＝元素所在的 纵行数。第 1、2 纵行为ⅠA、ⅡA 族，第 3～7 纵行为ⅢB～ⅦB 族，第 8～10 纵行为Ⅷ族，第 11、12 纵行为ⅠB、ⅡB 族，第 13～17 纵行为ⅢA～ⅦA 族，第 18 纵行为 0 族。而该元素的周 期数＝稀有气体元素的周期数＋1。
鲁科版高中化学选修3 原子结构 本章整合 名师优质课件(18张)

鲁科版高中化学选修3 原子结构 本章整合 名师优质课件(18张)

本章整合
-1-
本章整合
氢原子光谱:线状光谱 玻尔原子结构模型:电子所处的轨道能量是量子化的 原子结构模型 量子力学对原子核外 电子运动状态的描述 原子轨道:表示原子中单个电子的空间运动状态 原子轨道的图形描述:s 球形、p 哑铃形
知识网络
专题归纳
电子云:表示电子在核外空间单位体积内出现概率大小的图形 排布顺序:������1s < ������2s < ������2p < ������3s < ������3p < ������4s < ������3d < …… 特殊:全充满(p6 或d10 )、半充满(p3 或d6 )、全空(p0 或d0 )
-7-
(4)当 x=1 时,y= 。 (5)当 y=4 时,核电荷数为 答案:(1)2 (2)1~2 0~6
(3)6 (4)0
本章整合
专题1 专题2 专题3
知识网络
专题归纳
元素周期表与元素周期律
1.元素周期表 周期表有 7 个横行,表示 7 个周期;18 个纵行,表示 16 个族。从左到右, 各主、副族元素的排列顺序已在元素的分区示意图中反映出来。通常把周 期表的各副族元素和第Ⅷ族元素叫过渡元素。 除零族外,周期表共有三大部 分:主族元素,在表中左右两端。过渡元素,在表的中部。镧系、锕系在表的 底部。如图是元素周期表轮廓图。
应用 原子结构 与元素性质 电负性 应用
定义:元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度 变化规律 同周期:自左向右,元素的电负性递增 同主族:自上而下,元素的电负性递减 判断化合物中元素化合价的正负 判断化学键的类型 元素周期律的实质:元素性质的周期性取决于元素原子核外电子排布的周期性
判断元素是金属元素还是非金属元素以及元素活泼性
DL精品教育-高考系列-高中化学课件选修三《第一章 原子结构与性质》复习课件(共32张PPT)

DL精品教育-高考系列-高中化学课件选修三《第一章 原子结构与性质》复习课件(共32张PPT)

（1）相同能层上原子轨道能量的高低：ns<np<nd<nf。 （2）形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s…… （3）能层和形状均相同的原子轨道能量相等，例如2px、2py、2pz轨道 的能量相等。 （4）能级交错规律：ns<(n-2)f<(n-1)d<np。
元素性质的递变规律（重点）
备考指津
• 高三化学复习知识点
• 一、认真研读“考纲考题”，提高复习的针对性《 考试大纲》是高考命题的依据，不能随意地扩 大或缩小复习范围，这一点在第二轮复习中显 得尤为重要，因为第二轮复习时间短，任务重 ，不能在“深”“难”“偏”上浪费太多的时间和失去 自信心。很多学生都有这样的感觉，高考完后
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分 子式分别是___________、___________。
【解析】
Y原子的L层p轨道中有2个电子，则Y的核外电子排布为1s22s22p2，Y是碳元素； Z、Y均为前四周期元素，Z与Y原子的价层电子数相同，则其价电子排布为3s23p2， 则Y是硅元素；据题意可知W原子的核外电子排布1s22s22p63s23p63d104s2，是锌元素； X的原子序数为51-6-14-30=1，是氢元素。
（1）写出A、C、D的元素符号：A________，C_________，D________。 （2）写出B元素原子的电子排布式：_____，D元素原子的电子排布图：_____。
【解释】 A形成的阳离子A+与N3-核外电子排布相同，则A是Na。C的价电子排布为
ns2np1，是ⅢA族元素，只能是Al。B为第三周期元素，且原子核外各轨道上 均无成单电子，应为Mg，D-的核外电子构型与Ar相同，D为Cl。同时注意由 于Mg的电子排布式为1s22s22p63s2外层电子处于全充满状态，其第一电离能出 现反常现象。 【答案】
鲁科版高中化学选修三课件：1.1.1 原子结构模型 (共21张PPT)

鲁科版高中化学选修三课件：1.1.1 原子结构模型 (共21张PPT)


[质疑] 根据卢瑟福的原子结构模型和经典的 电磁学观点，围绕原子核高速运动的电子 一定会自动且连续地辐射能量，其光谱应 是连续光谱而不应是线状光谱。那么，氢 原子的光谱为什么是线性光谱而不是连续
光谱呢？
2、在卢瑟福的原子结构模型的基础上提 出玻尔(Bohr)的原子结构模型 （玻尔理 论的三个假设）。 （1） 原子中的电 子在具有确定半径 的圆周轨道上绕原
卢瑟福原子模型
根据Α粒子散射实验原子的“核式模型”
波尔原子模型
原子结构的量子力学模型 （电子云模型）
一、氢原子光谱和波尔的原子结构模型 [联想· 质疑]
对于“光”这种物质，如阳光、火光、 灯光等，你们是熟悉的。但是，你知道有 些光是由原子在一定的条件下产生的吗？ 原子发光的基本特点是什么？怎样用原子
结构知识来解释原子的发光现象？
1、氢原子光谱
狭义的光：波长400~700nm之间的电磁波； 广义的光：即电磁波，包括可见光、红外光、 紫外光、X射线等。
[知识支持] 连续光谱(continuous spectrum)：
若由光谱仪获得的光谱是由各种波长的光 所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨， 则所得光谱为连续光谱。如阳光等。
子核运动，并且不
辐射能量；
（2）不同轨道上运动的电子具有不同能 量，而且能量是量子化的，轨道能量依n 值（1、2、3、· · · · · ）的增大而升高，n称 为量子数。对氢原子而言，电子处在n=1 的轨道是能量最低，称为基态，能量高于 基态的状态，称为激发态；
（3）只有当电子从一个轨道（能量为Ei） 跃迁到另一个轨道（能量为Ej）时，才会 辐射或吸收能量。如果辐射或吸收的能量 以光的形式表现并被记录下来，就形成了 光谱。
玻尔理论的局限：

人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第1课时)精品PPT课件

17
开天辟地—原子的诞生
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电） 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
2020/10/26
18
能层与能级
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不 同的能层。
2020/10/26
开天辟地—原子的诞生
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那 么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
2020/10/26
4
开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
2020/10/26
5
开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
19
能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
2020/10/26
20
能层与能级
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。

化学选修三《原子结构与元素的性质》PPT课件(原文)

❖ 5、掌握原子半径的变化规律 ❖ 6、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
（G）碱 酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；
（横行） 第6周期：32 种元素 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；

高中化学_第一章第三节_原子结构与元素的性质课件_鲁科版选修3


I3
3.意义：表示原子或离子失去电子的难易程度，电 离能越小，该气态原子越容易失去电子，电离能越 大，气态时该原子越难失去电子，故可判断金属原 子在气态时失电子的难易程度。
表1-3-2第三周期元素（除Ar）的第一电离能的变 化
从左到右，元素的第一电离能在总
体上呈现由小到大的变化趋势，
表示元素原子越来越难失去电子。
4、电负性应用
1）一般认为：
电负性 大于 2.0的元素为非金属元素
电负性 小于 2.0的元素为金属元素。
电负性越大，______ 金属性 电负性越小，______
非金属性
越强 越强
2）判断元素化合价的正负
负价 电负性大的元素呈_____
电负性小的元素呈_________ 正价
请查阅下列化合物中元素的电负性 值，指出化合物中化合价为正值的元素
最小能量叫做电离能。
2.符号： I
单位：KJ/mol
表示式：
I M(g)= M+ (g) + e- I1（第一电离能） I1 2 电离能 M+(g)= M2+ (g) + e- I2（第二电离能） 电离能 M2+(g)= M3+ (g) + e- I3（第三电离能）
50 45 40 35 30 25 20 15 10 5 0
综合分析
• 元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是价电 子排布有着密切的关系。除Ⅷ外，元素的最高价 化合价等于它所在的族的序数，非金属元素的最 高正化合价和负化合价的绝对值之和为8（H除 外）；稀有气体元素原子的电子层结构时全充满 的稳定结构，其原子既不易失去电子，也不易得 到电子，因此稀有气体元素的化合价在通常情况 下为0；过渡金属元素的价电子较多，并且各级 电离能相差不大，因此具有多种价态，如锰元素 的化合价为+2——+7。

人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共54张PPT)


二、10电子微粒和18电子微粒 1．10电子微粒
【典例3】 已知A、B、C、D四种物质分别是由短周 期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A 是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请 完成下列各题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的 化学方程式：________________；
是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为1:1 的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18 的分子只能是N2H4。
[答案] (1) (2)X(或氧) 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4
点燃 (4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O
2．(2012·长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是 ()
A．硫原子的结构示意图： B.11H2、12H2、31H2是氢的三种同位素 C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
解析 硫原子的结构示意图应为
A项错误。同位
素的研究对象是原子，但B选项中三种粒子是氢的单质，故
(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的 A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结 构简式)。
[解析] 本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素 材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、 22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子， 再到离子的思考途径，列出相应的微粒。关于18电子微粒的 推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推 断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18 拆成9＋9，找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空

高中化学人教版选修三：1.1原子结构(共44张PPT)


核外电子分成不同的能层。 电子层 (2)能层的表示方法及各能层最多容纳的电子数如下：
能层 一 二 三 M 四 五 六 P 七 …… Q ……
K ___ L 符号 ___ 最多 电子 数
N ___ O ___
பைடு நூலகம்
各能层最多容纳的电子数为 2n2 ______
2.能级 能量 的不同， (1)根据多电子原子中同一能层电子_________ 将它们分成不同的能级。 (2)能级的表示方法及各能级最多容纳的电子数如下：
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1.能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理 能使整个原子的能量处于最低状态，简称____________ 能量最低原理 。 2.基态与激发态: 基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定)
发射光谱
电子放 出能量
激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到 较高的能级,变为激发态原子。 (不稳定)
电子云
知识回顾
原子：是化学变化中最小的粒子 化学反应的实质：是原子的重新组合。 质子(+) 原子结构： 原子核 中子(不带电） 原子 核外电子(-) 核电荷数（z）= 核内质子数= 核外电子数
{
{
质量数（A） = 质子数（Z） + 中子数（N） 原子核外电子排布： (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层； (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个 电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)， 倒数第三层电子数目不能超过32个。
A．ClB． C． D．1s22s22p63s23p6
3、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。 若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）AB A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s) C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d) 4、某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此元素在周期表的位置是 第3周期，第VIA族 ____________

人教版高中化学选修3 原子结构 名师公开课省级获奖课件(45张)

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2.对电子云的说明 (1)电子云表示电子在核外空间某处出现的概率,不代表电子的运动轨 迹。 (2)概率分布图中的小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象 描述,小黑点越密,表明概率密度越大。 (3)电子云轮廓图: 常把电子在原子核外空间出现的概率 ρ=90%的空间圈起来,即为电子 云轮廓图。
探究一
探究二
探究三
●名师精讲● 1.宏观物体的运动与微观电子的运动对比 (1)宏观物体的运动特征: ①可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度。 ②可以描画它们的运动轨迹。 (2)微观电子的运动特征: ①核外电子质量小,运动空间小,运动速率大。 ②无确定的轨道,无法描述其运动轨迹。 ③无法确定核外电子在某一时刻处于原子核外空间的位置,只能确定 它出现在原子核外空间各处的概率。 用 P 表示电子在某处出现的概率,V 表 示该处的体积,则 称为概率密度,用 ρ 表示。
第二课时
能量最低原理泡利原理
Hale Waihona Puke 洪特规则情境导入 你知道这五彩斑斓的焰火与原子 核外电子运动有何关系吗?
课程目标 1. 了解原子核外电子的运动状 态。 2. 了解原子核外电子排布遵循能量 最低原理,了解原子的基态、激发态 与光谱之间的关系。 3. 了解核外电子排布遵循泡利原理 和洪特规则。 4.了解核外电子运动、电子云轮廓图 和原子核外电子运动的状态。
一、基态与激发态、光谱
1.基态与激发态 (1)基态原子:处于最低能量的原子叫作基态原子。 (2)激发态原子:基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到能量较高的 能级,变为激发态原子。 基态原子 2.光谱 原子光谱:不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用 光谱仪摄取各种元素的电子吸收光谱或发射光谱,总称原子光谱。 光谱分析:现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为 光谱分析。 激发态原子
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原子结构模型探究历程
1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子 论观点，提出新的原子壳层结构模型
研究核外电 子排布规律
当原子只有一个电 子时，电子沿特定 球形轨道运转；当 原子有多个电子时， 它们将分布在多个 球壳中绕核运动。 不同的电子运转轨 道是具有一定级差 的稳定轨道。
原子结构模型探究历程
原子结构模型探究历程
1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提 出了原子核式模型
原子是由居于原子 中心的带正电的原 子核和核外带负电 的电子构成。原子 核的质量几乎等于 原子的全部质量， 电子在原子核外空 间绕核做高速运动。
1949年，大名鼎鼎的杨振宁在美国，和自己的好兄 弟邓稼先留下了这张照片。左边杨振宁，右边邓稼 先，邓稼先1米80的大个子，身躯凛凛，相貌堂堂， 清秀的眉眼能惊艳时光，浑身上下都透出一股正气！ 他与杨振宁是同乡、校友、
（1）定义：用核外电子分布的能层及能级上的电 子数来表示电子排布的式子。用1、2…表示能层， s、p…表示能级，在能级符号右上角用数字表示 各能级的电子数就可得到基态原子的电子排布式。 如：
氢 H 1s1
钠 Na 1s22s22p63s1
铝 Al 1s22s22p63s23p1
归纳总结
（2）电子排布式(三步法)
【学与问】3.英文字母相同的不同能级中所容纳 的最多电子数是否相同？
总结③不同能层中的s能级，所容纳的电子数是相 同的，但能量是不同的。以s、p、d、f···排序 的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、 7 ···的二倍!
各能层能级能量关系
【学与问】4.归纳总结同一能层不同能级能量大小？ 英文字母相同的不同能级能量大小？ 总结④能量大小：ns＜np＜nd＜nf
原子结构模型探究历程
19世纪初，英国科学家道 尔顿提出近代原子学说，他认为原子 是微小的不可分割的实心球。
原子结构模型探究历程 1904年汤姆生发现了电子，提出了原子结构的“葡萄
干面包” 模型
英国物理学家 汤姆 生 J.J.Thomson,1856~194 原子是一个平均0分布着正电荷的阳极球，其中 均匀镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原 子。
1926年海森伯（玻尔的学生）和薛定谔等提出 了原的量子力学模型—电子云模型，奠定现代 原子结构模型 。
德国物理学家 海森伯Werner Heisenberg ，1901~1976
奥地利物理学家 薛定谔
E.Schrodinger, 1887~1961
现代物质结构学说
研究核外电 子运动规律
氢原子电子云图
2、构造原理（绝大多数基态原子核外电子排布的能级
顺序） ：
1s 2s 2p 3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p 思低考7顺p交序根流规据律构造原理归纳总结7各s能5级f的能6d量高
3、构造原理中排布顺序的实质 ——各能级的能量高低顺序
(1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： ns＜np＜nd＜nf
能级表示方法及各能级所容纳的最多电子数：
能层序数
能级符号
表示第一能层S能级
【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳 的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？
总结①能层最多可容纳的电子数为2n2个。
【学与问】2.不同的能层分别有多少个能级，与能层的 序数（n）间存在什么关系？
总结②第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2 个能级(2s和2p)，第3能层有3个能级(3s、3p和 3d)，依次类推。即：能级数=能层序数。
【思考】： 如何记忆？ 有何规律？
能级交错： 有些能层 高的能级 的能量比 能层低的 能级能量 低的现象。
1、构造原理示意图
7s
7p
7
6s
6p
6d
6
5s
5p
5d
5f
5
4s
4p
4d
4f
4
3s
3p
3d
3
2s
2p
2
1s
1
在构造原理示意图中，核外电子并不是按照能层由低 到高的顺序填入，而是按照示意图的方向即能级能量由低 到高顺序依次填入，这种排布顺序称为构造原理。
1S＜2S＜3S＜4S
问题探究
根据归纳总结，试写出K原子结构示意图？
猜想一：
猜想二： 结论：上述电子填充顺序不是完全按照能层由低到 高的顺序排布的，出现了能级交错现象，科学家归 纳大量的光谱事实得出能级排布顺序——构造原理。
三、构造原理与电子排布式
构造原理：P5 随原子核电荷数递 增，绝大多数基态 原子核外电子的排 布按右图所示的能 级填充。这种规律 称为构造原理。图 中每一行代表一个 能层，每个小圆圈 表示一个能级，圆 圈连接方向表示电 子填充顺序。
原子结构模型探究历程
道尔顿实心球模型（1803） 汤姆生葡萄干面包模型（1904） 卢瑟福核式模型（1911） 波尔壳式模型（1913）
电子云模型 （1926）
二、能层与能级
1、能层
在多电子的原子核外电子的能量不 同，按电子的能量差异，可以将核外电 子分成不同的能层。
（2）能级
在多电子原子中，同一能层的电子，能量 也可能不同，还可以把它们分成能级。
第一节 原子结构
浩瀚宇宙 思考 宇宙是如何诞生？原子又是如何 交流 诞生的呢？
现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇 宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后越2小时，诞生了 大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后经过 或长或短的发展过程，氢和氦发生原子核的融合 反应，分期分批地合成其他元素。
一、原子的诞生
思考与交流
宇宙中最丰富的元素是那一种？ 宇宙年龄有多大？ 地球年龄有多大？
氢元素是宇宙中最丰富的元素，占88.6%（氦约为 氢的1／8），其他90多种元素，它们的原子总数加起 来不足1%。至今所有恒星仍在球年龄已有46亿年。地球上的元素绝大多数是金 属，非金属仅22种。
(2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p; 3d＜4d
(3) 不同能层不同能级可由下面的公式得出:
ns＜(n-1)d＜np (n为能层序数)
ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np (n为能层序数)
思考交流
怎样用能层，能级表示原子核外电子排布？
4、电子排布式：