有关气体的相对密度和平均摩尔质量的计算
典例在线
以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是
A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5mn
C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
【答案】B
【解析】含1
mol O的CO、CO2、O3的物质的量分别是1
mol、12mol、13mol，三者之比为6∶3∶2，A错误；n g Cl2物质的量为71nmol，含Cl原子数71n×NA×2=m，NA=35.5mn，B正确；摩尔质量的单位为g·mol−1，C错误；未说明温度、压强状况，不能进行气体体积与物质的量的一切相关计算和比较，D错误。
解题必备
标准状况下，气体物理量的计算
利用公式n=mM=ANN=22.4 L/molV (标准状况)进行换算。
(1)气体物质的量与体积：n=22.4 L/molV。
(2)气体的摩尔质量：M=Vm·ρ=ρ标×22.4 L/mol。
(3)气体的分子数与体积：N=n·NA=22.4 L/molV·NA。
(4)气体质量与体积：m=n·M=22.4 L/molV·M=ρ标·V。
学霸推荐
1．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是
A．原子数相等 B．密度相等
C．质量相等 D．摩尔质量相等
2．标准状况下的下列气体关系正确的是
①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3
A．体积：④>①>②>③ B．密度：②>③>①>④
C．质量：②>③>①>④ D．氢原子数：①>②>③>④
1 {通用版}2020高考化学一轮复习
检测题2《以物质的量为中心的计算》含解析
1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用NA表示，下列叙述正确的是( )
A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12NA
B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3NA
C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4NA
D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3NA
解析：选B A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01NA；B项，1 mol
LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3NA；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3NA；D项，标准状况下，NO2不是气体。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NA
C．1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NA
D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA
解析：选C 30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷20 g·mol－1＝1.5 mol，含有氟原子的数目为1.5NA，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为3NA，故B正确；在Na2CO3溶液中，除Na2CO3含氧原子外，H2O也含有氧原子，该溶液中含有氧原子的数目大于3NA，故C错误；根据化学反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA，故D正确。
必修1高考考点点点过：1.物质的量与化学计算(含解析)
【考点概括】
1. 与化学反响有关的计算
（ 1）解题方法：依据化学方程式的计算，多以物质的量为中心，考察物质的量、阿伏伽德
罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等有关物理量
的转变关系， 以及反响物的转变率或产物的产率的计算， 同时还能够融入多种化学解题思想，
比方极值法、差量法、守恒法、议论法、特别值法等。 公式法： 应用从化学原理和化学定律
总结概括的一般公式进行解题的一种方法。 公式法的长处是思想推理过程有据可循， 并能迅
速地列出详细解题算式。 公式法在解决有关溶液的计算时应用比较宽泛， 应用此法一定着重
公式的推导和应用范围， 及公式中各文字所代表的意义， 只有这样才能灵巧运用公式， 防止
生搬硬套。 关系式法： 关系式法也叫比率法，就是依据物质构成、化学反响中有关物质数目
间的关系成立未知量和已知量之间的关系， 依据关系式确立的数目关系， 进行化学计算的方
法。用关系式法解题的重点是成立关系式， 成立关系式的方法主要有： 利用物料守恒关系建
立关系式、利用方程式中的化学计量数间的关系成立关系式、 利用方程式的加合成立关系式。
利用关系式法能够省去不用要的中间运算步骤，防止计算错误，并能快速正确地获取结果。
波及到多步反响系统的计算， 常常依照若个化学反响方程式的关系式或原子个数守恒， 找出
开端物质与最后物质的量的关系， 并据此列比率式进行计算求解。 关系式法解题的答题思路：
剖析题中反响——写出各步反响方程式——依据反响中各物质的计量数关系——确立已知
物质与待求物质的物质的量关系——列比率求算或剖析题中反响——依据某元素原子守恒
——确立关系式——列比率求解。 守恒法： “守恒法”是中学化学常常采纳的技巧性解题方
法之一， 是高考取常用的一种解题方法和解题技巧。 本质上守恒法不外乎质量守恒、 得失电
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高一化学物质的量、浓度及化学方程式的计算人教版
【同步教育信息】
一. 本周教学内容
物质的量、浓度及化学方程式的计算
二. 教学目的
1. 物质的量、物质的量浓度，气体摩尔体积应用于化学方程式的计算
2. 化学方程式计算的解题思路和方法及正确规范的解题格式
3. 培养综合运用知识的能力和综合计算的能力
三.
重点、难点
物质的量、物质的量浓度，气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
四. 知识分析
（一）以物质的量为核心的各物理量之间的关系
NNAmMnVCaqVmV(气体)
（二）化学方程式中的计量关系
物质是由原子、分子或离子等微粒组成的，物质之间的化学反应也是这些微粒按一定数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些微粒之间的数目关系。这些微粒之间的数目关系，也就是化学计量数)(的关系。A物质的化学计量数的符号为A，B物质的化学计量数的符号为B……，它们的单位为1。
例如： 22ClH 点燃 HCl2
化学计量数之比 1 : 1 : 2
扩大231002.6倍 2323231002.62:1002.61:1002.61
物质的量之比 mol1 mol1 mol2
cEbYaX
化学计量数之比 a : b : c
扩大231002.6倍 231002.6a: 231002.6b:231002.6c
物质的量之比 amol bmol cmol
小结：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比。
即：BABAnn
