【步步高】(广东专用)高考化学一轮复习 排查落实练九 物质结构与元素周期律
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排查落实练九 物质结构与元素周期律
一、正误判断·回扣基础
(一)原子结构部分
1．原子都是由质子、中子和电子组成(×)
2．同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同(√)
3．在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的(√)
4．H2和D2互为同素异形体(×)
5．H2、D2和T2互为同位素(×)
6．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等(√)
7．13C与C60互为同素异形体(×)
8．质子数和电子数相等的粒子一定是原子(×)
9．通过化学变化可以实现16O与18O的相互转化(×)
10．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2含有相同数目的氧原子(√)
11．D2 16O中，质量数之和为质子数之和的二倍(√)
12．同温、同压、同体积的12C18O和14N2，质子数相等，质量不等(√)
13．若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子(×)
14．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布(×)
15．两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素(√)
16．不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子(√)
17．在化学变化中，质子不会发生变化(√)
(二)元素周期律和元素周期表部分
1．最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族(×)
2．元素的最高化合价等于最外层电子数(×)
3．最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素(×)
4．主族序数＝最外层电子数(√)
5．元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强(×)
6．最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素(×)
7．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素(×)
8．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强(×)
9．第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数(√)
10．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性(×) 11．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构(×)
12．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高(×)
13．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子(×)
14．稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高(√)
15．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强(×)
16．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种(√)
17．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素(√)
18．原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(×)
19．所有主族元素的原子，都能形成单原子离子(×)
20．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大(×)
21．同一主族的两种元素原子序数之差可能为16(√)
22．金属元素的最外层电子数不一定小于4(√)
23．元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布呈周期性变化(√)
24．所含元素超过18种的周期是第六周期和第七周期(√)
(三)分子结构部分
1．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(×)
2．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高(×)
3．同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同(×)
4．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键(×)
5．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(×)
6．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物(×)
7．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键(×)
8．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物(×)
9．含有极性键的分子一定是极性分子，含有非极性键的分子一定是非极性分子(×)
10．极性分子一定含有极性键(×)
11．非极性分子一定含有非极性键(×)
12．结构和组成相似的分子，相对分子质量越大，熔、沸点一定越高(×)
13．共价化合物中一定没有离子键(√)
14．所有分子都含共价键(×)
15．单质中一定含有非极性键(×)
16．两种原子形成的共价键一定是极性共价键(×)
17．稀有气体形成的晶体无化学键，只有分子间的作用力(√)
18．非极性键只存在于双原子单质分子中(×)
19．非金属性越强，对应氢化物的酸性越强(×) 二、化学用语的正确表达·规范书写
1．粒子结构示意图
粒子的核电荷数“＋Z”加圈“○”，然后分层写出电子数。如：
Na______ Na＋________ S________ S2－________
答案
2．电子式
(1)原子：一般先单后双。如：
Na __________ Mg __________ Al __________
Si __________ P ____________ S __________
Cl __________ Ar
__________
(2)简单阳离子：写出元素符号，然后在其右上角标出电荷“n＋”，如：Na＋、Mg2＋、Al3＋。
(3)简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数，并用“[ ]”围起来，然后在其右上角标出电荷。如：
S2－____________ Cl－____________
答案
(4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出，并用“[ ]”围起来，最后在其右上角标出电荷。如：
OH－ ______________ O2－2 ____________
NH＋4 ______________ H3O＋
__________
(5)共价分子
按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出。如：
N2 __________________ Cl2 ________________
H2O ________________ NH3 ________________ CO2 ________________ H2O2 ______________
HClO ______________ CH4 ________________
CCl4 ______________ HCHO ______________
HCOOH ______________ C2H4
______________
(6)离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如：
MgCl2 ______________ NaOH ______________
NH4Cl ______________ Na2O2
______________
3．用电子式表示物质的形成过程
(1)共价分子——左写原子的电子式(相同原子可合并)，右写分子的电子式，中间用“―→”连接即可。如：
N2________________________________________________________________________
NH3________________________________________________________________________
CO2________________________________________________________________________
(2)离子化合物——左写原子的电子式(相同原子不可合并，因为要标出电子转移情况)，用弯箭头标出电子转移情况，右写离子化合物的电子式，中间用“―→”连接即可。如：
MgCl2________________________________________________________________________
Na2S________________________________________________________________________
答案
4．结构式
按原子团(分子或自由基)中各原子间的连接顺序书写各原子的元素符号，并将共用电子对用“—”表示(多对多杠)，自由基中的单电子，每一个也画一杠。如：
甲烷 ________________ 甲基 ________________
乙烯 ________________ NH3
________________
5．结构简式
一般将结构式中连在同一个C原子上的多个氢原子合并写在其右(或左)边，横着相连的代表单键的“—”可以省略，横着以单键相连的多个相同的原子团可以合并，官能团按规定简写，即为该有机物的结构简式。如：
甲烷 ________ 甲基 ________ 乙烷 ________
乙烯 ________ 乙基 ________ 乙醇 ________
答案 CH4 —CH3 CH3CH3 CH2===CH2
—C2H5 CH3CH2OH
三、熟记规律·灵活应用
(一)性质递变规律
1．同主族
(1)碱金属元素(按Li、Na、K的顺序)性质的递变规律：
①金属性逐渐增强，表现在：单质与O2反应的产物越来越复杂(4Li＋O2=====△2Li2O、2Na＋O2=====△Na2O2)，反应程度越来越剧烈；单质与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐增强；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。
②单质的密度逐渐增大(K特殊)，熔、沸点逐渐降低。
(2)卤族元素(按F、Cl、Br、I的顺序)性质的递变规律：
①非金属性逐渐减弱，表现在：单质与氢气化合由易到难的顺序：F2>Cl2>Br2>I2；气态氢化
