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氧化还原反应测试题及答案

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提高班训练（一）——氧化还原反应 2007年11月07日

1．下列叙述正确的是

A、还原含某元素的化合物一定得到该元素的单质

B、失电子越多，该物质的还原性就越强

C、阳离子也可能失去电子被氧化，可能做还原剂

D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

2．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中 （ ）

A．水是氧化剂，LiH是还原性 B．LiH是氧化剂，水是还原剂

C．LiH既是氧化剂又是还原剂 D．该反应转移的电子数为2

3．某溶液中的Cl—和I—的物质的量浓度相等，为了氧化I—而不使Cl— 被氧化，根据下列反应可选用的氧化剂是

2MnO4— + 10Cl —+16H+ = 2Mn2+ + 5Cl 2 ↑+ 8H2O

2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2

2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—

A、FeCl2 B、氯气 C、KMnO4 D、FeCl3

4．已知铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-，则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是

A、HNO3 B、NaHSO4 C、HCl D、H2SO4

5．燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是

A、负极反应为O2 + 2H2O + 4e = 4OH- B、负极反应为CH4 + 10OH- -8e = CO32- +

7H2O

C、放电时溶液中的阴离子向负极移动； D、随放电的进行，溶液的pH值不变。

6．镍—镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应是：Cd + 2OH-

-2e = Cd(OH)2，2NiO(OH) + 2H2O + 2e = 2Ni(OH)2 + 2OH-。下列说法不正确的是

A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

B、电池的总反应式是：Cd + 2NiO(OH) + 2H2O = Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

C、电池充电时，镉元素被还原

D、电池充电时，电池正极和电源的正极连接

7．把3.6g铜粉放入100mL 4mol·L—1硝酸溶液中，反应完全后被还原的硝酸的质量是

A、7.2g B、10.8g C、6.3g D、2.4g

8．用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为

A、1 B、2 C、7 D、11

9．用石墨作电极电解100 mL H2SO4和CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合液中Cu2＋的物质的量浓度为 （ ）

A．1mol·L－1 B．2 mol·L－1

C．0.1 mol·L－1 D．0.2 mol·L－1

10．某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比为3∶1，则在分解过程中金属元素的化合价是 （ ）

A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定

11．高铁酸钾 （K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4

氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。

湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO －+4OH－ =2FeO42－ +2Cl－ +5H2O ,

干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑

下列有关说法不正确．．．的是：

A. 高铁酸钾中铁显+8价

B. 湿法中每生成1mol Na2FeO4 转移6mol电子

C．干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质

12．在热的稀硫酸中溶解了15.2g FeSO4。当加入50mL 0.5mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则NxOy是

A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2

13．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成

A、S2－ B、S C、SO32－ D、SO42－

14．Cu2S 与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2 、CuSO4 、NO2、 NO 和H2O， 当NO2和NO的物质的量之比为2︰1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

15．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1︰2，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ；参加反应的NaOH与Cl2的物质的量之比为 。

16．在1L含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.09molCl2，有1/4Br-被氧化（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

17．完成并配平下列反应方程式

（1） Fe2+ + MnO4— + H+ —

（2） Cl— + Cr2O72— + H+ —

18．（1）请将5种物质：N2O 、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

+ → + + + H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质是 ；被还原的元素是 。

（3）反应中1 mol氧化剂 （填“得到”或“失去”） mol电子

（4）将该方程式写成离子方程式再配平

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

C A BD C BC A D D A B AB A D

14．1∶8

15．11∶3 2∶1

16．0.08 mol·L－1

17．（1） 5Fe2+ + 1MnO4— + 8H+ —

（2） 6Cl— + 1Cr2O72— + 14H+ —

18．（1）FeSO4 + HNO3 == Fe（NO3）3 + Fe2（SO4）3 + N2O + H2O

（2）FeSO4 N

（3）得 4

（4）8Fe2+ +10 H++ 2NO3-—

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高一化学必修一测试题及课后答案

高一化学必修一测试题及课后答案

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今天小编在这给大家整理了高一化学必修一，接下来随着小编一起来看看吧!

高一化学必修一(一)

第一章测试题及答案

一、选择题(每小题均有一个选项符合题意

，每小题5分，共60分)

1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取

2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④

4.实验中的下列操作正确的是

A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B.Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③

加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤

正确的操作顺序是

A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④

6.下列叙述正确的是 A.1 mol H2O的质量为18g/mol

B.CH4的摩尔质量为16g

C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol

8.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

2020届高考化学备考专题能力提升练 ---氧化还原反应(含解析)

2020届高考化学备考专题能力提升练 ---氧化还原反应(含解析)

2020届高三备考化学专题能力提升练-氧化还原反应

A组

一、选择题(本题包括5小题,每小题6分,共30分)

1.分析生产生活中的下列过程,不涉及氧化还原反应的是

( )

A.煤液化制得清洁能源

B.用酒精测试仪检测酒驾

C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉

D.从海水中提取氯化镁

【解析】选D。煤的液化是指将煤与H2反应,涉及氧化还原反应,A错误;酒精测试仪的原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O,涉及氧化还原反应,B错误;制漂白粉涉及氧化还原反应,C错误;从海水中提取氯化镁时,经历了氢氧化镁、氯化镁的过程,不涉及氧化还原反应,D正确。

2.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:

①Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+

②Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+

由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ( )

A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

【解析】选A。由方程式①知还原性Fe2+>Ce3+;由方程式②知还原性Sn2+>Fe2+,故还原性Sn2+>Fe2+>Ce3+。

3.(2018·哈尔滨一模)某强氧化剂XO(OH被Na2SO3还原。如果还原2.4×10-3 mol

XO(OH,需用30 mL 0.2 mol·L-1的Na2SO3溶液,那么X被还原后的价态是

( )

A.+2 B.+1 C.0 D.-1

【解析】选C。XO(OH中X的化合价是+5,Na2SO3中S的化合价从+4升高到+6,设X被还原后的化合价为a,根据氧化还原反应中化合价升降必相等:2.4×

10-3×(5-a)=0.2×0.03×(6-4),解得a=0。

4.Fe3+、Fe2+、N、N、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的( )

5 化学必修一第二章 第三节 第1课时 氧化还原反应的基本概念练习

5 化学必修一第二章 第三节 第1课时 氧化还原反应的基本概念练习

第三节 氧化还原反应

第1课时 氧化还原反应的基本概念

1.了解氧化反应、还原反应的概念。 2.从化合价升降、电子转移角度认识氧化还原反应。

3．明确氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

氧化还原反应的概念

1．从得氧、失氧的角度

(1)反应特点分析

2CuO＋C=====高温2Cu＋CO2↑反应中，CuO失氧，发生了还原反应，被C还原，得到Cu。C得氧，发生了氧化反应，被CuO氧化，得到CO2。

(2)结论：得到氧的物质发生氧化反应，失去氧的物质发生还原反应；过程中有得失氧的反应叫氧化还原反应。

2．从元素化合价升降的角度

(1)反应特点分析

①CuO＋H2=====△Cu＋H2O反应中，CuO中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H2还原，得到Cu。H2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO氧化，得到H2O。

②2Na＋Cl2=====点燃2NaCl反应中，氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na还原。钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl2氧化。

(2)结论：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应；反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。

3．从电子转移的角度

(1)反应特点分析

①2Na＋Cl2=====点燃2NaCl反应中，氯元素化合价降低，氯原子得到电子，发生还原反应，被Na还原。钠元素化合价升高，钠原子失去电子，发生氧化反应，被Cl2氧化。

②H2＋Cl2=====点燃2HCl反应中，氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被H2还原。氢元素化合价升高，共用电子对偏离氢原子，发生氧化反应，被Cl2氧化。

(2)结论：物质中元素的原子失去(或偏离)电子的反应叫氧化反应，物质中元素的原子得到(或偏向)电子的反应叫还原反应；反应中凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应。

氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，实质是有电子转移(得失或偏移)。

氧化还原反应(化学)全国版试题

氧化还原反应(化学)全国版试题

第 1 页 共 15 页 专题四 氧化还原反应

考点1 化氧还原反应中的基本概念

1.[2021江西南昌摸底考试]下列实验未涉及氧化还原反应的是 ( )

实验 现象

A Cl2通入AgNO3溶液中 有白色沉淀产生

B 乙烯通入酸性KMnO4溶液中 溶液由紫红色变为无色

C 向FeCl2溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加氯水 先不变色,后溶液显红色

D 向K2Cr2O7溶液中滴入氢氧化钠溶液 溶液由橙色变为黄色

2.[2021河南郑州一中开学考试]明朝《徐光启手记》记载了“造强水法”:“绿矾五斤(多少任意),硝五斤。将矾炒去,约折五分之一。将二味同研细,听用。次用铁作锅……锅下起火……取起冷定,开坛则药化为水,而锅亦坏矣。用水入五金皆成水,惟黄金不化水中,加盐则化……强水用过无力……”。下列有关解释错误的是 ( )

A.“将矾炒去,约折五分之一”,此时得到的产物为FeSO4·4H2O

B.该方法所造“强水”为硝酸

C.“惟黄金不化水中,加盐则化”的原因是加入NaCl溶液后氧化性增强

D.“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后,生成了硝酸盐

3.[2021贵州贵阳摸底考试]二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂,可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备,反应方程式为:NaClO3+H2O2+H2SO4ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平) 。下列说法不正确的是 ( )

A.ClO2是还原产物

B.NaClO3作氧化剂,发生氧化反应

C.NaClO3与H2O2的化学计量数之比为2∶1

D.每生成0.2 mol ClO2,反应转移0.2 mol电子

4.[2021广东惠州调研]为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染,通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2),再用KI溶液处理回收Se。发生的反应为:①Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O;②SeO2+4KI+4HNO34KNO3+Se+2I2+2H2O,下列说法错误的是 ( )