pH的计算

巩固练习
例、 0.1L pH=1 盐酸和 0.1L pH=14 的 NaOH 溶 液相混合，求混合后溶液的pH值。 pH=13.7
例、0.1L pH=14盐酸和0.1L pH=12的NaOH 溶液相混合，求混合后溶液的pH值。
pH=11.7
方法： 1.先反应 2.按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算pH值。 若碱过量，求c（OH-），求c（H+），再算pH值 结论：1. pH1+ pH2<14的强酸强碱等体积混合后， pH混= pH酸+0.3 2. pH1+ pH2=14的强酸强碱等体积混合后，pH混= 7 3. pH1+ pH2>14的强酸强碱等体积混合后， pH混= pH碱-0.3
pH
V水
pH值计算4——弱酸、弱碱的稀释
弱碱稀释 11 例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？ ＞ 11 pH=12的氨水稀释10倍后pH= ？ 结论：稀释10倍pH变化（减小）＜1.
稀释相同倍数时
pH： 氨水＞NaOH
pH 12 11 NaOH 氨水
稀释到相同pH时
稀释的倍数：
V水
10倍
2
mol· L-1
B、
2
mol· L-1
C、(10-8＋10-10)mol· L-1
D、2×10-10 mol· L-1
巩固练习
1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液 体积比按1∶3混合后的pH值______。 2、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液 体积比按1∶1混合后的pH值______。 3、pH=13 的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液体积 比按1∶1混合后的pH值______。 两种pH值不同的强碱等体积混合时 △pH≥2 时， pH混=pH大- 0.3

PH=-lg2x10-13
类型5：强酸与强碱混合溶液
解题方法：
先判断混合后溶液酸碱性-
酸性： 计算混合后c(H+),再计算PH
碱性：先计算混合后c(OH-),再计算c(H+) 最后计算PH
例2：将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混 合，求该混合溶液的PH值。
解: C(H+)=1×10-6mol/L n(H+)=1×10-6Vmol n(OH-)=1×10-4 V mol 故余约n(OH-)=1×10-4 V mol C(OH-)=5×10-5mol/L
A.硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B.醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C.盐酸和硫酸中放出的氢气的量相等 D.盐酸比硫酸放出的氢气的量多
例1、计算常温下，0.5mol/L硫酸溶液PH。
解：C(H+)=0.5mol/Lx2=1mol/L. PH=-lgc(H+)=-lg1=-lg100=0
练习
将PH=5的稀盐酸，加水稀释1000倍，所 得溶液PH为多少？ 约为7
类型2：单一碱溶液
解题方法：先计算c(OH-),再据Kw计算c(H+),最后计算PH。
若室温时，VaLpH=a的CH3COOH溶液与
VbLpH=b的NaOH溶液混合，恰好完全反应，
则该CH3COOH的电离度
（1）当
Va Vb
=1时，a
=______；
（2）当
Va Vb
=10时，a=
______；
（3）当
Va Vb
=1/10
时，a
=______。
提示：醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，说明物质的量相等。 设醋酸浓度为c（CH3COOH），则Vax c(CH3COOH)，

关于PH值的计算一、应知应会：1．pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，pH＋pOH＝142．pH值的适用范围是溶液的[H＋]小于或等于1mol/L。

3．[H＋]是电解质已电离出的H＋离子的物质的量浓度。

4．类别条件近似计算强酸与强酸pH值相差2或2以上,pH A＜pH B(等体积混合) pH A＋0.3强酸与强酸(一元) 不等体积混合[H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2强碱与强碱pH值相差2或2以上，pH A＜pH B(等体积混合) pH B－0.3强碱与强碱不等体积混合[OH－]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2强酸与强碱pH酸＋pH碱＝14(等体积混合) pH＝7pH酸＋pH碱＞14(等体积混合) pH碱－0.3 pH酸＋pH碱＜14(等体积混合) pH酸＋0.35．不同体积不同pH值溶液混合，若二者为强酸，则求出混合溶液的[H＋]，求pH值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的[OH－]值再化为pH值。

若一强酸与一强碱,则求出H＋离子或OH－离子后,求得[H＋]化为pH值或求[OH－]再化为pH值。

二、范例解析[例1]稀释下列溶液时，pH值怎样变化(1)10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝(2)pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍，pH＝[分析](1)p＝4，即[H＋]＝1×10－4mol/L，稀释10倍，即[H＋]＝1×10－5mol/L，所以pH＝5。

小结：强酸每稀释10倍，pH值增大1，强碱每稀释10倍，pH值减小1。

(2)当强酸、强碱溶液的H＋离子浓度接近水电离出的H＋离浓度(1×10－7mol/L)时，水的H＋离子浓度就不能忽略不计。

所以pH＝6的稀盐酸，稀释1000倍时：[H＋]＝(1×10－6＋999×10－7)/1000＝1.009×10－7pH＝6.99由此可知溶液接近中性而不会是pH＝9。

酸碱ph计算公式
酸碱ph计算是一种重要的化学计算，它可以帮助我们了解溶液的酸碱性。

酸碱ph计算公式是：ph= -log[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。

酸碱ph计算公式可以用来计算溶液的酸碱性，它可以帮助我们了解溶液的酸碱性。

酸碱ph计算公式的基本原理是：当溶液中的氢离子浓度越高，溶液的酸性就越强，反之，溶液的碱性就越强。

酸碱ph计算公式可以用来计算各种溶液的酸碱性，如水溶液、植物汁液、血液等。

它可以帮助我们了解溶液的酸碱性，从而更好地控制和管理溶液的酸碱性。

此外，酸碱ph计算公式还可以用来计算溶液的稳定性。

当溶液的酸碱性发生变化时，溶液的稳定性也会发生变化，因此，酸碱ph计算公式可以帮助我们更好地控制溶液的稳定性。

总之，酸碱ph计算公式是一种重要的化学计算，它可以帮助我们了解溶液的酸碱性，从而更好地控制和管理溶液的酸碱性和稳定性。