第一节 弱电解质的电离平衡

第1课时必备知识——弱电解质的电离平衡知识清单[重要概念]①强电解质；②弱电解质；③电离；④电离平衡[基本规律]①外界条件对电离平衡的影响；②电离平衡常数及相关计算知识点1弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)强、弱电解质与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。

2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡状态。

(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。

②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。

③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。

3．外界条件对电离平衡的影响(1)理论依据：依据化学平衡移动原理进行分析，平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“消除”或“超越”这种改变。

(2)具体分析：①浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，其浓度越小，越易电离。

②温度：对于同一弱电解质，其他条件相同时，温度越高，电离程度越大。

③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。

④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。

以CH3COOH CH3COO－＋H＋为例进行分析：改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力加水稀释向右增大减小减弱加入少量向右增大增大增强冰醋酸通入HCl(g) 向左增大增大增强加入NaOH(s) 向右减小减小增强加入镁粉向右减小减小增强升高温度向右增大增大增强4.溶液中离子浓度变化的宏观判断方法(1)有颜色的离子：通过溶液颜色的变化来判断，可用比色计测量离子浓度。

(2)H＋或OH－浓度：可用酸碱指示剂或pH计测量H＋或OH－浓度的变化。

(3)溶液的导电性：常用溶液的电导率，定量描述溶液的导电性。

第八章 第一节 弱电解质的电离平衡1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2．了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，正确书写电离方程式。

3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数基础自查(理一理)1．电解质和非电解质在熔化或水溶液都电离能电离中的电离情况CO 2、CH 3CH 2OH H 2SO 4、NaOH 、NaCl 、Na 2O实例多数化合物和非金属氧化物等酸、、、部分金属氧化物物质类型不同点都是化合物共同点非电解质电解质2．强电解质和弱电解质 (1)概念(2)与化合物类型的关系化合物。

3．电离方程式的书写(1)强电解质用===，弱电解质用 。

(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式： H 2CO 3 H ＋＋HCO －3，HCO －3 H ＋＋CO 2－3。

(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：Fe(OH)3 Fe 3＋＋3OH －。

联动思考(想一想)1．电解质的强弱与溶解性大小有关吗？强弱电解质2．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强吗？3．酸式盐的电离方程式怎么写？1．概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质 的 速率和 的速率相等的状态。

如下图所示：2．特征3．外界条件的影响以弱电解质AB 的电离为例：AB A ＋＋B －升高温度、加水稀释、增大c (AB)、减小c (A ＋)或c (B －)降低温度、减小c (AB)、增大c (A ＋)或c (B －) 4．电离常数 (1)表达式对一元弱酸HA ：HA H ＋＋A －K a ＝[H ＋][A －][HA]。

对一元弱碱BOH ：BOH B ＋＋OH －K b ＝[B ＋][OH －][BOH]。

弱电解质的电离平衡(2)特点①电离常数只与有关，升温，K值。

②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K a1≫K a2≫K a3，所以其酸性主要决定于第一步电离。

第一节弱电解质的电离1.了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

(中频)弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。

2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。

以弱电解质CH 3COOH 的电离为例： CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧平衡右移⎨升高温度加水稀释增大c （CH 3COOH ）平衡左移降低温度增大c （H ＋）或c （CH 3COO －）电离平衡常数 1．表达式(1)对于一元弱酸HA ：HA H＋＋A－，平衡常数K＝c（H＋）·c（A－）c（HA）；(2)对于一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－，平衡常数K＝c（B＋）·c（OH－）c（BOH）。

2．意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。

3．特点(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。

1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质( )(2)弱电解质浓度越大，电离程度越大( )(3)温度升高，弱电解质的电离平衡右移( )(4)0.1 mol/L某一元酸HA溶液的pH＝3，HA溶液中存在：HA===H＋＋A－( )(5)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，平衡左移( )(6)电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱( )(7)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同( )(8)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大( )【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×2．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为：__________________________，其电离常数表达式为：_____________________________________________。

衡向左移动。前者使c(H＋)减小，后者使c(H＋)增大。
(4)化学反应。 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离 子反应的物质时，可使电离平衡向电离的方向移动。例如， 在 CH3COOH 溶液中加入 NaOH 或 Na2CO3 溶液，由于 OH
＋ － ＋ ＋ －
2 ＋H ===H2O、CO3 ＋2H ===H2O＋CO2↑，使 c(H )减小，
已知将①、②别与③等体积混
合，实验测得产生的CO2气体体 积(V)随时间(t)变化如右图所示，下列说法正确的是( A．物质酸性的比较：CH3COOH>HSCN>H2CO3 B．反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)>c(SCN－) )
醋酸不断电离出H＋使得pH变化小，故Ⅱ为醋酸稀释时的pH变
化曲线；稀释过程中，温度不变， KW 不变；相同 pH 的盐酸和 醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸
的浓度仍大于盐酸的浓度(a>b)；故A、C、D三项错误。
答案：B
针对训练 2．等体积，浓度均为0.1 mol· L－1 的三种溶液：①CH3COOH溶液； ②HSCN溶液；③NaHCO3溶液。
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
思维点拨：(1)“pH相等”与“浓度相等”的界限(两者的强弱、 酸的元数不定)。 (2)同pH、同体积的强酸、弱酸，若稀释同倍数，则强酸 pH 变 化大。 解析：盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，
常用的实验方法有：①相同条件下，比较两种酸溶液的导电
性；②配制一定浓度的酸，测定其pH；③将一定pH的酸溶液 稀释 100 倍后，测定 pH 的变化；④配制一定浓度的某酸的强