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陕西省安康市2017-2018学年度高三年级第一次教学质量联考化学试题-6eb98d0b1d784c1693d9c6742ae2fbb2

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试卷第1页，总9页 …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ……

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…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 绝密★启用前 陕西省安康市2017-2018学年度高三年级第一次教学质量联

考化学试题 试卷副标题 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 总分

得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题) 请点击修改第I卷的文字说明

评卷人 得分 一、单选题

1．我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。她在青蒿液中加入

乙醚，经操作1得含青蒿素的乙醚和其他杂质的混合物。再经操作2得到含青蒿索的乙醚，最后经操作3得到青蒿粗产品。操作1、2、3相当于

A．过滤、结晶、蒸发 B．结晶、萃取、分液

C．萃取、分液、蒸馏 D．萃取、过滤、蒸馏

2．LiBH4是有机合成的重要还原剂，也是一种供氢剂，它遇水剧烈反应产生氢气，实

验室贮存硼氢化锂的容器应贴标签是

A． B． 试卷第2页，总9页 …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ……

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…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… C．

D． 3．下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是

A．阿伏加德罗常數：mol-1 B．气体摩尔体积:L.mol-1 C．物质的量浓度：g·L-1 D．摩尔质量：g·mol-1 4．2017年9月25日，化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材

料—钙钛矿材料可能获得2017年诺贝尔化学奖。钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。下列有关判断不正确的是

A．上述反应是氧化还原反应 B．TiO2和CO2属于酸性氧化物

C．CaTiO3属于含氧酸盐 D．CaCO3属于强电解质

5．成语是中国文化的魂宝。下列成语涉及的金属在常温下不溶于浓硝酸的是

A．铜壳滴漏 B．化铁为金 C．火树银花 D．书香铜臭

6．下列实验操作正确的是

A．用长预漏斗分离油和水的混合物

B．配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液时将固态Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积

C．将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气

D．用湿布熄灭实验台上酒精着火

7．在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是

A．H2还原三氧化钨(W03) B．铝与氧化铁发生铝热反应

C．锌粒投入硫酸铜溶液中 D．过氧化钠吸收二氧化碳

8．下列离子方程式正确的是

A．钠粒投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B．在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

C．向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-

D．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

9．用98%浓硫酸配制500mL 2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是 试卷第3页，总9页 …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ……

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…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… A．量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线

B．定容时仰视500mL 容量瓶的刻度线

C．量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶

D．摇匀后滴加蒸馏水至容量瓶刻度线

10．下列各组离子能大量共存的是

A．在pH=0的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42-

B．在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．在加入NH4HCO3产生气体的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

D．加入Al片能产生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-

11．NaFeO4是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一如下： 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列说法正确的是

A．氧化产物是Na2FeO4 B．1molFeSO4还原3mol Na2O2 C．转移0.5mo1电子时生成16.6g Na2FeO4 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2 12．几种无机物之间转化关系如下图(反应条件省略。部分产物省略)。下列推断不正确

的是

A．若L为强碱，则E可能为NaCl溶液、F为钾

B．若L为强酸，则E可能为NaHS、F为HNO3 C．若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2 D．若L为强酸，则E可能为NH4Cl、F为Ca(OH)2 13．NA表示阿伏加德罗常数的数值。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一种麻醉剂。制备乙醚

的方法是2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O.下列说法正确的是 A．18gH218O分子含中子数目为10NA B．每制备1molCH3CH218OCH2CH3必形成共价键数目为4NA C．10g46%酒精溶液中含H原子个数为1.2NA D．标准状况下,4.48L乙醇含分子数为0.2NA 14．下列实验能达到目的是 试卷第4页，总9页 …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ……

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…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… A．验证氨气的溶解性 B．分离提纯碘

C．检验二氧化硫和二氧化碳

D．制取二氧化硫 15．下列图像符合题意的是

A．在盐酸和氯化铝的混合溶液中滴加烧碱溶液

B．在碳酸钠与碳酸氢钠混合液中滴加盐酸

C．在氢氧化钠溶液中通入氯气 试卷第5页，总9页 …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ……

…

…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… D．在氢氧化钡溶液中滴加碳酸氢钠溶液

16．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.L-1。10mL该混酸溶

解铜质量最大时。溶液中HNO3、H2SO4的浓度之比为 A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．2：3

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陕西省西安铁一中2017-2018学年高三上学期第一次模拟考试化学试题 Word版含答案

陕西省西安铁一中2017-2018学年高三上学期第一次模拟考试化学试题 Word版含答案

2017-2018学年模拟考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共100分。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40V 51 Cr 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共50分)一、单项选择题(1～10题每小题1分,共10分)1.海水是巨大的资源宝库,下列说法正确的是(D )A.碘元素称“海洋元素”地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中,故溴有“海洋元素”的美称B.镁是海水中含量最多的金属元素海水中含量最多的金属元素是钠元素,其次是镁元素C.从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化海水晒盐为物理变化：海水—>蒸发池—>结晶池—>粗盐和母液—>粗盐提纯海带提碘为化学变化：海带—>灼烧(坩埚)—>溶解—>过滤—>通溴水(2KI+Br2=2KBr+I2)—>CCl4萃取—>分液—>蒸馏2.合金是指两种或两种以上的金属(或非金属与金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

分析下表数据,不能形成合金的是( B )A.Cu和AlB.Fe和NaC.Fe和CuD.Al和Na解析：合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物,即两种金属都成为液态时进行混合;由于金属钠的沸点较低,在铁熔化时温度达1535℃,而此时金属钠已变成气态,无法完成液态时混合。

3.下列说法中不正确的是( C )4多以硅酸盐的形式存在于矿物、岩石中SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O4.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( D )A.自然界中不存在游离态的硫自然界中的硫主要以游离态(火山口)和化合态(黄铁矿、有机硫及有色金属硫化物等)的形式存在B.光化学烟雾：汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物下发生光化学反应生成的二次污染物酸雨：是指雨、雪等在形成和降落过程中,吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化物等物质形成的pH低于5.6的酸性降水C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性SO2的酸性体现在使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,漂白性体现在能使品红溶液褪色(加热复原)☆漂白性物质归纳：1.吸附性漂白：活性炭、氢氧化铝胶体物理变化、可复原2.强氧化性漂白：氯水、漂白粉Ca(ClO)2、Na2O2、O3、H2O2、NaClO 化学变化、不可复原3.化合性漂白：SO2、H2SO3能够和有色有机物(如品红)结合,形成不稳定的无色物质,加热复原D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体☆干燥剂物质归纳：1.酸性干燥剂：浓硫酸(不能干燥还原性气体)、P2O5、硅胶,都不能干燥碱性气体(如NH3)2.碱性干燥剂：碱石灰(CaO+NaOH)、CaO,都不能干燥酸性气体(如HCl)3.中性干燥剂：无水CaCl2(不能干燥NH3)、Al2O3、无水CuSO4(一般检验水,遇水变蓝)☆常见气体酸碱性：1.酸性气体：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等2.碱性气体：NH33.中性气体：N2、O2、H2、CH4、CO等5.下列反应中,反应后固体物质的质量不变的是( C )A.氢气通过灼热的氧化铜H2+CuOCu+H2OB.二氧化碳通过Na2O2粉末2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2与CO2或H2O反应,固体质量增加量等于所加CO2或H2O物质的量相等的CO或H2的质量C.铝与Fe2O3发生铝热反应2Al+Fe2O3错误！未找到引用源。

陕西省安康市第二中学高三化学第一次模拟考试试题

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陕西省安康市第二中学2019届高三化学第一次模拟考试试题可能用到的原子量：H 1 C 12 N14 O16 P 31 S 32 Na 23 K 39 Ca 40第Ⅰ卷一、选择题（1—15题，共45分）1．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )2．下列实验方案或实验结论正确的是( )A．除去SO2中的少量HCl，可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液B．粘在试管内壁上的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤C．稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3溶液鉴别D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的3．下列关于各实验装置的叙述中，不正确的是( )A．图①可用于实验室制取NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性C．实验室可用图③的方法收集Cl2或NH3D．利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜，c为阳离子交换膜4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．0.1 mol N2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6N AB．常温下，0.1 mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2N AC．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是 0.2N AD．2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为 0.1N A5.下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是( )6．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中配成的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C．将100 mL 0.5 mol·L－1的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液7. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO－3)：n(SO2－4)：n(Fe3＋)：n(H＋)：n(M)＝2：3：1：3：1，则M可能为( )A．Fe2＋B．Ba2＋C．CO2－3D．Mg2＋8．某氯化镁溶液的密度为1.2 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为4.0%,500 mL该溶液中Cl －的物质的量等于(不考虑镁离子的水解)( )A．0.5 mol B．1.0 molC．2.0 mol D．4.0 mol9．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸10.向含有c(FeCl3)＝0.2 mol/L、c(FeCl2)＝0.1 mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )A．该分散系的分散质为Fe2O3B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开C．向沸水中逐滴滴加0.1 mol/L FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体D．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O11.下列化学方程式能用离子方程式2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑表示的是( )A．HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑B．2HCl＋BaCO3===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑D．2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑12．下列离子方程式书写不正确的是( )A．碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OC．明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2OD．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O熔融13．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

2024-2025学年第一学期高三化学第一次学情检测答案

2024-2025学年第一学期高三化学第一次学情检测答案

（第1页 共计8页） 2024-2025学年第一学期高三第一次学情检测化学答案单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．B 2．A 3．D 4．B 5．D 6．C 7．C 8．A 9．B 10．A11． C 12．D 13. B非选择题（包括4小题，共61分）14．（12分）（每空2分）(1)MgCO 3＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2O ＋CO 2↑ 使MgCO 3完全转化为MgSO 4(2)Fe(OH)3 Mn 2＋＋ClO －＋H 2O===MnO 2↓＋2H ＋＋Cl －(3)温度过低，反应速率慢；温度过高，碳酸铵分解(或轻质碳酸镁分解)2MgSO 4＋2(NH 4)2CO 3＋3H 2O===MgCO 3·Mg(OH)2·2H 2O ↓＋2(NH 4)2SO 4＋CO 2↑ 15．（19分）（最后一空5分）(1)点燃 Fe 3＋水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质 (2)d(3)Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O(4)2FeCl 3＋3NaClO ＋10NaOH===2Na 2FeO 4＋9NaCl ＋5H 2O 3∶2(5)碱性溶液中，上述反应向逆反应方向进行，可减少洗涤时K 2FeO 4的损失(6)63.1%16．（16分）（每空2分）(1)高温下KOH 能与玻璃中的SiO 2发生反应(2)3MnO 2＋6KOH ＋KClO 3=====高温3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O(3)①3MnO 2－4＋2CO 2===2MnO －4＋MnO 2↓＋2CO 2－3②二氧化碳过量会生成溶解度比K 2CO 3小得多的KHCO 3，可能与KMnO 4同时析出 ③滤纸上有紫红色④加热浓缩 趁热过滤(4)MnO 217．（14分）（每空2分）(1) 7N A 或7×6.02×1023平面正三角形 SO 3(或BF 3) (2)1∶1 Cu 失去一个电子时，核外电子排布从[Ar]3d 104s 1变为[Ar]3d 10能量较低的稳定结构较容易；Zn 失去一个电子时，核外电子排布从[Ar]3d 104s 2变为[Ar]3d 104s 1较难(3)sp 2、sp 3 bcd。

2017—2018高三复习第一次月考化学试题 精品

2017—2018高三复习第一次月考化学试题 精品

2017—2018综合高中高三复习第一次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6 页。

满分100分。

考试用90分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题，共45分）注意事项：1．第Ⅰ卷共15小题，每小题3分，45分。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 C 40 H 1一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共45分)1. 下列说法中，不正确的是( )A.研究氯气性质的基本程序为：观察外观→预测其性质→实验和观察→解释和得出结论B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，可用胶头滴管将多余溶液吸出C.氯水、氨水、盐酸虽然都能导电，但都不是电解质D.Na2O、Na2O2组成元素虽相同，但与CO2反应产物不相同2.下列有关物质分类或归类正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质A.①③④B.②④C.②③④D.③⑤3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1N A个C．标准状况下，22.4 L空气含有N A个分子D．常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子4.下列叙述正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来5．下列有关氧化还原反应说法正确的是( )A ．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B ．氧化还原的本质是元素化合价的升降C ．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D ．金属单质在化学反应中一定作还原剂6.氯气溶于水达平后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A ．再通入少量氯气， 减小B ．加入少量固体NaOH ，一定有［Na +］=［Cl -］+［ClO -］C ．加入少量水，水的电离平衡向右移动D ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强7．(2011·西安模拟)Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 值是( ) A.2 B.3 C.4 D.58.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C.用托盘天平称取10.600 g 的Na 2CO 3固体，溶于1 L 的水可配成0.1 mol/L 的溶液D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水 9．下列说法中错误的是( )A ．从1 L 1 mol ·L -1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol ·L -1B ．配制0.5 L 10 mol ·L -1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol ·L -1 BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl -的总数为3×6.02×1023D ．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g ·cm -3)与10 mL 18.4 mol ·L -1硫酸的浓度是不同的 10.(2011·福州模拟)下列离子方程式正确的是( ) A ．过氧化钠与水反应： 2O 22-+2H 2O====O 2↑+4OH -B ．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na 2FeO 4： 3ClO -+2Fe(OH)3====2FeO 42-+3Cl -+H 2O+4H +C ．向明矾［KAl(SO 4)2·12H 2O ］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好完全沉淀： 2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -====2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓D ．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH-====Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O 11．已知浓硫酸和Fe 3+都可以将Cu 氧化(Fe 3+与Cu 的反应为：2Fe 3++Cu====2Fe 2++Cu 2+)，浓硫酸还可以将Br -氧化成Br 2，Fe 与Br 2反应生成FeBr 3，则有关物质氧化性强弱的顺序为( )A ．H 2SO 4(浓)>Cu 2+>Fe 3+>Br 2 H ClO +-［］［］B．H2SO4(浓)>Br2>Fe3+>Cu2+C．Br2>H2SO4(浓)>Cu2+>Fe3+D．Cu2+>Fe3+>Br2>H2SO4(浓)12.在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生，则下列说法正确的是( )A.残余固体中一定没有铜B.残余固体中含有铁和铜C.最后得到的溶液中一定含有Cu2+D.最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色13.某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。