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湖北省宜昌市金东方高级中学2015-2016学年高二上学期第三次月考化学试卷

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宜昌金东方高级中学2015年秋季学期12月月考高二化学试卷本试题卷共3页，二大题21小题。

全卷满分100分。

考试用时90分钟。

★祝考试顺利★可能用到的原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 V：51 Cr：52 Mn：55 Fe：56 Cu： 64 Ag：108 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共48分）。

（）1．下列反应符合图示的是A．酸碱中和反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应C．黑火药爆炸D．实验室制取氢气（）2．将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．②④⑦B．①③⑤⑦⑧C．①⑥D．②④⑥⑧（）3．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）:A.反应在t1min内的平均速率为B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2)＝0.40 mol。

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应（）4．下列溶液一定是碱性的是A．pH＝6的某电解质的溶液 B．c(OH－)＞1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－ D．溶液中c(OH－)＞c(H+)（）5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．碱性干电池放电的正极电极反应式：Zn+2OH-+2e﹣═Zn(OH)2B．氢氧碱性燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e﹣═CuD．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+（）6．下图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片。

经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。

以下有关解释合理的是A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．U型管中溶液pH逐渐减小（）7．一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的是A．水 B．硫酸铜固体C．醋酸钾溶液 D．氯化钠溶液（）8．10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1（）9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．某无色溶液中： NH＋4、Al3＋、HCO－3、Cl－C．澄清透明溶液中：K＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3D．由水电离的c (H＋)＝1×10－14mol•L 1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3（）10．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z （s），以下不能作为反应达到平衡标志的是A．X的分解速率是Y的消耗速率的2倍 B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化 D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X（）11．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是A．CuSO4B．H2SO4 C．CuCl2 D．NaCl （）12．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m（）13．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16。

下列说法错误的是A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下AgCl在NaI溶液中开始转化为AgI则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11mol·L－1（）14．某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)B. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D. c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl－) ＞c(OH－) （）15．pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中，它们的A．OH－的物质的量相同 B．H+物质的量浓度相同C．OH－的物质的量浓度不同 D．H+的物质的量浓度不同（）16．已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。

精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。

实际测量中，常用银电量计，如图所示。

下列说法不正确．．．的是A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 CC．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。

若没有收集网袋，测量结果会偏高。

D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。

第Ⅱ卷（选择题共52分）二、填空题（共52分）。

17. （14分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol﹣1已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为；（2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．①a处应通入（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是；②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度；③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH﹣以外还含有；④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗氧气L（标准状况下）。

18.(12分) （1）将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol•L﹣1，请回答下列问题：①用O2表示的反应的平均速率为②平衡时SO2的转化率（2）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。

根据图象填空：①化学计量数的关系：m+n q；（填“＞”、“＜”或“=”）②该反应的正反应为反应。

（填“吸热”或“放热”）（3）在FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡移动；②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡移动。

19．（6分）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

试根据上述情况判断：(1)铅蓄电池的负极材料是_________________。

(2)工作时，正极反应为_____________________________________________。

(3)工作时，电解质溶液的PH________（填“增大”“减小”或“不变”）。

(4)工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。

（填“正”或者“负”）(5)电流方向从________极流向________极。

（填“正”或者“负”）20．（8分）目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”。

某研究性学习小组拟对融雪氯盐（主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg2＋、Ca2＋粗盐3.0 g――→加适量的水①过滤悬浊液――→②过滤溶液B(1)加入混合液A的主要成分是________________(填化学式)。

(2)为检验溶液B中的Mg2＋、Ca2＋，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：步骤一：检验Mg2＋，向其中一支试管中加入________溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。

步骤二：检验Ca2＋，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。

下列三种溶液，其沉淀效果最好的是________。

A．0.1mol·L－1 Na2CO3溶液 B．0.1mol·L－1 Na2SO3溶液 C．0.1mol·L－1 Na2C2O4溶液(3)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH＝12以确保Mg2＋除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2＋物质的量浓度将被控制在________________以下。

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高二化学月考试题及答案-湖北宜昌市2015-2016学年高二上学期四校联考试卷

高二化学月考试题及答案-湖北宜昌市2015-2016学年高二上学期四校联考试卷

宜昌市2015－2016学年度上学期四校联考高二化学考试时间：90分钟总分：100分一、选择题1.下列说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C．生物油和矿物油均可发生水解反应D．煤的干馏、煤的气化，液化、石油裂化、乙烯聚合都属于化学变化2.在冶金工业上，均不能用常见化学还原剂制得的金属组是( )A．Na、Ba、Mg、Al B．Na、K、Zn、FeC．Zn、Fe、Cu、Ag D．Mg、Al、Zn、Fe3. 下列有关化学用语正确的是（）A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2 B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5 C．NH4Cl的电子式为D．某基态原子核外电子排布图为：4. 下列说法中不正确的是（）A．第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞CB．由于C22﹣和O22+为等电子体，所以可以判断O22+的电子式为C．NO3－中N采用sp2杂化，故NO3－的空间构型为三角锥形D．液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键．5. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2和RY3，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol•L﹣1 X和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是（）A．非金属性Y＞R，则Y的最高价氧化物水化物的酸性高于R的最高价氧化物水化物的酸性；B．在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1C．原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞XD．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性6. 如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：X＞Y D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键7. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（）A．通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质B．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YC．元素Y的最高正化合价为+6D．XQ3分子中，中心原子是sp3杂化8. A n+、B (n+1)+、C n﹣、D (n+1)－的电子层结构相同．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D＞C B．一定都是短周期元素C．单质的还原性：B＞A D．原子序数：B＞A＞C＞D 9. 下列说法正确的是（）A．钛和钾都采取图1的堆积方式B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围距离相等且为的CO2有8个D．图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果10. CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22- 的存在，使晶胞沿一个方向拉长。

湖北省宜昌市金东方高级中学高一化学上学期第三次月考试题

湖北省宜昌市金东方高级中学高一化学上学期第三次月考试题

宜昌金东方高级中学2015年秋季学期12月月考高一化学试题本试题卷共4页，两大题21小题。

全卷满分100分，考试用时90分钟。

★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Fe:56第I卷，选择题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）：1、化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B. 生石灰作干燥剂是物理变化C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. “血液透析”利用了胶体的性质2、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/molD．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积D．提取过程中用到了萃取原理3、下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是A．硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫 B．硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠C．醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水 D．盐酸、熟石灰、苛性钠、乙醇4、报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确．．的是A．N4转化为N2是物理变化B．N4的摩尔质量是56gC．相同质量的N4和N2所含原子个数比为2:1D．每个N4分子含有28个电子据此分析，将A和B相互分离的常用方法是A．蒸馏 B．蒸发 C．分液 D．过滤6、N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确．．的是A．2mol氖气中含有2N A个原子B．24g Mg失去N A个电子形成Mg2+C．标准状况下11.2L的H2O中含有0.5 N A个分子D．22.4LCO2含有2N A个氧原子7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中： Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—B．含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3—、Cl—C. 0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+、K+、SO42—、Cl—D．使石蕊变红色的溶液：CH3COO—、Cl—、NO3—、K+8、把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是A．稀硫酸 B．AgNO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．CuSO4溶液9、为检验某FeCl2溶液是否变质，可取少许溶液，向其中加入A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．AgNO3溶液10、下列离子方程式书写正确的是A. 铁片放入稀盐酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B. 大理石放入稀硝酸中 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OC. 铁片插入硫酸铜溶液2Fe + Cu2+ = Cu + 2Fe2+D. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓+ BaSO4↓11、亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作还原剂时，可能生成的产物是A．N2 B．N2O3 C．NH3 D．NO212、在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L13、下列物质①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A．③④ B．①③④ C．③ D．全部14、将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

高二化学月考试题及答案-湖北宜昌市金东方高级中学2015-2016学年高二下学期第一次月考试题

高二化学月考试题及答案-湖北宜昌市金东方高级中学2015-2016学年高二下学期第一次月考试题

宜昌金东方高级中学2016年春季学期3月月考高二化学试题一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列比较正确的是（）A．熔沸点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石 B．熔沸点：MgO＞NaCl＞KClC．熔沸点：Na＞Mg＞Al D．熔沸点：O2＞I2＞Hg2．关于原子轨道的说法正确的是() A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键3．下列说法正确的是() A．键能越大，表示该分子越容易受热分解B．共价键都具有方向性C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定4．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是A．基态Mg原子的核外电子排布图：B．过氧化氢电子式：C．As原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p3D．原子核内有10个中子的氧原子：188O5．在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是() A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键6．下列对一些实验事实的理论解释正确的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱8．下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子9．某物质的结构为：对该物质的分析判断正确的是()A．该物质是一个离子化合物B．该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力C．该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子D．该物质中C、N、O原子存在孤对电子10．下列对晶体结构和性质的认识错误的是()A．“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”变化中，被破坏的粒子间的作用力依次是：氢键、氢键、极性键B．晶体CO2和H2O中，化学键类型相同，晶体类型也相同C．SiO2晶体最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．H2O比HF更稳定11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。

湖北省宜昌市金东方高级中学2015-2016学年高二生物上学期第三次月考试题

湖北省宜昌市金东方高级中学2015-2016学年高二生物上学期第三次月考试题

宜昌金东方高级中学2015年秋季学期12月月考高二生物试题本试题卷共3页。

全卷满分90分。

考试用时90分钟。

★祝考试顺利★一、单选题（每题1分，共40分）1、下列各组中属于相对性状的是A．玉米的黄粒和圆粒 B．家鸡的长腿和毛腿C．绵羊的白毛和黑毛 D．豌豆的高茎和豆荚的绿色2、下列叙述正确的是A．纯合子自交后代都是纯合子 B．纯合子测交后代都是纯合子C．杂合子自交后代都是杂合子 D．杂合子测交后代都是杂合子3、YyRr的个体与YYRr的个体杂交，按自由组合定律遗传时，子代的基因型有A．2种 B．4种C．6种 D．8种4、下列对细胞内DNA分子复制的叙述中，错误的是A．复制只发生在细胞分裂的间期B．边解旋边复制C．复制需要酶和ATP D．复制时遵循碱基互补配对原则5、某动物的精子细胞中有大小不一的染色体16条，则在该动物的初级精母细胞中存在染色体数、四分体数、染色单体数、核DNA分子数分别是A． 32、16、64、64 B． 32、8、32、64C． 16、8、32、32 D． 16、0、32、326、生物多样性的根本物质基础是A．蛋白质的多样性 B．DNA分子的多样性C．核酸的多样性 D．核苷酸的多样性7、下列曲线表示减数分裂过程中DNA含量变化的是A B C D8、通过“肺炎双球菌转化实验”可以证明是A．遗传物质主要存在于染色体上 B．DNA是遗传物质C．在不含DNA的生物中，RNA是遗传物质 D．DNA和RNA是遗传物质9、关于转运RNA和氨基酸之间相互关系的说法，正确的是A．每种氨基酸都可由几种tRNA携带。

B．每种氨基酸都有它特定的一种转运RNAC．一种 tRNA 可以携带几种结构上相似的氨基酸D．一种氨基酸可由一种或几种特定的tRNA来将它带到核糖体上10、人类皮肤中黑色素的多少由两对独立遗传的基因(A、a和B、b)所控制；基因A和B可以使黑色素量增加，两者增加的量相等，并可以累加。

若一纯种黑人与一纯种白人婚配，F1肤色为中间色；若F1与同基因型的异性婚配，F2出现的基因型种类数和表现型的比例为 A．3种，3：1 B．3种，1：2：1C．9种，9：3：3：1 D．9种，1：4：6：4：111、下图所示的遗传系谱图中，2号个体无甲病致病基因。