2018-2019学年人教版高中化学必修一课堂达标练：3-2-2铝的重要化合物 含解析

2021年高中化学 3-2-2铝的重要化合物课堂练习新人教版必修1 1．有关铝及其化合物的说法错误的是( )A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药2．下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)所示关系转化的是( )选项 a b cA Al2O3NaAlO2Al(OH)3B AlCl3Al(OH)3NaAlO2C Al Al(OH)3Al2O3D MgCl2Mg(OH)2MgO3.①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④ D．①②④⑤4.下列离子方程式书写错误的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OC．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O5．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。

下列表示加入氢氧化钠的量(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系示意图中，正确的是( )6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O37．0.1 mol AlCl3跟175 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为( ) A．78 g B．3.9 gC．7.8 g D．15.6 g8．(双选)下列各组反应中能得到Al(OH)3的是( )A. Al2O3加到热水中B. 向NaAlO2溶液中加入适量盐酸C. 将Na投入NaAlO2溶液中D. 在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液9. 硫酸铝钾是一种复盐，其电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4，向含a mol KAl(SO4)2的溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液，此过程中可能存在以下多个离子方程式A. Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B. Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C. Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD. 2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓E. Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓F. Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O请回答：(1)Al3＋完全沉淀时的离子方程式为________。

一、选择题(每小题3分，共39分。

)1．用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()①加盐酸溶解②加过量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A．①⑤⑥③B．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③2．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()A．Na＋、NO－3、AlO－2、SO2－4B．Na＋、Al3＋、NO－3、SO2－4C．K＋、Cl－、AlO－2、CO2－3D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－33．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸4.将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y 轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是()5．(双选)向50 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH 溶液，充分反应后得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是()A．1 mol·L－1B．3 mol·L－1C．1.5 mol·L－1D．3.5 mol·L－16. 有100 mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L －1，c(Cl－)＝1.3 mol·L－1，要使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2且与Al3＋恰好分离，至少需要2 mol·L－1 NaOH溶液的体积为()A. 80 mLB. 100 mLC. 120 mLD. 110 mL7. 下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是()A. KOH和Al2(SO4)3B. 稀H2SO4和NaHCO3C. CaCl2和Na2CO3D. Ba(OH)2和NaHSO48．两份同体积同浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3＋、Mg2＋均恰好沉淀完全，则原溶液中AlCl3和MgCl2中Cl－的浓度之比为()A. 1∶1B. 1∶2C. 2∶3D. 3∶29．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A. Al3＋B. Al(OH)3C. AlO－2D. Al3＋和Al(OH)310．有100 mL、3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和100 mL、1 mol·L－1的氯化铝溶液。

第2课时铝的重要化合物课后篇巩固提升基础巩固1.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的()A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性,可以用于中和胃酸。

2.下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA.③④B.②③C.①③④D.①②③④O3、Al(OH)3、Al都能与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3,都能与氢氧化钠溶液反应生成2NaAlO2;NaHCO3与稀硫酸反应生成Na2SO4、CO2和H2O,与氢氧化钠溶液反应生成Na2CO3和H2O。

3.由Al3+Al(OH)3Al-Al3+系列变化中,中应填写的是()A.Al(OH)3B.AlCl3C.HClD.NaOH,在Al-中加入过量强酸才能实现转化为Al3+,其中间产物为Al(OH)3。

4.下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂能鉴别出来的一组是()A.AlCl3和NaOHB.NaHCO3和NaOHC.Na2SO4和BaCl2D.AgNO3和NaClAlCl3逐滴加入NaOH溶液中,开始阶段无沉淀,之后生成沉淀,而将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中先产生沉淀,后沉淀溶解,两过程现象不一致,可鉴别,A项正确;B项互滴无明显现象;C、D项互滴现象相同。

5.镁铝合金溶于适量的盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液,反应后溶液中可能大量存在的离子组是()A.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B.Na+、Al-、Cl-、OH-C.Na+、Mg2+、Al-、Cl-D.Na+、Al3+、Al-、Cl-,溶液中大量存在的离子有:Mg2+、Al3+、Cl-,加入过量氢氧化钠溶液,则Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀,Al3+转化为Al-。

6.下列离子方程式正确的是()A.铝溶于NaOH溶液:2Al+2OH-+H2O2Al-+3H2↑B.向NaAlO2溶液中加入少量盐酸:Al-+4H+Al3++2H2OC.向Al(OH)3沉淀中加入足量盐酸:Al(OH)3+3H+Al3++3H2ONaOH溶液:Al2O3+OH-Al-+H2O解析A项中,H、O元素质量不守恒,正确的写法为2Al+2OH-+2H2O2Al-+3H2↑;B项中,向NaAlO2溶液中加入少量盐酸应生成Al(OH)3沉淀,即Al-+H2O+H+Al(OH)3↓;D项中,Al2O3与足量NaOH溶液反应,其离子方程式为Al2O3+2OH-2Al-+H2O。

3.2.2 铝的重要化合物（时间：30分钟）一、选择题1．下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝滴落下来，所以金属铝的熔点较低C．把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体D．把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀【答案】A2．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是A．Al2O3和水混合加热B．Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中【答案】D【解析】A.Al2O3和水不反应，不能得到氢氧化铝，A错误；B.铝和水不反应，加热到沸腾时与水缓慢的反应生成氢氧化铝和氢气，B错误；C.过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中生成偏铝酸钠、氯化钠和水，C错误；D.氨水碱性弱，不能溶解氢氧化铝，过量的氨气通入到AlCl3溶液中生成氢氧化铝沉淀，D正确，答案选D。

AlO-Al3+3．在Al3+→Al(OH)3→2A．Al(OH)3B．AlCl3C．HCl D．NaOH【答案】AAlO-与过量强酸反应才能转化为Al3+，其中间产物为Al(OH)3。

【解析】由铝及其化合物的转化关系可知，24．明矾可以净水是因为SO-A．明矾在水中能电离出24B．明矾中含有多种阳离子C．明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体D．明矾可以与碱反应生成Al(OH)3沉淀【答案】C5．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A．①③ B．①④ C．②④ D．②③【答案】A【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，与稀硫酸和氢氧化钠溶液均反应，①正确；碳酸钠和氢氧化钾不反应，②错误；过氧化钠和水以及CO2均反应，③正确；铜和稀硫酸不反应，④错误，答案选A。

6．既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3 ④AlA．①②③ B．①④ C．②③④ D．①②③④【答案】A【解析】①NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，①正确；②Al2O3是两性氧化物，既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，②正确；③Al(OH)3是两性氢氧化物，既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，③正确；④Al既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，但金属铝是单质，不是化合物，④错误；答案选A。

第2课时 铝的重要化合物A 组1.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的( ) A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性解析:氢氧化铝具有弱碱性,可以用于中和胃酸。

答案:B2.下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al A.③④ B.②③ C.①③④D.①②③④解析:Al 2O 3、Al(OH)3、Al 都能与稀硫酸反应生成Al 2(SO 4)3,都能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO 2;NaHCO 3与稀硫酸反应生成Na 2SO 4、CO 2和H 2O,与氢氧化钠溶液反应生成Na 2CO 3和H 2O 。

答案:D3.在AlCl 3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性,下列图中能表示该反应产生的沉淀质量W 与加入氨水的体积V 关系的是( )解析:Al(OH)3不溶于氨水,开始阶段Al(OH)3的质量随氨水体积增大而增大,直到Al 3+全部沉淀后,Al(OH)3的质量不再变化,C 中图像符合题意。

答案:C 4.由Al 3+Al(OH)3Al-Al 3+系列变化中, 中应填写的是( ) A.Al(OH)3 B.AlCl 3 C.HClD.NaOH解析:由铝及其化合物转化关系可知,在Al -中加入过量强酸才能实现转化为Al 3+,其中间产物为Al(OH)3。

答案:A5.下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂能鉴别出来的一组是( ) A.AlCl 3和NaOH B.NaHCO 3和NaOH C.Na 2SO 4和BaCl 2D.AgNO 3和NaCl解析:AlCl 3逐滴加入NaOH 溶液中,开始阶段无沉淀,之后生成沉淀,而NaOH 加入AlCl 3中先产生沉淀,后沉淀溶解,两过程现象不一致,可鉴别,A 项正确;B 项互滴无明显现象;C 、D 项互滴现象相同。

答案:A6.镁铝合金溶于适量的盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液,反应后溶液中可能大量存在的离子组是( ) A.Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl - B.Na +、Al -、Cl -、OH - C.Na +、Mg 2+、Al -、Cl - D.Na +、Al 3+、Al -、Cl -解析:镁铝合金溶于适量的盐酸中,溶液中大量存在的离子有:Mg 2+、Al 3+、Cl -,加入过量氢氧化钠溶液,则Mg 2+反应生成氢氧化镁沉淀,Al 3+转化为Al -。

第2课时 铝的重要化合物基础巩固1．为了除去MgO 中混有的少量杂质Al 2O 3，可选用的试剂是( )A ．KOH 溶液B ．氨水C ．稀盐酸D ．稀醋酸解析 要除去MgO 中混有的少量杂质Al 2O 3，所加试剂只能与Al 2O 3反应而不能与MgO 反应，反应完全后过滤即可。

氨水与Al 2O 3不反应，稀盐酸、稀醋酸均能与MgO 反应，只有KOH 溶液能与Al 2O 3反应而与MgO 不反应。

答案 A2．下列说法正确的是( )A ．Al 2O 3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B ．因为Al 2O 3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C ．Al 2O 3能跟所有的酸碱溶液反应D ．Al 2O 3能跟强的酸碱溶液反应解析 Al 2O 3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ，Al 2O 3和Al(OH)3中Al 的化合价相同，所以Al 2O 3是Al(OH)3对应的氧化物；金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系；Al 2O 3是两性氧化物；Al 2O 3与强酸、强碱反应，与弱碱不反应。

答案 D3．只用试管和胶头滴管，不用其他试剂无法区分的一组溶液是[已知Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓]( )A ．KOH 溶液和AlCl 3溶液B ．Na 2CO 3溶液和盐酸C ．NaHCO 3溶液和NaOH 溶液D ．盐酸和NaAlO 2溶液解析 不用其他试剂进行检验，可采用互滴法；A 项，将KOH 逐滴加入AlCl 3溶液，开始产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解，若将AlCl 3溶液逐滴加入KOH 溶液中，开始无明显现象，后产生沉淀；发生的反应分别为3OH －＋Al 3＋===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O、3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓；B、D项滴加顺序不同，现象不同，可以区分；C项无论将NaHCO3滴加到NaOH溶液中或将NaOH溶液滴加到NaHCO3溶液中，都无明显现象，无法区分。

3-2-2 铝的重要化合物1．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂【答案】B【解析】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可作供氧剂，故A正确；B．烧碱是氢氧化钠，有很强的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，可用碳酸氢钠或氢氧化铝治疗，故B错误；C．小苏打是碳酸氢钠，受热易分解，生成二氧化碳，用于发酵粉，故C正确；D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附悬浮物质，其具有净水作用，故D正确；故选B。

2．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．①②⑤【答案】B3．在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A．m/27Vmol·L-1 B．2m/27Vmol·L-1C．3m/54Vmol·L-1 D．m/34Vmol·L-1【答案】D【解析】依题意，最后所得固体为Al2O3，其物质的量为m/102 mol，原V L Al2(SO4)3溶液中含SO42-的物质的量[m×2×3/(102×2)]mol，c(SO42-)= m/34Vmol·L-1，所以答案选D。

4．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )A．NaOH溶液 B．硝酸C．浓硫酸 D．稀盐酸【答案】A5．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)3【答案】C【解析】根据明矾的化学式KAl(SO4)2·12H2O可知，1 mol明矾中的SO42－完全沉淀需2 mol Ba2＋，Al3＋完全转化为AlO2－需4 mol OH－，n(Ba2＋)∶n(OH－)＝1∶2，即1 mol明矾加入2 mol Ba(OH)2时，SO42－完全被沉淀，Al3＋恰好转化为AlO2－，故选C项。