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2015年高中化学星级题库 第二章 第三节 化学平衡三星题(选择题)(含解析)新人教版选修4

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第二章 第三节 化学平衡三星题（选择题）

1．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+H2O(g) V2O5△ 高温、高压催化剂 浓硫酸Δ180℃催化剂 充电放电 催化剂Δ 放电充电CO2(g)+H2(g) △H

A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂

【答案】B

【解析】

试题分析：提高CO的转化率，平衡向正反应方向进行，A、增加压强，因为反应前后气体系数之和相等，增大压强，化学反应速率增加，但化学平衡不移动，不符合题意；B、根据勒夏特列原理，降低温度平衡向放热反应方向进行，CO(g)＋H2O(g) V2O5△ 高温、高压催化剂 CO2(g)＋H2(g) △H<0，正反应方向是放热反应，降低温度，化学平衡正向移动，CO的转化率提高，符合题意；C、根据勒夏特列原理，增大CO浓度，化学平衡正反应方向移动，但是CO总物质的量增加，转化率降低，不符合题意；D、催化剂只能加快反应速率，不影响化学平衡，不符合题意。选项B正确。

考点：考查勒夏特列原理的应用。

2．反应A(g)+3B(g) V2O5△ 高温、高压催化剂 浓硫酸Δ180℃催化剂 充电放电 催化剂Δ 2C(g) △H

A．正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率变大．平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向逆反应方向移动

【答案】C

【解析】

试题分析：温度降低，反应速率降低，无论是正反应方向还是逆反应方向都减小；根据勒夏特列原理，降低温度，反应向吸热反应方向进行，△H<0说明正反应方向是放热反应，即降低温度，平衡向逆反应方向进行，选项C正确。

考点：考查影响化学反应速率的因素和勒夏特列原理。

3．在一定温度下的某密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g) V2O5△ 高温、高压催化剂 浓硫酸Δ180℃催化剂 充电放电 催化剂Δ 放电充电C(g)+D（g）已达平衡状态的是

A．混合气体的密度 B．混合气体的总物质的量

C．混合气体的压强 D．混合气体的总体积

【答案】A

【解析】

试题分析：A、ρ=mv，因为A为固体，B、C、D为气体，向正反应方向进行，气体质量的是增加，即m增加，B的系数等于C、D系数之和，反应前后气体的体积不变，即v不变，ρ不再改变表明反应达到平衡，正确；B、A为固体，B、C、D为气体，反应前后气体系数之和不变，混合气体的总物质的量不变，不能标明反应达到平衡，错误；C、A为固体，B、C、D为气体，反应前后气体系数之和不变，反应前后压强不变，不能标明反应达到平衡，错误；D、A为固体，B、C、D为气体，反应前后气体系数之和不变，，混合气体的总体积不变，不能标明反应达到平衡，错误。

考点：考查判断反应达到平衡的标志。 4．在一定条件下，22ONO22NO达到平衡的标志是

A．NO．O2．NO2分子数目比是2:1:2

B．反应混合物中各组分物质的浓度相等

C．混合气体的颜色不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量改变

【答案】C

【解析】

试题分析：A、分子数目比不能作为达到平衡的标志，错误；B、不知道开始投入量是多少，所以各组分物质的浓度相等不能作为达到平衡的标志，应是各组分的浓度保持不变，错误；C、NO2红棕色气体，其他气体无颜色，当颜色不再变化时，说明反应达到化学平衡，正确；D、M=m/n，反应物和生成物都是气体，气体质量不变，正反应是物质的量减小的，没有达到化学平衡时，平均相对分子质量是改变的，当平均相对分子质量不再改变，说明达到平衡，错误。

考点：考查达到化学平衡的标志。

5．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下：

X(g) + 2Y(g) = 2Z(g)。达到平衡后，测得反应前气体的总物质的量与反应后气体的总物质的量之比为5：4，则Y的转化率为

A．80% B．66% C．40% D．33%

【答案】A

【解析】

试题分析：结合化学方程式： X(g) + 2Y(g) = 2Z(g)假设反应物的物质的量为a

起始量（mol ）a a 0

变化量（mol）x 2x 2x

平衡量（mol）a-x a-2x 2x由题给反应前后的气体的物质的量之比：2a：（a-x+a-2x+2x）=5:4，x/a=0.4,所以Y的转化率为80%。

考点：转化率的计算。

6．在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g) + N(g) = E(g)。当反应进行到4 min时达到平衡，测得M的浓度为0.4 mol/L。下列说法正确的是

A．4 min时，M的转化率为60%

B．0-4 min区间，用M表示的化学反应速率为0.6mol/(L·min)

C．4 min后，向容器中充入不参加反应的稀有气体，M的物质的量减少

D．4 min时，E的物质的量为0.6 mol

【答案】A

【解析】

试题分析： M(g) + N(g) = E(g)。

起始浓度（mol/L）1 0

变化量 （mol/L）0.6 0.6 0.6

平衡浓度（mol/L）0.4 0.6 计算确定M的转化率为60%；且生成E的物质的量为0.6mol/L×2L=1.2mol；0-4 min区间，用M表示的化学反应速率为0.15mol/(L·min)；向容器内冲入稀有气体，不影响化学平衡，所以各种物质的浓度不变。

考点：化学反应的平衡状态及移动。

7．CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) △H < 0 在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢

C．升高温度，正、逆反应速率都加快，反应放出的热量不变

D．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

【答案】D

【解析】

试题分析：A项加入催化剂，改变反应的途径，但是反应的焓变不会变化；升高温度，正、逆反应都增大，但是因为正反应为放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，放出的热量会发生变化，所以B、C错误。

考点：化学平衡的移动。

8．图为某化学反应的速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合如图所示变化的反应是

A．SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) △H < 0

B．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H > 0

C．H2(g) + I2(g) = 2HI(g) △H > 0

D．4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) △H < 0

【答案】D

【解析】

试题分析：分析图像中的速度变化，t1时刻升高温度V(逆)增大幅度大于V（正），则逆反应为吸热反应；若t1时刻增大压强V（逆）增大幅度大于V(正)，则逆反应为气体体积减小的反应，符合条件的为D项。

考点：化学反应的图像。

9．在密闭容器中发生反应aX(g) + bY(g) = cZ(g) + dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.6倍，下列叙述不正确．．．的是

A．平衡向逆反应方向移动 B．a + b < c + d

C．X的体积分数增大 D．X的转化率增大

【答案】D

【解析】

试题分析：解答本题关键是把握题中的条件改变“将气体压缩到原来的1/2体积”时W的瞬时浓度为原来的2倍，但是再次达到平衡时却为原平衡的1.6倍，确定增大压强导致平衡向逆反应方向

考点：压强对化学平衡的影响。

10．下列关于反应H2(g) + I2(g) = 2HI(g)的平衡常数K的说法中，正确的是

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定量

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

D．平衡常数K只与温度有关，与反应物的浓度无关

【答案】D

【解析】

试题分析：本题需对化学平衡常数全面掌握，认识其为温度的常数，只与温度有关，而与物质的浓度无关；而且掌握化学平衡常数的意义，可以应用于判断化学反应的平衡状态、反应进行的方向、化学反应的热效应、及有关转化率的计算。

考点：化学平衡常数。

11．对于反应A(s) + 2B(g) = 3C(g) △H < 0，下列说法正确的是

A．当2v(B)正 = 3v(C)逆时，反应达到平衡状态

B．其他条件不变时，降低温度，正、逆反应速率都减慢

C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快

D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显变化

【答案】B

【解析】

试题分析：温度对反应速率的影响为升高温度、增大压强、增大浓度，速率增大；降低温度速率减小，压强对速率的影响因为增大压强，增大了单位体积内活化分子的数目，研究浓度对速率的影响时，因为纯液体和固体的浓度为定值，所以不予考虑。本题当可逆反应达到平衡状态时，3v(B)正 = 2v(C)逆

所以A错误。

考点：化学反应速率。

12．对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是

A．已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

B．已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

C．改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动

D．已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动

【答案】C

【解析】

试题分析：A、若增加碳的量，由于固体浓度是固定不变的，平衡不移动，所以不选A；B、增大氮气的浓度平衡正向移动，但是氮气的转化率会降低，所以不选B；C、改变条件使正反应速率大于逆反应速率，平衡肯定是正向移动，选C；D、在恒压下充入稀有气体，容器的体积增大，反应体系各物质的浓度减小，相当于减压，平衡逆向移动，所以不选D。

考点：化学平衡移动。

13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

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2021新教材人教版高中化学选择性必修第一册对应练习--第二章化学反应速率与化学平衡第一~二节拔高练

2021新教材人教版高中化学选择性必修第一册对应练习--第二章化学反应速率与化学平衡第一~二节拔高练

第一~二节综合拔高练

五年选考练

考点1 化学反应速率及其影响因素

1.(高考组编,)下列叙述不正确的是( )

A.(2019课标Ⅲ,12B)在过氧化氢溶液中加入少量MnO2加快氧气的生成速率

B.(2018课标Ⅱ,13D改编)向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液,观察实验现象,不能达到探究浓度对反应速率的影响的目的

C.(2018江苏单科,10D)在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快

D.(2018江苏单科,13B)下图是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

2.(2016浙江4月选考,18,2分,)X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-a kJ·mol-1。一定条件下,将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中,反应10 min,测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( )

A.10 min内,Y的平均反应速率为0.03 mol·L-1·s-1

B.第10 min时,X的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1

C.10 min内,消耗0.2 mol X,生成0.4 mol Z

D.10 min内,X和Y反应放出的热量为a kJ

3.(2015福建理综,12,6分,)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确．．．的是( ) c/mol·L-1

v/mmol·L-1·min-1

T/K 0.600 0.500 0.400 0.300

318.2 3.60 3.00 2.40 1.80

328.2 9.00 7.50 a 4.50

b 2.16 1.80 1.44 1.08

A.a=6.00

B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变

C.b<318.2

D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

2015年高考理综化学试题和答案(课标全国乙卷)

2015年高考理综化学试题和答案(课标全国乙卷)

第1页(共10页) 2015年高考理综化学试题（新课程全国乙卷）

使用地区：山西、江西、河南、河北、湖南、湖北、陕西

可能用到的相对原子质量：

H −1 C −12 N −14 O −16 Cl−35.5 K−39

Cr−52 Fe−56 Cu−64 Br−80 Ag−108 I−127

第Ⅰ卷(选择题 共42分)

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金⋯⋯其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）

A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水

【解析】题给四个选项中，只有硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，与题干所述“强水”的性质相符，故“强水”应是硝酸。

【答案】B

8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA

B．2 L 0.5mol•L−1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

【解析】因D(2

1H)和H(1

1H)的质量数不同，则18g D2O和18g H2O的物质的量不同，所以它们所含的质子数也不同，选项A错误；亚硫酸为弱酸，在水溶液中只部分电离为离子，所以溶液中H+离子数应小于2NA，选项B错误；根据过氧化钠与水反应生成氧气的化学方程式2Na2O2+2H2O=2Na2CO3+O2↑，可知O2来源于Na2O2中的−1价O元素，所以生成0.1mol O2时转移的电子数应为0.2NA，选项C正确；根据反应2NO+O2=2NO2知，2mol NO与1mol O2充分反应可生成2mol NO2，但常温下，还存在可逆反应2NO2⇌N2O4，所以产物(NO2和N2O4的混合物)的分子数应小于2NA，选项D错误。

2015年高中化学星级题库 第二章 第三节 化学平衡一星题(含解析)新人教版选修4

2015年高中化学星级题库 第二章 第三节 化学平衡一星题(含解析)新人教版选修4

第二章 第三节 化学平衡一星题

1．汽车尾气净化中的一个反应如下：在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

【答案】A

【解析】

试题分析：A、平衡常数只受温度影响，所以改变一氧化氮的物质的量，平衡常数不变，选A；B、温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳的转化率降低，不选B；C、温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，不选C；D、增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，一氧化氮的转化率减小，不选D。

考点：条件对平衡的影响，化学平衡图像分析。

2．某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为

A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．不能确定

【答案】C

【解析】

试题分析：使用催化剂，平衡不发生移动，转化率不变。答案选C。

考点：考查化学平衡的影响因素。

3．某温度下，反应SO2(g)+ 12 O2(g)SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应SO3(g)SO2(g) + 12O2(g)的平衡常数K2的值为

A．2500 B．100 C．0.02 D．0.001

【答案】C

【解析】

试题分析：SO2(g)+ 12 O2(g)SO3 (g)，；SO3(g)SO2(g) +

12O2(g)，；

，C正确。

考点：考查平衡常数相关知识。

4．一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) 达到平衡状态标志的是

A.A、B、C的分子数之比为1：3：2

B.单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3

C.每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－H D.每生成1mol N≡N,同时生成6molN－H

【答案】D

【解析】

试题分析：由化学方程式N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）可知 ， A、平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的分子数之比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，错误；B、单位时间内生成amol N2为逆反应，同时生成amolNH3是正反应，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，故不能说明达到平衡状态，错误；C、每断裂1molN≡N是正反应，同时断裂3molH-H也是正反应，故不能说明达到平衡状态，错误；D、 每生成1mol N≡N是逆反应，同时生成6molN-H是正反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，正确。

2015年高考化学试题分类汇编化学平衡(DOC)

2015年高考化学试题分类汇编化学平衡(DOC)

化学平衡

（2015·天津）9．下列说法不正确．．．的是

A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

【答案】C

【解析】A项，△S＞0、△H＜0有利于反应的自发进行，A选项两条都满足，结合Na与H2O反应的实验常识，选项正确； B项，饱和Na2SO4溶液使蛋白质溶液聚沉，是物理变化，浓硝酸使蛋白质溶液变性而产生沉淀，是化学变化，故原理不一样；C项，控制变量后，结合常识，二氧化锰对双氧水的催化能力较强，故错误；D项，NH4+可以跟Mg(OH)2溶解出的OH- 反应生成弱电解质NH3·H2O，进而促进了Mg(OH)2的溶解，故正确。

（2015·天津）12.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确．．．的是

A.m=2

B.两次平衡的平衡常数相同

C.X与Y的平衡转化率之比为1:1

D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

【答案】D

【解析】A项，根据题意，在此平衡系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，反应又是在恒温恒容条件下进行的，说明此平衡为等效平衡，根据恒温恒容条件下等效平衡的原理，反应前后气体的系数应相等，因此m=2，选项正确； B项，平衡常数的变化只与温度的变化有关，此反应是在恒温条件下进行，故两次平衡的平衡常数相同，选项正确；C项，平衡转化率等于变化量跟起始量之比，根据三段式原理，X与Y的变化量是1:2关系，而题目中给定的X与Y起始量也是1:2关系，因此X与Y的平衡转化率之比为1:1选项正确，； D项，根据三段式，结合第一次平衡时Z的体积分数为10%，可以计算出c(Z)=0.15 mol·L-1，两次平衡为等效平衡，因此第二次平衡时，Z的浓度也为0.15