化学中考第14讲,金属及化学性质

第14讲 金属及化学性质

第一部分：基础知识

一．金属材料

1.金属材料包括__________和__________两类。

2.金属所共有并区别于非金属的物理性质有________、________和________。一些金属的特性：（1）铁、铝等大多数金属都呈________色，铜呈________色，金呈________色；（2）常温下大多数金属都是固体，________是液体；（3）各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；________的密度最大，________的密度最小；________的熔点最高，________的溶点最低；________的导电性最好，________的硬度最大；地壳中含量最多的金属是________，人体中含量最多的金属是________，目前世界年产量最高的金属是________。

3．合金是指一种金属与其他________或________熔合而成的具有________的________物。一般来说，跟组成的金属相比，合金通常有类似的变化，硬度________，熔点________。

4.铁合金主要包括________和________，它们的区别是________________，生铁含碳量为________，钢的含碳量为________，钢比生铁具有更多优良性能，易于加工，用途更广。

二、金属的化学性质

金属的化学性质体现在它们与________反应，与________反应，与________反应。

1.金属与氧气的反应

（1）镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式为________________、________________

（2）铜、铁在温度较高时与氧气能反应，反应方程式为________________、________________

（3）“真金不怕火炼”指金在高温下也不与________反应，说明了金的________性质很稳定

（4）铝抗腐蚀性好的原因是________________________________________

2.金属与酸的反应：

稀盐酸 稀硫酸

镁

铝

锌

铁

3.金属与盐溶液的反应：

（1）铁丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液的铁钉表面覆盖________，溶液由________逐渐变为________；化学反应方程式为________________，反应后金属的质量________，溶液的质量________，能否用铁桶盛放硫酸铜溶液(或农药波尔多液) ______________。 （2）铝丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由________逐渐变为________；反应的方程式为________________，

（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，现象为浸入溶液中的铜丝表面覆盖________________，溶液由________逐渐变为________________。

4.（1）金属的活动性顺序表（由强到弱）

（2）规律：①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，________________________

②位于________前面的金属能置换出盐酸，硫酸中的________________

③位于________的金属能把位于________的金属从它们的化合物溶液里_________________。

5.置换反应：是指_______________________________________________________

三．金属的冶炼

1.常见矿石名称与主要成分：赤铁矿的主要成分是________，铝土矿的主要成分________，孔雀石的主要成分____________，磁铁矿的主要成分________________

2.工业炼铁

（1）原理：在高温下，利用还原剂________将铁从铁矿石里________出来。CO还原氧化铁的实验现象：________________，澄清石灰水变_____________，尾气燃烧产生________火焰。下面该实验的主要步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入CO气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入CO。正确顺序：________________

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

①焦炭的作用：________________、________________；②石灰石的主要作用______________

（3）主要设备：高炉。高炉中发生的主要反应有：________________、____________________ 、________________________________

四、金属的锈蚀和保护

1、钢铁的生锈实际上是铁跟空气中的________、________等物质发生一系列化学反应，生成铁锈，铁锈是一种复杂的混合物，其主要成分是________________

2、常用的防止铁生锈的方法主要是保护层使金属和______或_______隔绝。可在钢铁制品上________、________或________。保持铁制品表面的________和________也是防锈的一种好方法。

3.与铁有关的反应 (写化学方程式)

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

Fe2O3

Fe Fe3O4 FeCl2

FeSO4

Cu

铁锈 ①

②③

④ ⑤ ⑥ 第二部分：2012年中招真题回顾

1.(2012.淮安市)青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是【 】

A. 青铜属于纯净物 B. 青铜属于金属材料

C. 青铜的硬度比铜大 D. 青铜耐腐蚀，易铸造成形

2．（2012.广州市）下列说法正确的是【 】

A．铝是人类最早利用的金属材料

B．铜是目前世界年产量最高的金属

C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在

D．日常使用的金属材料大多数是合金

3．（2012.株洲市）下列各组物质间能发生化学反应的是【 】

A．银和稀盐酸 B．铁和硫酸锌溶液

C．硝酸钾溶液和食盐水 D．硫酸和氯化钡溶液

4.（2012.菏泽市）把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是【 】

A. Fe、X、Ag B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe

5.（2012．肇庆市）把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。则三种金属活动顺序为【 】

A．Y> X >Z B．X >Y> Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y

6．（2012•连云港）现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应；②Z+HSO4（稀）=ZSO4+H2↑；③X+2YNO3=2Y+X（NO3）2，这三种金属的活动性顺序正确的是【 】

A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X

7．（2012•湖州）下列说法符合图中漫画情景的是（ ）

A. 此反应可能是复分解反应

B. 若金属1是锌，金属2可能是银

C. 此反应可能是Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2

D. 比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液

8.（2012.临沂）小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；② 铁、银、硫酸铜溶液 ；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 。上述四个方案所选试剂正确的是：【 】

A、○2○4 B、○1○2○3 C、○1○2○3○4 D、○2○3

9．（2012•济宁）下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（ ）

①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；

②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；

③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；

④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气．

A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④

10.（2012.眉山市）向AgNO3和Cu( NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是【 】

A.一定有锌粉剩余 B.所得溶液中一定有2n2+、Cu2+

C.一定有银粉生成 D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+

11.（2012．桂林市）把锌片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是【 】

A.稀盐酸 B.硫酸镁溶液 C.硫酸亚铁溶液 D.硝酸银溶液

12.（2012．武汉市）向AgNO3溶液中加人一定质量的AI和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：

①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。

②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。

③滤渣中一定含有Ag。

④滤液中一定含有Fe ( NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al （NO3）3。

以上说法正确的个数为（ ）

A. 0个 B. l个 C.2个 D. 3个

13.（2012．上海市）用锌从含有硝酸银的废液中回收银，正确的化学方程式是（ ）

A．Zn+Ag(NO3)2→Ag+Zn(NO3)2 B．Zn+AgNO3→Ag+ZnNO3

C．Zn+2AgNO3→2Ag+Zn(NO3)2 D．Zn+AgNO3→Ag+Zn(NO3)2

14.（2012.怀化市）（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 ；

（2）生铁和钢是世界上用量最大的 （填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为 。写出防止铁生锈的一种方法是