2021年
马鞍山市
高一年级公开课
课 题： 电 解 质
开课地点： 马鞍山市第二十二中学
开课时间： 2021
年10月 15日
开课教师： 周 美 华
课题：必修一第二单元第二节 离子反响 第一课时电解质
【知识与技能】：
1. 掌握电解质、非电解质、电离的概念。
2 区分电解质与非电解质。
3掌握强电解质电离方程式的书写。
【过程与方法】：
1通过对电解质和非电解质的学习，引导学生构建概念。
2借助翻转课堂和“四重表征〞学会知识的探究与归纳。
3通过对电解质的电离和电离方程式的学习，提高自主学习能力。
【情感态度与价值观】：
1通过对概念的探究学习，了解手持技术，激发学生学习兴趣。
2小组合作学习，体验探究过程。
【教学重点】: 电解质与非电解质的划分；电离方程式的书写。
【教学难点】: 电解质与非电解质的划分
【教学方法】: 微课和翻转、实验探究、手持技术辅助
【实验准备】：食盐固体，食盐溶液 ，盐酸，氢氧化钠溶液，酒精，水，电极，电源、灯泡，传感器等
【教学过程】： 1第一环节：课堂答疑、实验探究、总结知识框架
2. 展示：微课统计截图 ppt 疑问 总结知识框架
3. 课前收到一些疑问，经老师整理概括，大致有这些疑问。
4. 疑问1；氯化钠水溶液导电，为什么氯化钠就是电解质？
5. 疑问2：酸分子为什么能变成离子，是化学变化吗？
6. 疑问3：酒精的水溶液为什么不导电？
7. 疑问4：金属、石墨也能导电，导电原因是什么？
8. 疑问5：NaHCO3属于酸式盐，为什么不能电离出H？
………
总结知识框架、设问：如何判断是否导电？
第一局部：疑问1 答疑
环节1创设实验情境→宏观表征
试验物质的导电性。
〔1〕把碳棒插入盛有氯化钠固体的烧杯中，观察现象；
〔2〕把碳棒插入盛有纯水的烧杯中，观察现象；
〔3〕往纯水中慢慢参加氯化钠固体，观察现象。
第 1 页 共 19 页 专题1 离子反应的应用 课件(共36张PPT）高一化学（人教版2023必修第一册）
(共36张PPT)
第二节 离子反应
专题：离子反应的应用
第一章 物质及其变化
离子共存
01
离子的检验与推断
02
学习目标
1．通过微观动画演示，联系强酸、强碱和盐与弱酸、弱碱溶液电离方程式的不同书写，认识不同电解质在溶液中的电离程度不同，从而将电解质分为强电解质和弱电解质，理解强弱电解质与物质类别的关系，能识别强弱电解质及应用。
2．通过回顾电解质在溶液中发生复分解反应的条件，小组讨论交流，了解离子共存的本质及条件，掌握复分解型离子共存与不共存的判断方法。
3．通过问题探究、归纳总结、教师引导，能利用离子的特征反应和共存规律（或典型代表物的性质和反应），初步学会鉴别和推断一些常见离子的基本方法。 第 2 页 共 19 页 近期，环境保护组织对某市相邻甲、乙两企业排出的废水进行了检测，发现甲企业的废水中含有下列几种离子：K＋、SO42-、CO32－、Cl－。乙企业的废水中含有大量Ba2＋、NO3－，若将这两种废水混合，废水的污染性明显降低，这是什么原因呢？通过本节课的学习，我们就可以回答这一问题。
甲
乙
离子共存
离子共存
任务一、问题探究：强酸、强碱与弱酸、弱碱在电离方程式、离子方
程式书写上有何不同，其本质原因是什么？
活动一、认识强弱电解质
OH－
Na＋
NaOH==Na＋ ＋ OH－
CH3COO-
H3O+
CH3COOH
观
察
与
思 第 3 页 共 19 页 考
NaOH固体溶与水
CH3COOH CH3COO- + H+
醋酸溶与水
离子共存
不同电
解
质
比较
强酸、强碱、
大部分盐
弱酸、弱碱、
少部分盐
①电离方程式：用等号，且多元强酸、强碱一步写。
②书写离子方程式时，强酸、强碱及可溶性盐要拆。
①弱酸、弱碱、少部分盐用可逆符号，且多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。。
第三讲 离子反应（2）
一、离子共存
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。
２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2- 、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
３、有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-等与H+不能大量共存。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
１、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
２、在酸性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
注意事项：
1．审题时应注意题中给出的附加条件，如：
①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液等。
②有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）3使溶液呈现一定的颜色。 ③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性条件下具有强氧化性。
④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。
2．审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I－与
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
教学目标
（一）知识与技能
1.使学生理解电离、电解质、离子反应的概念。
2.使学生理解离子反应和离子方程式的含义。
3.掌握离子方程式的书写规则。
培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的水平。
（三）情感、态度与价值观
通过观看微观动画，培养学生通过现象理解事务本质的水平。
教学重点：
电离、电解质的概念；离子反应和离子反应方程式的书写方法。
教学难点
电解质的判断，离子反应方程式的书写。
课时安排
共二课时。
第一课时：电离；电解质、非电解质的概念及比较；电离方程式的书写；离子反应和离子方程式概念。
第二课时：离子反应和离子方程式的书写、意义，离子反应发生的条件。
教学方法
实验探究、讨论、分析、比照、设疑、讲解、练习。
教具准备
投影仪、微机、大屏幕
教学过程
第一课时
［引言］通过第一节内容的学习，我们知道，化学反应可有不同的分类方法。根据反应物和生成物的类别和种数可将其分为大家都非常熟悉的四种基本类型。
[学生回答]化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 [讲述]在这个章我们还会学到根据是否有电子的转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。另外，化学反应还有一种重要的分类方法即根据是否有离子参加，将其分为离子反应和非离子反应，当然随着我们知识的积累，化学反应还有其他分法。
［屏幕显示］
［过渡］今天，我们将开始转入对离子反应的学习。离子是微观的概念，希望借助计算机的微观模拟，能够更好地掌握本节的内容，要求大家从实验的现象中理解到实验的本质，进而总结出离子反应的规律。
［板书］第二节 离子反应
［投影］据初中所学判断，以下那些物质中能导电？为什么？请大家思考。
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
［提问并小结］——学生回答时用epointer画出。
