湖南省益阳市箴言中学高二化学上学期期中试卷文(含解析)

湖南省益阳市箴言中学2019-2020学年高二化学上学期1月期末学业水平考试试题本试题卷包括选择题、填空题、实验题,共6页。

考试时量60分钟,满分100分。

本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)1．碳酸钠(Na 2CO 3)俗名苏打,属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物2．氧元素有多种核素,其中核素 818O 的中子数是A ．8B ．10C ．18D ．263．蘸取碳酸钾在酒精灯外焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈A ．黄色B ．紫色C ．绿色D ．砖红色4．环境污染危害人体健康。

下列做法会造成大气污染的是A ．使用太阳能热水器B ．使用电动公交车C ．大量焚烧秸杆D ．用天然气替代煤作燃料5．下列物质中,能作为潜水员和宇航员的供养剂的是A ．水玻璃B ．氢氟酸C ．过氧化钠D ．高锰酸钾6．用红色激光照射下列物质,能观察到丁达尔效应的是A ．乙醇溶液B ．氢氧化铁胶体C ．酸酸铜溶液 D．蔗糖溶液 7．从不含杂质的氯化钠溶液获得氯化钠晶体,采用的操作是8．下列化学反应中,属于吸热反应的是A ．木炭燃烧反应B ．稀硫酸与烧碱反应C ．生石灰与水反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应9．下列离子在含有0.1 mol/L SO 42-的溶液中不能大量存在的是A ．Al 3＋B ．Cu 2＋C ．Fe 3＋D ．Ba 2＋10．下列试剂常用来检验Fe 3＋的是A ．氯水B ．BaCl 2溶液C ．KSCN 溶液D ．KNO 3溶液11．海水是重要的水资源。

下列方法可用于淡化海水的是A ．蒸馏法B ．过滤法C ．分液法D ．萃取法12．下列气体溶于水,所得溶液呈碱性的是A ．NH 3B ．NO 2C ．SO 2D ．SO 313. 下列行为中,符合安全要求的是A ．节日期间,在任意场所燃放烟花爆竹B ．实验时,将水倒入浓硫酸配制稀硫酸C ．煤矿矿井,必须通风、严禁烟火D ．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气14．高炉炼铁的主要反应是：Fe 2O 3＋3CO 高温=====2Fe ＋3CO 2,该方法在治金工业上称为A ．电解法B ．热还原法C ．热分解法D ．铝热法15．在反应2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑中,下列操作能减小反应速率的是A ．降低温度B ．升高温度C ．增大H 2O 2的浓度D ．加入少量MnO 216．某化学课外活动小组组装了右图所示的西红柿电池,下列有关该电池的说法正确的是A ．铜作负极B ．锌作正极C ．电子由铜经导线流向锌D ．锌片上的反应为：Zn －2e －===Zn 2＋17．下列反应中,属于加成反应的是 A. CH 4+C12CH 3Cl+HCl B. CH 2= CH 2+ C12C ． +Br 2+HBr D. CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O18．下列物质不与氢氧化钠溶液反应的是A ．AlB ．Al 2O 3C ．Al(OH)3D ．NaAlO 219．滥用药物有碍健康,下列有关用药的叙述正确的是A ．长期大量服用阿司匹林可预防感冒B ．运动员长期服用麻黄碱可提高成绩C ．服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸D ．注射青霉素前要先做皮肤敏感试验20．下列物质不能使有色布条褪色的是A ．次氯酸溶液B ．次氯酸钠溶液C ．漂白粉溶液D ．氯化钙溶液21．利用铝热反应原理可以制取金属锰,化学方程式为：3MnO 2＋4Al 高温=====3Mn ＋2Al 2O 3,该反应的氧化剂是A ．MnO 2B ．AlC ．MnD ．Al 2O 322．下列离子方程式中,正确的是A ．稀硫酸滴在铜片：Cu ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2B ．铁与氯化铁溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===2Fe 2＋C ．盐酸和氢氧化钡溶液反应：H ＋＋OH －===H 2OD ．碳酸钙和稀盐酸反应：CO 32-＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O23．对于1 mol/L 的NaOH 溶液,下列有关说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)A ．Na ＋的数目为N AB ．OH －的物质的量为1 molC ．Na ＋的物质的量浓度为1 mol/LD ．NaOH 的质量为40 g24.已知4NH 3+5O 2==4NO+6H 2O,若反应速率分别用V(NH 3)、V(O 2)、V(NO)、V(H 2O)表示,则正确的关系是A ．4/5 V(NH 3)== V(O 2)B ．5/6 V(O 2)== V(H 2O)C ．2/3 V(NH 3)== V(H 2O)D ．4/5 V(O 2)== V(NO)25.已知可逆反应N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ）达到平衡时,其平衡常数表达式正确的是A ．K=C(N 2)▪C(H 2)/C(NH 3) B.K=C(N 2)▪C 3(H 2)/C(NH 3) C ．K=C 2(NH 3)/C(N 2)▪C 3(H 2) D.K=C(NH 3)/C(N 2)▪C 3(H 2)二、填空题(本题包括4小题,每空2分,共50分)26．(12分)请根据物质在生产中的应用填空：(1)自来水厂对水消毒,常使用的物质是__________(填“液氯”或“明矾”)；(2)制造光导纤维的基本原料是__________(填“硅”或“二氧化硅”)；(3)铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中,表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属。

湖南省益阳市箴言中学2008-2009学年高三上期期中考试化学满分：100分时量：90分钟制卷人：肖灿兰可能用到的原子量：一、选择题（16×3分）1、下列电子式或结构式不正确的是( )A. 二氧化碳分子 O＝C＝OB. 氮分子C. 氟离子....-:]F[: D. 水分子....H :O:H2、能证明氯化氢是共价化合物的现象是( )A．氯化氢极易溶于水中B．液态氯化氢不能导电C．氯化氢在水溶液中是完全电离的D．氯化氢是无色气体且有味3、近年来，食品安全问题越来越引起社会的广泛关注，下列做法你认为正确的是( )A、用硫磺熏制粉丝使它变白B、用福尔马林浸泡海产品以保鲜C、用苏丹红一号作为食品添加剂改善食品色泽D、腌制食品严格控制亚硝酸钠的用量4、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A.光气(COCl2)B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼5、离子M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7x-+bS2-+cH+dM3++eS↓+fH2O若a＝1、b＝3,则M2O7x-中的M元素的化合价为( )A.+2B.+3C.+4D.+66、下列说法正确的是（）A．SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2、H2O2、O3都能使红墨水褪色且原理相同D．SO2和O3同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好7、下列反应的离子方程式正确的是（）A．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠Ca++2HCO-3+2OH－CaCO3↓+2H2O+CO-23B．少量氯气通入碘化亚铁溶液中：Cl2+Fe2++2I－=2Cl－+Fe3++I2C．氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OD．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2CO2+2OH－CO-23+ H2O8、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+189、将等体积的Na2S溶液和Na2SO3溶液混合并加入适量的稀H2SO4，有淡黄色沉淀产生(已知该沉淀是单质硫)；再微热，无酸性气体产生。

2021年下学期高二第三学月考试化学(考试时间：75分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1~5 D D A A A 6~10 A B C B D二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11~15 C AC AD C AB三、非选择题：本题共5小题，每空2分，共64分。

16．（8分）（1）2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) ΔH=-1452.8kJ/mol（2）> -93 +226.7kJ·mol−117．（12分）（1）c(NH+4)＞c(ClO−)＞c(OH−)＞c(H+) Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3＞NaHCO3（2）Al3++3ClO−+3H2O=Al(OH)3↓+3HClO 防止因Fe3+水解而影响滴定终点的判断（3）偏高0.060018．(12分)(1)增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率(2)Cu(3)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O②3.3≤pH<7.2③取少量待测电解液于试管中，向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则待测电解液中含有Fe2＋(4)2.0×10－419．（14分）（1）正CH4-8e−+4O2−=CO2+2H2O （2）ac（3）Fe+8OH−-6e−=FeO2−4+4H2O H2阴＜20．(14分)（1）> （2）4.3×1013（3）S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝-529kJ·mol−1（4）> （5）> （6）2700 增大。

湖南省益阳市箴言中学2014-2015学年高二上学期末考试文科化学试题时量： 60分钟总分：100分注意事项：1、答第一卷前，考生务必将自己的姓名、座位号、考试科目涂写在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，不能答在试题上。

如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其它答案。

3、可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16第一部分选择题（共66分）一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题3分，共66分）1、2014北京马拉松比赛中最热门的话题并非参赛人数、比赛结果，却是“雾霾”。

比赛当天，北京市的空气质量为严重污染级别。

下列物质不计入“空气污染指数”的项目是（）A．二氧化硫 B．二氧化碳C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物2、在垃圾分类处理和利用的标志中，图1属于（）A．厨余垃圾标志B．危险废物标志C．可回收物标志D．其他垃圾标志图13、下列变化属于化学变化的是（）A．蒸馏法分离酒精与水B．食物腐烂C．过滤除去水中的泥沙D．分液法分离四氯化碳与水4、理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放，符合绿色化学的概念。

下列反应类型中完全符合要求的是（）A．分解反应B．置换反应C．复分解反应D．化合反应5．下列化合物中，属于盐的是（）A.COB. MgCl2C.H2SO4D.KOH6、在反应Cu+2 H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中，还原剂是（）A.C uB.H2SO4C. CuSO4D.SO27、下列化学用语中，不正确的是（）A.氯离子结构示意图：B.HCl的电子式：C. H2O分子的结构式：H-O-HD.NaOH又名烧碱8、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（）A．AlCl3B．NaAlO2C．Al(OH)3D．Na2CO39、人体胃酸的主要成分是盐酸。

胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃粘膜，使人感觉不适。

益阳市箴言中学2015—2016学年高二10月月考化学试题时量：90分钟满分：100分一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个答案符合题意）1．在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是A．2H2＋O2高温2H2O B．CaO＋CO2=CaCO3C．CaCO3高温CaO＋CO2↑D．C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O2．在 xA(气)＋yB(气) zC(气)＋wD(气) 的可逆反应中，经1分钟后A减少a mol/L，B减少a/3 mol/， C增加2a/3 mol/L， D增加a mol/L，则x、y、z、w的比例关系是A．3 : 1 : 2 : 3 B．1 : 3 : 3 : 1 C．3 : 2 : 1 : 3 D．1 : 2 : 3 : 23．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 B．υ(C)=0.5 C．υ(B)=0.6D．υ(A)=0.154．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是A．增大压强 B．升高温度 C．增大反应物的量 D．减小生成物的浓度5．可逆反应N 2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2) C．υ正(N2)=3υ逆(H2) D．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) 6．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A．使用催化剂 B．增大固体表面积 C．增大压强 D．增加浓度7．某化学反应其△H= —122 kJ/mol，∆S=231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都不能自发进行 B．在任何温度下都能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进8. 对于3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L－1,则化学平衡常数为A．1/54 B．1/6.75 C．1/27 D．19．在密闭容器中，N 2(g)+3H2(g) 2NH3（g）ΔH＜0，达到甲平衡。

2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个答案符合题意）1．在下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物总能量的是（）A．2H2+O22H2OB．CaCO3CaO+CO2↑C．CaO+CO2═CaCO3D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O2．在xA（气）+yB（气）⇌zC（气）+wD（气）的可逆反应中，经1分钟后A减少a摩/升，B减少摩/升，C增加摩/升，D增加a摩/升，则x、y、z、w的比例关系是（）A．3：1：2：3 B．1：3：3：1 C．3：2：1：3 D．1：2：3：23．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）4．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）A．增大压强 B．升高温度C．增大反应物的量D．减小生成物的浓度5．可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3υ正（N2）=υ正（H2） B．υ正（N2）=υ逆（NH3）C．υ正（N2）=3υ逆（H2） D．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）6．能增加反应物分子中活化分子百分数的是（）A．增大固体表面积B．增大压强C．使用催化剂D．增加浓度7．某化学反应的△H=﹣122kJ•mol﹣1，△S=+231J•mol﹣1•K﹣1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行8．对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol•L﹣1，则化学平衡常数为（）A．B．C．D．19．在密闭容器中，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是（）A．加入适当催化剂B．升高温度C．增大反应物的浓度 D．增大压强10．我国“十二五”期间地球日主题宣传活动的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”．下列行为不符合活动主题的是（）A．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产快速发展的需要B．控制含磷洗涤剂的使用，防止水体富营养化，保护水资源C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．落实资源的“3R”发展观，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）11．根据热化学方程式（在101kPa时）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为297.23 kJ/molB．S（g）+O2（g）=SO2（g） 1mol S（g）放出的热量大于297.23kJC．S（g）+O2（g）=SO2（g） 1mol S（g）放出的热量小于297.23kJD．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S（s）和1mol O2（g）的化学键所吸收的总能量12．已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）△H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（）A．T1＜T2，p1＞p2，m+n＜p，△H＞0 B．T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，△H＜0C．T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p，△H＞0 D．T1＞T2，p1＞p2，m+n＞p，△H＜013．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（）A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣269.8kJ/mol（反应热）B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=﹣114.6kJ/mol（中和热）C．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）D．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）14．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b15．可逆反应：3A（g）⇌3B（？）+C（？）△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A．B和C可能都是固体B．若C为固体，则B一定是气体C．B和C一定都是气体D．B和C不可能都是气体16．如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为（）A．B．C．D．17．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）+Y（g）⇌3W（g）+2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol ）乙（X：1mol，Y：1mol ）丙（X：2mol，Y：2mol ）丁（X：1mol，Y：2mol ）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为（）A．X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁B．X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁C．Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁D．Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲二、填空题（本题包括4个小题，共计49分）18．（10分）（2014秋•北京校级期中）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4﹣+H2C2O4+H +═Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL 0.001mol•L﹣1KMnO4溶液与2mL 0.01mol•L﹣1H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如表：实验硫酸（10%）体积/mL 温度/℃其他物质I 2mL 20 /II 2mL 20 10滴饱和MnSO4溶液III 2mL 30 /IV 1mL 20 1mL蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和（用I～IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和．（3）对比实验I和IV，可以研究对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL 蒸馏水的目的是．19．已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图：①在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80g•mol﹣1，则该蒸气中S2分子的体积数不小于．②若已知硫氧键的键能为d kJ•mol﹣1，氧氧键的键能为e kJ•mol﹣1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1，则S8分子硫硫键的键能为kJ•mol﹣1．20．肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图2所示．已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O═O为500、N﹣N为154，则断裂1mol N﹣H键所需的能量是kJ．21．如表所示是某些物质的燃烧热数据：物质C（s）H2（g）C2H4（g）C2H6（g）C3H8（g）C12H26（l）△H/kJ•mol﹣1﹣393.5 ﹣285.8 ﹣1 411.0 ﹣1 559.8 ﹣2 219.9 ﹣8 571.4①煤油的组成可看作C12H26，煤油燃烧生成液态水时的热化学方程式为．②由上表中的数据（填“能”或“不能”）计算出反应：C2H4（g）+H2（g）→C2H6（g）的反应热．若能，该反应△H=（若不能，此空不填）；若不能，原因是（若能，此空不填）．22．（14分）（2015秋•益阳校级月考）在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H=Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：t℃700 800 850 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式K= ，该反应中Q 0 （选填“＞”或“＜”）．（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是．a．容器中压强不变 b．反应热不变 c．v正（H2）=v逆（CO） d．CO2的质量分数不变（3）800℃，在固定容积的密闭容器中加入混合物，起始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.05mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.03mol/L，反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率（填“大”或“小”）．（4）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如表：850℃时物质的浓度（mol/L）的变化时间（min）CO H2O CO2H20 0.200 O.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 c1c2c3c34 c1c2c3c35 0.116 0.216 0.0846 0.096 0.266 0.104①计算：3min时CO的浓度 c1= mol/L，H2O （g）的转化率= ．②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是．a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．23．（12分）（2011春•台州期中）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）．请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．①1min内，B的平均反应速率为；x= ；②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是；（2）若维持容器压强不变①达到平衡时C的体积分数22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入molA气体和molB气体．24．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化N2H2NH3① 1 3 0放出热量a kJ②0 0 2吸收热量b kJ③ 2 6 0放出热量c kJ下列叙述正确的是（）A．热量关系：a+b=92.4B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①=②C．平衡时氨气的体积分数：①=②＞③D．①N2的转化率+②NH3的转化率=100%2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个答案符合题意）1．在下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物总能量的是（）A．2H2+O22H2OB．CaCO3CaO+CO2↑C．CaO+CO2═CaCO3D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应中生成物总能量低于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应知识来回答．【解答】解：A、氢气的燃烧反应是一个放热反应，故A错误；B、碳酸钙受热分解反应是一个吸热反应，故B正确；C、CaO+CO2═CaCO3属于化合反应，是一个放热反应，故C错误；D、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2．在xA（气）+yB（气）⇌zC（气）+wD（气）的可逆反应中，经1分钟后A减少a摩/升，B减少摩/升，C增加摩/升，D增加a摩/升，则x、y、z、w的比例关系是（）A．3：1：2：3 B．1：3：3：1 C．3：2：1：3 D．1：2：3：2【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】依据反应前后反应物的减小和生成物的增加计算反应比得到化学方程式的系数比，容器中相同条件下，气体浓度之比等于物质的量之比．【解答】在xA（气）+yB（气）⇌zC（气）+wD（气）的可逆反应中，经1分钟后A减少a 摩/升，B减少摩/升，C增加摩/升，D增加a摩/升，则反应工程处中消耗反应物和生成物的物质的量之比=a：：：a=3：1：2：3；所以x：y：z：w=3：1：2：3，故选A．【点评】本题考查了化学反应的定量计算关系和化学方程式中的反应比计算应用，掌握化学方程式计算方法是解题关键，题目较简单．3．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A、υ（D）/2=0.2 mol/（L•s）B、v（C）/2=0.25mol/（L•s），C、v（B）/3=0.2mol/（L•s），D、v（A）/1=0.15mol/（L•s），所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．故选：B．【点评】比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的．4．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）A．增大压强 B．升高温度C．增大反应物的量D．减小生成物的浓度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快；B、升高温度，活增大活化分子数，反应速率加快；C、增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化；D、对于正反应是吸热反应的可逆反应，降低温度，平衡向逆反应移动，生成物的浓度降低．【解答】解：A、增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快，若没有气体参加，压强对反应速率不影响，故A错误；B、升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故B正确；C、增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化，如固体、纯液体，反应速率不一定加快，故C错误；D、对于正反应是吸热反应的可逆反应，降低温度，平衡向逆反应移动，生成物的浓度降低，反应速率减慢，故D错误；故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的常见因素，难度不大，可以根据所学知识进行回答，注意反应中固体、纯液体的量发生改变对反应速率无影响是学生在解题中容易忽略的知识．5．可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3υ正（N2）=υ正（H2） B．υ正（N2）=υ逆（NH3）C．υ正（N2）=3υ逆（H2） D．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）【考点】化学平衡状态的判断．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化．【解答】解：A.3υ正（N2）=υ正（H2），都是正反应，故A错误；B．υ正（N2）=υ逆（NH3），反应速率之比不等于化学计量数之比，故B错误；C．υ正（N2）=3υ逆（H2），反应速率之比与化学计量数之比不等，故C错误；D．2υ正（H2）=3υ逆（NH3），反应速率之比等于化学计量数之比，故υ正=υ逆，故D 正确，故选D．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．6．能增加反应物分子中活化分子百分数的是（）A．增大固体表面积B．增大压强C．使用催化剂D．增加浓度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】一般来说，升高温度、加入催化剂等，都可增加反应物分子中活化分子百分数，以此解答．【解答】解：A．增大固体表面积，反应速率加快，是因为接触面积增大，与活化分子的百分数无关，故A错误；B．如果通过减小体积来增大压强，会增加单位体积内的活化分子的数目，但百分数不变，故B错误；C．使用催化剂，可以降低活化能，使更多的普通分子转化为活化分子，故活化分子的百分数增加，故C正确；D．增加浓度，只能使活化分子的数目增多，但不能增加活化分子百分数，故D错误．故选C．【点评】本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响不同，把握相关基础知识的积累．7．某化学反应的△H=﹣122kJ•mol﹣1，△S=+231J•mol﹣1•K﹣1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行【考点】焓变和熵变．【分析】反应自发进行的判断依据为：△H﹣T△S＜0，据此解答．【解答】解：△H=﹣122kJ•mol﹣1，△S=+231J•mol﹣1•K﹣1，则：△H﹣T△S=﹣122kJ•mol﹣1﹣T0.231J•mol﹣1•K﹣1＜0，所以反应一定是自发进行的反应，所以在任何温度下都能自发进行，故选：A．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据和计算应用，注意计算过程中焓变和熵变的正负号应用，题目较简单．8．对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol•L﹣1，则化学平衡常数为（）A．B．C．D．1【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】依据化学平衡三段式列式计算平衡状态的气体浓度，结合平衡常数概念计算得到化学平衡常数，注意固体不写入平衡时计算．【解答】解：平衡时氢气的物质的量浓度4mol•L﹣1，n=2mol，3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）起始量（mol） 3 4 0变化量（mol） 2 2平衡量（mol） 2 2平衡浓度c（H2）=4mol/L，c（H2O）=4mol/L，平衡常数K===1，故选D．【点评】本题考查了化学平衡常数的计算应用，注意固体和纯液体不能写入平衡常数表达式，题目较简单．9．在密闭容器中，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是（）A．加入适当催化剂B．升高温度C．增大反应物的浓度 D．增大压强【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】在时间t时，正逆反应速率都增大了，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，可以改变的条件为：增大压强或者缩小容器体积，不能通过温度改变来实现，因为正反应为放热，升高温度反应速率增大，但是平衡向着逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，据此进行分析．【解答】解：根据图示可知，在时间t时，正逆反应速率都增大了，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，可以改变的条件为：增大压强或者缩小容器体积，A、加入催化剂，正逆反应速率同时增大且相等，故A错误；B、升高温度，正逆反应速率都增大，但是平衡向着逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，故B错误；C、增大反应物浓度，在t这个时间，逆反应速率变化变化，故C错误；D、增大压强，平衡向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学反应速率与平衡图象的关系，会根据正逆反应速率相对大小确定反应方向是解本题关键，难度中等．10．我国“十二五”期间地球日主题宣传活动的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”．下列行为不符合活动主题的是（）A．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产快速发展的需要B．控制含磷洗涤剂的使用，防止水体富营养化，保护水资源C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．落实资源的“3R”发展观，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．煤为非再生资源，燃烧煤能造成环境污染；B．含磷洗衣粉能使水中藻类物质大量繁殖，造成水域污染；C．不可再生能源不能短期内从自然界得到补充，开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，符合主题；D．实现资源的“3R”利用，符合主题．【解答】解：A．煤为非再生资源，燃烧煤能造成环境污染，不符合节能减排的理念，故A 错误；B．磷是植物的营养元素，能造成水体富营养化，控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源，符合主题，故B正确；C．太阳能、水能、风能、可燃冰等为可再生能源，煤、石油等为非可再生资源，开发和利用新能源可减少煤、石油非可再生资源的开发和利用，故C正确；D．实现资源的“3R”利用，可充分利用资源，减少浪费，符合主题，故D正确；故选A．【点评】本题考查了善待地球、科学发展相关知识，涉及水体富营养化、化石燃料、新能源、资源的“3R”利用，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生的良好科学素养，注意把握物质的性质，题目难度不大．11．根据热化学方程式（在101kPa时）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为297.23 kJ/molB．S（g）+O2（g）=SO2（g） 1mol S（g）放出的热量大于297.23kJC．S（g）+O2（g）=SO2（g） 1mol S（g）放出的热量小于297.23kJD．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S（s）和1mol O2（g）的化学键所吸收的总能量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，可知该反应为放热反应，S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，以此来解答．【解答】解：由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，A．二氧化硫为稳定氧化物，S的燃烧热为297.23 kJ/mol，故A正确；B．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故B正确；C．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故C错误；D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确；故选C．【点评】本题考查燃烧热的热化学反应方程式，明确燃烧的概念及反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答，题目难度不大．12．已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）△H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（）A．T1＜T2，p1＞p2，m+n＜p，△H＞0 B．T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，△H＜0C．T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p，△H＞0 D．T1＞T2，p1＞p2，m+n＞p，△H＜0【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】根据“先拐先平数值大”，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再根据温度、压强对B%的影响，判断平衡移动，进而判断反应△H的符号及m+n与p 的关系．【解答】解：由左图知，温度T1为先到达平衡，故T1＞T2，升高温度，B%减小，则平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0；由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2＞P1，增大压强，B%减小，则平衡向正反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，故m+n＞p，由上述分析可知T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p，△H＞0故选C．【点评】本题考查化学平衡影响因素、化学平衡图象等，难度中等，图象的解题方法是“先拐先平”，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响确定答案．13．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（）A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣269.8kJ/mol（反应热）B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=﹣114.6kJ/mol（中和热）C．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）D．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量；B、中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；C、热化学方程式要标明物质的聚集状态；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；【解答】解：A、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（反应热），符合热化学方程式的书写，故A正确；B、2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=﹣114.6kJ/mol（（中和热），这里的硫酸是稀硫酸才是合理的，故B错误；C、热化学方程没有标明物质的聚集状态，故C错误；D、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）反应中生成的氧化物水是气体，不是稳定氧化物，故D错误．故选A．【点评】本题考查了燃烧热、中和热、热化学方程式的书写方法和判断，关键是概念的理解，题目较简单．14．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则a＜b，据此结合选项判断．【解答】解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则a＜b，A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A正确；B、平衡向正反应移动，A的转化率增大，故B正确；C、平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C正确；D、减小压强，平衡向生成B的方向移动，则a＜b，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学平衡移动等，难度不大，注意利用假设法分析、判断平衡移动方向．15．可逆反应：3A（g）⇌3B（？）+C（？）△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A．B和C可能都是固体B．若C为固体，则B一定是气体C．B和C一定都是气体D．B和C不可能都是气体【考点】化学平衡的影响因素．【分析】反应是吸热反应，升温平衡正向进行，气体平均相对分子质量=，依据概念中的气体质量、气体物质的量分析判断．【解答】解：3A（g）⇌3B（？）+C（？）（△H＞0），该正反应吸热，温度升高，平衡右移，变小，依据反应的系数关系，气体平衡体系的质量守恒，平均摩尔质量的变化，由反应前后气体物质的量变化、混合气体的质量变化决定；A、B和C可能都是固体时，只有A一种气体，不变，故A错误；B、C为固体，B一定为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，故B正确；C、若都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，减小，但若B为气体，C为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，故C错误；D、B和C可能都不是气体，只有A一种气体，不变，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断，主要考查气体摩尔质量的变化与物质状态的关系，气体质量变化、气体物质的量变化是解题关键，题目难度中等．16．如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为（）A．B．C．D．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，正反应是体积减小的放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，SO3的体积φ（SO3）减小；增大压强平衡向正反应移动，SO3的体积φ（SO3）增大．结合图象采取定一议二法分析：A、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越大；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越小．B、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越大；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越大．C、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越小；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越大．D、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越小；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越小．【解答】解：对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，正反应是体积减小的放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，SO3的体积φ（SO3）减小；增大压强平衡向正反应移动，SO3的体积φ（SO3）增大．A、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越大；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越小，与实际图象不符合，故A错误；B、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越大；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越大，与实际图象不符合，故B错误；C、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越小；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越大，与实际图象相符合，故C正确；D、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越小；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越小，与实际图象不符合，故D错误．故选：C．【点评】考查平衡移动图象、外界条件对化学平衡移动的影响等，难度中等，根据图象采取定一议二法分析改变条件与φ（SO3）变化关系是关键．。

湖南省益阳市箴言中学2014-2015学年高二化学上学期1月月考试题（时量： 90分钟 总分： 100 分）可能用到的相对原子质量：H －1 、C －12 、N －14、O －16、Na －23、P －31、S －32 一、选择题（本题共54分，每小题3分，只有一个正确选项） 1、下列变化中，属于放热反应的是A.H 2O(g)==H 2O(l) △H= -44kJ/molB.2HI(g)==H 2(g)+I 2(g) △H=+14.9kJ/molC.能量变化如右图所示的化学反应D.形成化学键时放出能量的化学反应 2、反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率，其中表示反应速率最快的是A ．v(A)＝0.15 mol ·L －1·min －1B ．v(B)＝0.02 mol ·L －1·s －1C ．v(C)＝0.40 mol ·L －1·min －1D ．v(D)＝0.45 mol ·L －1·min －13、在100g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H=-110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol ，与这些碳完全燃 烧相比，损失的热量是A ．392.92kJB ．2489.44kJC ．784.92kJD ．3274.3kJ 4、下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是 A ．K +、S 2-、NO 3-、H +B ．CrO 42-、H +、K +、Cl-C ．Ba 2+、Na +、HCO 3-、OH-D ．K +、SO 42-、S 2-、Na+5、用水稀释0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液，其中随水的量增大的有（1）n(H +) （2）c(H +) （3）c(H +)/c(CH 3COOH) （4）c(CH 3COOH)/ c(H +)A ．（1）（3）B ． （1）（4）C ．（3）（4）D ．（1）（2） 6、现有下列四个图像下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ） A ．N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)能量 反应物的总能量生成物的总能量B．2SO 3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0)C．4NH 3(g)+5O2(g) 4NO+6H2O(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0)D．H 2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0)7、在氢硫酸中，c(H+)和c(S2－)的比值是A.1B. 2C. 大于2D. 在1～2之间8、在相同温度下，100mL 0.1mol/L的醋酸溶液与10mL 1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A. 中和时所需NaOH量B. 电离程度C. H+的物质的量浓度D. CH3COOH的物质的量9、向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C的浓度为0.6 mol·L－1。

湖南省益阳市箴言中学19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列化学用语正确的是()A. HCl的电子式：B. 氯离子的结构示意图：C. 甲烷分子的比例模型：D. 核内有8个中子的碳原子： 68C2. 613C和 614C是碳元素的两种核素，它们具有不同的()A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 核外电子排布3.用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到的焰色呈A. 黄色B. 紫色C. 绿色D. 砖红色4.化学与科学、社会和人类生活密不可分，下列有关大气污染防治说法错误的是()A. 开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B. 农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C. 实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D. 汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放5.将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是()A. CaCl2、KOH、Na2CO3B. Na2CO3、BaCl2、HClC. K2SO4、HCl、NaOHD. CuSO4、HCl、NaCl6.用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是()A. 溶液B. 胶体C. 乳浊液D. 悬浊液7..从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的方法是A. B.C. D.8.下列化学反应属于吸热反应的是()A. 碘的升华B. 生石灰溶于水C. 镁与稀盐酸反应D. 氢氧化钙与氯化铵晶体混合9.下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是()A. K+、Fe3+、Cl−B. Na+、HCO3−、NO3−C. Al3+、OH−、SO42−D. Na+、Cl−、NO3−10.下列物质，不能鉴别Fe2+和Fe3+的是()A. 烧碱B. 溴水C. KSCN 溶液D. 盐酸11.下列哪种方法不能实现海水的淡化()A. 蒸馏法B. 电渗析法C. 离子交换法D. 电解法12.通入水中所得溶液呈碱性的气体是()A. NH3B. NO2C. SO2D. HCl13.下列行为符合安全要求的是()A. 进入煤矿使用火把照明B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸14.下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是()A. MgCl2(熔融) 电解  Mg+Cl2↑B. Al2O3+3C 高温 2Al+3CO↑C. Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2D. 2Ag2O △ 4Ag+O2↑15.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，其他条件不变时，改变下列条件，可加快反应速率的是()A. 将NH3从体系中分离出来B. 降低反应体系的温度C. 恒温恒容下充入一定量的氖气D. 使用正催化剂16.如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI；装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，X 附近溶液先变红。

2020-2021学年湖南省益阳市箴言中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 可以充分说明反应P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化参考答案：C略2. 下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是( )A．陶瓷B．大理石C．玻璃D．水泥参考答案：B3. 关于下列装置说法正确的是 ( )A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成参考答案：B略4. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，1mol乙烯共用电子对数为4NAB．1mol乙醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应，转移电子数目为NA ks5uC．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为5/22.4 NAD．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NA参考答案：D略5. 某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为4∶3，该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，不能使溴水退色，则该烃的分子式可能为（）A．C3H4 B．C7H8 C．C9H12 D．C8H10参考答案：C略6. L—多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如右图所示，这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖、2001年诺贝尔化学奖的研究成果。

下列关于 L—多巴酸性质的叙述正确的是（）A．只能与碱反应，不能与酸反应 B．1mol该物质最多可与4molNaOH反应C．该物质不能使酸性KMnO4褪色 D．1mol该物质最多可与1.5molHBr反应参考答案：B略7. 酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是（）A．汽车尾气是形成酸雨的原因之一B．酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物C．煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质D．用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成参考答案：C考点：二氧化硫的污染及治理．.专题：热点问题．分析：A．工厂化石燃料燃烧的废气和汽车尾气中的二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质；B．酸雨具有酸性，能腐蚀建筑物和破坏农作物；C．二氧化碳是形成温室效应的气体；D．用不含硫的物质代替含硫的煤作燃料能减少二氧化硫的生成．解答：A．汽车尾气中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，所以汽车尾气是形成酸雨的原因之一，故A正确；B．酸雨具有酸性，能腐蚀碳酸盐、硅酸盐建造的建筑物，能破坏农作物的生长环境，故B正确；C．形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，形成温室效应的气体是二氧化碳，故C 错误；D．天然气的主要成分是甲烷，不含硫元素，用天然气代替含硫的煤作燃料可减少二氧化硫的生成，从而减少酸雨的形成，故D正确；故选C．点评：本题考查了酸雨的形成及危害，难度不大，知道形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，主要正常的雨水的pH也不是7而是5.6，为易错点．8. pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合溶液pH为（）[ 已知：lg6.7=0.8]A．5.0 B．4.2C．4.0 D．3. 2参考答案：D略9. 某地区某日的空气质量报告如下表：A.二氧化硫B.二氧化氮C.可吸入颗粒物D.硫和氮的氧化物参考答案：A10. 下图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。

湖南省益阳市箴言中学【最新】高二上学期期末学业水平考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．碳酸钠(Na2CO3)俗名苏打，属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物2．氧元素有多种核素，其中核素18O的中子数是8A．8 B．10 C．18 D．263．蘸取碳酸钾在酒精灯外焰下灼烧，通过蓝色钻玻璃可观察到火焰呈A．黄色B．紫色C．绿色D．砖红色4．环境污染危害人体健康，下列做法会造成大气污染的是A．使用太阳能热水器B．使用电动公交车C．大量焚烧秸秆D．用天然气代替煤作燃料5．下列物质中，能作为潜水员和宇航员的供氧剂的是A．水玻璃B．氢氟酸C．过氧化钠D．高锰酸钾6．用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是A．乙醇溶液B．氢氧化铁胶体C．硫酸铜溶液D．蔗糖溶液7．从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是A．B．C．D．8．下列化学反应中，属于吸热反应的是A．木炭燃烧反应B．稀硫酸与烧碱反应C．生石灰与水反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体9．下列离子在含有0.1mol/LSO42- 的溶液中不能大量共存的是A．Al3+B．Cu2+C．Fe3+D．Ba2+10．下列试剂常用来检验Fe3+的是A．氯水B．BaCl2溶液C．KSCN溶液D．KNO3溶液11．海水是重要的水资源。

下列方法可用于淡化海水的是A．蒸馏法B．过滤法C．分液法D．萃取法12．下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是A．NH3B．NO2C．SO2D．SO313．下列行为中，符合安全要求的是A．节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹B．实验时，将水倒入浓硫酸配置稀硫酸C．煤矿矿井，必须通风，严禁烟火D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气14．高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2，该方法在治金工业上称为A．电解法B．热还原法C．热分解法D．铝热法15．在反应2 H2O2＝2H2O +O2 中，下列操作能减小反应速率的是A．降低温度B．升高温度C．增大H2O2的浓度D．加入少量MnO2 16．某化学课外活动小组组装了右图所示的西红柿电池，下列有关该电池的说法正确的是A．铜作负极B．锌作正极C．电子由铜经导线流向锌D．锌片上的反应为：Zn – 2e- =Zn2+ 17．下列反应中，属于加成反应的是A．CH4+C12CH3Cl+HClB．CH2= CH2+ C12C．+Br2+HBrD．CH4+2O2CO2+2H2O18．下列物质不与氢氧化钠溶液反应的是A．Al B．Al2O3C．Al(OH)3D．NaAlO219．滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是A．长期大量服用阿司匹林可预防感冒B．运动员长期服用麻黄碱可提高成绩C．服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸D．注射青霉素前要先做皮肤敏感试验20．下列物质不能使有色布条褪色的是A．次氯酸溶液B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液21．利用铝热反应原理可以制取金属锰, 化学方程式为3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应的氧化剂是A．MnO2B．Al C．Mn D．Al2O322．下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋C．盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OD．碳酸钙和稀盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O23．对于1mol/L的NaOH溶液，下列有关说法正确的是A．Na+的数目为N A B．OH-的物质的量为1molC．Na+的物质的量浓度为1mol/L D．NaOH的质量为40g24．已知4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )A．v(O2)=54v(NH3) B．v(H2O)=56v(O2) C．v(H2O)=23v(NH3) D．v(NO)=54v(O2)25．已知可逆反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是A．K=c(N2)▪c(H2)/c(NH3) B．K=c(N2)▪c3(H2)/c(NH3)C．K=c2(NH3)/c(N2)▪c3(H2) D．K=c(NH3)/c(N2)▪c3(H2)二、原理综合题26．请根据物质在生产中的应用填空：(1)自来水厂对水消毒，常使用的物质是__________(填“液氯”或“明矾”)；(2)制造光导纤维的基本原料是__________(填“硅”或“二氧化硅”)；(3)铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属。