2020届高三高考化学(广东专版)专题复习卷：物质结构与性质专题

2020高考化学物质的结构与性质考点专练1.下列对晶体类型判断正确的是( )2.下列化学用语的表述正确的是( )C．CO2的分子示意图：D．次氯酸的结构式：H—Cl—O3.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO4.下列说法正确的是( )A．钛和钾都采取图1的堆积方式B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果5.通常情况下，NCl是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙3述正确的是( )A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为C．NCl3分子是非极性分子D．NBr3比NCl3易挥发6.下列推论正确的是( )A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH＋4为正四面体结构，可推测PH＋4也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子7.设X、Y、Z代表元素周期表中前四周期的三种元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。

下列说法不正确的是( )A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物8.下列推断正确的是( )A．BF3是三角锥形分子B．NH＋4的电子式：[，离子呈平面形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s­p σ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键9.下列有关电子排布图的表述正确的是( )A.可表示单核10电子粒子基态时电子排布B.此图错误，违背了泡利原理C.表示基态N原子的价电子排布D.表示处于激发态的B的电子排布图10.下列各项叙述中，正确的是( )A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s211.下列化学粒子的中心原子是以sp2杂化的是( )A．BCl3 B．NH3 C．CH4 D．BeCl212.高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。

高考化学小专题复习——晶体密度计算1、Ge单晶具有金刚石型结构,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为_________________________g·cm−3（列出计算式即可）。

2CuNi某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_______________________。

②若合金的密度为d g·cm–3,晶胞参数a=_____________________nm。

3、GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm−3,其晶胞结构如图所示。

该晶体的类型为___________,Ga与As以________键键合。

Ga 和As的摩尔质量分别为M Ga g•mol−1和M As g•mol−1,原子半径分别为r Ga pm和r As pm,阿伏加德罗常数值为N A,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

4YMY（Cu）与M（Cl）形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为______________________,已知晶胞参数a=0.542 nm,此晶体的密度为______________________g·cm–3。

（写出计算式,不要求计算结果。

阿伏加德罗常数为N A）5、（O）和B（Na）能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a＝0.566nm,F的化学式为____________；晶胞中A原子的配位数为____________；列式计算晶体F的密度(g·c m¯3)___________________________________。

6、Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a＝0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为_________,列式表示Al单质的密度为________________________g·cm¯3（不必计算出结果）7、金刚石晶胞含有_______个碳原子。

常见非金属及其化合物1．下列各项叙述Ⅰ、Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是( )答案：D2．单质Z 是一种常见的半导体材料，可由X 通过如下图所示的路线制备，其中X 为Z 的氧化物，Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似。

X ――→Mg 加热Mg 2Z ――→盐酸Y ――→加热Z 下列说法正确的是( )A ．X 为酸性氧化物，能与碱反应，不能与酸反应B ．Y 的化学式为SiH 4C ．X 、Z 都含有非极性共价键D ．X 与Mg 在加热条件下反应的化学方程式为SiO 2＋2Mg=====△2MgO ＋Si 答案：B3．(2018·深圳模拟)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是( )A ．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应B ．上述转化中包含了氨气、硝酸、硝酸铵、小苏打、纯碱的工业生产方法C ．反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用D ．反应Ⅴ是先向饱和氯化钠溶液中通CO 2至饱和再通NH 3 答案：D4．党的十九大报告指出：“坚持人与自然和谐共生，坚定走生态良好的文明发展道路，建设美丽中国，为人民创造良好的生活环境”。

下列行为与该主题不相吻合的是( )A ．发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源B ．实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO 2、NO 2的排放C ．在推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车D ．开着大排量的家用汽车开直播声讨雾霾天气 答案：D5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A ．NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C ．Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料D ．CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂 答案：D6．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．H 2SiO 3――→△SiO 2――→盐酸SiCl 4 B ．浓HCl ――→二氧化锰△Cl 2――→石灰乳漂白粉 C ．Fe ――→水蒸气△Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3 D ．Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→蒸发无水MgCl 2 答案：B7．工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水――→氯气①粗产品溴――→通空气和水蒸气②溴蒸气――→SO 2③物质X ――→氯气④ 产品溴。

绝密★启用前2020年高考化学二轮物质结构与性质专项训练本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题2.0分,共20分)1.下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是（）A． C2H6B． C2H2C． BF3D． C2H4【答案】A【解析】2.下列现象与原子核外电子跃迁无关的是（）A．激光B．焰火C．核辐射D．霓虹灯光【答案】C【解析】3.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．加热金属铝使之融化B．液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解D．加热硅晶体使之融化【答案】B【解析】铝属于金属晶体，熔化时克服金属键，故A错误；液氨属于分子晶体，受热蒸发时只发生物理变化，破坏分子间作用力，故B正确；加热HI破坏化学键，故C错误；硅属于原子晶体，熔化时克服共价键，故D错误。

4.氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的结构材料。

下列各组物质熔化时，与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是（）A．硝石(NaNO3)和金刚石B．晶体硅和水晶C．重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2)D．冰和干冰【答案】B【解析】5.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。

该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（）A． Mg2CNi3B． MgCNi3C． MgCNi2D． MgC2Ni【答案】B【解析】6.下列叙述中，正确的是（）A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反【答案】C【解析】在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，选项A不正确；处在同一能级中的电子，其能量是相同的，B不正确；根据核外电子的运动特点可知，选项C正确；D不正确，违背的应该是洪特规则7.下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）A． CCl4和SiCl4的熔点B．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点C． SO2和CO2在水中的溶解度D． H2SO3和H2SO4的酸性【答案】C【解析】8.下列说法正确的是（）A．离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素B．分子晶体中可能不含共价键C．非极性分子中一定存在非极性键D．对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高【答案】B【解析】9.干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子，实验测得-25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）A．B．C．D．【答案】D【解析】干冰晶胞是面心立方晶胞，所以每个晶胞中含有二氧化碳分子个数=8×1/8+6×1/8=4，晶胞边长为acm，则体积为a3cm3，晶胞密度=g/cm3，故选D。

xx 届高三化学物质结构与性质专题训练题班别： 姓名： 成绩：1、由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl 4是常用的氯化剂。

如：Na 2O ＋Cl 2＝2NaCl ＋O 2 CaO ＋Cl 2＝CaCl 2＋O 2 SiO 2＋2CCl 4＝2COCl 2 Cr 2O 3＋3CCl 4＝2CrCl 3＋3COCl 2 请回答下列问题： (1)Cr 2O3、CrCl 3中Cr 均为＋3价，写出Cr 3＋的基态电子排布式；(2)CCl 4分子中C 原子采取 杂化成键。

(3)COCl 2俗称光气，分子中C 原子采取sp 2杂化成键。

光气分子的结构式是 ，其中碳氧原子之间共价键是 （填序号）：a ．2个σ键b ．2个π键c ．1个σ键、1个π键(4)CaO 晶胞如右上图所示，CaO 晶体中Ca 2＋的配位数为 。

CaO 晶体和NaCl 晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO －3 401kJ •mol -1、NaCl －786kJ •mol -1。

导致两者晶格能差异的主要原因是。

元素编号元素性质 ①② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩原子半径（10－10m ） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71最高价态 +1 ＋1 － ＋3 ＋4 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 － 最低价态－－－2－－4－3－1－－3－1试回答下列问题：(1) 以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 __（填写编号）。

(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）___________________________。

某元素R 的原子半径为1.02×10－10m ，该元素在周期表中位于__________________ ；若物质Na 2R 3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式____________________________________。

2020年广东省高考化学试卷(新课标Ⅰ)(总18页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--2020年广东省高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CC3CCCCC)、氯仿等均可有效灭活病毒。

对于上述化学药品，下列说法错误的是（）3CC2CC能与水互溶CCC通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳【答案】D【考点】相对分子质量及其计算电子式、化学式或化学符号及名称的综合【解析】C．CC3CC2CC与水分子间能形成氢键，并且都是极性分子；C．CCCCC具有强氧化性；C．过氧乙酸的结构简式为CC3CCCCC；C．氯仿的化学名称是三氯甲烷。

【解答】C．CC3CC2CC与水分子间能形成氢键，并且都是极性分子，所以CC3CC2CC能与水以任意比互溶，故C正确；C．CCCCC具有强氧化性，通过氧化能灭活病毒，故C正确；C．过氧乙酸的结构简式为CC3CCCCC，相对分子质量为12×2+4+ 16×3＝76，故C正确；C．氯仿的化学名称是三氯甲烷，不是四氯化碳，故C错误；2. 紫花前胡醇（）可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。

有关该化合物，下列叙述错误的是（）A.分子式为C14C14C4B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键【答案】B【考点】有机物的结构和性质【解析】A、分子中14个碳原子，不饱和度为8；B、分子中含有碳碳双键和羟基直接相连碳上有氢原子；C、分子中含有酯基，能发生水解；D、与−OH相连的C的邻位C上有一种H可发生消去反应；【解答】A、分子的不饱和度为8，则氢原子个数为：14×2+2−8×2＝14，四个氧原子，所以分子式为：C14H14O4，故A正确；B、分子中含有碳碳双键和羟基直接相连碳上有氢原子，所以能使酸性重铬酸钾溶液变色，故B错误；C、分子中含有能发生水解酯基，则紫花前胡醇能水解，故C正确；D、与−OH相连的C的邻位C上有一种H可发生消去反应，生成双键，故D正确；3. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）D.D【答案】A【考点】物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用【解析】除杂的原则是不引入新的杂质，不减少要提纯的物质，操作简单，绿色环保。

有机物的结构与性质1．（2020·广东执信中学高三月考）企鹅酮()可作为分子机器的原材料。

下列关于企鹅酮的说法错误的是（）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．可发生取代反应C．1mol企鹅酮转化为C10H21OH需消耗3molH2D．所有碳原子一定不可能共平面【答案】C【解析】A. 企鹅酮中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；B. 含有单键碳原子上可发生取代反应，B正确；C. 1mol企鹅酮含2摩尔碳碳双键和1摩尔羰基，都能和H2加成，加成产物为C10H19OH，需消耗3molH2，C错误；D. 环上有一个碳原子连有两个甲基，这个碳原子以碳碳单键和四个碳原子相连，所有碳原子一定不可能共平面，D正确；答案选C。

【点睛】B容易出错。

同学往往注意到官能团的性质，而忽略了单键碳上可以发生取代反应。

2．（2020·曲靖市陆良县教育局高二期末）咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是 ( )A．分子式为C16H13O9B．1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应C．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键D．与浓溴水能发生两种类型的反应【答案】D【解析】A项，分子式应为C16H18O9，A错误；B项，能与氢氧化钠反应的是羧基、酚、酯基。

而醇不能与氢氧化钠反应。

该物质的结构中，含有一个羧基，一个酯基，两个酚，所以1 mol咖啡鞣酸可与含4 mol NaOH的溶液反应，B错误；C项，醇—OH、酚—OH均可被酸性KMnO4溶液氧化，C错误；D项，苯酚能与溴水发生取代反应，含碳碳双键能与溴水发生加成反应，所以该物质能与浓溴水发生加成反应和取代反应，D正确答案选D。

3．（2020·山东章丘四中高二月考）对如图所示的两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A．均能与溴水发生加成反应B．分子中肯定共平面的碳原子数相同C．二者互为同分异构体D．可以用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分【答案】C【解析】A.左边的物质中含有酚羟基，能和溴水发生取代反应，右边物质中的碳碳双键能和溴水发生加成反应，醛基能和溴发生氧化还原反应生成羧基，选项A 错误；B.左边物质中肯定共平面的碳原子数是8个，右边物质中不含有苯环，肯定共平面的碳原子数为4个，所以二者分子中肯定共平面的碳原子数不相同，选项B错误；C．二者分子式相同，都是C10H14O，且二者的结构不同，所以是同分异构体，选项C正确；D．红外光谱用于区分化学键或原子团，核磁共振氢谱可以区分氢原子种类及不同种类氢原子的个数，这两种物质中氢原子种类不同，所以可以用核磁共振氢谱区分，选项D错误；答案选C。

2020届高三化学轮复习物质结构与性质(选考)（测试题）一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或价电子排布图不正确的是()A．Al3s23p1B．As[Ar]4s24p3C．Ar3s23p6D．答案 B解析B项应为[Ar]3d104s24p3。

2．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol－1)。

下列关于元素R的判断中一定正确的是()①R的最高正价为＋3②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A．①②B．②③C．③④D．①④答案 B解析由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为＋2，位于第ⅡA族，可能为Be或者Mg元素，因此①不正确，②正确，④不正确；短周期第ⅡA族(n s2n p0)的元素，因s轨道处于全充满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻元素，③正确。

3．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是()A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B．CH－3与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形C．CH＋3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．CH＋3与OH－形成的化合物中含有离子键答案 C解析A项，CH＋3含8e－，—CH3含9e－，CH－3含10e－；B项，三者均为三角锥形；C项，CH＋3中C的价电子对数为3，为sp 2杂化，平面三角形；D 项，CH 3OH 中不含离子键。

4．第ⅤA 族元素的原子R 与A 原子结合形成RA 3气态分子，其立体结构呈三角锥形。

RCl 5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl 5分子的说法中不正确的是( )A ．分子中5个R —Cl 键的键能不都相同B ．键角(Cl —R —Cl)有90°、120°、180°几种C ．RCl 5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl 3D ．每个原子都达到8电子稳定结构 答案 D解析 A 项，由图知5个R —Cl 键的键长不都相同，所以键能不同，正确；B 项，上下两个顶点与中心R 原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，平面三角形中两个Cl 原子与中心原子构成的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角(Cl —R —Cl)有90°、120°、180°几种，正确；C 项，RCl 5=====△RCl 3＋Cl 2↑，则RCl 5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl 3，正确；D 项，R 原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以RCl 5中R 的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，错误。

绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《物质结构与性质(选考)》1.有X，Y，Z，W，M五种短周期元素，其中X，Y，Z，W同周期，Z，M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是( )A． X，M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W，Z，M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y，Z，W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂2.下列物质中，均直接由原子构成的是：①干冰晶体；②二氧化硅；③铁蒸气；④金刚石；⑤单晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨钠；⑩氖晶体（）A．②③④⑤B．②③④⑤⑨⑩C．②④⑤⑩D．②④⑤⑥⑦⑨⑩3.在硼酸(B(OH)3)分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A． sp，范德华力B． sp2，范德华力C． sp2，氢键D． sp3，氢键4.下列物质熔沸点高低的比较，正确的是（）A． HF＞HIB． CCl4＜CF4C． SiO2＜CO2D． NaCl＜KCl5.用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( ) A．直线形，三角锥形B． V形，三角锥形C．直线形，正四面体形D． V形，平面三角形6.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（）A． O2－1s22s22p4B． Ca [Ar]3d2C． Fe [Ar]3d54s3D． Si 1s22s22p63s23p27.下面叙述正确的是（）A．共价化合物中没有离子键B．离子化合物中没有共价键C．正四面体构型的分子，键角均为109°28＇D．直线型分子中的键角均为180°8.下列说法中错误的是（）A． CO2、SO3都是极性分子B． KF是离子化合物，HF为共价化合物C．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键D． PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构9.下列叙述中，正确的是（）A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高10.下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化11.下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是（）A． 1s22s22p63s23p63d54s1B． 1s22s22p63s23p3C． 1s22s22p63s23p63d64s2D． 1s22s22p63s23p63d74s212.某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为() A． 1B． 3C． 4D． 613.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A． sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B． sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C． C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D． C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键14.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A． sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B． sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C． C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D． C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键15.下列说法正确的是（）A． CHCl3是正四面体形B． H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D． NH是三角锥形16.根据等电子原理，下列分子或离子与其他选项不属于同一类的是()A． PFB． SiOC． SOD． SiH417.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是（）A． NO和NO2B． CO和CO2C． CO2和SO2D． CH4和NH318.由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，中心原子铂的化合价是()A．都是＋8B．都是＋6C．都是＋4D．都是＋219.向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（）A．反应前后Ag+的浓度不变B．沉淀溶解后，生成[Ag (NH3)2] OH难电离C．配合离子[Ag (NH3)2]+存在离子键和共价键D．配合离子[Ag (NH3)2]+中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子20.在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是( )A． sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B． sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C． C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D． C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键21.只有阳离子而没有阴离子的晶体是（）A．金属晶体B．原子晶体C．离子晶体D．分子晶体22.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

有机化学基础1．由化合物A 等为原料合成蒽环酮的中间体G 的合成路线如下：已知以下信息：①B 中含有五元环状结构；④(CH 3CO)2O 或CH 3COOC 2H 5――→LiAlH 42CH 3CH 2OH 。

回答下列问题：(1)A 的化学名称是________。

(2)由B 生成D 和F 生成G 的反应类型分别是________、________。

(3)D 的结构简式为________________。

(4)由E 生成F 的化学方程式为____________________________ _____________________________________________________。

(5)芳香化合物X 是D 的同分异构体，X 分子中除苯环外不含其他环状结构，X 能与Na 2CO 3溶液反应，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2。

写出1种符合要求的X 的结构简式：______________________________________________________。

(6)写出以环戊烯()和丙烯酸乙酯()为原料制备化合物的合成路线：______________________________________________________________ (其他试剂任选)。

答案：(1) 正丁烷 (2)加成反应 消去反应 (3)(4)(5) (或其他合理答案)(6)2．化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。

②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。

回答下列问题：(1)A的结构简式为________________。

(2)B的化学名称为________________。

(3)C与D反应生成E的化学方程式为____________________________________________________________________________。

物质构造与性质(时间 90 分钟 ,满分 100 分 )一、选择题 (每题 5 分 ,共 70 分。

每题有 1 个选项切合题意)1.融化时 ,一定损坏非极性共价键的是()A.冰B.金刚石C.铁D.二氧化硅分析 :融化时一定损坏共价键的必定是原子晶体,非极性共价键只存在于非金属单质中。

只管二氧化硅也是原子晶体,但 Si— O 共价键是极性键。

答案 :B2.以下物质中,难溶于CCl 4的是 ()A. 碘单质B. 水C.苯D. 甲烷分析 :CCl 4、CH 4都是正四周体形分子CCl 4、 CH 4、 I 2、苯是非极性分子而,I 2是直线形分子,H2 O 是 V 形分子 ,苯为平面形分子H2O 是极性分子。

依据相像相溶原理知选B。

,所以答案 :B3.以下有机化合物分子中含有手性碳原子的是()A.CH 3CH(CH 3)2B.CH 3CH2OHC.CH 3CHClCH 2CH 3D.CH 3CHO解析 : 连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。

观察所给选项 , 只有CH3CHClCH 2CH 3中第二个碳原子分别连结—CH3、—H、—Cl、—CH2CH3四个不一样的原子或基团。

答案 :C4.若不停地高升温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

在变化的各阶段被损坏的微粒间的主要互相作用挨次是()A. 氢键 ;氢键和范德华力;极性键B. 氢键 ;氢键 ;非极性键C.氢键 ;极性键 ;分子间作使劲D. 分子间作使劲 ;氢键 ;非极性键分析 :雪花水水蒸气氢气、氧气答案 :A5.H 2O 与 H 2S 构造相像 ,都是 V 形的极性分子 ,可是 H2O 的沸点是100 ℃ ,H 2S 的沸点是 -60.7 ℃。

惹起这类差别的主要原由是()A.范德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量分析 :氢键的作用使水的沸点比同族元素的氢化物高。

答案 :C6.以下物质中含有非极性键的是()A.MgF 2B.H 2O2C.CO2D.HF分析 :A×MgF 2是由Mg2+和F-构成的离子化合物,只含离子键。

2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题十一物质结构与性质（9）1、[化学—选修3:物质结构与性质]砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

回答下列问题:（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________。

（2）根据元素周期律,原子半径Ga____As,第一电离能Ga_____As。

(填“大于”或“小于”)（3）AsCl3分子的立体构型为_____________,其中As的杂化轨道类型为_______。

（4）GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是__________________________。

（5）GaAs的熔点为1238℃,密度为ρ g·cm-3,其晶胞结构如图所示。

该晶体的类型为__________,Ga与As以______键键合。

Ga和As的摩尔质量分别为M Ga g·mol-1和M As g·mol-1,原子半径分别为r Ga pm和r As pm,阿伏伽德罗常数值为N A,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。

2、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，YX、不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。

（1）基态原子的核外电子排布式为。

（2）Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯（）裂化生成苯和丙烯。

①1mol丙烯分子中含有键与π键数目之比为。

②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为。

③Z 的一种氧化物5ZO 中，Z 的化合价为＋6，则其中过氧键的数目为 个。

（3）W 、X 、Y 三种元素的电负性由小到大顺序为 （请用元素符号回答） （4）3ZY 熔点为1152℃，熔融状态下能够导电据此可判断3ZY 晶体属于 （填晶体类型）。