危险化学品安全技术特性(高锰酸钾)
第一部分 化学品及企业标识
中文名： 高锰酸钾；灰锰氧；过锰酸钾
英文名： Potassium permanganate
分子式： KMnO4
分子量： 158.03
CAS号： 7722-64-7
危险性类别： 第5．1类 氧化剂
化学类别：高锰酸盐
第二部分 主要组成与性状
主要成分：含量 工业级 一级≥99.3%
外观与性状： 深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。无臭。
主要用途： 用于有机合成、油脂工业、氧化、医药、消毒等。
第三部分 健康危害
侵入途径： 吸入 食入 经皮吸收
健康危害： 吸入后可引起呼吸道损害。溅落眼睛内，刺激结膜，重者致灼伤。刺激皮肤，浓溶液或结晶对皮肤有腐蚀性。口服腐蚀口腔和消化道，出现口内烧灼感、上腹痛、恶心、呕吐、口咽肿胀等。口服剂量大者，口腔粘膜肿胀糜烂、剧烈腹痛、呕吐、便血、休克，最后死于循环衰竭。
第四部分 急救措施
皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用流动清水冲洗15分钟。注意患者保暖并且保持安静。确保医务人员了解该物质相关的个体防护知识，注意自身防护。
眼睛接触： 立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医。
吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。如果呼吸困难，给予吸氧。
食入： 误服者给饮牛奶或蛋清。立即就医。
第五部分 燃爆特性与消防
燃烧性： 助燃
建规火险分级： 乙
闪点(℃)： 无意义
自燃温度(℃)： 无意义
爆炸下限(V%)： 无意义
爆炸上限(V%)： 无意义
危险特性： 具有强氧化性。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。遇甘油立即分解而强烈燃烧。
灭火方法： 雾状水、砂土。蒸气比空气重，易在低处聚集。封闭区域内的蒸气遇火能爆炸。
第 1 页 共 7 页 实验活动1 氧气的实验室制取与性质 高锰酸钾制取氧气实验 课件(共19张PPT内嵌视频)
(共19张PPT)
老师：XXX
班级：XXX
实验：高锰酸钾制取氧气实验
实验内容
典型例题
课堂练习
实验内容
实验内容
实验目的：
学习高锰酸钾制取氧气的方法
实验原理：
加热
高锰酸钾
KMnO4
锰酸钾+二氧化锰+氧气
K2MnO4 第 2 页 共 7 页 O2
MnO2
高锰酸钾是一种暗紫色固体。
实验内容
实验用品：
大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹)、酒精灯、玻璃片、棉花、火柴、高锰酸钾。
反应容器
加热仪器
收集气体的仪器
夹持仪器
试管
酒精灯
铁架台
集气瓶
实验内容
实验装置：
收集装置
发生装置
思考：
此收集装置的原理是什么？
固体加热装置： 第 3 页 共 7 页 反应物为固体
反应条件为加热
实验内容
实验步骤：
(1) 用带有导管的橡胶塞塞紧试管，检查装置的气密性。确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导管的橡胶塞塞紧管口，把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。
实验内容
实验步骤：
(2) 将集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。
(3) 点燃酒精灯，加热试管。先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。
实验内容
实验步骤：
(4)导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。待集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。
实验内容
实验步骤： 第 4 页 共 7 页 (5) 停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
(6) 把带有火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现象发生。
实验视频：
教案设计
课题 高锰酸钾制氧气 主备人 课型 新授
教材 第 三 章 第 二 节 授课时间 月 日 年级 班
教
学
目
标 1. 了解高锰酸钾制氧气的原理
2.通过实验知道气体制取的一般步骤，了解高锰酸钾制氧气的注意事项
教学
重点
高锰酸钾制氧气原理、步骤、注意事项
教学
难点
高锰酸钾制氧气实验操作
教具
准备 课件、仪器、
教学
方法 演示、讲解、归纳
板
书
设
计
教学过程
二次备课
1、实验室制取氧气的原理？写出文字表达式
分解过氧化氢（H2O2）
加热高锰酸钾（KMnO4）
加热氯酸钾（KClO3）
2、氧气的制取装置
介绍一套完整的制取气体装置包含发生装置和收集装置。让学生区别哪部分是发生装置，哪部分是收集装置？
（1）PPT出示图片介绍两种发生装置
固液不加热型 固固加热型
提问：若用高锰酸钾制取氧气应选择哪套制取装置？若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气应选择哪套制取装置？
教学过程
二次备课
【思考】实验室制取气体选择制气装置时的依据是什么？
总结：①反应物状态②反应条件
（2）PPT出示三种收集气体的方法
提问：氧气可以用哪种方法收集？说出依据
总结：
排水集气法：不易溶于水或难溶于水的气体
向上排空气法：密度比空气大的气体
向下排空气法：密度比空气小的气体
3、加热高锰酸钾制取氧气的步骤
引导学生看书P76页了解实验步骤，教师边演示，边总结步骤，并指导学生完成表格中“你的理解”一栏
（1）查：检查装置气密性
要点：用手握住试管，另一端放入水中，有气泡冒出
原理：热胀冷缩
（2）装：装药品
要点：一横二送三慢竖
塞棉花的作用：防止高锰酸钾粉末堵塞导管
（3）定：固定装置
要点：从下到上，从左到右；试管夹夹持距试管口三分之一处；试管口略向下倾斜。
试管口略向下倾斜的原因：防止试管口的冷凝水回 流到试管底部，使试管炸裂。
分光光度法测定高锰酸钾含量课件
分光光度法是指用分光光度计对化学物质进行分析测量的方法。在水质分析中，分光光度法被广泛应用于测量水中的各项污染物含量，其中高锰酸钾含量的测定特别常见。以下是分光光度法测定高锰酸钾含量的课件，旨在介绍此过程的完整步骤、主要原理和注意事项。
一、 实验目的
2、掌握样品的制备过程。
3、了解标准曲线的制备方法。
4、分析水样中高锰酸钾含量。
二、 实验原理
1、高锰酸钾的分光光度测量过程基于络合反应。
2、高锰酸钾在强酸环境下与邻苯二甲酸钠发生还原反应，生成紫色的三价锰络合物。
3、三价锰络合物吸收波长在500nm左右，至于具体波长应根据实验仪器的规格来设定。
4、首先准备一组高锰酸钾标准溶液，利用标准曲线来测量未知水样中的高锰酸钾含量。
三、 实验材料
1、高锰酸钾(KMnO4)标准溶液。
2、邻苯二甲酸钠(Na2C6H4O4)标准溶液。
3、浓硫酸(H2SO4)。
4、双蒸水。
5、分光光度计。
四、 实验步骤
1、 样品的制备
a. 将水样过滤，保留上清液。 b. 将200ml的上清液倒入烧杯中，加入5ml的浓硫酸，以避免过氧化物的干扰。
c. 将上述混合物外放到室温，避免气泡形成。
d. 将上述混合物加热至沸腾，然后加入0.5ml的邻苯二甲酸钠的标准溶液。
e. 加入高锰酸钾标准溶液(1ml)，50s后，混合物变为淡紫色。(此时需要记录时间)
a. 将分光光度计调置为高锰酸钾的吸收波长范围之一(以500nm为例)。
b. 用水清洗好比色池。
c. 将样品移入比色池中，调整其透射度为1。
d. 同样地，对标准溶液进行处理。
e. 通过分光光度计读出样品和标准溶液的吸光度。
