中考化学专题三 金属和金属材料
[考点梳理] 考点一、金属材料
（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等
（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1. 金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，
也可能是合金。
2. 合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。金属材料中使用比较广泛
的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属
钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好
钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
4.2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成
合金时）。
5.青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．
6.合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
注：金属的物理性质是只所有金属都有的共同性质，而不是指某一金属的特有性质。
考点3 金属之最
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属
（9）锂：密度最小的金属
考点 7 置换反应
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。
考点8 金属活动性顺序
四、常见金属活动性顺序：
1、常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
2、意义：①H代表酸中的氢元素；②金属的位置越靠前，它的活动性就越强；③在
金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；④位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
3、应用：①用于判断金属是否与酸发生置换反应；②用于判断金属与酸发生化学反
应的剧烈程度；③用于判断金属与盐能否发生置换反应。
注意：
1、金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO
3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。
2、也可根据反应是否发生及反应剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
3、K、Ca、Na三种金属的活动性太强，除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应
（如2Na+2H
2O=2NaOH+H
2
↑），其余金属则不能
考点9矿石
1.金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属
化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在。
2.矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。
名称赤铁矿黄铁
矿菱铁
矿
磁铁
矿
铝土
矿
黄铜
矿
辉铜
矿
主要成分Fe
2
O
3
FeS
2
FeCO
3
Fe
3
O
4
Al
2
O
3
CuFeS
2
Cu
2
S
考点10一氧化碳还原氧化铁
1、炼铁的基本原理是：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 2
2、炼铁的原料：铁矿石［常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe 3O 4）和赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）］、焦炭、石灰石和空气，主要设备是高炉。
(1)仪器：铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、
双孔橡皮赛、导气管。
(2)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体 （3
（4）步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；
④给氧化铁加热；
⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。
（5）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。 高温 点燃
（6）化学方程式：3CO+Fe 2O 3====2Fe+3CO 2 2CO+O 2=====2CO 2 Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O
（7）注意事项：与CO 还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO 再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO 至试管冷却。
②、实验主要现象：红色粉末变为黑色时，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生淡蓝色火焰。
③实验注意事项：先能后点，先撤后停。
（8）尾气处理：因CO 有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO 燃烧掉转化为
无毒的CO 2或收集备用。 考点11工业炼铁
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO ）将铁从铁矿石里还原出
