锂碘电池的电极反应式

1、化学电源的分类（1）按工作性质分:1.原电池，又称一次电池：例如：Zn一MnO2，Zn一HgO，Zn一AgO，锂电池等。

2。

蓄电池,又称二次电池：例如:Pb一PbO2，Cd—NiOOH等.3.贮备电池，又称激活式电池：Mg—ClAg，Zn—AgO。

4。

燃料电池，又称连续电池:H2—O2燃料电池.（2）按电解质的性质分:1.电解质为碱性水溶液一碱性电池（例：Cd-NiOOH)2.电解质为中性水溶液一中性电池（例：Zn一MnO2）3.电解质为酸性水溶液一酸性电池(例：铅酸电池）4.电解质为有机电解质溶液一有机电解质电池（例: 锂离子电池）5.电解质为固体电解质一固体电解质电池(例：锂碘电池）（3）按正负极活性物质的材料分:Zn一MnO2系列电池、Zn一AgO系列电池、Cd-NiOOH电池、铅酸电池、氢镍电池、锂离子电池、海水电池、溴一锌蓄电池等等.（4)活性物质的保存方式分：1。

活性物质保存在电极上：通常的一次、二次电池。

2.活性物质从外边连续供给电极：燃料电池。

2、电池自放电（1)发生自放电的原因：从热力学上看，产生自放电的根本原因是由于电极活性物质在电解液中不稳定引起的。

因大多数的负极活性物质是活泼的金属,它在水溶液中的还原电位比氧负极要负，因而会形成金属的自溶解和氢析出的共扼反应,使负极活性物质不断被消耗. 正极活性物质同样也会与电解液或电极中的杂质发生作用被还原而产生自放电。

其他原因：1。

正负极之间的微短路或正极活性物质溶解转移到负极上必须采用良好的隔膜来解决。

2。

电池密封不严,进入水分、空气等物质造成自放电。

(2）克服自放电的方法:采用高纯的原材料、在负极材料中加入氢过电位高的金属（Hg，Cd，Pb)、在电极或溶液中加入缓蚀剂来抑制氢的析出。

锌—二氧化锰电池一、锌负极的自放电:锌电极产生自放电的原因:1.氢离子的阴极还原所引起的锌的自放电（主因)2。

氧的阴极还原所引起的锌电极的自放电3.电解液中的杂质所引起的锌电极的自放电影响锌电极自放电的因素1。

锂电池1．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。

电池反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。

电池工作时，下列说法错误的是( )A. 金属锂作负极B. 电子从锂电极经导线流向镍电极C. 海水作为电解质溶液D. 可将电能转化为化学能2．某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如下图所示，已知电池总反应为：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。

下列叙述中错误的是A. 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应B. 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒C. 电池工作时，外电路流过0.2 mol电子，标准状况下生成4.48 L气体D. 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑3．下图是采用新能源储能器件将CO2 转化为固体产物，实现CO2 的固定和储能灵活应用的装置。

储能器件使用的Li-CO2电池组成为钌电极/CO2-饱和LiClO4-DMSO电解液/锂片。

下列说法正确的是A. Li -CO2 电池电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到B. CO2 的固定中，每转移8 mole-，生成3mol气体C. 过程Ⅱ中电能转化为化学能D. 过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3 +C-4e-=4Li++3CO2↑4．中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1，电池的工作原理如下图2。

下列有关说法正确的是A. 放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极B. 开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源负极C. 放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极D. 充电时，阳极的电极反应式为：Li2O2+2e-=O2↑+2Li+5．锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li＋的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1－x CoO2＋Li x C6 LiCoO2＋6C，下列说法错误的是( )A.该电池的负极为LiCoO2B. 充电时Li＋向C电极电极移动C. 充电时的阴极反应：Li1－x CoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2D. 外电路上的“→”表示放电时的电子流向6．近几年科学家发明了一种新型可控电池一一锂水电池，工作原理如图所示。

专题三第11讲1．现有二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池，其原理如图所示。

下列说法不正确的是()A．该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合B．该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极C．Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－===SO2－4＋4H＋D．Pt2电极附近发生的反应为：O2＋2e－＋2H2O===4H＋解析：D[A.二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池，吸收了空气中的二氧化硫起到了环保的作用，产物中有硫酸，而且发电，A正确；B.SO2失去电子生成SO2－4，失电子，为负极，在原电池中，阳离子向正极移动，H＋从Pt1(负极)向Pt2(正极)移动，B正确；C.SO2失去电子生成SO2－4，电解质溶液为酸性，根据得失电子守恒，负极的方程式为SO2＋2H2O－2e－===SO2－4＋4H＋，C正确；D.选项中的方程式O2＋2e－＋2H2O===4H＋，电荷不守恒和原子个数不守恒，应该为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，D不正确。

]2．锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。

该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－。

下列说法不正确的是()A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动B．通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2OC．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋2H＋＋2e－===2Cu＋H2OD．整个反应过程中，氧化剂为O2解析：C[A.放电时，阳离子向正极移动，则Li＋透过固体电解质向Cu极移动，A正确；B.放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，可以知道通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，B正确；C.正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，C错误；D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，得电子的物质是氧气，所以氧气为氧化剂，D正确。

化学电源1．科学工作者为心脏病患者设计的心脏起搏器的电池是以Pt 和Zn为电极材料，依靠人体体液中含有的一定浓度的溶解氧、H＋和Zn2＋进行工作的。

该电池工作时，正极的电极反应式为( ) A．Zn－2e－===Zn2＋B．2H＋＋2e－===H2↑C．4OH－－4e－===O2↑＋2H2OD．O2＋4H＋＋4e－===2H2O解析：选D 正极得电子，体液中溶解的氧气得电子而发生还原反应：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，D项正确。

2．纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，如图所示，这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。

下列有关该纸电池的说法不合理的是( )A．Zn为负极，发生氧化反应B．电池工作时，电子由MnO2流向ZnC．正极反应：MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－D．电池总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnO(OH)解析：选B Zn为负极，发生氧化反应，A项正确；电池工作时，电子由负极Zn流向正极MnO2，B项错误；正极上MnO2发生还原反应MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－，C项正确；电池总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnO(OH)，D项正确。

3．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。

下列说法正确的是( )A．电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极B．正极反应式为2FeO2－4＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH－向负极迁移解析：选D 电子由电源的负极经导线流向正极，Zn极发生氧化反应，作负极，则K2FeO4作正极，所以电子从Zn极经导线流向K2FeO4极，故A错误；KOH溶液为电解质溶液，则正极反应式为2FeO2－4＋8H2O ＋6e－===2Fe(OH)3＋10OH－，故B错误；电池总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，该电池放电过程中电解质溶液浓度增大，故C错误；电池工作时阴离子向负极移动，所以OH－向负极迁移，故D正确。

化学第十五周测1. 设NA为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是A.氢氧燃料电池正极消耗22..L气体时, 负极消耗的气体分子数目为2NAB.2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NAC.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为3N....D.14g分子式为CnH2n的烃中含有的共价键的数目一定为2NA2. 设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.lmolNa2O2与足量水反应, 转移的电子数为NAB.标准状况下, 2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NAC.6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NAD.2mol硫在空气中完全燃烧，消耗O2的分子数为3NA3. 工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板, 分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质, 反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是A.加入过量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl.B.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、OH-、Cl-C.通入过量Cl2:Fe3+、H+、Cu2+、Cl.D.通入过量SO2:Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-4．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色，据此推测，“青矾”的主要成分为.. .A.CuSO4·5H2. B.KAl(SO4)2·12H2. C.Fe2(SO4)3·9H2. D.FeSO4·7H2O5. 下列叙述正确的是()A.SO2能使品红溶液褪色, 是因为SO2具有氧化性将品红氧化B.9.重水（D2O）中含有5mol质子C.浓硝酸中的HNO3见光会分解, 故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.同位素的物理性质和化学性质完全相同6. 在给定条件下, 下列选项所示的物质间转化均能实现的是第 1 页A.NaCl(aq./Cl2/FeCl..B.NH./NO/HNO3C.F./Fe2O./FeD.AgNO3(aq)/[Ag(NH3)2]OH(ag./Ag7. 《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”, 下列说法中正确的是A.“外化”时化学能转化为热........B.“化为铜”表明铁转化为铜C.“内不化”是因为内部的铁活泼性较....D.反应中溶液由蓝色转化为黄色8. 化学与生产生活密切相关。

日常生活中常见的化学电源原电池是一种将化学能转变为电能的装置，而化学电源则是一种实用的原电池。

化学电源品种繁多，大体可分为三类：1.一次电池（1）锌锰电池—干电池普遍用在手电和小型器械上的干电池，外壳锌片作负极，中间的碳棒是正极，它的周围用石墨粉和二氧化锰粉的混合物填充固定，正极和负极间装入氯化锌和氯化铵的水溶液作为电解质，为了防止溢出，与淀粉制成糊状物。

其电极反应式为：负极：Zn-2e- == Zn2+正极：2 NH4++2e-=2NH3↑+H2↑产生的NH3和Zn2+作用：Zn2++4NH3 = [ Zn(NH3)4]2+产生的H2和MnO2作用：H2+2MnO2 = Mn2O3+H2O总反应式为：2Zn+4MnO2+4NH4Cl== [Zn(NH3)4]Cl2+ ZnCl2+2Mn2O3+ 2H2OZn+2MnO2+2 NH4Cl== Zn(NH3)2Cl2+ 2MnO(OH)或Zn+2 NH4+= Zn2++2NH3↑+H2↑电池中MnO2的作用是将正极上NH4+还原生成的H2氧化成为水，以免产生H2附在石墨表面而增加电池内阻。

由于反应中锌筒不断消耗变薄，且有液态水生成，故电池用久后会变软。

新制干电池的电动势为1.5V，这样的干电池是“一次”电池，不能充电再生。

（2）银锌电池—钮扣电池钮扣电池最常见的为微型的Ag—Zn电池，它用不锈钢制成一个由正极壳和负极壳盖组成的小圆盒。

盒内靠正极壳一端充由Ag2O和石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充Zn—Hg合金作负极活性材料，电解质溶液为KOH。

该电池使用寿命较长，广泛用于电子表和电子计算机。

其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。

其电极反应式为：负极：Zn+2OH--2e- == ZnO+H2O 正极：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+ 2OH-总反应式为：Zn+ Ag2O== ZnO+2Ag（3）高能电池—锂电池该电池是20世纪70年代研制出的一种高能电池。

第8讲电化学基础[主干知识·数码记忆]一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2013·浙江高考)多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料(√)(2)(2012·江苏高考)Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料(√)(3)(2012·广东高考)锂碘电池，该电池反应为：2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)则碘电极作该电池的负极(×)(4)(2013·福建高考)以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－3＋2H2O(√)===CO2－(5)(2012·海南高考)锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜(√)二、必备知识掌握牢1．明确原电池构成的条件2．原电池正负极判断的四种方法(1)根据构成原电池两极的电极材料判断，一般是较活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；(2)根据电子流动方向或电流方向判断，电子流动方向：由负极流向正极；电流方向：由正极流向负极。

(3)根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

(4)根据原电池两极发生的变化判断，原电池的负极发生氧化反应；正极发生还原反应。

[典例](2013·安徽高考)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

下列有关说法正确的是()A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2B．放电过程中，Li＋向负极移动C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转[解析]正极上发生还原反应，A项错误；放电过程中Li＋向正极移动，B项错误；由电池总反应式可知，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05 mol Pb，质量为10.35 g，C项错误；常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转。

电极方程式的书写学案一、原电池中电极反应式的书写例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。

它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+ 和Zn2+ 进行工作，试写出该电池的两极反应式。

例2、用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。

原电池中电极反应式的书写小结：1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。

若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式。

3、若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式：、若电解质溶液为酸性，电极反应式：。

4、正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。

若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。

例题1 负极：2Zn－4e-= 2Zn2+，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O例题2 正极：2O2+4H2O+8e- =8OH-，负极：CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O巩固练习1、Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，铝件（负极）上发生的反应为：2、碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。

该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）△H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H14 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2则电池反应的△H= ；碘电极作为该电池的_____极。

3、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+ H2O = CH3COOH + 4H＋。

化学电源一、化学电池：化学电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置，它通过化学反应，消耗某种化学物质，输出电能。

它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。

判断一种电池的优劣或是否符合某种需要，主要看这种电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少（比能量，单位是（W·h）/kg, （W·h）/L）,或者输出功率的大小（比功率，W/kg, W/L）以及电池的可储存时间的长短。

除特殊情况外，质量轻、体积小而输出点能多、功率大、可储存时间长的电池，更适合使用者的需要。

化学电池的主要部分是电解质溶液，和浸在溶液中的正极和负极，使用时将两极用导线接通，就有电流产生，因而获得电能。

化学电池放电到一定程度，电能减弱，有的经充电复原又可使用，这样的电池叫蓄电池，如铅蓄电池、银锌电池等；有的不能充电复原，称为原电池，如干电池、燃料电池等。

二、不同种类的电池：（一）一次电池一次电池的活性物质（发生氧化还原反应的物质）消耗到一定程度，就不能使用了。

一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动，也叫干电池。

常用的有普通的锌锰干电池、碱性锌锰电池、锌汞电池、镁锰干电池等。

常见的一次电池：（1）普通锌锰干电池锌锰干电池是最常见的化学电源，分酸性碱性两种。

干电池的外壳（锌）是负极，中间的碳棒是正极，在碳棒的周围是细密的石墨和去极化剂MnO2的混合物，在混合物周围再装入以NH4Cl溶液浸润ZnCl2，NH4Cl和淀粉或其他填充物（制成糊状物）。

为了避免水的蒸发，干电池用蜡封好。

干电池在使用时的电极反应为负极：Zn —2e—＝Zn2+正极：2NH4+ + 2e—+ 2MnO2= 2NH3+Mn2O3+ H2O总反应：Zn + 2MnO2+ 2NH4+= Mn2O3+ 2NH3+ Zn2++H2O（2）碱性锌锰干电池负极：Zn ＋2OH——2e—＝Zn（OH）2正极：2MnO2＋2H2O ＋2e—＝2MnOOH ＋2OH—总反应：Zn ＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH ＋Zn（OH）2（3）银一锌电池电子手表、液晶显示的计算器或一个小型的助听器等所需电流是微安或毫安级的，它们所用的电池体积很小，有“纽扣”电池之称。

化学反应与电能辅导讲义知识图谱错题回顾化学反应与电能知识精讲一．原电池1．原电池概念化学电源是一种直接把化学能转变为电能的装置，习惯上称作电池。

电池由正极、负极、电解质、隔膜和容器五个部分组成，其中最主要的是正极、负极和电解质三个部分。

一般地，原电池放电时，负极上总是发生氧化反应，并失去电子；而正极上总是获得电子，发生还原反应。

2．构成原电池的条件（1）电极材料是由活性物质与导电极板所构成，所谓活性物质是指在电极上可进行自发氧化还原的物质并且两电极材料活性不同，在负极上发生氧化反应；正极上发生还原反应；（2）电解液：含电解质；（3）构成回路二．原电池正负极的确定将铜锌两种金属放在电解质溶液中，用导线连接，便构成原电池的两极。

例如铜锌原电池，由于Cu Zn 、两种金属电势高低不同，所以存在着电势差。

电子总是从低电势的极流向高电势的极。

电势的高低一般可根据金属的活泼性确定：金属越活泼其电极电势就越低，金属越不活泼其电极电势就越高。

由于锌比铜活泼，所以电子总是从锌极流向铜极。

1．盐桥 （1）盐桥存在时电流计指针偏转，且指针偏转角度随时间的延续几乎保持不变；（2）Zn 片溶解，Cu 片上有红色物质析出； （3）取出盐桥电流计指针回到零点。

2．盐桥的作用：使Cl -向锌盐方向移动，K +向铜盐方向移动，使2Zn +盐和2Cu +盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn 极流向Cu 极。

注：盐桥中盛放含琼胶的KCl 饱和溶液.三．常见化学电源1．一次电池的活性物质（发生氧化还原反应的物质）消耗到一定程度，就不能使用了。

一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动，也叫干电池。

（1）锌锰电池—干电池该电池的负极材料是锌，正极材料是碳棒，电解质是242MnO NH Cl ZnCl 、、组成的糊状物。

其电极反应式为：负极：2Zn 2e Zn +=－－正极：2423322MnO 2NH 2e Mn O 2NH H O +++=++－总反应式为：()2432223242Zn 4MnO 4NH Cl Zn NH Cl ZnCl 2Mn O 2H O ++=+++g ()()243222432Zn 2MnO 2NH Cl Zn NH Cl 2MnO OH Zn 2NH Zn 2NH H ++++=++=++或2．银锌电池—钮扣电池该电池使用寿命较长，广泛用于电子表和电子计算机.其电极分别为2Ag O 和Zn ，电解质为KOH 溶液。

锂碘电池的电极反应式锂碘电池是一种重要的化学电源，它由锂金属作为负极，碘作为正极，通过电解质将两个电极隔离开来。

锂碘电池的电极反应式可以表示为：负极反应：Li → Li+ + e-正极反应：I2 + 2e- → 2I-锂碘电池的正负电极反应式展示了电池充放电过程中的电化学反应。

在充电过程中，锂金属负极脱去一个电子形成锂离子，而碘正极接收两个电子形成碘离子。

这些反应可以被写作一个整体反应式：Li + I2 → 2Li+ + 2I-反之，当锂碘电池放电时，锂离子从正极向负极移动，形成锂金属，并与碘离子反应生成碘分子。

锂碘电池的电极反应式揭示了其能量转换和储存机制。

锂离子的移动使得电池具有较高的能量密度和电压。

这种电池的优点包括高能量密度、较长的使用寿命和较低的自放电率，因此在许多领域得到了广泛的应用。

锂碘电池在医疗设备、计算机、通信设备等电子产品中被广泛使用。

其高能量密度和长寿命使其成为移动设备的理想电源。

锂碘电池还被用于植入式医疗器械，如心脏起搏器和人工耳蜗，因为其稳定性和可靠性能够满足长期使用的需求。

锂碘电池还被用于一些特殊应用，如军事领域和航天航空领域。

在军事应用中，锂碘电池可以为便携式设备提供高能量密度和可靠的电源，如军用通信设备和导弹控制系统。

在航天领域，锂碘电池被用于卫星和空间探测器，因为它们能够在极端的环境条件下工作并提供稳定的能源。

尽管锂碘电池具有许多优点，但也存在一些挑战。

其中一个问题是锂金属负极的安全性。

锂金属在充电过程中容易形成锂枝晶，导致短路和火灾的风险。

为了解决这个问题，研究人员一直在开发新的材料和结构来改善锂金属负极的安全性。

锂碘电池还面临着环境和资源方面的挑战。

碘是一种稀有的元素，其开采和提纯成本较高。

同时，电池的废弃物处理也需要特殊的措施来避免对环境造成污染。

锂碘电池的电极反应式展示了其重要的电化学反应过程。

锂碘电池具有高能量密度、长寿命和较低的自放电率等优点，在电子产品、医疗设备、军事和航天领域得到广泛应用。

1．目前固体电解质在制备全固态电池及传感器、探测器等方向的应用日益广泛。

利用RbAg4I5(靠Ag＋迁移)晶体可制成电化学气敏传感器，如图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。

被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。

下列说法正确的是（）A．传感器中的反应为4AlI3＋3O2===2Al2O3＋6I2B．传感器工作过程中Ag＋向Ag电极迁移C．正极反应式为I2＋2Rb＋＋2e－===2RbID．通过11.2 L O2时有2 mol电子通过电位计2．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S＋O2===H2O2＋S，已知甲池中发生的反应为下列说法正确的是（）A．甲池中碳棒上发生的电极反应式为AQ＋2H＋－2e－===H2AQB．乙池溶液中发生的反应式为H2S＋I－3===3I－＋S↓＋2H＋C．该装置中电能转化为光能D．H＋从甲池移向乙池3．Na-S电池的结构如图所示，电池反应为2Na＋n8S8===Na2S n。

下列说法不正确的是（）A．熔钠电极作电池的负极B．放电时，Na＋向正极移动C．充电时，熔钠电极与电源的正极相连D．充电时，阳极反应式为8S2－n－16e－===n S84．利用如图装置进行实验，甲、乙两池中均为1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。

实验开始时先闭合K1，断开K2。

一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表指针偏转(Ag＋浓度越大氧化性越强)。

下列说法不正确的是（）A．闭合K1，断开K2后，B极发生氧化反应B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度增大C．断开K1，闭合K2后，NO－3向B极移动D．断开K1，闭合K2后，当转移0.1 mol e－时，乙池质量减少17.0 g5．中国企业华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为Li x C6＋Li1－x CoO2放电充电C6＋LiCoO2，其工作原理如图。

2021-2022学年辽宁省阜新第二高级中学高二（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分）A ．AB ．BC ．CD ．D1．（4分）下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是 （ ）A ．长征三号乙运载火箭用偏二甲肼为燃料B ．嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板C ．和谐号动车以350 km /h 飞驰D ．世界首部可折叠柔屏手机通话A ．ΔH =12 ΔH 1-ΔH 2B ．ΔH =12 ΔH 1+ΔH 2C ．ΔH =12 ΔH 1-12ΔH 2D ．ΔH =12 ΔH 1+12ΔH 22．（4分）心脏起搏器电源-锂碘电池反应为：2Li （s ）+I 2（s ）=2LiI （s ）ΔH 。

已知：4Li （s ）+O 2（g ）=2Li 2O （s ）ΔH 1；4LiI （s ）+O 2（g ）=2I 2（s ）+2Li 2O （s ）ΔH 2；则下列说法正确的是（ ）A ．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B ．物质的燃烧可看成“贮存”在物质内部的部分化学能转化为热能释放出来的过程C ．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很稳定D ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应3．（4分）在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量的变化，据此判断以下叙述中错误的是（ ）A ．该反应是放热反应B ．反应物的总键能大于生成物的总键能C ．Y 的能量高于Z 的能量D ．该反应的反应热△H >04．（4分）已知化学反应X （g ）+2Y （g ）=2Z （g ） 的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A ．纯铁在醋酸中会发生析氢腐蚀B ．生铁制品在食盐水中会发生吸氧腐蚀5．（4分）钢铁是应用最广泛的金属材料之一，了解其腐蚀的原理及防护有重要意义。

云南省文山壮族苗族自治州高一下学期期中化学试卷 A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）水泥厂、发电厂、电石厂排放的气体加剧了温室效应，使全球气候变暖，加剧冰雪的消融．要想减缓这一现象发生，未来人类最理想的燃料是（）A . 无烟煤B . 石油C . 天然气D . 氢气2. （2分） YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于89Y的说法正确的是（）A . 钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族B . 属于非金属元素C . 质子数与中子数之差为50D . 89Y和90Y是两种不同的核素3. （2分）关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀4. （2分） (2016高一下·大庆期中) 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A . 硫原子的原子结构示意图：B . NH4Cl的电子式：C . 原子核内有10个中子的氧原子： OD . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：5. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列有关比较中正确的是（）A . 第一电离能：P＞SB . 气态氢化物的稳定性：CH4＞NH3C . 电负性：Cl＞FD . 最高正化合价：F＞S6. （2分） (2017高一下·绛县期中) 下列物质的电子式书写正确的是（）A . 氯化氢B . 二氧化碳C . 氮气D . 氯化镁7. （2分） (2016高一下·成都期中) 关于化学键的叙述中，正确的是（）A . HCl电离产生H+和Cl﹣，可判断HCl分子中存在离子键B . Na2O2固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1C . 化学键是指使原子或离子相互结合的作用力D . 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键8. （2分）已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 质子数：c＞dB . 氢化物的稳定性：H2Y＞HZC . 离子的氧化性：X+＜W3+D . 原子半径：X＜W9. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分）铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是（）A . Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B . BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物C . Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD . BeCl2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl211. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞干冰＞汞B . 分子晶体中一定存在分子间作用力C . 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D . CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构12. （2分） N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。

全国大联考2015届高三第五次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共100分。

考试时间90分钟。

2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。

3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。

4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。

5.本试卷主要考试内容:电解质溶液、电化学基础。

6.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Ni 59第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1.化学与社会、生活密切相关。

下列说法错误．．的是A.Si常用于制造光导纤维B.用汽油洗去织物上的油污C.点燃铝热剂(Al和Fe2O3)焊接钢轨D.泡沫灭火器是利用Al2(SO4)3溶液与饱和NaHCO3溶液混合产生气体2.下列对应的化学用语表示正确的是A.苯的结构简式:B.中子数为14的铝原子AlC.氯离子的结构示意图:D.CaC2的电子式:]-Ca2+]-3.下列化学反应的离子方程式书写不正确．．．的是A.硫化钠溶液水解显碱性:S2-+2H2O H2S+2OH-B.将少量FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+C.用惰性电极电解NaBr溶液:2Br-+2H2O H2↑+Br2+2OH-D.少量Cl2通入FeI2溶液中:Cl2+2I-2Cl-+I24.pOH表示溶液中c(OH-)的负对数,即pOH=-lg c(OH-),若=1,则溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断5.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的A.NaOH固体B.NH4Cl固体C.CH3COONa固体D.NaNO3溶液6.室温时,向20 mL 0.1 mol·L-1HA(一元酸)溶液中滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示。