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第二讲 氮的循环
一、选择题
1．中新网沈阳4月18日电，沈阳市公安局查获掺入非食品添加剂的毒豆芽二十余吨。经检测，毒豆芽中含有亚硝酸钠(NaNO 2)等有害物质，过量或长期食用含亚硝酸钠的食品会致癌。亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，其在酸性条件下会产生NO 和NO 2。下列有关说法错误的是 ( ) A ．NaNO 2既具有氧化性又具有还原性 B ．亚硝酸钠属于离子化合物
C ．NaNO 2与胃酸作用的离子方程式为： 2NO －
2＋2H ＋
===NO ↑＋NO 2↑＋H 2O
D ．1 mol NaNO 2在酸性条件下完全反应生成NO 和NO 2，转移电子的物质的量为1 mol 解析 NaNO 2中的氮元素的化合价为＋3价，既能升高又能降低，A 正确；NaNO 2是离 子化合物，B 正确；胃酸属于强酸，NaNO 2是易溶于水的强电解质，C 正确；根据C 中 离子方程式分析可知：1 mol NaNO 2在酸性条件下完全反应生成NO 和NO 2，转移电子 的物质的量应为0.5 mol ，D 不正确。 答案 D
2．将22.4 L 某气态氮氧化合物与足量的的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积 均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为 ( ) A ．NO 2 B ．N 2O 3 C ．N 2O D ．N 2O 4
解析 相同条件下，气体的体积比即为物质的量之比，由题知气态氮氧化合物和生成的 N 2物质的量之比为2∶1，可知1 mol 该氮的氧化物中含有1 mol 氮原子，故设该氮氧化
合物的化学式为NO x 。NO x ＋x Cu=====△
x CuO ＋12N 2，可知x ＝1或2均可(根据原子
守恒，
观察可得出)。 答案 A
3．无色的混合气体甲，可能含有NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将100 mL 甲气体
经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为
()
A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2
解析由题意，无色混合气体中一定无NO2,100 mL气体通入浓H2SO4后，体积变为
80 mL，一定有NH3，经Na2O2后变为红棕色，则含有CO2和NO，最后无气体剩余，则
不含N2。
答案 B
4．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()
物质
a b c
选项
A Al AlCl3Al(OH)3
B HNO3NO NO2
C Si SiO2H2SiO3
D CH2===CH2CH3CH2OH CH3CHO
解析A项，Al(OH)3变为Al不可能一步实现；B项正确；C项，SiO2变为H2SiO3、H2SiO3
变为Si都不可能一步实现；D项，CH3CHO不可能一步变为CH2===CH2。
答案 B
5．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉
B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉
D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
解析CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形成喷泉；NH3
极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O发生电离生成OH－，遇酚酞使之
显红色；H2S和CuSO4反应生成CuS黑色沉淀；HCl极易溶于水，且与AgNO3发生反应生成白色沉淀；因此A不正确。
答案 A
6．用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是（）
气体 a b c
A NO2浓硝酸铜片浓硫酸
B SO2浓硫酸Fe 浓硫酸
C NH3浓氨水生石灰碱石灰
D Cl2浓盐酸MnO2粉末浓硫酸
解析B中Fe与冷的浓硫酸不反应；C中NH3的密度比空气小，收集方法不正确；D 中用
浓盐酸与MnO2制取Cl2需要加热。
答案 A
7．在如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状态喷出，最终几乎充满烧瓶。则a 和b分别是表中的( )
a(干燥气体)
b(液体) A NO 2 H 2O
B NO 4 mol ·L －1
NaOH 溶液 C Cl 2 饱和NaCl 溶液 D NH 3
1 mol ·L －1盐酸
解析 A 项能形成喷泉，但最终溶液充满烧瓶的2
3
，不符合题意；B 、C 项不能形成喷泉；
D 项能形成喷泉，且溶液最终充满烧瓶。 答案 D
8．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g 。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO 气体)。下列分析或结果错误的是
( )。
A ．原混合酸中NO －
3物质的量为0.1 mol
B ．OA 段产生的是NO ，AB 段的反应为Fe ＋2Fe 3＋
===3Fe 2＋
，BC 段产生氢气 C ．第二份溶液中最终溶质为FeSO 4 D ．H 2SO 4浓度为2.5 mol·L －
1
解析 关键看图，铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题干图看出(注意只是第二份 100 mL)OA 段产生的是NO ，AB 段的反应为Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，BC 段产生氢气，反应 为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑，可知NO －3反应完了，第二份中NO －3应为 5.6 g 56 g·mol －1×3÷3＝
