黑龙江省实验中学2020-2021学年度高二上学期期中考试化学试题(正式)

大庆试验中学2021-2022学年度上学期期中考试高一化学试题说明：1、考试时间90分钟，满分100分。

2、请将答案填涂在答题卡的相应位置。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 S32 Cl35.5一、不定项选择题。

（每题1-2个选项符合题意，每题2分，共40分。

）1．下列试验操作或仪器的使用图示中正确的是()2．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

下列操作挨次中最合适的是()A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①3．下列有关混合物的分别方法中，正确的是()A．从食盐溶液中获得食盐晶体接受过滤的方法B．除去自来水中的Cl-可以接受蒸馏的方法C．将碘晶体中含有的少量沙子除去，接受蒸馏的方法D．从碘水中获得碘的晶体接受过滤的方法4．某试验小组只领取到下列仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、分液漏斗、酒精灯、漏斗、滤纸、石棉网、量筒、玻璃棒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。

从缺乏仪器的角度看，不能进行的试验操作项目有() A．蒸发B．过滤C．萃取D．蒸馏5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．常温常压下，0.05 N A个CO2分子所占的体积是1.12 LB．把200 mL 1.5 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍旧是3 mol·L－1(忽视混合后溶液体积的变化)C．常温常压下，32 g氧气和32 g H2S分子个数比为1:1D．标准状况下，N A个水分子所占的体积为22.4 L6．在标准状况下，同体积的x g气体A与y g气体B，下列叙述正确的是()A．A、B的分子数之比为x:y B．A、B两种气体的密度之比为y:xC．A、B的摩尔质量之比为x:y D．A、B的物质的量之比为x:y7．在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是()①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S④0.2 mol NH3A．体积：④>①>②>③B．密度：②>③>④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>②>③>④8．下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是()A．10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液B．20 mL 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液C．30 mL 0.2 mol·L－1的KCl溶液D．100 mL 0.45 mol·L－1的KClO3溶液9．将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A．ρ22.4mol/L B．ab22 400mol/L C．ab22 400＋36.5amol/L D．1 000ab22 400＋36.5amol/L10．下列有关混合物、纯洁物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯洁物混合物电解质非电解质A 纯盐酸水煤气硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D 水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠11A．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．钠与水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑C．二氧化碳通入澄清石灰水中CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液与盐酸混合OH－＋H＋=H2O12．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A．CaCO3和HCl、K2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO313．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透亮的是() A．Cu2＋、K＋、Na＋、SO2－4B．Fe2＋、NO－3、OH－、Ba2＋C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、NO－3D．Ba2＋、K＋、NO－3、CO2－314．海水提溴过程中，将溴吹入吸取塔，使溴蒸气和吸取剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是()A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1 mol Br2在反应中得到1 mol电子15．已知：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，推断下列物质的氧化力量由强到弱的挨次是()A．FeCl3>Cl2>I2B．Cl2>FeCl3>I2C．I2>Cl2>FeCl3D．Cl2>I2>FeCl316．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A．H2O＋CaO=Ca(OH)2B．2H2O＋2Na=2NaOH＋H2↑C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO D．2H2O O2↑＋2H2↑17．某同学在做试验时引发了镁失火，她马上拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被试验老师准时制止。

铁人中学2019级高二上学期期中考试化学试题相对原子质量：O ——16 Cu ——64 Ag ——108试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。

2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

第Ⅰ卷选择题部分（50分）一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，1—10题每小题2分，11—20题每小题3分）1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是( )A．84消毒液B．高锰酸钾C．酒精D．醋酸2．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。

下列关于水的说法中正确的是（）A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程C．水电离出的c(H＋)=10-7mol/L的溶液一定呈中性D．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大3．下列化学用语书写正确的是( )A．水溶液中NH4HSO4的电离方程式：NH4HSO4NH4++H++SO42-B．水溶液中H2CO3的电离方程式：H2CO32H＋＋CO32－C．NaHCO3溶液水解的离子方程式：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋D．AlCl3溶液水解的离子方程式：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋4．下列说法正确的是()A．若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的误差更大B．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸C．准确量取25.00 mLKMnO4溶液，可选用50 mL酸式滴定管D．用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.25．关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是()A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极4OH--4e-2H2O+O2↑，②中正极Zn-2e-Zn2+D．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动6．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是()④A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．装置②通电一段时间后石墨I电极附近溶液红褐色加深C．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液D．装置④中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法7．室温下，有两种溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O溶液、②0.01mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH＋4)都增大的是()A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体C．通入少量HCl气体D．升高温度8．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH＝4B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍9．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是()A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生10．下列叙述正确的是（）A．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后pH＞7B．pH＝4的盐酸溶液，稀释至10倍后pH＞5C．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D．在100 ℃的温度下，0.001 mol/L的NaOH溶液，pH＝1111．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：下列说法正确的是()A．四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类不相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD．Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大12．N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是( )A．常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+数目为0.05N AB．0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05N AC．100mL 1.0mol/L NaHCO3溶液中的HCO3－数目为0.1 N AD．用惰性电极电解CuSO4溶液，外电路中通过电子数目为N A时，阳极产生5.6L气体13．常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是（）A．由水电离出的c(H+)=1.0×10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NH4+、SO32－B．含有大量的Al3+溶液中：K+、Na+、CO32－、HCO3－C．使甲基橙试液变黄的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－D．c(H+)=1.0×10－13mol/L的溶液中：Na+、S2－、CO32－、SO42－14．下列说法正确的是（）(A)(B) (C) (D)A．制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色B．测定盐酸浓度C．蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．记录滴定终点读数为12.20 mL15．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为()A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONa NaHCO3NaOHB．(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa NaHCO3NaOHC．(NH4)2SO4NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3D．CH3COOH NH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH16．下列表述或判断不正确的是()A．根据CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－能说明CH3COOH是弱电解质B．根据NH3＋H3O ＋NH4＋＋H2O能说明NH3结合H＋的能力比H2O强C．pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三种溶液，物质的量浓度的大小顺序为：③>①>②D．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H＋)：③>①>②17．下列实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强B室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1NaF溶液的pH比较HClO和HF溶液的酸性C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡D 向MgCl2溶液加入NaOH溶液除去MgCl2溶液中的Fe3+18．如图是以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图。

黑龙江实验中学2020-2022学年高一上学期期中考试语文试题及答案统编版高一必修上黑龙江省实验中学2020-2022学年度上学期高一年级期中考试语文试题考试时间：150分钟总分：150分Ⅰ卷（基础题共42分）1.下列词语中，注音完正确的一项是（3分）A.湓浦口（pén）木讷（nà）荻花（dí）霓裳（nícháng）B.钿头（diàn）银篦（bì）吐哺（pǔ）慢捻（niǎn）C.虾蟆陵（há）呕哑（ōuyā）讪讪（shàn）红绡（xiāo）D.觉时（jué）天姥（ｍǔ）纶巾（guān）渌水（ｌù）2.下列诗句中的季节特征与其他三项不同的一项是（3分）A.浔阳江头夜送客，枫叶荻花秋瑟瑟。

B.榆柳荫后檐，桃李罗堂前。

C.无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来。

D.满地黄花堆积，憔悴损，如今有谁堪摘？3.下面诗句中与“天台四万八千丈，对此欲倒东南倾”的表现手法相近一项是（3分）A.桃花潭水深千尺，不及汪伦送我情。

B.蝉噪林愈静，鸟鸣山更幽。

C.风急天高猿啸哀，渚清沙白鸟飞回。

D.方宅十余亩，草屋八九间。

4.根据所学课文，下列加点词语解释全都正确的一项是（3分）A.元嘉草草：轻率风流总被雨打风吹去：英雄业绩赢得仓皇北顾：回头北望B,左迁江州司马：降职低眉信手续续弹：随手如听仙乐耳暂明：暂时，短暂C.天姥连天向天横：高耸势拔五岳掩赤城：超出渌水荡漾清猿啼：清澈D.对酒当歌：面对挥斥方遒：方才，刚才契阔谈.：久别重逢5.下列各句中没有语病的一项是（3分）A.以美国为代表的市场化征信模式发展自从开始成熟，征信机构向信息提供者付费获取信息，制作如个人信用报告及个人信用评分等个人征信产品。

B.观众跟随着这档浸润着理想情怀的节目，回顾科学技术的研发过程，感知科学家的创造力，把握时代的脉搏，激发前进的动力，受到各界一致好评。

大庆试验中学2021-2022学年度上学期期中考试高三化学试题说明:考试时间90分钟,满分100分。

相对原子质量：Na 23 Fe 56 Ba 137 S 32 Cl 35.5 O 16第Ⅰ卷一．单项选择题（每题只有一个正确选项，多选、错选均不给分。

每题2分，共30分）1.生活中的一些问题常涉及到化学学问，下列叙述正确的是（）A．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B．燃煤中加入生石灰可以削减二氧化硫的排放C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是由于其具有氧化性，与铜发生置换反应2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A ．过氧化钠的电子式： B．次氯酸的结构式:H—Cl—OC ．硫原子的结构示意图： D．NH4Cl的电子式:3.下列说法正确的是( )A．依据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液B．SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸C．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物D．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同4.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 N AC．5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子肯定为0.3N AD．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA5.试验室中,以下物质的贮存、处理方法，不正确的是（）A．少量钠保存在煤油中B．氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中C．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封6．下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是( )A．高炉炼铁 B．电解法制金属镁C．加热氧化汞制金属汞 D．从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质7．向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）A．二氧化碳：K+、Na+、SiO32-、Cl- B．氨气：Ag+、Al3+、Na+、NO3-C．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-D．氯气：Na+、Ba2+、I-、HSO3-8. 下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤Fe(OH)3A．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④ D．全部9．下列说法正确的是( )A、用广泛pH试纸测氯水的pH=4B、欲配制1L，1mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1 L水中C、配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度会使所配溶液浓度偏低D、用瓷坩埚加热熔化氢氧化钠固体10. 下列试验“操作和现象”与“结论”都正确的是( )操作和现象结论A 切开金属钠，钠表面的银白色会渐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B 铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应C 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色溶液中有Fe3+生成D 将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性11.下列离子方程式正确的是( )A．硅酸钠溶液与足量CO2反应: SiO32—+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32—B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl—C．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–= 2AlO2–+H2OD．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3—+OH–= CO32—+ H2O12.用含有少量Mg的Al片制取纯洁的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④加盐酸生成Al(OH)3⑤通入过量CO2生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3A．②③⑤③B．①③⑥③ C．①⑥③ D．②③④③13. 关于下列各试验装置的叙述中，正确的是( )①②③④A．装置①可用于分别C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于将海带灼烧成灰C．装置③可用于除去氯气中的HCl D．装置④可用于试验室制取NO14. 相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较，相等的是( )①铜片消耗完所需时间②反应中氧化剂得到电子的总数③反应生成气体的体积(同温、同压) ④反应后溶液中铜离子浓度A．①③ B．②④ C．①④D．②③15.下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②Na2O2投入FeCl2溶液中③过量NaOH溶液和明矾溶液混合④NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合A、只有①②B、只有④C、只有③④D、只有①②④二．单项选择题（每题只有一个正确选项，多选、错选均不给分。

齐齐哈尔市试验中学2021-2022学年度上学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S:32 Cl：35.5 Ba：137一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．进行化学试验必需留意平安，下列说法不正确的是（）A．为防止试管裂开，加热固体时试管口一般要略高于试管底B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要马上用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎将酸溅到眼中，应马上用水冲洗，边洗边刺眼睛D．酒精着火时用湿抹布盖灭2．下列对化学概念推断的依据正确的是（）A．溶液与胶体：不同的本质缘由是否发生丁达尔效应B．纯洁物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性3．下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是（）A．同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比B．同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比C．同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比D．同温等容下，气体的压强之比等于它们的物质的量之比4．下列反应中，离子方程式书写正确的是（）A．过量CO2与澄清石灰水反应：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2OB．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OC 向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液Ca2++2 HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OD 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓5．试验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气，从剩余物中回收二氧化锰的操作挨次正确的是（）A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、干燥6.在反应2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑中，还原产物是（）①KMnO4 ②K2MnO4③MnO2 ④O2A.①和②B. ②和③C.只有④D.只有③7．对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫，下列说法中正确的是（）A．含氧原子的个数比为2：3 B．含硫原子的个数比为1：1C．含氧元素的质量比为6：5 D．含硫元素的质量比为5：48．对于某些离子的检验及结论正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，肯定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，肯定有SO42¯C．加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液肯定有硫酸根离子D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消逝，肯定有Ba2+9．已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

秘密★启用前2020~2021学年度第一学期高中毕业班期中质量检测化学试题2020.11.20（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A．屠呦呦B．钟南山C．侯德榜D．张青莲2．春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。

下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A．90%的乙醇溶液B．40%的甲醛溶液C．NaClO稀溶液D．生理盐水3．下列关于有机化合物的说法正确的是A.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B. 乙烯和苯使溴水褪色的原理相同C. 丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体D.乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气4．下列说法正确的是A．少量浓硫酸粘在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗B．用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH为12C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D．金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火5．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．NO3－B．Cl－C．Fe2+D．SO26．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐B．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水C．氢氧化铝受热易分解，可用于中和过多的胃酸D．NaHCO3能与碱反应，可用于食品膨松剂7．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．0.1 mol N2和0.3 mol H2于密闭容器中充分反应，生成NH3的数目为0.2N AB．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数不小于3N A C．2 L 0.5 mol·L−1 CH3COOH溶液中，CH3COO−的数目为N AD．50 mL 12 mol·L−1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Al3+、NH4+、SO42−、HCO3−B．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2+、K+、HCO3−、S2−C．加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42−、NO3−D．在c(H+)=1×10−11 mol·L−1的溶液中：Na+、K+、CO32−、SO42−9．图中所示的装置图能够达到实验目的是A．用甲装置制备溴苯并验证有HBr产生B．用乙装置配制一定物质的量浓度的NaOH溶液C．用丙装置制取NaHCO3晶体D．用丁装置制备并收集CO210．下列说法正确的是A．图1是过氧化铬(CrO5)的结构图，可推知CrO5中氧元素的化合价全部是－1价B．图2是第三周期部分元素的电离能（I），其中a、b、c分别代表的含义是I2、I3、I1 C．图3是雄黄分子的结构图，As的杂化类型为sp2D．图4是SO3的三聚体环状结构，该结构中S－O键长有两类，b位置的键长短二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

哈尔滨市第六中学2019级上学期期中考试 高二化学试题一、选择题（每題2分，共50分）1.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。

已知白磷(P 4)和六氧化四磷(P 4O 6)的分子结构如下图所示,现提供以下化学键的键能:P —P 198 kJ ·mol -1,P —O 360 kJ ·mol -1,氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ ·mol -1。

则P 4+3O 2P 4O 6的反应热ΔH 为( )A.+1 638 kJ ·mol -1B.-1 638 kJ ·mol -1C.-126 kJ ·mol -1D.+126 kJ ·mol -12.下列说法正确的是( )A.水解反应是吸热反应B.升高温度可以抑制盐类的水解C.正盐水溶液的pH 均为7D.酸式盐的pH 均小于73.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示,下列说法有误的是（ ）A.“O ”点导电能力为0的理由是在“O ”点处醋酸未电离,无自由移动的离子B.A 、B 、C 三点溶液c(H +)由大到小的顺序为B>A>CC.若使C 点溶液中c(CH 3COO -)增大,溶液的c(H +)减小,可加入少量醋酸钠粉末 D.B 点导电能力最强说明B 点离子物质的量最大 4.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )A.C O 32-+H 2O HC O 3-+OH -;用热的纯碱溶液清洗油污B.A l 3++3H 2OAl(OH)3(胶体)+3H +;明矾净水C.TiCl 4+(x+2)H 2O(过量)TiO 2·xH 2O ↓+4HCl;制备TiO 2纳米粉D.SiCl 2+H 2OSn(OH)Cl ↓+HCl;配制氯化亚锡溶液时加入NaOH5.用纯净的CaCO 3与100 mL 稀盐酸反应制取CO 2,实验过程记录如图所示(CO 2的体积已折算为标准状况下的体积)。

黑龙江省实验中学2020-2021学年高二物理上学期期中试题考试时间：90分钟满分：100分Ⅰ卷（选择题共56分)一、选择题（本题共14小题，每小题4分，共56分．在每小题给出的四个选项中，第1～9题只有一项符合题目要求，第10～14题有多项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．）1．关于静电场的电场强度和电场线，下列说法正确的是（）A．电场中某点的场强方向跟电荷在该点所受电场力的方向相同B．E＝2Q k仅适用于真空中点电荷形成的电场rC．当初速度为零时,放入电场中的电荷仅在电场力作用下的运动轨迹一定与电场线重合D．在一个以点电荷为中心，r为半径的球面上,各处的电场强度都相同2．如图所示，实线为三个电荷量相同的带正电的点电荷1Q、2Q、3Q的电场线分布，虚线为某试探电荷从a点运动到b点的轨迹，则下列说法正确的是（）A．该试探电荷为负电荷B．b点的电场强度比a点的电场强度小C．该试探电荷从a点到b点的过程中电势能先增加后减少D．该试探电荷从a点到b点的过程中动能先增加后减少3．如图所示,平行板电容器经开关S与电池连接，a处固定有一电荷量非常小的点电荷，S是闭合的，φa表示a点的电势，F表示点电荷受到的静电力,现将电容器的A板向上稍微移动，使两板间的距离增大,则（）A．φa变大，F变大B．φa变大,F变小C．φa不变，F不变D．φa变小，F变小4．在如图所示的电路中，电源的电动势为E，内阻为r，平行板电容器C的两金属板水平放置，R1和R2为定值电阻，P为滑动变阻器R的滑动触头，G为灵敏电流表,A为理想电流表.开关S闭合后，C的两板间恰好有一质量为m、电荷量为q的油滴处于静止状态。

则若将P向上移动，过程中下列说法正确的是（）A．油滴带正电B．A表的示数变大C．油滴向上加速运动D．G中有由a→b的电流5．某数码相机的锂电池电动势为3.6V，容量为1000mA h ，若关闭液晶屏拍摄，每拍一张照片消耗电能约32J，根据以上信息估算每充满电一次可拍摄多少张照片（）A．150 B．200 C．300 D．4006．在如图甲所示的电路中，电源电动势为3.0V，内阻不计,L1、L2、L3为相同规格的三个小灯泡，这种小灯泡的伏安特性曲线如图乙所示。

大庆实验中学实验一部2020级高（二）下学期期中考试数学试题第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求；每小题5分，共计60分）1．对四组不同的数据进行统计，获得如图所示的散点图，关于其样本相关系数的比较，下列正确的是（）样本相关系数为1r 样本相关系数为2r 样本相关系数为3r 样本相关系数为4r 图（1）图（2）图（3）图（4）A ．24310r r r r <<<<B ．42130r r r r <<<<C ．42310r r r r <<<<D ．24130r r r r <<<<2．已知()0.4P A =，()0.5P B =，()06|.P A B =，则()|P B A =（）A ．0.2B ．0.3C ．0.75D ．0.253．已知离散型随机变量ξ的分布列为ξ135P0.5m0.2则均值()E ξ=（）．A ．1B ．0.3C ．23m +D ．2.44．六个人站成一排照相，其中甲乙要相邻的站法种数有（）A ．720B ．120C ．240D ．3605．若离散型随机变量2~4,3X B ⎛⎫ ⎪⎝⎭，则()E X 和()D X 分别为（）A ．83，169B ．83，89C ．89，83D ．169，836．甲、乙两名同学从生物、地理、政治、化学中各选两门进行学习，若甲、乙不能同时选生物，则甲、乙总的选法种数有（）A ．27B ．36C ．18D ．247．某人上班从家到单位的路上途经6个红绿灯路口，遇到4次绿灯，2次红灯，则2次红灯不相邻的情况有多少种（）A ．5B ．10C ．15D ．308．有20个零件，其中16个一等品，4个二等品，若从这些零件中任取3个，那么至少有1个是一等品的概率是（）.A ．12164320C C C B ．21164320C C C C ．21316416320C C C C +D ．343201C C -9．有编号为1，2，3，4，5的5支竹签，从中任取3支，设X 表示这3支竹签的最小编号，则()D X =（）A ．4.5B ．2.5C ．1.5D ．0.4510．设某公路上经过的货车与客车的数量之比为2：1，货车中途停车修理的概率为0.02，客车为0.01.今有一辆汽车中途停车修理，则该汽车是货车的概率为（）A ．0.4B ．0.6C ．0.7D ．0.811．从一批含有13件正品，2件次品的产品中不放回地抽3次，每次抽取1件，设抽取的次品数为ξ，则E (5ξ＋1)＝()A ．2B ．1C ．3D ．412．已知()()37121001210121x x a a x a x a x -+=++++ ，则246810++++=a a a a a （）A ．64B ．64-C ．63-D ．65-第Ⅱ卷（非选择题，共90分）二、填空题（每小题5分，共计20分）13．已知随机变量Z 服从正态分布()20,mN ，若()128P Z >=，则()22P Z -≤≤=___________.14．甲、乙、丙、丁4人排成一行，其中甲不排在第1位，乙和丙不相邻，则共有______种不同的排法.15．投掷两枚骰子，当至少一枚5点或一枚6点出现时，就说这次试验成功，则在10次试验中成功次数的均值为________.16．若不等式2ln kx ke x x ≥恒成立，则实数k 的取值范围是_________．三、解答题（17题10分，18-22题12分，共计70分）17．今年新冠肺炎疫情影响到各国的复工复产，导致我国部分进口行业的运营成本不断上升，经过调查，某种产品所需原料的价格今年以来不断上涨，近5个月的平均价格（万元/吨）如下表所示.x （月份）45678y （万元/吨）4050556590已知平均价格和月份成线性相关关系.(1)求平均价格y （万元/吨）关于x （月份）的线性回归方程；(2)据此线性回归方程预测10月份该产品所需原料的平均价格.附：回归直线方程ˆybx a =+中，11222,xy n nxy xs x y x y x y s xy b a y bx n s +++=-==- ，其中,x y 为样本平均值，2xs 是{}i x 的方差.参考数据：511915i i i x y ==∑.18．甲、乙两名射手射击1个较远的目标，甲命中的概率为23，乙命中的概率为12.甲、乙是否命中互相独立，甲乙均射击两枪.(1)求甲命中1枪乙命中2枪的概率；(2)设随机变量X 表示“甲乙命中的枪数之和”，求X 的分布列和数学期望.19．已知函数()32391f x x x x =--+．(1)求()f x 的单调区间；(2)求()f x 在区间[]2,4-上的最大值和最小值．20．中国在欧洲的某孔子学院为了让更多的人了解中国传统文化，在当地举办了一场由当地人参加的中国传统文化知识大赛，为了了解参加本次大赛参赛人员的成绩情况，从参赛的人员中随机抽取n 名人员的成绩（满分100分）作为样本，将所得数据进行分析整理后画出频率分布直方图如图所示，已知抽取的人员中成绩在[)50,60内的频数为3.(1)求n 的值；(2)已知抽取的n 名参赛人员中，成绩在[)80,90和[]90,100女士人数都为2人，现从成绩在[)80,90和[]90,100的抽取的人员中各随机抽取2人，记这4人中女士的人数为X ，求X 的分布列与数学期望.21．为响应“双减政策”，丰富学生课余生活，某校举办趣味知识竞答活动，每班各选派两名同学代表班级回答4道题，每道题随机分配给其中一个同学回答．小明，小红两位同学代表高二1班答题，假设每道题小明答对的概率为12，小红答对的概率为()01p p <<，且每道题是否答对相互独立．记高二1班答对题目的数量为随机变量X ．(1)若16p =，求x 的分布列和数学期望；(2)若高二1班至少答对一道题的概率不小于8081，求p 的最小值．22．已知函数()ln 2f x x x =--.(1)判断函数的单调性；(2)若对于任意的()1,x ∈+∞，都有()ln 12kx x x x +>-，求整数k 的最大值.1．A 【分析】根据散点图和相关系数的概论和性质可得选项.【详解】由散点图可知图（1）与图（3）中的两个变量是正相关，故10r >，30r >，图（2）与图（4）中的两个变量是负相关，故20r <，40r <.又图（1）与图（2）中的样本点集中在一条直线附近，所以24310r r r r <<<<.故选：A.2．C 【分析】先求得()P AB ，由此求得()|P B A .【详解】()()()()0.6,0.60.53|0.P AB P AB P B P A B =⨯===，所以()()()0.3|0.750.4P AB P B A P A ===.故选：C 3．D 【分析】先求得m 的值，再依据数学期望的计算公式即可求得均值()E ξ【详解】10.50.20.3m =--=，所以()10.530.350.2 2.4E ξ=⨯+⨯+⨯=．故选：D ．4．C 【分析】相邻问题，由捆绑法求解【详解】将甲乙捆绑视为整体，共有25252120240A A =⨯=种故选：C 5．B 【分析】利用二项分布的期望和方差公式求()E X 和()D X 即可.【详解】因为离散型随机变量2~4,3X B ⎛⎫ ⎪⎝⎭，所以()28433E X =⨯=，()22841339D X ⎛⎫=⨯⨯-= ⎪⎝⎭．故选：B ．6．A 【分析】分别求出甲选生物和甲不选生物时，甲、乙的选法种数，然后利用加法计数原理即可.【详解】当甲选生物，乙不选生物时，甲、乙的选法有1233C C 9=种；当甲不选生物，乙随便选，甲、乙的选法有2234C C 18=种，则甲、乙总的选法有91827+=种．故选：A .7．B 【分析】利用插空法即得.【详解】因为2次红灯不相邻，所以在4次绿灯所形成的5个空插入红灯共有2510C =种.故选：B.8．D 【分析】根据题意得都是二等品的概率为34320C C ，求解计算即可.【详解】全部都是二等品的概率为34320C C ，故至少有1个是一等品的概率为343201C C -.故选：D.9．D 【分析】由题意X 可能取得数值为：1，2，3，求出所对应的概率，再根据期望与方差公式计算可得；【详解】解：由题意X 可能取得数值为：1，2，3，所以()2354315C C P X ===，()23353210C C P X ===，()3335C 13C 10P X ===所以()3123 1.51351001E X =⨯+⨯+⨯=．所以()()()()222.3131 1.52 1.53150.4510510D X =-⨯+-⨯+-⨯=故选：D ．10．D 【分析】设1A 表示该汽车是货车，2A 表示该汽车是客车，即可得到1()P A ，2()P A ，设1B 表示货车中途停车修理，2B 表示客车中途停车修理，则1()0.02P B =，2()0.01P B =，利用条件概率计算公式能求出今有一辆汽车中途停车修理，该汽车是货车的概率．【详解】解：设1A 表示该汽车是货车，2A 表示该汽车是客车，则12()3P A =，21()3P A =，设1B 表示货车中途停车修理，2B 表示客车中途停车修理，则1()0.02P B =，2()0.01P B =，∴今有一辆汽车中途停车修理，该汽车是货车的概率为：1111122()()(|)()()()P A B P A B P A B P B P A B P A B ==+20.0230.8210.020.0133⨯==⨯+⨯．故选：D 11．C 【分析】根据古典概型概率计算方法，求出ξ的分布列，并求出()E ξ，则()()5151E E ξξ+=+.【详解】ξ的可能取值为0,1,2.()3133155C C 2203P ξ===，()12213315C C 121C 35P ξ===，()21213315C C 12C 35P ξ===.∴ξ的分布列为：ξ012P22351235135于是()2212120123535355E ξ=⨯+⨯+⨯=，故()()251515135E E ξξ+=+=⨯+=.故选：C.12．D 【分析】采用赋值法，可求得1x =时，01210128a a a a ++++=- ，以及=1x -时，012100a a a a -+++= ，两式相加，再求得01a =，可求得答案.【详解】令1x =可得：()()37012101211a a a a -+=++++ ，即01210128a a a a ++++=- ①,令=1x -，可得：()()37012101211a a a a +-=-+++ ，即012100a a a a -+++= ②，2+①②可得：02410=64a a a a ++++- ，又令0x =，可得01a =，所以24681065a a a a a ++++=-,故选：D 13．34##0.75【分析】利用正态分布的对称性有()()22122P Z P Z -≤≤=->，即可求概率.【详解】由题设，正态分布曲线关于0Z =对称，所以()221213()4241P Z P Z -≤≤=->==-.故答案为：34【点睛】本题主要考查了正态分布的对称性应用，属于基础题14．10【分析】甲不排在第1位，从乙、丙、丁中选一个排在第1位，分别讨论这三种情况即可得出答案.【详解】甲不排在第1位，从乙、丙、丁中选一个排在第1位，所以分为以下情况：①乙排在第1位，丙只能从第3、4位中选一个，所以有122C =，甲和丁的排列为222A =种，共有：224⨯=种.②丙排在第1位与乙相同，有：224⨯=种.③丁排在第1位，乙和丙只能排2、4位，甲排第3位，所以有222A =种.所以有44210++=种.故答案为：10.15．509【分析】先利用古典概型求得试验成功的概率，再利用二项分布均值公式求解.【详解】在投掷两枚骰子中，不含5或6的次数为4×4，故试验成功的概率P ＝1－4466⨯⨯＝205369=，则在10次试验中成功次数的均值E (ξ)＝5501099⨯=.故答案为：50916．2k e ≥【分析】由题设，构造()x f x xe =易知2()(ln )f kx f x ≥在(0,)+∞上恒成立，由导数知()f x 递增，即2ln x k x ≥恒成立，再构造2ln ()xg x x=，应用导数求最值，即可知k 的范围.【详解】由题设，有0x >，则22ln kx kxe x x ≥，令()x f x xe =且0x >，则2()(ln )f kx f x ≥，而()(1)0x f x x e '=+>，∴()f x 在(0,)+∞上递增，则2ln kx x ≥，即2ln xk x≥，若2ln ()x g x x=，则22(1ln )()x g x x -'=，∴当0<<x e 时，()0g x '>，即()g x 递增；当>x e 时，()0g x '<，即()g x 递减；∴2()()g x g e e≤=，故2k e ≥.故答案为：2k e≥【点睛】关键点点睛：构造()x f x xe =则2()(ln )f kx f x ≥恒成立，应用导数证明单调性，可将问题转为2ln x k x ≥在(0,)+∞上恒成立，再构造2ln ()xg x x=并证单调性，只需max ()k g x ≥即可求范围.17．(1)ˆ11.59yx =-(2)预测10月份该产品所需原料的平均价格为106万元/吨【分析】（1）先求出,x y ，再利用公式b 和a ，从而求得答案；（2）根据（1）的结果代入即可求解.(1)因为40505565906,605x y ++++===，所以22222112211915(2)(1)122,6602355n n x xy x y x y x y s s xy n +++⎡⎤=⨯-+-++==-=-⨯=⎣⎦ ，22311.52xyxs b s ===，所以6011.569a y bx =-=-⨯=-，所以平均价格y （万元/吨）关于x （月份）的线性回归方程为ˆ11.59yx =-.(2)当10x =时，由（1）ˆ11.5109106y=⨯-=，所以预测10月份该产品所需原料的平均价格为106万元/吨.18．(1)19；(2)分布列见解析，7()3=E X .【分析】(1)根据独立事件概率的计算方法即可计算；(2)根据题意X 的可能取值为0，1，2，3，4，根据独立事件的概率计算方法计算分布列并求数学期望即可.(1)记事件A ＝“甲命中1枪乙命中2枪”，则由题意可知，212211()C 133292P A ⎝⎛⎛⎫=⨯⨯-⨯= ⎪⎝⎭⎫ ⎪⎭；(2)由题意知0,1,2,3,4X =，22111(0)3236P X ⎛⎫⎛⎫==⨯=⎪ ⎝⎭⎝⎭，22112211121161(1)C C 322332366P X ⎛⎫⎛⎫==⨯⨯⨯+⨯⨯⨯== ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，222221122112112113(2)C C 323323236P X ⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫==⨯+⨯⨯⨯⨯+⨯= ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭，222112221121121(3)C C 33232363P X ⎛⎫⎛⎫⎛⎫==⨯⨯⨯+⨯⨯== ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭，222141(4)32369P X ⎛⎫⎛⎫==⨯== ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭.X 的分布列用表格表示如下：X 01234P1361613361319故X 的数学期望1113117()0123436636393E X =⨯+⨯+⨯+⨯+⨯=.19．(1)递增区间为(),1-∞-和()3,+∞，递减区间为()1,3-(2)最大值为6，最小值为－26【分析】（1）求出导函数()f x '，由()0f x '>得增区间，由()0f x '<得减区间；（2）由()0f x '=的零点，对区间[2,4]-列表得出()f x '的正负，得出单调性与极值，同时计算区间端点处函数值，比较得最大值和最小值．【详解】（1）()()2323f x x x '=--，由()0f x ¢>得1x <-或3x >，由()0f x '<得13x -<<，所以()f x 的单调递增区间为(),1-∞-和()3,+∞，()f x 的单调递减区间为()1,3-．（2）令()0f x '=得=1x -或3x =，由（1）可列下表x [)2,1---1()1,3-3(]3,4()f x '+-+()f x 单调递增取极大值单调递减取极小值单调递增由于()21f -=-，()16f -=，()326f =-，()419f =-，得()f x 在区间[]2,4-上的最大值为6，最小值为－26．20．(1)40(2)分布列见解析，95【分析】（1）按照直方图中频率和频数的关系即可求得；（2）考虑X 的取值范围，对于每一个取值做出分析即可.(1)由频率分布直方图知，成绩在[)50,60频率为1(0.04000.03000.01250.0100)100.075-+++⨯=，∵成绩在[)50,60内频数为3，∴抽取的样本容量3400.075n ==.(2)由频率分布直方图知，抽取的人员中成绩在[)80,90的人数为0.012510405⨯⨯=，成绩在[]90,100的人数为0.010010404⨯⨯=，∴X 的可能取值为0，1，2，3，4，∴223222541(0)20C C P X C C ===；11221123232222543(1)10C C C C C C P X C C +===；221111222223223222547(2)15C C C C C C C C P X C C ++===；21111222232222541(3)6C C C C C C P X C C +===；222222541(4)60C C P X C C ===；∴X 的分布列为X01234P 12031071516160∴137119 ()012342010156605 E X=⨯+⨯+⨯+⨯+⨯=.21．(1)分布列见解析，数学期望为4 3(2)5 6【分析】（1）X的可能取值为0，1，2，3，4．1~4,3X B⎛⎫⎪⎝⎭，由二项分布求得各概率得分布列，由期望公式得期望；（2）由对立事件的概率公式求得事件“至少答对一道题的概率”的概率，列不等式求解．【详解】（1）X的可能取值为0，1，2，3，4．高二1班答对某道题的概率11111 22263 =⨯+⨯=，则1~4,3X B⎛⎫⎪⎝⎭，()()4412C0,1,2,3,433k kkP X k k-⎛⎫⎛⎫===⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭．则X得分布列为X01234P 16813281827881181则()14 433E X=⨯=．（2）高二1班答对某道题的概率为11111 22242p p =⨯+=+，答错某道题的概率为11314242pp⎛⎫-+=-⎪⎝⎭．则438014281p⎛⎫--≥⎪⎝⎭，解得516p≤<，所以p 的最小值为56．22．(1)()f x 在()1,+∞上单调递增，在()0,1上单调递减.(2)6【分析】（1）求出函数()f x 的导数，再解导数大于0或小于0的不等式即可作答.（2）将不等式等价变形，分离参数并构造函数，再探讨函数的最小值即可推理作答.(1)()f x 的定义域为()0,∞+，求导得：()111x f x x x-'=-=，令()0f x ¢>，则1x >，令()0f x '<，则01x <<，所以()f x 在()1,+∞上单调递增，在()0,1上单调递减.(2)(1,)x ∀∈+∞，()2ln ln (1)21x x x kx x x x k x ++>-⇔<-，令()ln 1x x x g x x +=-，1x >，则()2ln 2(1)x x g x x -'-=-，由（1）知，()ln 2f x x x =--在()1,+∞上单调递增，且()()31ln30, 3.5 1.5ln3.50f f =-<=->，则()f x 在区间()3,3.5内存在唯一的零点0x ，使()000ln 20f x x x =--=，即00ln 2x x =-，则当()01,x x ∈时，()0f x <，()0g x '<，有()g x 在()01,x 上单调递减，当()0,x x ∈+∞时，()0f x >，()0g x '>，()g x 在()0,x +∞上单调递增，于是得()()()000000min 00002ln ()3,3.511x x x x x x g x g x x x x -++====∈--，因此，()min 02()26,7k g x x <=∈，所以整数k 的最大值为6.【点睛】关键点睛：涉及不等式恒成立问题，将给定不等式等价转化，构造函数，利用导数探求函数单调性、最值是解决问题的关键.。

2020-2021学年黑龙江省大庆中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共48.0分。

1-12每个2分，13-20每个3分）1．下列有关物质分类说法正确的是（）A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐C．氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物D．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液2．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3胶体D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关3．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO24．某电解质在水溶液中电离出来的阴、阳离子的浓度的关系如图所示，则该电解质是（）A．CH3COONH4B．Na2SO4C．Ca（OH）2D．BaCl25．下列设计及对应的离子方程式均正确的是（）A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO2+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OB．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+D．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑6．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑7．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．CO32﹣→CO2B．Cl﹣→Cl2C．Cr2O72﹣→Cr3+D．NH3→NO8．下列实验操作正确的是（）选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水液C证明Na2O2与CO2是放热反Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色A．A B．B C．C D．D9．下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A．Na和O2B．Na2O2和H2OC．NaOH和CO2D．Na2CO3和HCl10．下列叙述中正确的是（）①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验．A．③④⑤B．②④⑥C．②③④D．①②⑥11．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。

黑龙江省实验中学2022-2023学年度高一学年上学期期中考试 数学学科试题考试时间：120分钟 总分：150分 命题人：武兴秋 审题人：寇娜娜一、单选题（本题共8个小题，每小题5分，共计40分）1．设集合M ={x|x 2−4x +3≥0}，{}2log 1N x x =≤，则集合M ∩N ＝（ ）A ．(−∞,1] B.0,1]（ C ．[1,2] D ．∞（-,0]2．已知函数()2f x +的定义域为()3,4-，则函数()g x =） A ．1,43⎛⎫ ⎪⎝⎭ B ．1,23⎛⎫ ⎪⎝⎭ C ．1,63⎛⎫ ⎪⎝⎭D ．1,13⎛⎫ ⎪⎝⎭ 3．有学者根据公布数据建立了某地新冠肺炎累计确诊病例数R(t)（t 的单位：天）的Logistic 模型：R(t)=K 1+e N(t−50)，其中K 为最大确诊病例数，N 为非零常数，当R (t ∗)=12K 时，标志着疫情已初步得到控制，则此时t ∗约为（ ）A ．50B ．53C ．60D ．66 4．关于x 的不等式()210x a x a -++< 的解集中恰有1个整数，则实数a 的取值范围是（ ）A ．(][)1,02,3-B ．[)(]2,13,4--C ．[)(]2130,-⋃，D ．()()2134--⋃，， 5．已知(]()(3),,1(),1,x a x x f x a x ⎧-∈-∞⎪=⎨∈+∞⎪⎩是R 上的增函数，那么实数a 的取值范围是（ ） A ．3,32⎡⎫⎪⎢⎣⎭ B ．()1,3 C ．()1,+∞ D ．()0,36．设0a >，0b >，且不等式110k a b a b ++≥+恒成立，则实数k 的取值范围是（ ） A ．4k ≥-B ．0k ≤C ．3k ≥-D ．0k ≥7．设f(x)=log 2(1x+a +1)是奇函数，若函数g(x)图象与函数f(x)图象关于直线y =x 对称，则g(x)的值域为（ ）A ．(−12,12)B ． (−∞,−12)∪(12,+∞) C ．(−∞,−2)∪(2,+∞)D ．(−2,2)8．已知函数f (x )={|x +1|,x ≤2x 2−4x +1,x >2，若存在x 1<x 2<x 3，使得f (x 1)=f (x 2)=f (x 3)，则x 1+x 2+x 3的取值范围是（ ）A ．(0,√6)B ．(√3,√6)C ．0（D ．二、多选题（本题共4个小题，每小题5分，共计20分）9． 已知{}28200P x x x =--≤，集合{}11S x m x m =-≤≤+．若x P ∈是x S ∈的必要条件，则实数m 的取值可以是（ ）A ．1-B ．1C ．3D ．510．下列说法正确的有（ ）A ．y =x 2+1x 的最小值为2B ．函数f (x )=√x 2+9+√x 2+9的最小值为2C ．若正数x ､y 满足x +2y =3xy ，则2x y +的最小值为3D ．设x ､y 为正实数，若9x 2+y 2+xy =1，则3x +y 的最大值为2√21711．函数f (x )=ln (e 2x +1)−x ，则下列说法正确的是（ ）A ．f (x )的定义域为RB ．f (x )的值域为RC ．f (x )是偶函数D ．f (x )在区间(0,)+∞上是增函数12．定义min {a,b }={a,a ≤b b,a >b，若函数f(x)=min {x 2−3x +3,−|x −3|+3}，且f(x)在区间[,]m n 上的值域为[34,74]，则区间[,]m n 长度可以是（ ）A ．74B ．72C ．1D ．114三、填空题（本题共4个小题，每小题5分，共计20分）13．函数y =log a (kx −5)+b （a >0且a ≠1）恒过定点(2,2)，则k +b =______．14．已知f (e x )=x lg 7，则f (2)+f (5)=______．15．已知函数2()log x f x =，正实数m ，n 满足m <n ，且f(m)=f(n)，若f(x)在区间[m 2,n ]上的最大值为2，则m n =____．16．已知幂函数()223m m y x m N --*=∈的图象关于y 轴对称，且在()0,∞+上单调递减，则满足()()33132mma a --+<-的a 的取值范围为________.四、解答题（本题共6个小题，17题10分，后面每小题12分，共计70分）17．计算（1）(8116)−14+14log √23⋅log 34+[(−13)2]12+7log 712； （2）2215log 5log 4(lg 5)lg 2(lg 51)⨯++⨯+18．已知不等式2320ax x -+>的解集为{|1x x <或}x b >．(1)求a ，b 的值；(2)解不等式()20ax ac b x bc -++<．19． 前一阶段，随着新冠肺炎疫情在多地零星散发，一些城市陆续发出“十一期间非必要不返乡”的倡议．为最大程度减少人员流动，减少疫情发生的可能性，某地政府积极制定政策，决定政企联动，鼓励企业在十一期间留住员工在本市过节并加班追产．为此，该地政府决定为当地A 企业十一期间加班追产提供([0,10])x x ∈（万元）的专项补贴．A 企业在收到政府x （万元）补贴后，产量将增加到(2)t x =+（万件）．同时A 企业生产t （万件）产品需要投入成本为7272t x t ⎛⎫++ ⎪⎝⎭（万元），并以每件406t ⎛⎫+ ⎪⎝⎭元的价格将其生产的产品全部售出．注：收益=销售金额+政府专项补贴-成本(1)求A 企业十一期间加班追产所获收益()R x （万元）关于政府补贴x （万元）的函数关系式；(2)当政府的专项补贴为多少万元时，A 企业十一期间加班追产所获收益最大?20. 设函数f (x )对任意x ，y ∈R ，都有f (x ＋y )＝f (x )＋f (y )，且当x >0时，f (x )>0，f （1）＝2．(1)求证：f (x )是奇函数；(2)求证：()f x 是R 上增函数；(3)当[1,2]x ∈-时，求函数g()()x f x =21．已知函数1()22x x f x a -=⋅-是定义在R 上的奇函数.(1)求实数a 的值；(2)求不等式(()2)3f f x ->的解集；(3)若关于x 的不等式1()22x k f x ->+恒成立，求实数k 的取值范围.22．已知函数f (x )=log 2(4x +1)+kx 为偶函数.(1)求实数k 的值;(2)解关于m 的不等式f (2m +1)>f (m −1);(3)设g (x )=log 2(a ⋅2x +a )(a ≠0)，若函数f (x )与g (x )图象有2个公共点，求实数a 的取值范围.。

黑龙江省大庆实验中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量有： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Br-80一、单项选择题（本道题共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题3分，共38分）1．化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）A．食用油的成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B．豆油、牛油、汽油、甘油等油类均属于酯类物质C．甲醛的水溶液（又称福尔马林），具有杀菌、防腐性能D．疫情期间我们常用的消毒酒精中乙醇的浓度为95%2．下列化学用语表示正确的是（）A ．间硝基甲苯的结构简式： B．CH2F2的电子式：C．乙醇的分子式为C2H5OH D．乙烯的结构简式：CH2CH23．下列离子方程式正确的是（）A．用醋酸除去茶壶中的水垢：CO32-＋2CH3COOH=CO2↑＋H2O＋2CH3COO－B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解：CH3COOC2H5+OH -CH3COO-+CH3CH2OHC．硝酸银与过量氨水反应：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-4．N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.1N AB．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N AC．标准状况下，22.4 L 环己烷中所含有的碳原子数为6N AD．1mol甲基（-CH3）所含的电子数为10N A5．有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致化学性质不同。

以下事实中，不能．．说明此观点的是（）A．苯与溴水不反应，而苯酚可与溴水发生取代反应B．甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，而甲苯能被氧化生成苯甲酸C．乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烯可以D．乙醇不与氢氧化钠溶液反应，而苯酚可以6．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应但不生成醛类的物质是（）A．(CH3)2CHCH(CH3)OH B．(CH3)3 CCH2CH2OHC ．D ．7．用有机物甲可制备环己二烯()，其反应路线如图所示：甲2Cl→①，光照ΔNaOH→②，乙醇乙24Br的CCl溶液③−−−−−−−→丙④−−−−→下列有关判断不正确．．．的是（）A．甲的分子式为C6H12B．乙与环己二烯互为同系物C．反应①②③分别为取代反应、消去反应、加成反应D．丙的同分异构体中含有六元碳环结构的还有3种8．以下实验能获得成功的是（）A．为除去苯中少量的苯酚，可加入足量浓溴水后过滤B．用新制氢氧化铜鉴别甲酸、乙醛和乙酸三种物质C．配制银氨溶液时，需将2%的硝酸银溶液逐滴加入到2%的稀氨水D．向丙烯醛(CH2=CH-CHO)中滴入溴水，若颜色褪去，就证明结构中有碳碳双键9．下列有关实验操作、现象和原因或结论都正确的是（）选项实验操作现象原因或结论ACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热，将气体产物直接通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色CH3CH2Br发生消去反应生成乙烯B 向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成CH3CH2X中含有溴原子C 向苯酚钠的水溶液中通入二氧化碳溶液变浑浊苯酚的酸性比碳酸弱D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热，冷却后直接加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热没有砖红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖10．下列实验方案设计正确且能达到相应实验目的的是（）11．某有机物(X)的结构简式如图，下列关于它的说法不正确．．．的是（）选项 A B C D目的实验室制乙烯并检验产物实验室制乙炔并收集实验室制乙酸乙酯并收集实验室制溴苯并检验产物中的HBr实验方案A．1mol X分别与足量的NaOH、溴水反应，最多能消耗5molNaOH、1molBr2B．与等量X反应时，所需Na、NaHCO3的物质的量之比是3：1C．X与FeCl3溶液能发生显色反应D．一定条件下，X能发生取代、水解、氧化、加成、加聚反应12．香味醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料，它们可由月桂烯来合成。

辽宁省实验中学2021-2021学年度上学期期中阶段测试高二化学试卷考试时间：90分钟试题满分：100分一、选择题（1-10题每题2分，11-20每题3分共50分）1．下列事实能用平衡移动原理解释的是（）A．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应B．用排饱和食盐水的方法收集氯气C．加入催化剂有利于SO2的氧化反应D．加压有利于H2与I2反应的进行2．下列有关有效碰撞模型说法不正确．．．的是（)A．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子B．有效碰撞是发生化学反应的充要条件C．化学反应的活化能不可能为零D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞溶于重水（D2O）后，溶液中存在的一水合氨和水合氢离子可能是（）•HDO和D3O+ B. NH3•HDO和HD2O+•H2O和H2DO+ D.以上都有可能4．已知：Fe2+遇铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体。

将·L-1的KI溶液和·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2F e3++2I-2Fe2++I2”的是（）实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③5.化学反应2 CaO2(s) 2 CaO(s) + O2(g) 在一密闭的容器中达到平衡。

保持温度不变，缩小容器的容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是( )A．CaO2的量不变B．平衡常数减小C．氧气浓度变小D．氧气浓度不变6.用AG表示溶液酸度：。

在室温下，用•L-1的NaOH溶液滴定•L-1的CH3 COOH溶液，滴定结果如图所示。

下列分析正确的是（）A.室温下•L-1的CH3 COOH溶液的pH=点加入的NaOH溶液的体积为点溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)D.滴定过程中，c(CH3COO-)／c(H+)逐渐减小7．温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ∆H = －41 kJ/mol。