高考化学二轮专题复习4_14化学实验综合探究课件新人教版

F
。用 C 装置可以快速制取氨 。
气，所用试剂是 浓氨水和NaOH固体(或生石灰，碱石灰) ，收集装置可用
D或E
(4)实验室用浓盐酸与 MnO2 制氯气时，应选用的发生装置是
B
。 。
(5)用 C 装置也可以制取 Cl2， 锥形瓶中的固体物质是KMnO4
2.写出下列在生产、生活应用中气体的产生原理(用化学方程 式表示)： (1)潜水艇和消毒呼吸面具中产生 O2： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。 (2)泡沫灭火器用于灭火时产生 CO2： Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑ 。 (3)制备消毒气 Cl2，用 KMnO4 代替 MnO2 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 。
3.设计实验证明酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3。
利用反应：2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋ CO2↑，Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，即向 Na2CO3 溶液中加入醋酸，有大量气泡(CO2)产生，证明醋酸 酸性强于碳酸；将 CO2 气体通入 Na2SiO3 溶液，有白色沉淀 生成，证明碳酸的酸性强于硅酸
d
－3
1,2二溴乙烷 无色液体 2.2 132 9
乙醚 无色液体 0.71 34.6 － 116
无色液体 0.79 78.5 － 130
170 ℃左右，其最主要目的是 a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(填字母序号，下同 )；
(2)在装置 C 中应加入 酸性气体； a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液

第四单元 │ 考情分析预测
源于课本，不同于课本，既有继承，又有发展；在类型上， 有性质探究、化学原理探究、制备实验探究、实验过程探 究、实验结果探究；情景实验设计综合、制备实验综合、 定量实验综合等。在设置方式上具有一定的开放性。 预计2012年高考对化学实验的考查会继续传承并深化2011 年的命题思路——在注重实验基本能力的基础上，强化实验 能力、创新能力等的考查。
13
14
3.7
实验室有下列试剂可供选择：H2O2、CaO、CuO、稀 H2SO4、 铁粉。
专题十四 │ 要点热点探究
(1)分离实验的实验操作步骤和目的为：
实验步骤
实验操作
实验操作目的
步骤 1
步骤 2
步骤 3
步骤 4
洗涤沉淀
步骤 5
得到 FeSO4 溶液
(2)步 骤 4 中需 要的玻 璃仪 器为 ________ 、________ 、
专题十四 │ 要点热点探究
Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离 出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸 碱性而使 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的 pH 如下表：
物质
Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀 pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全 pH
第四单元 │ 近年高考纵览
近年高考纵览
知识点
2009
2010
2011
化学实验仪 器和试剂
天津9；安徽9
北京9；北京25； 江苏19；海南2；
重庆7
江苏6；广东3； 安徽8；浙江11；
重庆7
上海6；上海12
江苏7；江苏19； 天津3；安徽10；

(4)Na2S2O3 和 Na2SO3 的存在对 SO24－的检验有干扰，要先除去。根据题给信息， 可先加入过量的稀盐酸将二者除去，排除干扰，再检验 SO24－的存在。
• 实验方案评价类试题的答题策略
• 物质制备实验方案的设计与评价类的试题一般以实验装置图 的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为：
• (实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪 器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。
解析：(1)该反应的实质是 MnO4－ 氧化 Cl－，离子方程为 2MnO－4 ＋16H＋＋10Cl －===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。这样制得的 Cl2 中含有 HCl，将 Cl2 与 HCl 的混合气 体通过饱和食盐水，可除 HCl。
方法点拨： 1．物质制备实验设计的基本思维模式
2．物质制备实验基本装置
3．制备实验方案设计要点 (1)方案的组成：目的、原理、用品、步骤、记录及结果。
科学性→原理、方法、操作科学合理 安全性→避免环境污染、避免人身伤害 (2)基本原则：可行性→力所能及、可操作 简约性→简单、节约
(3)优化细节：制备实验应注意防污染、防倒吸、防氧化、防潮解、防爆炸、防 挥发等。对于产物要求产率高、易分离、易收集、杂质少、步骤少。
(5)加入黄磷加热除去 PCl5 后，通过蒸馏即可得到较纯净的 PCl3。
3．(2016·甘肃张掖模拟)工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3·5H2O，实验室可用 如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶 C 中发生反应如下： Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)(Ⅰ) 2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)(Ⅱ) S(s)＋Na2SO3(aq)==△===Na2S2O3(aq)(Ⅲ)

(6)实验的产率为 [M (C4H 9Br)=137 g·mol -1 ];制备过程中,有利于提高
产品产率的措施有适当延长回流时间及 (选填字母)。 A.回流时适时搅拌溶液 B.将块状NaBr 研细使用 C.将正丁醇分次加入 D.对正丁醇进行干燥处理
[答案](1)球形冷凝管 浓硫酸为高沸点酸,氢溴酸为低沸点酸,加热蒸发出HBr,反 应①正向移动从而正向进行(或高沸点酸制低沸点酸) (2)HBr (3)浓H 2SO 4有较强的氧化性,溴离子被氧化成溴单质,而浓磷酸是非氧化性酸,不 能氧化溴离子 (4)溶液中没有分层现象 (5)正丁醇 除去NaHCO 3(NaHCO 3和Na 2SO 4) (6)62.5% AB
[解析] (1)a用于冷凝,仪器a的名称为球形冷凝管,反应①为溴化钠与浓硫酸反应 制HBr,用恰当的化学原理解释能发生反应①的原因是浓硫酸为高沸点酸,氢溴酸 为低沸点酸,加热蒸发出HBr,反应①正向移动从而正向进行。(2)烧杯中所用试剂 为水,其主要目的是吸收 HBr。(3)制备过程中烧瓶中溶液逐渐出现浅黄色,为此, 有人提出用浓H 3PO 4代替浓H 2SO 4,其理由是浓H 2SO 4有较强的氧化性,溴离子被 氧化成溴单质,而浓磷酸是非氧化性酸,不能氧化溴离子。(4)用一支试管收集几 滴馏出液,向其中加入少许水并摇动,溶液中没有分层现象,表明溴丁烷已经被完 全蒸馏出来。(5)步骤②用5 mL 浓硫酸洗涤的目的是除去正丁醇;第一次水洗可 以除去大部分硫酸,第二次水洗的目的是除去NaHCO 3(NaHCO 3和Na 2SO 4)。
规律小结
考查角度二 无机制备型综合实验
例2 [2018· 全国卷Ⅰ] 醋酸亚铬[(CH3COO) 2Cr·2H 2O] 为砖红色晶体,难溶于冷 水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。 一般制备方法是先在封闭体系中利用金 属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬; 二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得 醋酸亚铬。实验装置如图14-5 所示。