人教版九年级化学溶解度课件1

D
溶解度的展望
溶解度理论的发展
随着科学技术的不断进步，溶解度理论将得到进一步发展和完善，为 解决实际生产和科学实验中的问题提供更准确的指导。
新技术的应用
随着新技术的不断涌现，如计算机模拟技术、纳米技术等，将为研究 溶解度提供更有效的方法和手段。
溶解度与其他学科的交叉
溶解度与物理学、生物学、医学等学科有着密切的联系，未来将有更 多的跨学科研究涉及溶解度的应用。
洗涤剂等多个领域。
在食品工业中，溶解度决定了 食品的口感、质地和稳定性， 如巧克力、糖等物质的溶解度
对产品的品质至关重要。
在饮料生产中，溶解度决定了 饮料的口感和清澈度，如碳酸 饮料中的二氧化碳溶解度影响 气泡的数量和口感。
在洗涤剂生产中，溶解度决定 了洗涤剂的清洁效果和稳定性 ，如洗衣粉中的表面活性剂的 溶解度对去污能力的影响。
1.B 在化学工业中，通过控制溶解度可以有效
地分离和提纯物质，提高产品质量和纯度 。
1.C 溶解度还用于制备特定浓度的溶液，以满足 工业生产的需要。
1.D 在化学工业中，溶解度的变化对物质性质的
影响也是重要的研究领域。
在农业生产中的应用
溶解度在农业生产中也有广泛应用， 特别是在植物生长、土壤改良和农药 使用等方面。
压力和温度的影响
压力的影响
在一定范围内，压力越大，溶解 度越大。
温度的影响
大多数情况下，温度越高，溶解 度越大。
04 溶解度实验
实验目的
01
02
03
04
探究不同物质在相同溶剂中的 溶解能力。
了解溶解度的概念及其影响因 素。
掌握溶解度曲线的绘制方法。
通过实验培养学生的观察、分 析和实践能力。

才有剩余而不再溶解？然后加 热，观察现象。再加5g硝酸钾， 观察现象。等溶液冷却后，又 有什么现象发生？
操作
加入5g硝酸钾，搅拌
加热再能加使5g硝固酸钾，搅拌 体溶解吗？……
加热 再加5g硝酸钾，搅拌
冷却
现象
结论
硝酸钾完全溶解 硝酸钾有少量剩余
剩余的硝酸钾完全溶解 硝酸钾完全溶解 溶液底部有硝酸钾 固体析出
二、溶解度
【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，那么， 到底谁溶得更多呢？
只有在温度确定、溶剂的量也确定的 条件下才能作出比较。 比较的标准
【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。
说明：如果不指明溶剂，通常所说的 溶解度是指物质在水里的溶解度。
四大要素：①一定温度 ②100克溶剂 ③饱和状态 ④指溶质的质量
表示方 法
表示方 法
溶解度（克）
选择除杂的方法：
200
190 180
硝酸钾 (1)、硝酸钾溶液中混入少量
170
的氯化钠
160
150 140
降温结晶
130
120
(2)、氯化钠溶液中混入少量
110 100
的硝酸钾
90
80 70
蒸发结晶
60 50
40
30
氯化钠
20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90100
这两种物质在该温度下的溶解度相同。
90
80 70 60
氯化铵
（3）、曲线：曲线越陡，该物
质的溶解度受温度影响越大。
50
40
30
氯化钠
（4）、面：
20 10

化学实验：指导化学实验操作和数据处理
• 根据溶解度数据，选择合适的溶剂和溶质 • 通过测定溶解度，验证化学理论知识和实验方法
溶解度在农业领域的应用
农业生产：指导化肥、农药的使用，提高作物产量 和品质
• 利用溶解度数据，选择合适的化肥和 农药品种 • 通过测定溶解度，评价化肥和农药的 使用效果
农业环保：评估农业生产过程中的环境 污染问题
04
溶解度与温度、压力的关系
温度对溶解度的影响
温度升高，一般溶质的溶解度增大
• 分子热运动加剧，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用增强 • 溶解过程中，溶质分子需要克服的能量障碍减小
温度降低，一般溶质的溶解度减小
• 分子热运动减缓，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用减弱 • 溶解过程中，溶质分子需要克服的能量障碍增大
初中化学人教版九年级《溶解度》教育 教学课件
01
溶解度的概念及意义
溶解度的定义与单位
溶解度定义：溶质在一定温度下，达到饱和状态时， 溶解在溶剂中的溶质的质量与溶剂的质量之比。
• 溶质：溶解在溶剂中的物质 • 溶剂：能溶解溶质的物质 • 饱和状态：溶质在溶剂中的浓度达到 最大值
溶解度单位：g/100g溶剂或mol/L
极性溶剂对溶解度的影响
极性溶剂对极性溶质的溶解度影响较大
• 极性溶剂与极性溶质之间的相互作用 较强，有利于溶质的溶解 • 极性溶剂中，溶质分子与溶剂分子之 间的氢键作用有利于溶质的溶解
极性溶剂对非极性溶质的溶解度影响较 小
• 非极性溶质与极性溶剂之间的相互作 用较弱，不利于溶质的溶解 • 非极性溶剂中，溶质分子与溶剂分子 之间的范德华作用较弱，不利于溶质的 溶解
温度与压力综合影响下的溶解度变化规律

2．把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化 铵晶体析出，剩余溶液是：C A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D.不饱和溶液 3、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克 食盐，充分搅拌后，溶液的质量为_1_0_0_克。
4、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量 硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说 明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正 确? 错误
问：“相同溶质、相同温度：饱 和溶液一定比不饱和溶液所含溶
质多”这句话对不对？ 错
下列说法不正确的是（ A ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之
间可相互转化
D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明 温度
二、溶解度
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力 思考：如何判断糖和食盐的溶解性？
饱和溶液的浓度一定比较大吗？ 不饱和溶液的浓度一定比较小吗？
5、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液； 饱和溶液也不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀 溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和 溶液浓。
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要 素
达到饱和
溶质、溶剂 本身的性质
单位： 克
讨论：
200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话 的含义
温度 溶质的 质量
溶剂的 饱和溶液
质量
的质量
200c 31.6g
100g
131.6g

例：硝酸钾
溶解度 g/100 g水
13.3
31.6
63.9 110 138
169
202
s g/100 g水
200
思考：
160
AK点NO对3的应溶的解溶
120
液度状随态温是度？变化
80
A
有什么规律？
40
0
20
40
60 70 80 90 100 t /℃
1.曲线上任一点：表示某物质在某温度时的溶解度； 溶液所处的状态是饱和溶液；
3.查溶解度曲线，在表中空白处填上该物质的溶解度。
4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。 回答下列问题： （1）a3℃时，三种物质的溶解度 由大到小的顺序是 甲>丙>乙 ； （2）a2℃时， 甲 和 丙 的溶解度
（3）三种物质中， 甲 的溶解度受温度的影响最大， 乙 的溶解度受温度的影响最小， 丙 的溶解度随温度 的升高而减小。
2.曲线上方的点：表示某温度下某物质的溶液中溶 质有剩余；溶液所处的状态是饱和溶液 ；
3.曲线下方的点：表示某温度下某物质溶液中溶质 的量不足；溶液所处的状态是不饱和溶液。
S g/100 g水
200 160 120 80 40
0
20
40
60 70 80 90 100 t /℃
思考：你还能获得哪些信息？
注意 描述溶解度时要注意以下几点：
1 一定温度下； 2 100g溶剂里； 3 溶液为饱和状态； 4 溶质的质量。
固体溶解度的意义
例：蔗糖在20 ℃时的溶解度是203.9 g。 表示：在20 ℃时，100 g水中溶解203.9 g蔗糖，溶液
达到饱和。在20 ℃时，100 g水中最多可溶解 203.9 g蔗糖。 思考：蔗糖溶解度大于氯化钠的溶解度，这种说法 对么？

么？ 最大收获是什么？
课后反思
1、和同桌说说你今 天学习有什么收获？ 2、老师引导学生归 纳本课知识重点。
结束 语
大千世界，充满着无 数的奥秘，希望同学们能 遇事独立，积极探索钻研， 解决更多的难题。
感谢观 看
新课学习
温度℃
0 20 40 60 70 80 90
溶解度曲线
溶解度 g/100 g水
13.3
31.6 63.9 110 138 169
202
S g/100 g水
200
160
120
80
40
0
20
40
60 70 80 90 100 t ℃
新课学习 讨论：两种溶解度的表示方法有什么不同？
列表法是以实验为基础，数据准确，但任意温度下的溶解度不容易测定， 有一定的局限性。 解溶度曲线可以直观的表示溶解度随温度变化的走势，能查到任一温度下的 溶解度，但是数据会有误差。
溶解是绝对的，不溶是相当的，绝对不溶的物质是
不存在的
溶解度的相对大小：
.
难溶 微溶
0.01g 1g
可溶
易溶 10g 20℃的溶解度/g
新课学习
溶解度的表示方法
列表法：
温度 (°C)
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
作业布置
P40练习与应用2、3、4、5、9 完成P39课外实验：自制白糖晶体
板书设计
固体溶解度 在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状 态时所溶解的质量。 影响固体溶解度的外因：温度

质量为 （ ）
A、等于（a+b）g
B、小于（a+b）g
9
C、大于（a+b）g D、不大于（a+b）g
第九页，共三十四页。
第九单元 溶液
3、饱和溶液与不饱和溶液的转化（水溶液）
饱和溶液
提示:
①加水
②升温
①加溶质
②蒸发水份
③降温
不饱和溶液
“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液,对 极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相反。
（1）饱和溶液不一定是浓溶 液，可能是稀溶液
（2）不饱和溶液不一定是稀溶
液,可能是浓溶液
（3）同温度下,同物质的饱和 溶液比它的不饱和溶液浓
饱和溶液
浓溶液
稀溶液
不饱和 溶液
12
第十二页，共三十四页。
第九单元 溶液
练习
1、在温度为t℃时，某物质的饱和溶液一定是（ ） A、稀溶液 B、含有100g溶剂的溶液
方案三
1gNaCl
2gKNO3
20℃20g水饱和 20℃100g水饱和
方案四
37gNaCl
85.5gKNO3
20℃ 100g水 20℃ 100g水
50℃100g水饱和
第十六页，共三十四页。
50℃100g水饱和 16
第九单元 溶液
问题2：在100g水中溶解NaCl和KNO3达到饱和状态时，测 得溶解的溶质的质量如表所示，请你比较两种物质的溶解能 力。
再加入水
现象 结论
能全溶
不能全溶
氯化钠不能无限制地溶解在一定量的水中
能全溶
推论:物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中
2
第二页，共三十四页。

（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会有晶体析出的是
AB 不会有晶体析出的是 C （8）除去A中的泥沙用 过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用
降温结晶 法。
思考：饱和溶液和不饱和溶液怎样 相互转化？
①升高温度(通常情况下) ②加入溶剂
饱和溶液
①降低温度(通常情况下) ②蒸发溶剂 ③加入溶质
4、在一定温度下，向100g硝酸钾饱和溶液
中加入10g硝酸钾晶体后，溶液的质量为A( )
A、100g
B、90g
C、110g
D、无法判断
5、判断下列语句的正误： (1) (2)同一种物质一定温度下的饱和溶液一定比不
饱和溶液中的溶质多。
(3)两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是 饱和溶液。
(4)不饱和溶液变为饱和溶液浓度一定变大。
否则是稀溶液。
讨论：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、
稀溶液的关系
对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱溶液 、 稀溶液不一定是不饱和溶液。
如：氢氧化钙的饱和溶液却是稀溶液 对于同一种溶质来说，在一定温度时，饱和 溶液一定比不饱和溶液要浓。
4、 结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质
从溶液中以晶体的形式析出，这一 过程叫做结晶。
练习：
20℃时，将33g食盐加入100g水中，
食盐全部溶解，此时溶液的质量为
，再向此溶液中加入3g食盐
又恰好全部溶解，则刚才的溶液为
溶液，现在溶液恰好饱和，
溶液的质量为
，再向此溶液
中加入3g食盐，溶液的质量为 。
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
大多数：
增加溶质或降低温或蒸发溶剂
不饱和溶
饱和溶液