第11单元 盐 化肥

《第十一单元盐和化肥》复习课复习目标1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2. 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，理解盐的化学性质；3．理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件；4. 掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法复习重点1．几种常见盐的性质和用途；2．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；复习方法讨论、归纳、练习教学过程梳理知识网络第一课时盐主要内容回顾一、盐盐的概念：由和构成的化合物。

1、常见盐的化学式、俗名、物理性质及用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称食盐纯碱、苏打小苏打2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质(1)与盐酸反应，都会有_____产生，反应的化学方程式分别为： ①碳酸钙：____________________________、 ②碳酸钠：____________________________ 、 ③碳酸氢钠：________________________ 。

(2)碳酸钠与氢氧化钙反应：_______________________________。

3、CO 32-的检验①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水 ②检验方法： 取样于试管中有气泡产生, 石灰水变浑浊探究： 纯碱（Na 2CO 3）是一种重要的盐，在化工和生活中用途广泛，小红对纯碱的性质进行了猜想，并设计实验验证。

请你帮她将下列实验报告填写完整。

滴加稀盐酸通入澄清石灰水中探究：实验室现有碳酸钠和氢氧化钠两种白色固体，请设计实验区分它们。

4．酸、碱、盐的溶解性①酸大多溶于水，盐酸、硝酸具有挥发性②碱溶解性规律碱类只溶钾、钠、钡、氨水，钙微溶。

③盐的溶解性规律钾、钠、铵盐个个溶，硝酸盐也相同；氯化物不溶AgCl，硫酸盐不溶BaSO4；5、盐的化学性质①盐＋金属＝新盐＋新金属条件：a.盐必须可溶或微溶；b .金属的活动性比盐中金属的活动性强。

苛性钠和碳酸钠
铁粉和铝粉
类别
碱
含碳化合物
盐
金属单质
D
2.(2019·安徽) 可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥（主要含有 、 、 ）可制取 ，其部分流程如图：
（1） 中钡元素的化合价为____；流程中所涉及的氧化物是________________________________（填1种即可）。
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学性质
（1）与酸的反应 （2）与碱溶液的反应
（1）与酸的反应 （2）受热分解
（1）与酸的反应 （2）高温分解
续表
物质
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
用途
（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用盐水选种（5）制生理盐水 溶液）
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
氯化钾、硫酸钾
复合肥
含有④________________营养元素
能同时提供农作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高
硝酸钾、磷酸氢二铵、磷酸二氢铵
促使作物生长健壮、茎秆粗硬，抗病和抗倒伏（壮秆）
两种或两种以上
续表
2.氮、磷、钾三种化肥的区别方法
鉴别方法
氮肥（除了氨水）
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰研磨
⑤________
无氨味
有氨味
考点五 粗盐中难溶性杂质的去除
1.实验原理粗盐中含有泥沙等难溶性杂质以及可溶性杂质。难溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去。
2.实验药品和用品
（1）药品:粗盐、水。

(shōuhuò)
1.碳酸钠、碳酸氢钠(tàn
suān
qīnɡ
nà)、碳酸钙的的同用学们途说说吧！
物质 俗 名
用途
Na2CO3 纯碱、 用于生产玻璃、造纸、纺织、 苏打 洗涤剂、蒸馒头等。
NaHCO3 小苏打 发酵粉主要成分之一， 治疗胃酸过多。
CaCO3
大理石、建筑材料、补钙剂， 石灰石 还可用于实验室制 主要成 取二氧化碳。 分
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 俗名
Na2CO3
纯碱、 苏打
NaHCO3
小苏打
生产玻璃、造纸、 发酵粉的主要成分之
用 途 纺织、洗涤剂、生 一，治疗(zhìliáo)胃酸 活中可以(kěyǐ)用来 过多症的药剂，干粉
蒸馒头
灭火器的主要成分
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活动二：探究(tànjiū)碳酸钠、碳酸氢钠的性 质
二、碳酸钠和碳酸氢钠(tàn
suān qīnɡ nà)
你对碳酸钠、碳酸氢钠的了解(liǎojiě)有多少 呢？
碳酸钠
suān qīnɡ nà)
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碳酸氢钠(tàn
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活动一.认识(rèn shi)碳酸钠和碳酸氢钠的用途
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小结(xiǎojié)：碳酸钠、碳酸氢钠的用途
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我的收获
2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质
都可以(kěyǐ)和盐酸反应，碳酸钠可以(kěyǐ)和石灰水反应。
3.碳酸根离子的鉴定
取样于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，将产生的 气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊(húnzhuó)，证明样品 中含有碳酸根离子。

人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。

（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。

2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。

粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。

3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。

5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。

6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。

反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。

反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。

9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。