湖南省邵阳市万和实验学校高中化学 第一章从实验学化学单元测验题 必修1

第一章从实验学化学单元测验题

可能用到的原子量：

H：1 C：12 O：16 S：32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 N:14

一．选择题（只有一个选项是正确的：4×15共60分）

1.对摩尔的叙述正确的是-------------------------------------------------（ ）

A.摩尔是表示物质微粒数的单位 B．摩尔是表示物质质量的单位

C.摩尔是表示物质数量的单位 D．摩尔是表示物质的量的单位

2.下列说法中错误的是---------------------------------------------------（ ）

A.0.3 mol H2SO4 B.1 mol H2O C.0.5 mol SO42- D.3 mol 氢

3.下列说法中正确的是---------------------------------------------------（ ）

A.H2的摩尔品质是2g B．H2的摩尔品质是2g/mol

C.H2的品质是2g D．1摩尔H2的品质是2g/mol

4.1 mol MgCl2中含有----------------------------------------------------（ ）

A.6.02×1023个MgCl2分子 B.6.02×1023个Cl­-

C.1 mol Mg2+ D.1molCl-离子

5.0.8 g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子量是--------------（ ）

A.16 B.16 g C.32 D.32 g/mol

6.空气可近似认为是N2和O2按体积比为4∶1组成的混合气体则空气的平均相对分子质量约为

A.28 B.29 C.34 D.60

7.三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为（ ）

A.0.1 mol B.0.3 mol C.0.5 mol D.0.15 mol

8.设N0表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是---------------------------（ ）

A.H2SO4的摩尔品质与N0个硫酸分子的质量在数值上相等

B.N0个氧气分子和N0个氮气分子的质量比为8∶7

C.28 g氮气所含原子数目为N0

D.在标准状况下，0.5 N0个氯气分子所占的体积为11.2 L

9.同温同压下，等质量的O2和SO2的----------------------------------------（ ）

A.氧原子数比为1∶2 B.体积比为2∶1

C.分子个数比为1∶2 D.所含原子个数比为1∶1 10.下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是-----------------------------（ ）

A.溶液中含有1molNa+ B.将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mL

C.1 mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中 D.1 L溶液中含有142 g Na2SO4

11.利用沸点的不同提纯分离混合物的常用方法是-----------------------------（ ）

A.过滤 B.蒸馏 C.蒸发 D.结晶

12．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的

A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥

13．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是------------------------------（ ）

A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B.萃取后水层颜色变浅

C.萃取后CCl4溶液层为紫红色 D.萃取后水层颜色变红且在下层

14．下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是-------------------------------（ ）

A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸发皿 D．长颈漏斗

15．为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42+及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是① 过滤 ② 加过量的NaOH溶液 ③ 加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤ 加过量BaCl2溶液

A.①④②⑤③ B.④①②⑤③

C..②⑤④①③ D.②④①③⑤

二．填空题(共42分16—18题每空3分，,19—20题每空4分)

16．在标准状况下，① 4g H2，② 11.2L O2，③ 1mol H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是_______，质量最大的是_______，体积最小的是_______。(填序号)

17．0.5mol水中含电子数为_____________，质子数为________。

18.(1) 用氢氧化钠固体配制200ml 5mol/ L氢氧化钠溶液需氢氧化钠_____g

(2) 用氢氧化钠固体配制200ml 5mol/ L氢氧化钠溶液，实验时应选用的玻璃仪器有_________ _。

(3) 在容量瓶的使用方法中下列操作正确的是________________(填字母)

A. 使用容量瓶前检查它是否漏水

B. 配制溶液时，刻度线1-2cm 时用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 C. 配制溶液时，如果试样是液体用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度线1---2cm 时用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶

19．用9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

（1）需要取浓硫酸 _______ mL

（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_______________

A. 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C. 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D. 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E. 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F. 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G. 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H. 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2 cm

20．由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是____（填写序号）。

A. 使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度

B. 没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中

C. 容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干

D. 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

E. 把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用

三．计算题(10分)

21．现实验室要用质量分数为40%浓氢氧化钠（密度为1.2g/mL）来配制浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠100mL,问需要这种浓碱的体积是多少？