山东省德州市跃华学校2012-2013学年高一下学期5月月考化学试题 Word版含答案

跃华学校高中部2014-2015学年第二学期三月月考高二化学(理科)试题试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在答题纸上。

第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意。

） 1、有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（ ） A 、CO2 B 、C2H6 C 、HCHO D 、CH3OH 2、下列各项表达中正确的是 （ ）A ．聚丙烯的结构简式：B ．乙醇的结构简式：CH3CH2OHC ．四氯化碳的电子式：D ．－CH3(甲基)的电子式为3、四氯化碳按官能团分类应该属于（ ） A 、烷烃 B 、烯烃 C 、卤代烃 D 、羧酸4、已知丙烷的二氯代物有四种异构体,则其六氯代物的异构体数目为 A ．两种 B ．三种 C ．四种 D ．五种5、下列化学式只能表示一种物质的是（ ）A 、C3H8B 、C4H10C 、C4H8D 、C2H4Cl2 6、下列变化中，由加成反应引起的是（ ） A ．乙炔通入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 B ．甲苯滴入溴水中溴水颜色变浅 C ．乙烯通入溴水中，溴水褪色D ．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色7．下列各组有机物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（ ）A ．CH4 C2H6B ．C2H6 C3H6C ．C2H4 C3H6D ．C3H4 C3H6 8．下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（ ）A 、CH CH 2B 、CH2=CH2C 、CHCCH3 D、CH CH9．某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ） A ．2，2－二甲基－3－丁烯 B ．2，2－二甲基－2－丁烯 C ．2，2－二甲基－1－丁烯 D ．3，3－二甲基－1－丁烯10．下列化合物属于苯的同系物的是（ ）11、1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。

山东省德州市跃华学校2013-2014学年高一化学上学期期中试题新人教版考试时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14O∶16Na∶23 S∶32Cl∶35.5第I卷（选择题，共48分）一、选择题(每小题只有一个答案。

共12题，每题4分，共48分)1、下面是人们对于化学科学的几种常见认识，其中错误的是（）A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2、容量瓶上不需标记的是（）A.温度B.刻度线C.浓度D.容积3、对于物质的量浓度为1 mol.L-1的H2SO4而言，下列不正确的是( )A．1L溶液里含有2 mol H+ B．0.5L溶液中含49克H2SO4 C．溶液中c（H+）与c（SO42-）之比为2 ：1 D．溶液中含98克H2SO44、下列说法中，不正确的是( )A．氢氧化铁胶体中分散质微粒直径为1-100nm B．可利用渗析的原理提纯胶体C．可用丁达尔现象判断胶体的制备是否成功 D．电泳现象说明了胶体带电荷5、下列对化学知识的归纳正确的是（）6、下列叙述中正确的是（）A．凡是能电离出H+的化合物均属于酸 B．由一种元素组成的物质一定是单质C．纯碱从物质的分类看不属于碱 D．盐类物质一定含有金属离子7、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-8、下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+2H+= CO2↑+H2OC．碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．钠与水的反应：Na＋H2O=== Na＋＋OH—＋H2↑9、下列叙述不正确的是（）A．过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞，液体会变为红色B．钠在空气中燃烧，生成是淡黄色的过氧化钠C．漂白粉的主要成分是次氯酸钙D．干燥的氯气能使鲜花褪色10、右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

山东省德州市跃华中学2019-2020学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是A．Na和H2O B．Na2O2和H2OC．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液参考答案：D2. 下列实验操作中错误的是A. 称量食盐时，称量物放在称量纸上置于托盘天平左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平右盘B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯D. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：C【详解】A．称量固体，遵循左物右码的原则，则称量食盐时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，A正确；B．蒸馏测定馏分的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口，B正确；C．蒸发结晶时不应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯，当出现大量晶体时撤去酒精灯，利用余热蒸干，C错误；D．分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，D正确。

答案选C。

【点睛】本题考查化学实验基本操作，涉及称量操作、蒸馏、蒸发、分液以及仪器是使用等，侧重分离原理及实验操作的考查，题目难度不大。

注意选项A中如果称量氢氧化钠时不能放在称量纸上，而是要放在烧杯中。

3. 用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是参考答案：D略4. 某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为A. V(酸) ＝ 102 V(碱)B. V(碱) ＝ 102 V(酸)C. V(酸) ＝ 2V(碱)D. V(碱) ＝ 2V(酸)参考答案：B5. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：A、33%B、65%C、50%D、40%参考答案：B略6. 固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，且无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有A.CaCl2和(NH4)2SO4B. NaOH和(NH4)2SO4C.NaOH和CaCl2D.(NH4)2SO4和(NH4)2CO3参考答案：D7. 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+ NaBrO3 +3H2SO4=3Br2+ Na2SO4 +3H2O,与此反应在氧化还原原理上最相似的是：（）A．AlCl3+ 3NaAlO2 +6H2O=4Al(OH)3↓ +3NaCl B．2H2S +SO2=2H2O+ 3SC．2NaBr +Cl2=2NaCl+ Br2 D．2FeCl3 + H2S=2FeCl2 +S↓ +2HCl参考答案：B8. 下列有关原电池的说法中不正确的是（）A．在内电路中，电子由正极流向负极B．原电池的正、负极材料不一定都参与反应C．原电池工作时，正极上发生还原反应D．原电池工作时，可能会伴随着热能变化参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，据此分析．【解答】解：A、原电池中负极失电子，电子从负极经外电路流向正极，故A错误；B、原电池一般负极本身失去电子发生氧化反应，正极上为溶液中的阳离子得电子发生还原反应，所以正、负极材料不一定都参与反应，故B正确；C、原电池正极得电子发生还原反应，故C正确；D、原电池工作时，化学能转变为电能，同时可能会伴随着热量变化，故D正确；故选A．9. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）A．B．C．D．参考答案：A考点：浓硫酸的性质．.专题：氧族元素．分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．解答：解：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A 正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误；故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．10. 已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞A D．金属性：B＞A，非金属性：D＞C参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，由离子所带电荷，可知A、B属于金属元素，C、D属于非金属性元素，结合元素周期律递变规律解答该题．【解答】解：已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，由离子所带电荷，可知A、B属于金属元素，C、D属于非金属性元素，则：A．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径：A＞B ＞D＞C，故A错误；B．已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），则有原子序数：b＞a＞c＞d，故B正确；C．a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数b＞a＞c＞d，故离子半径d D（n+1）﹣＞c C n﹣＞a A n+＞b B（n+1），故C错误；D．A、B在周期表中同周期，原子序数：b＞a，则金属性：A＞B，C、D在同一周期，且原子序数C＞D，则非金属性：C＞D，故D错误，故选B．11. 某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。

2024-2025学年山东省德州乐陵市高二下学期5月月考化学检测试题一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 161．中国传统文化中蕴藏丰富的化学知识，下列化学视角解读正确的是（ ）博大精深的中华传统文化化学视角解读A宋·杨万里“客心未便无安顿，试数油窗雨点痕”“油”为油脂，是能水解的高分子

化合物B明·徐祯卿“草桑作蚕丝，罗琦任依着”区分蚕丝和棉纤维可用灼烧的方

法C宋·苏轼“蜜蜂采花作黄蜡，取蜡为花亦其物”蜂蜜中含果糖、葡萄糖、蔗糖和

麦芽糖，它们都可以水解D宋·苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红林

搞下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”文中“气”能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

A．AB．BC．CD．D2．下列有关化学用语的使用，正确的是（ ）

A．乙炔的结构简式：CHCHB．对氯甲苯的结构简式：

C．的系统命名：二氯乙烷D．的名称：3-甲基-1-丁烯22

CHClCHCl

3．下列说法不正确的是（ ）A．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检验淀粉是否水解完全B．用重铬酸钾的酸性溶液不能鉴别乙醇、乙醛C．饱和溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同442

NHSO

D．用足量的NaOH溶液分别与矿物油和地沟油混合加热，可鉴别出地沟油4．用下列装置（部分夹持仪器已略去）进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是（ ）A．图1装置配制银氨溶液B．图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层C．图3装置进行石油的分馏D．图4装置检验溴乙烷的消去反应产物中含有乙烯5．下列反应只有一种有机产物的是（ ）A．2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应的产物

B．与等物质的量的发生加成反应2

Br

C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D．邻羟基苯甲酸与溶液反应3

NaHCO

2013年普通高等学校招生统一考试（山东卷）理科综合【化学部分】一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A 选项错；煤的气化是化学变化，B 错；碳纤维是碳的单质，C 错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化。

D 正确。

答案：D8．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是YB ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于YD ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：因为W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W 是N 元素，则X 、Y 、Z 依次是O 、S 、Cl 。

则其氢化物中H 2S 最不稳定，A 正确；只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y 的含氧酸酸性强，B 错；阴离子还原性S 2-＞O 2-，C 错；Cl 2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D 错。

答案：A9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al 2(SO 4)3、AlCl 3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH 物质的量最少。

答案：A10．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A ．分子式为C 7H 6O 5B ．分子中含有两种官能团C ．可发生加成和取代反应D ．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子解析：根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C 7H 10O 5，需要注意不存在苯环，A 错；有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，B 错；碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，C 正确；在水溶液中羧基可以电离出H +，羟基不能发生电离，D 错。

跃华学校2015—2016学年第一学期期中考试高一化学试题考试时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5第I卷（选择题，共52分）一、选择题（每小题只有一个答案。

共13题，每题4分，共52分）1、设N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是A．22.4LO2含有的O2分子个数为N AB．在标准状况下，4.48L H2O中所含的原子总数为0.6N AC．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1 mol·L－1 D．常温常压下，22g CO2含有的原子个数为1.5N A2、下列不存在丁达尔效应的分散系是A．稀豆浆 B．食盐水C．有尘埃的空气D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体3、下列说法正确的是A. 盐的组成中一定含有金属元素。

B. 金属一定能与酸反应产生氢气。

C. 由同种元素组成的纯净物一定是单质。

D. 同一化合物里同种元素的化合价一定相同。

4、将钠投入到硫酸铜溶液中，不可能见到的现象是A．有红色沉淀生成 B．有气体产生C．有蓝色沉淀生成 D．钠在溶液表面上四处游动5、下列说法正确的是A．BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质B．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质C．电解质一定能导电，能导电的物质不一定属于电解质D．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质6、下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是A．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 B．75 mL 4 mol·L-1的NH4Cl溶液C．75 mL 1.5 mol·L-1的MgCl2溶液 D．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液7、根据反应式：① 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是A、Br2、Fe3+、I2B、I2、Fe3+、Br2C、Br2、I2、Fe3+D、Fe3+、I2、Br28、下列各组物质中，不属于同素异形体的是A.石墨和金刚石B.H2O和H2O2C.O3与O2D.S2和S8(两种不同硫单质分子)9、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A．物质在反应中失去电子，该物质是氧化剂B．置换反应一定属于氧化还原反应C．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降D．发生反应时，电子不可以在同种元素间转移10、下列反应的离子方程式中正确的是A．铁与盐酸的反应：2Fe ＋ 6H+ ＝ 2Fe3+ ＋ 3H2↑B．石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2+ + SO42—+ Ba2+ + 2OH—= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A．钠与水的反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳C．高炉炼铁 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应12、下列无色透明溶液，能大量共存的是A.K+、Na+、Cu2+、OH—B.Cl—、NO3—、Ag+、Na+C.SO42—、K+、Cl—、NO3—D.H+、NO3—、CO32—、Fe2+13、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B.Na2CO3比NaHCO3热稳定性强C.Na2CO3不能与澄清石灰水反应D.Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应第II卷（非选择题，共48分）二、填空题（共2大题，每空2分，共32分）17、Ⅰ、（8分）有以下几种物质：①Cu(OH)2② 乙醇③ 铜④ 二氧化碳⑤ 冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液⑦氨水⑧H2SO4⑨N aHCO3填空回答（填序号．．．）：（1）以上物质可以导电的是；（2）以上物质中属于电解质的是；（3）属于弱电解质的是；（4）以上物质中属于非电解质的是；Ⅱ、（12分）根据反应8NH3 ＋ 3Cl2 ＝ 6NH4Cl ＋ N2 回答下列问题：（1）该反应中氧化剂是，该物质具有性；被氧化的元素是，氧化产物是。

同恩教育教师招聘化学测试卷（高中）姓名______________ （60分钟完卷；总分100分）分数_________________ 一．选择题（8×5分=40分）1.化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是（）A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水2.N A代表阿伏加德罗常数。

下列说法中，不正确．．．的是（）A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N AB．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N AC．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A3．下列实验问题处理方法不正确的是（）A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人4．右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，电极均为惰性电极。

下列判断正确的是A．x 极为阴极，y极为阳极B．电解过程中，氢离子浓度不变C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝5．在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N27．氢化铵（NH 4H ）与氯化铵的结构相似，又知NH 4H 与水反应有H 2生成，下列叙述正确的是A ．NH 4H 是共价化合物B ．NH 4H 溶于水，所形成的溶液显碱性C ．NH 4H 与水反应时，水作还原剂D ．NH 4H 中的H 元素只有一种化合价8．科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A 是其中的一种。

高二月考化学试题第I 卷（选择题 共48分）一、选择题（16个小题，每小题只有一个．．选项符合题意．．．．。

每小题3分，共48分） 1．用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，关于该分子的说法正确的有（ ） A ．分子中含有碳碳双键，属于烯烃 B ．从碳骨架形状分析，应该属于环状烃 C ．该分子属于高分子化合物D ．该分子中即有极性键，也有非极性键2．从能源地质国际研讨会上传出讯息“可燃冰是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于海洋大陆架中及冰山底部，据测定，1体积固体可燃冰能释放200体积甲烷气体”，由此判断下列说法不正确的是( )A ．可燃冰将可能成为人类新的后续能源B ．可燃冰是“水变油”，属于化学变化C ．可燃冰若开发利用不当，甲烷扩散到大气中，会增加地球的温室效应D ．可燃冰中的甲烷极难溶于水3．有机化合物种类繁多，为研究方便，常常对其分类，下列关于分类的说法正确的是 ( )A.从组成元素分：溴乙烷属于烃，乙醇属于烃的衍生物B.从分子中碳骨架形状分：溴乙烷为链状有机化合物，甲苯为环状有机化合物C.从官能团角度分类：烃可以分为烯烃，炔烃，芳香烃，卤代烃等。

D.甲苯、甲醇、甲醛、乙酸乙酯等均为烃的衍生物4．目前冰箱中使用的致冷剂是氟里昂(CF 2Cl 2)，下面关于该氟里昂的说法正确的是（ ） A 没有固定的熔沸点 B 分子中的碳原子是饱和的碳原子 C 属于正四面体的空间结构 D 可能有两种结构5．可以用来鉴别甲烷和乙烯, 又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( ) A ．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B ．混合气通过盛水的洗气瓶C ． 混合气通过盛足量溴水的洗气瓶D ．混合气跟氯化氢混合HCHCS SC=C S SCH CH6．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是( )A. 分子中C 、H 个数比为1：2B. 分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3C. 该有机物的相对分子质量为14D. 该分子中肯定不含氧元素7．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )A. CH 3CH 2CH 2CH 3B. CH 3CH(CH 3)2C. CH 3C(CH 3)3D. (CH 3)2CHCH 2CH 3 8．下列物质中属于同系物的是 （ ）①CH 3CH 2Br ②CH 2=CHBr ③CH 3CH 2CH 2Br ④CH 2BrCH 2Br ⑤CH 3CH 2CH 2CH 3 ⑥CH 3CH(CH 3)2A 、①②B 、①④C 、①③D 、⑤⑥9. 有机物分子中原子间或原子与原子团间的相互影响会导致物质化学性质的不同。

2015-2016学年山东省德州市跃华学校高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括13小题，每题4分共52分．每小题只有一个选项符合题意）1．原子学说的提出为近代化学的发展奠定了坚实的基础，提出原子学说的科学家是( ) A．拉瓦锡B．道尔顿C．门捷列夫D．波义耳2．关于钠的叙述中，正确的是( )A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高3．下列关于氯气的叙述中，不正确的是( )A．氯气是一种有毒的气体B．氯气、氯水、液氯是同一种物质C．氯气与水的反应是可逆反应D．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体4．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是( )A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④5．下列说法不正确的是( )A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约是2.408×10246．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比( )A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：37．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是( )A．稀H2SO4B．氢氧化钠稀溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液8．相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( )①所含的分子数目之比为1：1②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3④所含的C原子数目之比为1：1．A．①②B．②③C．④D．①②③④9．下列说法正确的是( )A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．0.5 N A个氯气分子的物质的量是0.5molC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．0.1 mol•L﹣1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 N A10．下列关于实验现象的描述中不正确的是( )A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰B．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟D．钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟11．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列关于0.2mol•L﹣1K2SO4溶液说法正确的是( ) A．1L溶液中K+浓度是0.4mol•L﹣1B．500mL溶液中含有0.1N A个K+C．1L溶液中所含K+和SO42﹣总数为0.3N AD．2L溶液中SO42﹣浓度为0.4mol•L﹣112．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②H2O ③Cl﹣④HClO ⑤H+减少的是( ) A．①②④B．①②③C．①④D．②④13．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3二、填空题：（本题共5小题，共48分）14．17克NH3共有__________mol原子，0.1mol H2S共有__________个氢原子；在标准状况下，71g氯气的体积是__________L．15．（1）实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol•L﹣1的NaOH 溶液，需要称取__________g 固体，定容时所需的仪器为__________．（2）实验室要用98%（ρ=1.84g•cm﹣3）的硫酸配制0.5mol•L﹣1的硫酸溶液250mL，需准确量取98%的硫酸__________mL，需要选择__________ml量筒．（3）若配制0.5mol•L﹣1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是__________．A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶．C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．E．移液时容量瓶中有少量蒸馏水．16．（1）100 ml A2气体跟50 ml B2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100 ml（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式__________．（2）请用方程式写出过氧化钠应用于呼吸面具的原理：①__________ ②__________．17．（14分）A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A金属为单质．（1）写出下列物质的化学式：A__________D__________ E__________．（2）写出实现下列转化的化学方程式A→C______ ____；A→D______ ___；B→D____ ______；B→E______ ____．18．漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂．根据所学知识，回答下列问题：（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为__________．（2）漂白粉的主要成分是（填化学式）__________，有效成分是（化学式）__________．（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________．（4）将漂白粉溶于水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈__________性（填“酸、碱或中”），并具有__________性．参考答案与试题解析一、选择题（本题包括13小题，每题4分共52分．每小题只有一个选项符合题意）1．原子学说的提出为近代化学的发展奠定了坚实的基础，提出原子学说的科学家是( ) A．拉瓦锡B．道尔顿C．门捷列夫D．波义耳考点：化学史．专题：化学应用．分析：根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题．解答：解：A．拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错误；B．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B正确；C．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C错误；D．波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故D错误．故选：B．点评：本题考查化学史，题目难度不大，注意基础知识的积累．2．关于钠的叙述中，正确的是( )A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高考点：钠的化学性质；钠的物理性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、硬度很小，可以用小刀切；B、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠；C、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠；D、金属钠的熔点很低．解答：解：A、钠是银白色金属，硬度很小，可以用小刀切，故A错误；B、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，故B正确；C、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，不是氧化钠，故C错误；D、金属钠的熔点很低，故D错误．故选B．点评：本题考查学生金属钠的化学性质和物理性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．下列关于氯气的叙述中，不正确的是( )A．氯气是一种有毒的气体B．氯气、氯水、液氯是同一种物质C．氯气与水的反应是可逆反应D．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体考点：氯气的物理性质；氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：A、根据氯气和水反应的产物判断是否有毒；B、根据各物质的成分判断是否正确；C、氯气和水反应是可逆反应；D、根据氯气的颜色、气味来判断．解答：解：A、氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽，所以氯气有毒，故A正确．B、氯气和液氯是同一物质，为纯净物，只是状态不同；氯水是氯气的水溶液，为混合物，故B错误．C、氯气溶于水后，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气和水的反应存在一个溶解平衡，所以是可逆反应，故C正确．D、氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，故D正确．故选B．点评：本题考查了氯气的物理性质，难度不大，注意基础知识的积累．4．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是( )A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断．解答：解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．故选A．点评：本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单．5．下列说法不正确的是( )A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024考点：阿伏加德罗常数．分析：A．根据阿伏伽德罗常数的近似值来判断；B．根据0.012kg12C含有的碳原子数判断；C．含有阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量就是1mol；D．根据N=nN A结合氨气分子的构成计算．解答：解：A．阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×1023，但6.02×1023不是阿伏伽德罗常数，故A错误；B.0.012kg12C的物质的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故B正确；C．含有阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量就是1mol，故C正确；D．N=nN A=1mol×N A/mol=N A，一个氨气分子中含有4个原子，所以1molNH3所含原子数约是2.408×1024，故D正确．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关知识，难度不大，注意：阿伏伽德罗常数与6.02×1023关系为解答中的易错点．6．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比( )A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：原子总数相等，则原子的物质的量相等，假设含有原子为1mol，结合分子含有原子数目计算氢气、氨气的物质的量，解答：解：原子总数相等，则原子的物质的量相等，假设含有原子为1mol，则氢气物质的量为0.5mol，氨气物质的量为0.25mol，两种气体的物质的量之比=0.5mol：0.25mol=2：1，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律等，比较基础，注意相关计算公式的运用，难度不大．7．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是( )A．稀H2SO4B．氢氧化钠稀溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液考点：钠的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：通过书写化学方程式，观察生成物，符合答案即可．钠投入到稀硫酸溶液中，钠不仅和稀硫酸反应还和水反应，稀硫酸和钠反应生成物是硫酸钠和氢气；氢氧化钠稀溶液和钠反应，实质是钠与水反应，生成物是氢氧化钠和氢气；硫酸铜溶液和钠反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，所以产物有蓝色沉淀、气体、硫酸钠；钠和氯化镁溶液反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和氯化镁反应，所以产物有白色氢氧化镁沉淀、气体、氯化钠．解答：解：Na与稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化镁溶液的反应方程式分别如下：2Na+H2SO4===Na2SO4+H2↑2Na+2H2O===2NaOH+H2↑CuSO4+2Na+2H2O===Cu（OH）2（蓝）↓+Na2SO4+H2↑MgCl2+2H2O+2Na===Mg（OH）2（白）↓+2NaCl+H2↑通过观察，A、B只有气体没有沉淀生成，故A、B错．C生成的是蓝色沉淀，不符题意，故C错．D既有白色沉淀又有气体生成，符合题意，故D正确．故选D．点评：本题考查的是钠与酸碱盐溶液的反应，表面看钠与碱不反应，无方程式可写，但是钠却能够和溶液中的溶剂水反应所以反应的实质就是钠与水的反应，从另一方面还考查了学生的思维能力．本题的限制条件是：既有气体又有白色沉淀生成，往往会出现漏限制条件的情况，导致答案错误，所以本题属易错题．8．相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( )①所含的分子数目之比为1：1②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3④所含的C原子数目之比为1：1．A．①②B．②③C．④D．①②③④考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：①根据N=nN A判断；②物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比；③物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的原子总数之比等于分子中含有的原子数目之比；④物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的碳原子数目之比等于分子中含有的碳原子数目之比．解答：解：相等物质的量的CO和CO2，①根据N=nN A可知，二者所含的分子数目之比为1：1，故正确；②物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中O原子数目分别为1、2，故二者所含的O原子数目之比为1：2，故正确；③物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子原子总数分别为2、3，故二者所含的原子总数之比为2：3，故正确；④物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中C原子数目分别为1、1，故二者所含的C原子数目之比为1：1，故正确；故选D．点评：本题主要考查学生对化学用语的理解、微粒数目的计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．9．下列说法正确的是( )A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．0.5 N A个氯气分子的物质的量是0.5molC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．0.1 mol•L﹣1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量；B、根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系进行计算；C、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积；D、0.1 mol•L﹣1稀硫酸100 mL中含硫酸根离子的物质的量为0.01mol．解答：解：A、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氮气的物质的量，故A错误；B、0.5 N A个氯气分子含有0.5mol氯气，故B正确；C、标况下，水不是气体，题中条件无法计算水的体积，故C错误；D、该溶液中含有0.01mol硫酸根离子，含硫酸根个数为0.01 N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．10．下列关于实验现象的描述中不正确的是( )A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰B．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟D．钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟考点：氯气的化学性质；钠的化学性质．专题：卤族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A、根据氢气在氯气中燃烧的现象来回答判断；B、据钠在空气中燃烧的现象来回答判断；C、根据Cu在氯气中燃烧的现象来回答；D、根据金属钠在氯气中燃烧的产物和现象来回答．解答：解：A、氢气在氯气中燃烧的现象：发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，故A正确；B、钠在空气中燃烧的现象：产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体过氧化钠，故B正确；C、Cu在氯气中行燃烧：产生棕黄色的烟，生成氯化铜，故C正确；D、金属钠在氯气中燃烧，产生白色的烟，生成氯化钠，故D错误．故选D．点评：本题考查学生物质发生化学反应的现象，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．11．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列关于0.2mol•L﹣1K2SO4溶液说法正确的是( ) A．1L溶液中K+浓度是0.4mol•L﹣1B．500mL溶液中含有0.1N A个K+C．1L溶液中所含K+和SO42﹣总数为0.3N AD．2L溶液中SO42﹣浓度为0.4mol•L﹣1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1molK2SO4含有2molK+，故K+的浓度为K2SO4的2倍；B．根据n=cV计算K+的物质的量，再根据N=nN A计算K+的数目；C．根据n=cV计算K2SO4的物质的量，1molK2SO4含有3mol离子（2molK+，1molSO42﹣），再根据N=nN A计算离子的数目；D．溶液是均一的，1molK2SO4含有1molSO42﹣，SO42﹣的浓度等于K2SO4的浓度．解答：解：解：A．1molK2SO4含有2molK+，K+的浓度为K2SO4的2倍，K2SO4溶液为0.2mol/L，所以K+离子浓度是0.4mol/L，故A正确；B．500mL0.2mol•L﹣1K2SO4溶液中，K2SO4的物质的量n=C•V=0.5L×0.2mol•L﹣1=0.1mol，K+的个数N=0.1×2×N A=0.2N A，故B错误；C．1L溶液中所含K+、SO42﹣总数为1L×0.2mol/L×3×N A mol﹣1=0.6N A，故C错误；D．溶液是均一的，每摩尔K2SO4含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于K2SO4的浓度为0.2mol/L，故D错误．故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，注意注意溶液是均一的，浓度与体积无关．12．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②H2O ③Cl﹣④HClO ⑤H+减少的是( ) A．①②④B．①②③C．①④D．②④考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气分子形式存在，次氯酸不稳定受热易分解，据此解答．解答：解：氯气溶于水，部分以氯气分子形式存在，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O===HCl+HClO，氯化氢为强电解质完全电离出氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离出氢离子和次氯酸根离子，所以新制氯水中含有：所以新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl﹣、ClO﹣及少量OH﹣；次氯酸不稳定受热易分解，2HClO===2HCl+O2↑，促使Cl2+H2O HCl+HClO平衡向正向移动，HClO分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，所以减少的是①Cl2、②H2O、④HClO；故选：A．点评：本题考查了新制氯水和久制氯水的区别，明确氯水的成分与性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．13．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3考点：氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析．解答：解：A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；B．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故B错误；C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；D．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确．故选D．点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累．二、填空题：（本题共5小题，共48分）14．17克NH3共有4mol原子，0.1molH2S共有1.204×1023个氢原子；在标准状况下，71g 氯气的体积是22.4L．考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算氨气物质的量，每个氨气分子含有4个原子，则原子物质的量为氨气分子的4倍；硫化氢含有氢原子物质的量为硫化氢的2倍，根据N=nN A计算氢原子数目；根据n=计算氯气物质的量，再根据V=nV m计算氯气的体积．解答：解：17克NH3的物质的量为=1mol，含有原子为1mol×4=4mol原子，0.1molH2S中含有H原子数目为0.1mol×2×6.02×1023mol﹣1=1.204×1023，在标准状况下，71g 氯气的物质的量为=1mol，则其体积是1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为：4；1.204×1023；22.4．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．15．（1）实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol•L﹣1的NaOH 溶液，需要称取2.0g固体，定容时所需的仪器为胶头滴管．（2）实验室要用98%（ρ=1.84g•cm﹣3）的硫酸配制0.5mol•L﹣1的硫酸溶液250mL，需准确量取98%的硫酸6.8mL，需要选择10ml量筒．（3）若配制0.5mol•L﹣1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是AC．A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶．C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．E．移液时容量瓶中有少量蒸馏水．考点：溶液的配制．分析：（1）根据m=nM=cvM计算，定容时用胶头滴管；（2）根据c=计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积，根据计算结果选用量筒规格；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；解答：解：（1）实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量为：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，定容时，先向容量瓶中注入水至刻度线1﹣2cm时，改用胶头滴管逐滴滴入至凹液面与刻度线相切，即使用胶头滴管，故答案为：2.0；胶头滴管；（2）98%（ρ=1.84g•cm﹣3）的硫酸的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L，配制0.5mol•L﹣1的硫酸溶液250mL，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，则需要浓硫酸的体积为：V=≈0.0068L=6.8mL；量取6.8mL量筒，应该选用10mL量筒，故答案为：6.8；10；（3）A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故A正确；B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故B错误；C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，则析出的不止是水，还有溶质，故浓度偏低，故C正确；D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，则溶液体积偏小，浓度偏高，故D错误；E．移液时容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响，故E错误．故选AC．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．16．（1）100ml A2气体跟50mlB2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100ml（同温同压条件下）A2B或BA2．（2）请用方程式写出过氧化钠应用于呼吸面具的原理：①2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2②2Na2O2+2H2O===2NaOH+O2↑．考点：化学方程式的有关计算；钠的重要化合物．分析：（1）同温同压下，气体摩尔体积相等，参加反应的气体体积之比等于其物质的量之比等于其计量数之比，再结合原子守恒判断生成物化学式；（2）人呼出的气体中含有二氧化碳和水，二氧化碳、水都和过氧化钠反应生成氧气．解答：解：（1）同温同压下，气体摩尔体积相等，参加反应的气体体积之比等于其物质的量之比等于其计量数之比，所以A2、B2和生成物的计量数之比=100mL：50mL：100mL=2：1：2，再结合原子守恒得生成物化学式为A2B或BA2，故答案为：A2B或BA2；（2）人呼出的气体中含有二氧化碳和水，二氧化碳、水都和过氧化钠反应生成氧气，①过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2；②过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O===2NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O===2NaOH+O2↑．点评：本题考查化学反应方程式有关计算、过氧化钠性质，侧重考查学生分析计算能力，明确原子守恒、物质的量之比与计量数之比关系是解本题关键，题目难度不大．17．（14分）A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A金属为单质．（1）写出下列物质的化学式：A Na D NaOH E Na2CO3．（2）写出实现下列转化的化学方程式A→C2Na+O2Na2O2A→D2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B→D Na2O+H2O===2NaOHB→E Na2O+CO2===Na2CO3．考点：无机物的推断．分析：A为单质，由A C可知，C为氧化物，由C D，结合A D可知，D只能为碱，A的元素为短周期元素，故A为Na，C为Na2O2，D为NaOH，由D E，C E可知，E为Na2CO3，Na在空气中短期接触生成B，B为Na2O，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，与水反应生成NaOH，符合转化关系．解答：解：A为单质，由A C可知，C为氧化物，由C D，结合A D可知，D只能为碱，A的元素为短周期元素，故A为Na，C为Na2O2，D为NaOH，由D E，C E 可知，E为Na2CO3，Na在空气中短期接触生成B，B为Na2O，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，与水反应生成NaOH，（1）由上述分析可知，A为Na，D为NaOH，E为Na2CO3，故答案为：Na；NaOH；Na2CO3；（2）A→C是Na与O2反应生Na2O2，反应的方程式为：2Na+O2Na2O2；A→D是钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑；B→D是Na2O与水反应生成氢氧化钠，反应的方程式为：Na2O+H2O===2NaOH；B→E是氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：Na2O+CO2===Na2CO3，故答案为：2Na+O2Na2O2；2Na+2H2O===2NaOH+H2↑；Na2O+H2O===2NaOH；Na2O+CO2===Na2CO3．点评：本题以无机框图题的形式考查Na元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写等，比较基础，结合转化关系判断D为碱是关键，推断金属A为Na，然后进行验证．18．漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂．根据所学知识，回答下列问题：（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O．。

山东省德州市跃华中学2025届化学高一上期末达标检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述不正确的是( )A．同温同压下，1 mol N2与1 mol CO可能具有不同的体积B．同温同压下，二氧化碳与笑气(化学式为N2O)的密度相同C．质量相同的O2与O3，一定具有相同的原子数D．28 g CO与1 mol CO一定具有相同的碳原子数2、如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起。

下表中的各组物质不出现上述现象的是( )A．X为一氧化碳、Y为氢氧化钙溶液B．X为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液C．X为氯化氢、Y为氢氧化钡溶液D．X为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液3、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下100mL0.1mol/L 醋酸溶液中含H+为0.01N AB．1molNa 与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为N AD．7 .8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2N A4、下列实验仪器能直接加热的是A．烧杯B．试管C．锥形瓶D．圆底烧瓶5、下列离子方程式书写正确的是( )A．向稀硝酸中加铁粉：Fe+2H+═Fe2++H2↑B．盐酸与硝酸银溶液反应：Cl﹣+Ag+═AgCl↓C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O6、为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（）A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④7、下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ +Cl- + ClO-B．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2OD．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O8、下列关于物质性质的比较，正确的是（）A．金属性：Al＞Na B．稳定性：HF＞HClC．酸性：H2SiO3＞H2SO4D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)29、在密闭容器中充入体积比为1∶1的CO2和CO的混合气体，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2固体，不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是A．P1=8P2B．P1=4P2C．P1=2P2D．P1=P210、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放CO2有关的是A．臭氧空洞B．白色污染C．温室效应D．酸雨11、在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。