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云南省2020届高三适应性考试理科综合化学试题(A卷)

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1 7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ） A．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂 B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收 C．2020年3月9日，发射了北斗系统的第五十四颗导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的二

氧化硅 D．预防新型冠状病毒，可用95%的医用酒精进行环境消毒 8．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A. 7.8g Na2O2晶体中离子总数为0.4NA B. 200g质量分数为17%H2O2溶液中极性键数目为2NA C. 密闭容器中2molNO和1molO2充分反应后，混合物中氧原子数为4 NA D．6g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA 9．下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是（ ）

选项 实验操作 实验现象 实验结论

A 向1mL 2 mol·L－1NaOH溶液加入2滴0.1 mol·L－1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L－1FeCl3溶液

先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 Fe(OH)3比Mg(OH)2更

难溶

B 向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液 无明显现象 NH3·H2O和AgNO3不反应

C 向试管中某溶液加入NaOH溶液 试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝 溶液中无

NH4+

D 浓硫酸加入Cu片后，加热 有白色固体生成 白色固体为

CuSO4

10．合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是（ ） 2

A．物质X的分子中存在2种含氧官能团 B．物质Y可以发生水解和消去反应 C．1molZ最多可与2molBr2发生加成反应 D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:1 11．一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，

W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相

同。下列叙述正确的是（ ）

A．工业上通过电解熔融的WX来制得W B．W、X对应的简单离子半径顺序为：W＞X C．Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸 D．该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构 12．磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反

应为：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是（ ）

A．放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极 B．隔膜在反应过程中只允许Li+ 通过 3

C．充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+ D．充电时电子从电源经铝箔流入正极材料 13．常温下，Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡 B．在N点Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S) C．P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀 D．M点和N点的c(S2－)之比为1×10－20 26．（15分）苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如

下：

试剂相关性质如下表： 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 常温性状 白色针状晶体 无色液体 无色透明液体 4

沸点/℃ 249.0 78.0 212.6 相对分子量 122 46 150

溶解性 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 与水任意比互溶 难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚

回答下列问题： (1)为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为________________。

(2)步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将

吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入12.2 g纯化后的苯甲酸晶体，30 mL无水乙醇(约0.5 mol)和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸（80℃左右），回流反应1.5～2 h。仪器A的作用是______________；仪器C中反应液应采用______________方式加热。

(3) 随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为

________________________________。

(4)反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作Ⅰ是_________；操作Ⅱ所用

的玻璃仪器除了烧杯外还有____________________。

(5)反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有

________________________；加入试剂X为______________(填写化学式)。

(6)最终得到产物纯品12.0 g，实验产率为________％(保留三位有效数字)。

27．（14分）铋酸钠（NaBiO3）常用作Mn2+鉴定的强氧化剂，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主

要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2等杂质）制备铋酸钠，其流程如图： 5

己知：①NaBiO3是一种难溶于水的物质 ②BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀 请回答下列问题： （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有___（填标号）。 a.加入足量的蒸馏水 b.搅拌 c.粉碎矿石 d.降低温度 （2）溶浸时通常加入FeCl3溶液和浓盐酸，加入的浓盐酸需过量的目的是___，滤渣A的主要成分为___（填化学式）。

（3）反应④的化学方程式为___。 （4）NaBiO3可在酸性介质中将Mn2+氧化为MnO-4，故可用于Mn2+的鉴定。已知NaBiO3被还原为Bi3+，该反应的离子方程式为___。

（5）实验室为了测定NaBiO3样品的纯度，需要配制250mL0.500mol/LFeSO4溶液，所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要___。

（6）取上述NaBiO3样品10.0g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，稀释至100mL，取出20.00mL溶液，然后用新配制的0.500mol/LFeSO4溶液进行滴定，滴定完成后消耗24.80mLFeSO4

溶液。则该样品中NaBiO3纯度为___%（结果保留小数点后一位）。

28、（14分）2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排

放量增速趋 缓。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

（1）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如： 6

222522CO(g)3HO(l)=CHOH(l)3O(g)△H3= 。

（2）CO2甲烷化反应是由法国化学家Paul Sabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO2

催化氢化 制甲烷的研究过程如下：

① 上述过程中，产生H2反应的化学方程式为 。 ② HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2-11EkJmol活能Ⅰ化HCOOH-12EkJmol活能Ⅱ化CH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是 （填“I”或“Ⅱ”）。

（3）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应： 反应I: 2242CO(g)4H(g)CH(g)2HO(g) 反应Ⅱ：22242

2CO(g)6H(g)CH(g)4HO(g)

在1 L恒容密闭容器中充人1 mol CO2和4 mol H2，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。T1℃时，CO2的转化率为 。T1℃时，反应I的平衡常数K= 。

（4）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为222322CO(g)6H(g)CHOH(g)3HO(g)H， 7

m代表起始时的投料比，即22H=COnmn ① 图1中投料比相同，温度T3 > T2 > T1，则△H （填“>”或“<”）0。 ② m=3时，该反应达到平衡状态后p（总）= 20a MPa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2。则曲线b代表的物质为 （填化学式），T4温度时，反应达到平衡时物质d的分压p（d）= 。

35．【化学-选修3：物质结构与性质】(15分) 早在1913年就有报道说，在400℃以上AgI晶体的导电能力是室温时的上万倍，可与电解质溶液相比。

⑴ 已知Ag元素的原子序数为47，则Ag元素在周期表中的位置是_____________，属于_____区，基态Ag原子的价电子排布式为__________。

⑵ 硫代硫酸银（Ag2S2O3）是微溶于水的白色化合物，它能溶于过量的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液生成[Ag(S2O3)2]3－等络阴离子。在[Ag(S2O3)2]3－中配位原子是________（填名称），配体阴离子的空间构型是________，中心原子采用________杂化。

⑶ 碘的最高价氧化物的水化物有HIO4(偏高碘酸，不稳定)和H5IO6(正高碘酸)等多种形式，它们的酸性HIO4__________ H5IO6(填：弱于、等于或强于)。氯、溴、碘的氢化物的酸性由强到弱排序为_______________（用化学式表示），其结构原因是__________________。

⑷ 在离子晶体中，当0．414NaCl晶体相同的晶体结构（如下图1）。已知r(Ag+)﹕r(I－)=0．573，但在室温下，AgI的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。I－的配位数为________，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是________。

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2020年高考化学真题-反应速率、化学平衡(习题版)

2020年高考化学真题-反应速率、化学平衡(习题版)

2020年高考真题反应速率、化学平衡1．（2020年浙江卷）溶液与溶液发生反应：，达到平衡。

下列说法不正确．．．的是( ) A ．加入苯，振荡，平衡正向移动 B ．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C ．加入固体，平衡逆向移动D ．该反应的平衡常数2．（2020年浙江卷）一定条件下：。

在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( ) A ．温度、压强 B ．温度、压强C ．温度、压强D ．温度、压强3．（2020年江苏卷）CH 4与CO 2重整生成H 2和CO 的过程中主要发生下列反应1422CH (g)CO (g)2H (g)2CO(g)247.1kJ mol H -+=+∆=⋅ 1222H (g)CO (g)H O(g)CO(g)41.2kJ mol H -+=+∆=⋅在恒压、反应物起始物质的量比()()42CH :CO 1:1nn =条件下，CH 4和CO 2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。

下列有关说法正确的是A ．升高温度、增大压强均有利于提高CH 4的平衡转化率B ．曲线B 表示CH 4的平衡转化率随温度的变化C ．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A 和曲线B 相重叠D ．恒压、800K 、n(CH 4)：n(CO 2)=1:1条件下，反应至CH 4转化率达到X 点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH 4转化率能达到Y 点的值4．（2020年天津卷）已知()2+26Co H O ⎡⎤⎣⎦呈粉红色，[]24CoCl -呈蓝色，[]2-4ZnCl 为无色。

现将CoCl 2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：()[]2+2--2426Co H O +4Cl CoCl +6H O ΔH ⎡⎤⎣⎦，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是A ．等物质的量的()2+26Co H O ⎡⎤⎣⎦和[]2-4CoCl 中σ键数之比为3:2B ．由实验①可推知△H <0C ．实验②是由于c (H 2O)增大，导致平衡逆向移动D ．由实验③可知配离子的稳定性：[][]2-2-44ZnCl >CoCl5．（2020年新课标Ⅲ）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO 2的热点研究领域。

2020年4月8日四川省南充市高2020届高2017级高三南充二诊理科综合化学试题及参考答案

2020年4月8日四川省南充市高2020届高2017级高三南充二诊理科综合化学试题及参考答案

秘密★启封并使用完毕前【考试时间：2020年4月8日上午9∶00－11∶30】南充市高2020届第二次高考适应性考试理科综合能力测试化学试题及参考答案可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 0－16 Cl－35.5 Co－597.近期，我国爆发了新型冠状病毒(右图)感染导致的肺炎，很多现象可以利用化学知识加以解释。

下列过程不涉及化学反应的是A.使用医用酒精杀死病毒的过程B.制药厂中合成抗病毒药物达芦那韦的过程C.患者呼出的病毒形成气溶胶的过程D.病毒在被感染的宿主细胞中的增殖过程8.“我有熔喷布，谁有口罩机”是中国石化为紧急生产医用口罩(右图)在网络发布的英雄帖，熔喷布是医用口罩的核心材料，该材料是以石油为原料生产的聚丙烯纤维制成的。

下列说法错误的是A.丙烯分子中所有原子可能共平面B.工业上，丙烯可由石油催化裂解得到的C.丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成的高分子化合物9.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，下列说法中正确的是X YZ WA.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强B.只由这四种元素不能组成有机化合物C.与Z的单质相比较，Y的单质不易与氢气反应D.X、Y形成的化合物都是无色气体10.利用传感技术测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度(T)的关系，曲线如图，下列分析错误的是A.碳酸钠水解是吸热反应B.ab段说明水解平衡正向移动C.bc段说明水解平衡逆向移动D.水的电离平衡也对pH产生影响1l.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L 0.1molL的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB.标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C－Cl键数为0.4NAC.14g由乙烯与环丙烷(C3H6)组成的混合气体含有的碳原子数目为NAD.常温常压下，Fe与足量稀盐酸反应生成2.24L H2，转移电子数为0.3NA12.用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的是选项实验目的仪器A 用CCl4除去NaBr溶液中少量Br2烧杯、分液漏斗B 配制1.0 mol·L－1的H2SO4溶液量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶C 从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、烧杯、漏斗D 制备少量乙酸乙酯试管、酒精灯、导管13.2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出贡献的三位科学家。

高中化学专题05 元素及其化合物-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)

高中化学专题05 元素及其化合物-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)

专题05 元素及其化合物1．【2020新课标Ⅰ】下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是2．【2020新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

下列有关叙述错误的是A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应3．【2020天津】在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO34．【2020江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B．室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO45．【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水6．【2020江苏】下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．NaCl (aq)2Cl →电解(g)→石灰水漂白粉(s)B ．NaCl (aq)()2CO 3gNaHCO −−−→(s)23Na CO →加热(s)C ．NaBr (aq)()2Cl 2gBr −−−→(aq)()Nal 2aqI −−−→(aq)D ．2Mg(OH )(s)()HCl aq −−−→2MgCl (aq)Mg →电解(s) 7．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．Cl −会破坏铝表面的氧化膜 B ．NaHCO 3的热稳定性比Na 2CO 3强C ．KMnO 4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 8．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．SiO 2可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．BaCO 3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 9．【2020年7月浙江选考】下列说法正确的是( ) A ．Na 2O 在空气中加热可得固体Na 2O 2 B ．Mg 加入到过量FeCl 3溶液中可得Fe C ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应主要生成SO 3 D ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 210．【2020年7月浙江选考】Ca 3SiO 5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．的是( ) A ．可发生反应：Ca 3SiO 5+4NH 4Cl Δ 3+2CaCl 2+4NH 3↑+2H 2OB ．具有吸水性，需要密封保存C ．能与SO 2，反应生成新盐D ．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO 211．(2020届广东省深圳市高三第一次调研)铜与浓硫酸反应的装置如图所示。

广州市2020届高三二模考试理科综合化学试题及答案(2020年6月)

广州市2020届高三二模考试理科综合化学试题及答案(2020年6月)

2020 年广州市高三二测理科综合-化学试题2020.6 相对原子量：H 1 C 12 O 16 F 19 P 31 Sc 45 Cu 64 Sb 122 I 127 7.化学与社会、生活、生产密切相关。

对下列应用的解释错误的是选项应用解释A 液氢可用作长征5 号火箭的燃料液氢是无毒无污染燃料，燃烧热值高B 高纯硅可用于制作光感电池硅具有半导体性能，可将太阳能转换为电能C 二氧化硅可用于制作光导纤维二氧化硅具有良好导电性能，硬度大D 钛合金可用于制作飞机的结构部件钛合金质轻、强度高、耐腐蚀8.降冰片烯（）在一定的条件下可以转化为降冰片烷（）。

下列说法正确的是A.降冰片烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．降冰片烷易溶于水C．降冰片烷与互为同分异构体D．降冰片烷的一氯代物有3 种（不含立体异构）9.实验室探究SO2 性质的装置如图所示。

下列说法错误的是A.装置a 中的反应可用铜片和浓硫酸代替B.若X 为H2S 溶液，装置b 中产生淡黄色沉淀C.若X 为含HCl、BaCl2 的FeCl3 溶液，装置b 中产生白色沉淀D.反应后装置c 中溶液的pH 降低10.N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.1mol K2Cr2O7 被还原为Cr3+转移的电子数为3N AB．0.1 mol CH4 与Cl2 在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为0.1 N AC．常温常压下，124 g P4 中所含P－P 键数目4 N AD．标准状况下，22.4 L 丙烷中所含共价键数目为10 N A411. 一种化合物 Y 2ZW 3X 可用作牙膏的添加剂，W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Z 的最高价氧化物的水化物是三元酸，Y 的原子半径是短周期主族元素中最大的，W 与X 的最外层电子数之和为 13。

下列说法错误的是A. 简单氢化物的沸点：W ＞XB ．离子半径：Y ＞W ＞XC ．Z 的最高价氧化物可用作干燥剂D ．Y 与X 形成的化合物的水溶液呈碱性12. 我国科学家研发了一种水系可逆 Zn-CO 2 电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H 2O 解离成 H +和 OH －，工作原理如图所示。