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普通(无机)化学综合练习一

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综合练习一一、判断题（本题共5分，在正确的题前打“√”，错误的题前打“Χ”）（）1、同种原子间，π键长比σ键长长。

（）2、BaCO3 CaCO3MgCO3 BeCO3 的稳定性依次降低，是金属离子的极化能力增大的结果。

（）3、分子内有氢的分子都可以形成氢键。

（）4、同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，所以氧的第一电离能大于氮的第一电离能。

（）5、电对Fe(OH)3/Fe(OH)2对应电极电势随溶液pH升高而增高。

二、选择题（本题共26分，在正确的答案前打“√”）1、对于反应CaO (s) + H2O(l) = Ca(OH)2 (s) ，下列说法正确的是：A. 在任何温度下，正向反应自发进行；B.在任何温度下，正向反应不可能正向自发；C.高温下，正向反应是自发的，低温下，正向反应不自发；D.高温下，正向反应不自发，低温下，正向反应可以自发进行。

2、在标准态下，苯的熔点为5ºC，苯熔化过程的∆ rSm 为38.38 J·mol-1·K-1。

则苯的熔化过程中的∆r H m 约,则A. 20.09 kJ.mol-1;B. 10.88 kJ.mol-1;C. 54.39 kJ.mol-1;D. . 10.67kJ.mol-13、在一刚性容器中，反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) 达到平衡后，加入一定量的氮气，并保持温度不变，平衡将会：A. 向正方向移动；B. 向逆方向移动；C. 不移动； C. 不能判断。

4、下列分子中，共价键键角最小的是：A. BF3;B. [BF4]- ;C. NH3;D. OF2 .5、下列离子中外层d轨道达到全充满的是：A. Cr3+；B. Fe3+；C. Co3+；D. Cu+。

6、已知巯基（- SH）能与某些重金属离子形成强的配位健，下列哪种物质是重金属离子最好的螯合剂：A. CH3- SH ;B. H2S ;C. CH3- S – CH3 ;D. HS-CH2– CH(SH)- CH2- OH7、在配离子[Ni(NH3)4]2+中，中心离子的杂化轨道类型、氧化数、配位数分别为：A. sp3, +2 , 4;B. dsp3, +2, 5;C. dsp2, +2, 4;D. sp2d , +2,4.8、水溶液中，可大量共存的一组物质是：A. MnO4- , H2O2 ;B. C2O72- , H2O2 ;C. CrO42- , H2O2;D. Fe3+, Fe.9、水溶液中，可能大量共存的一组物质是：A. NaH2PO4 , Na3PO4 ;B. NaHCO3, Na2CO3;C. [PbCl4]2-, OH-;D. H2S , Na2S.10、能够在强酸性溶液中存在的物质是：A. [Fe (C 2O2)3]3-;B. [CuCl4]2-;C. Cu(NH3)42+ ;D. [FeF6]3-.11、淡水鱼不能在海水中存活, 其主要原因是:A. 海水的沸点高于淡水;B. 海水的蒸汽压高于淡水;C. 海水的凝固点高于淡水;D. 海水的渗透压高于淡水.12、25︒ C，对于电极反应O2+2H2O+4e = 2H2O+4OH- 来说，当p ( O2 ) = 100kPa时，电极电势与溶液pH的关系式是：A.ϕ = ϕ + 0.059vlog K w - 0.059 VpH ;B.ϕ = ϕ - 0.059vV og K w - 0.059V pH ;C.ϕ = ϕ + 0.059Vlog K w + 0.059V pH;D.ϕ = ϕ + 0.015Vlog K w - 0.015 VpH。

13. 298 K时，反应2Cr3++ 6Fe3++ 7H2O = Cr2O72-+ 6Fe2++14H+的平衡常数K = 1⨯10-67 , 在pH =4.0,其他各物质均处于标准态时，反应：A. 逆向自发；B. 正向自发；C. 处于平衡状态；D. 方向无法判断。

三、填空题（本题共33分）：1、1.00 g 硫溶于20.0 g 萘中，溶液的凝固点比纯萘低1.28 ︒C，则硫的分子量为________________________. ( 萘的K f = 6.8 K⋅ kg⋅mol-1 )2、生理食盐水是根据血液的下列那一性质配制的___________________。

（熔点，凝固点，沸点，pH, 蒸气压，渗透压，导电性）3、配合物Na2[CoCl5 (H2O)]的系统命名为命名__________________________。

中心离子的配位数是___________，配位原子是______________.已知该配合物为低自旋，则在配合物中，中心离子的杂化轨道为___________，空间构型为___________。

4、已知酸性溶液中Mn 元素的部分标准电极电势图：MnO4-MnO42-MnO20.561.70则上面三种物质间可自发进行的化学反应式为_____________________________，该反应在298 K的标准平衡常数为______________________________________。

5、将CO2(g) 通入pH = 8.0 的缓冲溶液中，CO2的主要存在形态为_____________ ; 若将CO2 (g) 通入pH = 12.0 的缓冲溶液中，则CO2的主要存在形态是______________。

{ K a1 ( H2CO3 ) = 4.3 ⨯10-7，K a2 ( H2CO3 ) = 5.6 ⨯10-11 }6、下列离子中，CO32- , H2O, NH4+只能作碱的是___________，只能作酸的是___________,既可作酸又能作碱的是__________________________________。

7、浓度的Cl- 和CrO22-离子的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，首先生__________沉淀，当加入足量AgNO3溶液并使c(AgNO3) =0.10mol.L-1，则溶液中c(Cl－)和c(CrO22-)分别等于_______________, _______________。

（K sp(AgCl)=1.7⨯10-10, K sp(Ag2CrO4)=1.1⨯10-12）8、已知：ϕ ( Co3+/ Co2+) >ϕ {[Co(NH3)6] 3+/[Co(NH3)6] 2+}. 由此推断，[Co(NH3)6] 3+比[Co(NH3)6] 2+稳定性______________。

9、三（羟甲基）甲胺（tris）的盐酸盐(tris-HCl)，p K a = 7.85。

生物学研究中，常用tris和tris-HCl配制缓冲溶液。

该缓冲溶液的缓冲范围为pH______________。

欲配制pH = 7.40的缓冲溶液，缓冲溶液中，酸和碱的浓度比值c a/c b=____________，应向1L 0.10 mol·L-1的tris水溶液中加入c(HCl) = 0.20 mol·L-1的盐酸____________L。

10、CaF2, KClO4, MnS, AgCl等沉淀在高氯酸水溶液中，溶解度明显增大的为_________________,明显减少的为____________________。

11、实验室配制SnCl2水溶液时，通常是将固体先溶于浓盐酸，在稀释至所需要的浓度，若需保存，又要加入金属锡粒。

其中盐酸的作用为___________________, 锡粒的作用________________。

四、简答题（本题共12分）1. 已知ϕ (Co3＋/Co2＋) = 1.80 V , ϕ (O2/H2O) =1.23V。

（1）试判断Co2+在水溶液中能否被空气氧？（2）在含Co2+的水溶液中加入NH3，将生成Co(NH3)63＋，据此分析ϕ {Co(NH3)63＋/Co(NH)62＋}与ϕ (Co3＋/Co2＋)高低及Co (NH3)63＋与Co (NH3) )62＋的稳定性大小。

32、已知，HgS很难用简单单一的溶剂将其溶解，实验室通常用王水（浓HNO3+浓HCl）或浓FeCl3(s)+HCl将其溶解。

试用沉淀溶解平衡的原理解释HgS溶于上面两种混合物的原理。

写出反应方程式。

五、计算题（本题共24分）：1、化学反应A(g)+B(g)=2C(g), A、B 、C均为理想气体。

在25℃，标准状态下，发生1mol反应。

该过程分别依两个不同途径完成：(1)不作功，放热40 kJ；(2) 作最大功，放热2 kJ。

求：a.反应的Δr H m 、Δr S m 、Δr G mb. 反应的标准平衡常数K ;c. 若p(A)= p(C)=100kPa, p(B)= 200kPa, 判断反应自发进行的方向。

2、计算在1升NH 4Cl 溶液中溶解0.1mol Mg(OH)2或Fe(OH)3 , NH 4Cl 初始浓度至少要多大？根据计算结果说明两种沉淀溶于NH 4Cl 的情况及其产生这一情况的主要原因。

3、 计算说明，Ag 不能从稀盐酸中置换氢气，但可以从氢碘酸溶液中置换氢气（设氢气和酸均处于标准态）。

已知：1610105.1)(106.1)(80.0)/(--+⨯=⨯==AgI K AgCl K VAg Ag sp sp θθθϕ。

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无机化学练习(上)

无机化学练习(上)

无机化学练习(上) work Information Technology Company.2020YEAR无机化学（上）练习一一、判断对错(本大题分26小题,每小题1分,共26分)× 1、反应的热效应就是该反应的焓变。

× 2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q=△H＝H－H，因为H是状态函数，故Q也是状态函数。

√ 3、已知反应2A(g)+B(g)C(g)的△H>0，达到平衡后升高温度，则正反应速率的增加大于逆反应速率的增加，所以上述平衡向右移动。

√ 4、在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其pH值基本不变。

× 5、根据酸碱电子理论，提供电子对的分子或离子是酸，接受电子对的是碱。

× 6、饱和HS溶液中，c(H)=2c(S)。

D7、在有AgCl固体存在的溶液中，当加入等体积的下列溶液，会使AgCl溶解度增大的是（）。

(A)AgCl饱和溶液； (B)1mol·LNaCl；(C)1mol·LAgNO；(D)4mol·LNaNO。

√ 8、利用沉淀转化可使某些既难溶于水又不溶于酸的物质转化为可溶于酸的物质。

× 9、把AgNO溶液滴入NaCl溶液中，只有当c(Ag)=c(Cl)时，才能产生AgCl沉淀。

× 10、MnO+HO+OH MnO+HO+H，此方程式配平正确。

× 11、2HO→2HO+O是分解反应，也是氧化还原反应，因此所有的分解反应都是氧化还原反应。

√ 12、原子的s轨道角度分布图是球形对称的。

√ 13、冰在室温下自发地融化成水，是熵增起了主要作用。

× 14、由CaCO和CaO构成的封闭系统，在任何条件下都不能使反应CaCO(s)CaO(s)+CO(g)达到平衡。

√ 15、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。

√ 16、已知K(ZnCO)=1.410，K(Zn(OH))=1.210，则在Zn(OH)饱和溶液中的c(Zn)小于ZnCO饱和溶液中的c(Zn)。

《无机与分析化学》综合练习题及答案

《无机与分析化学》综合练习题及答案

《无机与分析化学》综合练习题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于无机物？A. 水B. 盐酸C. 葡萄糖D. 硫酸铜答案：C2. 常见的氧化还原指示剂是：A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴酚蓝D. 二苯胺答案：A3. 在酸碱滴定过程中，滴定突跃现象发生在：A. 等当点B. 等量点C. 等电点D. 终点答案：A4. 下列哪种分析方法属于光谱分析法？A. 气相色谱法B. 原子吸收光谱法C. 离子交换法D. 薄层色谱法答案：B5. 下列哪种分析方法用于测定溶液中阴离子的含量？A. 离子选择性电极法B. 毛细管电泳法C. 电位滴定法D. 紫外-可见分光光度法答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 无机化学研究的对象是______。

答案：无机物2. 常见的氧化还原反应类型有______、______和______。

答案：氧化反应、还原反应、氧化还原反应3. 在滴定分析中，标准溶液的浓度常用______表示。

答案：物质的量浓度4. 分析化学的基本任务包括______、______、______和______。

答案：取样、预处理、测定、数据处理5. 常见的重量分析法有______、______和______。

答案：沉淀法、电解法、气相色谱法三、判断题（每题2分，共20分）1. 无机化学与有机化学的研究对象相同。

（）答案：错误2. 在滴定分析中，等当点与终点是同一概念。

（）答案：错误3. 原子吸收光谱法是一种用于测定溶液中金属元素含量的分析方法。

（）答案：正确4. 在重量分析法中，沉淀法是通过使溶液中的待测组分形成沉淀来进行分析的方法。

（）答案：正确5. 电位滴定法是一种无需指示剂的滴定方法。

（）答案：正确四、简答题（每题10分，共30分）1. 简述滴定分析的基本原理。

答案：滴定分析是一种定量分析方法，它是通过将已知浓度的标准溶液逐渐加入待测溶液中，直到反应完全进行，从而计算出待测溶液中待测组分的含量。

大学 无机化学 练习题练习题1-6

大学 无机化学 练习题练习题1-6

题目部分，(卷面共有15题,100分,各大题标有题量和总分)一、计算(12小题,共80分)1．欲使CaCO3(s) 在标准压力下分解为CaO(s) 和CO2(g)，最低温度为多少？(假设及不随温度变化而变化)已知：(CaCO3, s) = -1206.90 kJ·mol-1(CaO, s) = -635.55 kJ·mol-1(CO2, g) = -393.50 kJ·mol-1(CaCO3, s) = 92.9 J·mol-1·K-1(CaO, s) = 39.8 J·mol-1·K-1(CO2, g) = 213.6 J·mol-1·K-12．N2O5的热分解速率常数在288 K时是9.67 10-6 s-1，在338 K时是4.87 10-3 s-1，求该反应的活化能。

3．某反应的速率常数k为1.0 10-2 min-1，若反应物的初始浓度为1.0mol·dm-3，则反应的半衰期是多少？4．在300 K时，鲜牛奶大约5 h变酸，但在275 K的冰箱中可保持50 h，计算牛奶变酸反应的活化能。

5．根据病毒浓度的变化确定病毒失去活性的过程为一级反应过程，并求得此过程的k为3.3 10-4 s-1，求75 % 病毒失去活性所需要的时间是多少？6．如果一反应的活化能为117.15 kJ·mol-1，在什么温度反应速率是400 K时反应速率的2倍？7．已知在967 K时，反应N2O N2 + 1/2 O2的速率常数k = 0.135 s-1；在1085 K时k = 3.70 s-1，求此反应的活化能E a。

8．对于某气相反应A(g) + 3B(g) + 2C(g)D(g) + 2E(g)，测得如下的动力学数据：/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3·min-10.20 0.40 0.10 x0.40 0.40 0.10 4x0.40 0.40 0.20 8x0.20 0.20 0.20 x(1) 分别求出反应对A，B，C的反应级数；(2) 写出反应的微分速率方程；(3) 若x = 6.0 10-2 mol·dm-3·min-1，求该反应的速率常数。

大一无机化学练习题

大一无机化学练习题

化学考研辅导材料普通化学练习册基础学院化学教学部2002年9月前言《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，也是考研深造的必考科目之一。

为帮助广大学生学好这门基础课程，我们化学教研室老师特编写了这本习题册。

本习题册是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的。

题型有判断题、选择题、填空题以及计算题。

习题紧扣教材内容，可作为学习《普通化学》各章的巩固练习，是目前同学学好《普通化学》的得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。

由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请同学批评指正。

化学教研室2002年9月第一章化学热力学基础一、判断题1．放热反应是自发的。

（）2．反应的ΔrHm就是反应的热效应。

（）3．在给定条件下，下列反应方程式所表达的反应产生的热量是一相同的值。

（）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 与H2(g) +21O2(g) = H2O(l)4．反应的Δr Sm为正值，该反应是自发的。

（）5．如果反应的Δr Hm和ΔrSm皆为正值，升温时ΔrGm减少。

（）6．凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。

（）7．分子数增加的反应Δr Sm一定为正值。

（）8．化学反应的定压热与途径无关，故其为状态函数。

（）9．化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。

（）10．指定温度下，元素稳定单质的Δf HØm=0 、ΔfGØm=0、 SØm=0 。

（）11．应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的Δr Hm, 还可计算Δr Um、ΔrGm、ΔrSm等。

（）12．对于Δr SØm>0的反应，标准状态下，高温时均可能正向反应。

（）13．Δr GØm<0的反应一定能自发进行。

（）14．能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。

（）二、选择题1、下列各组均为状态函数的是（）A．U、H、S、P、V、TB． U、H、S、W、Q、GC．ΔU、ΔH、ΔS、W、Q、ΔGD．QP 、QV、W、P、V、T2. 下列物质中，Δf GØm= 0 的是（）A. Br2( g) B. Br2(l) C. Br2(aq) D. Br –(aq)3、下列叙述中正确的是：（）A. 石墨的焓不为零B. 等温条件下, Δr GmØ = ΔrHØm– TΔrSmØC. 反应的焓变越大,反应速率越大.D. 无论任何情况下,只要ΔS>0,该反应一定是自发反应.4、具有最小摩尔熵的物质是（）A. Br2(l) B. NaCl(s) C. Na(s) D. Cl2(g)5．若某反应的Δr GmØ = ，由此可推断该反应（）A、Δr HmØ>0 ΔrSmØ<0 B. 一定不能自发进行C. 在标准状态下一定不能自发进行D. 在非标准状态下一定不能自发进行6．在373K，101325Pa时，水蒸发为水蒸汽的过程中，体系的热力学含数的变量为零的（）A．Δr HØmB. ΔrGØmC. ΔrSmØ D. ΔrUm7．已知HCl的Δf HØm= ，则可判断下列反应：H 2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 的ΔrHØm为：（） A. – B.C. –D. 无法判断8．表示 CO2的标准摩尔生成焓的反应是（）A. CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔrHØm= － C(金刚石 ) + O2(g) = CO2(g)Δr HØm= － 2C(石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g) ΔrHØm= － C(石墨) + O2(g)= CO2(g) ΔrHØm= －按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是（）A. C(金刚石)B. O3(g) C. Br2(l) D. I2(g)10．下列反应中哪个是表示Δf HØm(AgI,s)的反应式（）A. Ag+(aq) + I-(aq) = AgI(s)B. 2 Ag(s) + I2(s) = 2AgI(s)C. 2 Ag(s) + I2(g) = 2AgI(s)D. Ag(s) + 1/2I2(s) = AgI(s)11．已知C（石墨）+ O2(g) = CO2(g) ΔfHØm= －-1C（金刚石）+ O2(g) = CO2(g) ΔfHØm= －则： C（石墨） C(金刚石)的Δr HØm等于（）A. –B.C. –D. 一定温度下，下列反应中那一个反应的Δr SØm值最大（）A.CaSO4(s) + 2H2O(l) = (s)B.MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g)C. 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)D. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)13．反应MgCl2(s) = Mg(s) + Cl2(g), ΔrHmΘ>0,标准状态下，此反应：（）A. 低温自发B. 高温自发C.任何温度均自发D. 任何温度均不可能自发14．氨的分解反应：2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)，高温下为自发反应，在较低温度下其逆反应为自发，这意味着该正反应的Δr HØm和Δr SØm为（）A.ΔrHØm> 0 ΔrSØm> 0B.ΔrHØm> 0 ΔrSØm< 0C.ΔrHØm< 0 ΔrSØm< 0D.ΔrHØm< 0 ΔrSØm> 015．在和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温下仍为非自发反应的是（）（不必计算）A. Ag2O(s) = 2Ag(s) +21O2(g)B. N2O4(g) = 2NO2(g)C. Fe2O3(s) +23C(s) = 2Fe(s) +21CO2(g)D. 6C(s) + 6H2O(g) = C6H12O6(s)16．如果在热力学温度下，某一反应的吉布斯自由能变化为ΔG，焓变为ΔH，则该反应的熵变为（）A、T HG∆-∆B、T GH∆-∆C、 T(ΔG-ΔH)D、T(ΔH-ΔG)17．如果一给定反应的Δr GØm已知，除了下列哪一项外，其余各项均可确定（）A、在标准状态下，自发反应的方向。