第一章溶液与胶体
习题
【选择题】
1. 在26.6克氯仿中溶有0.402克萘（C10H8）的溶液，其沸点比纯氯仿高0.455K，则氯仿的沸点上升常数为。
A.2.96
B.3.86
C.4.42
D.5.02
2. 相同摩尔浓度的蔗糖溶液与氯化钠溶液，其蒸气压。
A.前者大于后者
B.两者相同
C.后者大于前者
D.无法判定相对大小
3. 用10cm30.1mol/dm3KI溶液与20cm30.01 mol/dm3AgNO3溶液制备的AgI胶体，其胶粒所带电荷为。
A.正电荷
B.负电荷
C.电中性
D.无法确定
4. 在稀溶液凝固点下降公式△t f＝K f m中，m表示的是溶液的浓度。
A.摩尔分数
B.质量摩尔
C.物质的量
D.重量百分
5. 在25℃时，0.01mol/kg糖水的渗透压为π1，0.01mol/kg食盐水的渗透压为π2，则
两着的渗透压。
A.无法比较
B.π1＞π2
C.π1＝π2
D.π1＜π2
6. 5.8%（重量百分浓度）的NaCl溶液产生的渗透压接近于的渗透压。
A.5.8%蔗糖溶液
B. 5.8%葡萄糖溶液
C.2.0 mol/dm3蔗糖溶液
D.1.0 mol/dm3葡萄糖溶液
7. 胶体溶液具有稳定性的原因是胶粒表面带有电荷。
A.异种
B.同种
C.正
D.负
8. 溶质溶于溶剂之后将会引起。
A.沸点降低
B.凝固点升高
C.蒸气压下降
D.蒸气压、沸点、凝固点都不变
9. 质量摩尔浓度的定义是中含有溶质的摩尔数。
A.1 dm3溶液
B.1kg溶液
C.1kg溶剂
D.1 dm3溶剂
10. 相同浓度的下列四种溶液，溶液的沸点最高。
A. Al2(SO4)3
B.CaCl2
C.MgSO4
D.HAc
11. 在稀溶液沸点上升公式△t b = K b m中，m表示溶质的浓度。
A.物质的量
B.物质的量分数
C.质量摩尔
D.质量百分
12. 相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，凝固点最低的是.
A．葡萄糖B．HAC C．NaCl D．CaCl2
13. 相同摩尔浓度的氯化钙溶液与氯化钠溶液，其蒸气压
A.前者大于后者
B.两者相同
C.后者大于前者
D.无法判定相对大小
14 用20cm3l0.1mol/dm3KBr溶液与10 cm30.01 mol/dm3AgNO3溶液制备的AgBr胶体，其胶
粒所带电荷为
A.正电荷
B.负电荷
C. 电中性
D.无法确定
15. 在稀溶液渗透压公式π＝cRT中，c表示的是溶液的浓度。
A.摩尔分数
B.质量摩尔
C.物质的量
D.重量百分
16. 在25℃时，0.01mol/kg醋酸的渗透压为π1，0.01mol/kg食盐水的渗透压为π2，则
两着的渗透压。
A.无法比较
B.π1＞π2
C.π1＝π2
D.π1＜π2
17. 11.1%（重量百分浓度）的CaCl2溶液产生的渗透压接近于的渗透压。
A. 5.8%蔗糖溶液
B. 5.8%葡萄糖溶液
C.2.0 mol/dm3蔗糖溶液
D.3.0 mol/dm3葡萄糖溶液
18. 体积摩尔浓度的定义是中含有溶质的摩尔数。
A.1 dm3溶液
B.1kg溶液
C.1kg溶剂
D.1 dm3溶剂
19. 相同浓度的下列四种溶液，溶液的凝固点最低。
A. Al2(SO4)3
B.CaCl2
C.MgSO4
D.HAc
20. 相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，沸点最高的是.
A．葡萄糖B．HAC C．NaCl D．CaCl2
【填空题】
1. 根据分散相粒子的大小，可将分散系分为、和三种。
2. 在讨论稀溶液的蒸汽压降低规律时，溶质必须是、、。
3. 溶液是一种物质以、或状态分散于另一种物质中所构成的均匀而稳定的体系。
4. 拉乌尔定律适用于、的。
5. 比较下列水溶液的渗透压：0.1mol.dm-3C12H22O110.1mol.dm-3 C2H5OH
0.1mol.dm-3KCl 0.1mol.dm-3K2SO4 。
6. 向胶体溶液中加入少量电解质，可使胶体发生，其能力的大小取决于。
7. 稀溶液的依数性是指那些与无关，而只与溶液中溶质的有关的稀溶液通性。
8．溶液是一种或多种物质以、或状态分散于另一种物质中所构成的均匀而稳定的体系
9．稀溶液的依数性主要有四种：、、和。
10．凝固点是指固液相共存时的温度，即固相与液相（）相等时的温度
11．是为阻止溶剂通过半透膜流入溶液所施加于溶液上的最小的额外压力。
12．稀溶液依数性的根本原因是。
13．聚沉值是使一定量在一定时间内开始聚沉所需电解质的。聚沉
值，聚沉能力。
14. 电解质聚沉能力的大小取决于电解质中与胶粒的离子的价数，，聚沉能力越强，不同种类的同价离子，聚沉能力。
15．是一种或几种物质以较小的颗粒分散在另一种物质中所形成的体系。分散系中被分散的物质叫，分散其他物质的物质叫。
16．溶液的浓度是指一定量或中所含溶质的量。
17．相同摩尔浓度的蔗糖溶液与氯化钠溶液，其蒸气压
18.用10cm30.1mol/dm3KI溶液与20 cm30.01 mol/dm3AgNO3溶液制备的AgI胶体，其胶粒所带电荷为
19.在稀溶液凝固点下降公式△t f＝K f m中，m表示的是溶液的是浓度。
20.在25℃时，0.01mol/kg葡萄糖的渗透压与0.01mol/kg蔗糖的渗透压。
21．5.8%（重量百分浓度）的NaCl溶液产生的渗透压接近于蔗糖溶液的渗透压。
22. 胶体溶液具有稳定性的原因是胶粒表面带有电荷。
23. 溶质溶于溶剂之后将会引起降低、升高。
24. 质量摩尔浓度的定义是中含有溶质的摩尔数。
25. 相同浓度的下列四种溶液，Al2(SO4)3、CaCl2、MgSO4、HAc ，溶液的沸点最高的是。
26. 相同摩尔浓度的氯化钙溶液与氯化钠溶液，其蒸气压
27. 在稀溶液沸点上升公式△t p＝K p m中，m表示的是溶液的浓度。
28．.在25℃时，0.01mol/kg醋酸的渗透压0.01mol/kg蔗糖的渗透压
29. 11.1%（重量百分浓度）的CaCl2溶液产生的渗透压接近于mol/dm3葡萄糖溶液的渗透压。
30. 体积摩尔浓度的定义是中含有溶质的摩尔数。
【判断题】
1.下列水溶液按蒸气压增加的顺序排列是否正确？( )
0.5mol/dm3H2SO4 < 0.5mol/dm3KNO3 < 0.5mol/dm3C12H22O11
< 0.1mol/dm3KNO3 < 0.1mol/dm3HAc < 0.1mol/dm3C11H22O11〉
2.酒精水溶液的沸点比纯水高。( )
3.溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压。( )
4.胶体溶液中的胶粒是电中性的。( )
5.导致难挥发非电解质的稀溶液凝固点下降的根本原因是溶液的蒸气压下降。( )
