《物质的分离提纯》PPT课件

⑤ 利用物质的两性除去杂质 在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质
⑥
热分解法
水解分离法
NH4Cl（NaCl）
Mg2+（Fe3+）
⑦
如何除去下列物质括号内的杂质 ?
• • • • • • • • Na2CO3（NH4HCO3） 加热 称量 NaCl（Na2CO3）过量盐酸 蒸发 Na2SO4（Na2CO3） 稀H2SO4 Na2CO3（NaHCO3） 加热 称重或检气 FeCl3（FeCl2）溶解 通氯气 在HCl中蒸发 FeCl3（AlCl3） 过量NaOH 过滤 加盐酸 过量NaOH过滤，加盐酸 AlCl （FeCl ）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ C ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ） （7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
溶液体积不超过烧瓶体积1/2 操作注意： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏分 应弃去 ３、全程严格控制好温度
渗
析
• 胶粒与溶液中的溶质分离。 • 例：用渗析法除去淀粉胶体中的氯化钠。
练习：
用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取 B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?
KCl BaCl2 BaSO4 (固体) BaCO3 (固体) MnO2(固体)
酒精和水的混合物如何分离？
先加生石灰（CaO）除去水，
再过滤，将滤液蒸馏
右图所示装置有多种用途，请回答 下列问题： （1）洗气：除去CO中的水蒸气， 装置内应盛放 ； （2）检验：证明CO中混有CO2， 装置内应盛放 ； （3）集气 （4）贮气 （5）量气

通过测定无机物的 质量，推算出所含 各元素的质量分数
计算出该有机化合 物分子内各元素原 子的最简整数比
有机化合物的元素定量分析最早由德国化学家李比希提出。
取一定量含C、 H（O）的有
用CuO
机物
氧化
H2O
用无水 质量差 CaCl2吸收
CO2
用KOH浓 溶液吸收
质量差
计算O含量
计算C、H含量
（J·von Liebig，1803—1873）
质谱法：快速、精确测定相对分子质量的重要方法。
质谱仪
待测样品
高能电子流等轰击
带正电的离子
计算机分析质荷比
质谱图
图谱分析
分子式
质谱图：
未知物A 的质谱
实验式：C2H6O 质荷比数：46 相对分子质量：46 分子式：C2H6O
根据有机物中碳原子的成键特点，写出C2H6O可能的结构：
二甲醚
乙醇
任务四：确定分子结构
原理：用电磁波照射含氢元素的化合物，不同化学环境的 氢原子因产生共振时吸收电磁波的频率不同，在谱图上出 现的位置也不同，且吸收峰的面积与氢原子数成正比。
吸收峰数目＝氢原子种类
不同峰面积之比（强度之比）＝ 不同氢原子的个数之比
方法二：核磁共振氢谱
图片出自有机化学基础，人民教育出版社，2020版，第18页
三氯甲烷 62℃
四氯化碳 77℃
可用蒸馏法分离提纯液态混合物中二氯甲烷、三氯 甲烷和四氯化碳。
注意事项：
①蒸馏烧瓶中所盛液体体积：1/3≤V≤2/3 ②蒸馏烧瓶加热时要垫上石棉网 ③蒸馏烧瓶中加入沸石，防止暴沸 ④温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处 ⑤冷凝水从下口进，上口出 ⑥实验开始前应先检查装置气密性 ⑦实验前先通水，再加热；实验后先停止加热，再停水。

能否选用水或指示剂进行鉴别。
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定 试剂进行鉴别，即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或 水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时， 可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。
(3)任选试剂鉴别多种物质： 此类题目不限制所加试剂的种类，可能有多种解法，题目考
①过滤(如图2)
②溶液的配制(如图3)
(3)测定性质 ①点测pH 测定溶液的pH时，玻璃棒的作用是蘸取液体。
②检验气体性质
检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在玻璃棒的一 端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要
接触)，观察试纸的颜色变化。
十种特性……………………………………………………………………………………… 用于物质检验、鉴别的十种特性
Fe2＋
Fe3＋
Al3＋ Cu2＋
NH4＋
气 体 法 CO 2－ 稀盐酸和澄清 3 石灰水 SO3 显 色 法
2－
浓NaOH溶液 _____________ 刺激性 加热，产生_______气味气 和湿润的红色 变蓝 体，使试纸_____ 石蕊试纸 无色无味 产生_________气体，且该 气体能使澄清石灰水变浑浊 刺激性 产生_______气味气体，并 褪色 能使品红溶液_____
第二单元 物质的检验、分离和提纯
1．了解Cl－、SO42－、CO32－、Na＋、K＋、Fe3＋、NH4＋等
常见离子的检验方法，能对常见的物质的组成进行检验 和分析。 2．了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用 方法，能对常见的物质进行分离和提纯。
1．离子检验答题的规范性。
2．分离提纯方法在工业生产流程中的应用。
【典例1】

A．①③
B．②④
C．①②
D．①③④
解析：①装置：用于分离互溶的但沸点不同的液态混合物， 用水浴加热，分离出来的液体沸点不超过 100 ℃；②装置： 用于萃取；③装置用于过滤；④装置用于蒸发。苯酚显弱酸 性，能与氢氧化钠等强碱反应生成可溶性物质，苯不溶于氢
氧化钠溶液。分离操作方法是，将混合物溶于氢氧化钠溶液，
提取碘水中的碘可选用 CCl4 做萃取剂，利用装置③萃取、分
液， B 项正确；用溶液吸收气体时，气体进、出洗气瓶的导 管的顺序应是“长进短出”，故可知用FeCl2溶液吸收Cl2时选 用装置⑤能充分吸收 Cl2，C项正确；粗盐提纯的步骤为过滤、 蒸发、结晶，需选用装置①和②，D项正确。 答案：A
针对训练 1．在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的( )
静置分层：上层为苯，下层为苯酚钠溶液，分液得到苯，可 以选择②；苯酚溶于苯中，二者沸点不同，苯的沸点为 80.1
℃，可以蒸馏出苯，选择①。
答案：C
物质的分离和提纯常用的化学方法 1．加热法。 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定
性差的物质分解而分离出去。例如：食盐中混有氯化铵，纯
碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。 2．沉淀法。
第八章
化学实验基础
第三节 物质的分离和提纯
物质分离和提纯的基本原理 分离和提纯物质时，一般遵循“四原则”和“四必须”： (1)“四原则”：一不增，不得引入新杂质；二不减，尽量不减 少被提纯和分离的物质；三易分，使被提纯或分离的物质与
其他物质易分离；四易复原，被提纯物质要易被复原。
(2)“ 四必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽 (因过量试剂引入新杂质)；三除杂后的物质中必须不能有新的