盐类水解(学案)
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盐类的水解
一、基本原理
【例题】有下列几种物质：氨水、硝酸铵、氯化钠、硫酸氢钾、次氯酸钠、碳酸氢钠、醋酸、硫酸铝、碳酸钠、醋酸铵、氯化铁，根据以上物质完成下列练习
1、对以上物质进行分类：
酸：
碱：
盐：强酸强碱盐：
强酸弱碱盐：
弱酸强碱盐：
弱酸弱碱盐：
2、溶液呈酸性的是：
溶液呈碱性的是：
3、能水解的是：
4、能促进水电离的是：
能抑制水电离的是：
以上等物质的量浓度的铵盐中，NH4+的浓度最大的是：
5、以上酸式盐溶液一定显酸性吗？如何判断酸式盐的酸碱性？
6、书写以上强酸弱碱盐的水解离子方程式：书写以上弱酸强碱盐的水解离子方程式：
二、盐类水解的利用
1．判断盐溶液的酸碱性。
相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaClO等溶液，pH值由大到小的顺序为：
2．比较盐溶液中各离子浓度的相对大小。
25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c,则下列判断正确的是（）
A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b
3．判断溶液中离子能否大量共存。
下列关于电解质溶液的正确判断是（）
A．在pH = 12的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Na+可以大量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3—、SO32—、K+可以大量共存
C．由0.1 mol·L—1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B+ + OH—D．由0.1 mol·L—1一元酸HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O HA + OH-4．配制易水解的盐溶液。
如何配制FeSO4溶液？
5．某些试剂的实验室存放。
Na2CO3、Na2SiO3不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中的原因是：
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7.热碱液去油污效果更好
8.活泼金属放在强酸弱碱盐溶液中，会有气体产生
少量镁放在氯化铵溶液中：
9．制备胶体。
制备Fe(OH)3胶体的离子方程式是：
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11．化肥的合理使用。
铵态氮肥和草木灰不能混合施用的原因是：
13.溶液中，某些离子的除杂。
为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。
这种试剂是（）
A．氧化镁B．氢氧化钠 C．碳酸钠D．碳酸镁
【巩固练习】
1.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是 ( )
A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③
C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤
2．一定条件下，CH 3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大
B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
3. 现有电解质溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③NaAlO2、④CH3COONa、⑤NaOH，且已知：CO2＋3H2O＋2AlO2—====2Al（OH）3↓+CO32—。
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是__________（填编号）。
（2）将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的五种溶液，稀释相同倍数时，pH变化最大的是__________（填编号）。
（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是________（填编号）。
（4）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为________________。
