人教版高中化学必修一课件：必修1 3.2.1《钠的重要化合物》

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 固体的质量差
2 mol
88 g－32 g＝56 g
x
28 x
2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2 固体的质量差
2 mol
36 g－32 g＝4 g
y
2y
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第一部分·专题一 基本概念
则：44x＋18y＝23.2 28x＋2y＝7.2 解得：x＝0.2 mol y＝0.8 mol 所以混合气体的总物质的量为0.2 mol＋0.8 mol＝ 1.0 mol。 [答案] D
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第一部分·专题一 基本概念
4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。
(1)Na2O和Na2O2中的氧元素都是－2价
()
(2)CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2的溶解度，则
Na2CO3溶液度小于NaHCO3的溶解度
()
(3)Na2CO3不与NaOH反应，则Na2CO3与Ca(OH)2也不
⑤NaCl
E．治疗胃酸过多
答案：①－B，②－A，③－BE，④－D，⑤－C
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第一部分·专题一 基本概念
2．Na2O与Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以Na2O 与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？ 答案：不同意。Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物指 能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应 时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，故不属于碱 性氧化物。
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第一部分·专题一 基本概念
2．三个关系
(1)固体质量关系：
①与CO2的反应：
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

钠的重要化合物说课稿我说课的题目是：高中化学必修1第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》.一、教材的作用和地位本章是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习元素化合物,这种学习模式将为今后元素化合物的教学做铺垫.钠的重要化合物是本章教材的重点之一,通过钠的重要化合物的学习,可以加深对上一节钠的知识的理解,并为学习其他几种重要金属化合物奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用.二、教学目标的确定及依据根据《化学课程标准》,结合教材,本着面向全体学生,使学生自主、全面、主动发展的原则,我确定本节课的教学目标如下：【知识与技能】①通过对Na2O和Na2O2性质的探究,掌握Na2O2的重要化学性质及应用.②通过实验探究,比较Na2CO3、NaHCO3的性质,掌握鉴别它们的方法.【过程与方法】①学生能够根据Na2CO3、NaHCO3的性质差异用多种方法加以鉴别,培养思维的开放性.②学生能够对所观察的实验现象,做出正确分析,给出合理解释,培养思维的灵活性.【情感态度与价值观】①通过实验,提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学“的认识；②通过亲身体验获得实验结果的探究过程,培养学生严谨求实的科学态度.③通过合作与探究式学习,培养学生善于与他人合作的良好心理品质.三、教学重难点及课时安排根据学生特点及学生已有知识确定如下：教学重点：①Na2O2的性质；②Na2CO3与NaHCO3的性质及鉴别方法教学难点：Na2O2的性质课时安排: 1课时四、学生状况分析五、教法、学法与教学手段现代教学理论认为：课堂教学不应只追求知识结论,而应充分体现学习知识的过程,其核心是学生思维的启发、学习方法的指导和学生能力的培养.所以我在本节课中设计较多的实验教学内容,以实现学生真正意义上的学习.1、教学方法：我结合知识内容和本节课的特点,采用实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法.以提出问题→设计实验→观察现象→分析原因→得出结论的程序进行教学.2、学习方法：本课学习主要使学生掌握：观察现象→分析原因→得出结论→综合运用的学习方法和实验探究、对比讨论的学习方法.3、教学手段：运用多媒体和演示实验优化课堂教学（目的激发兴趣,增强直观性）六、教学程序设计第一环节：创设情境,引生入境设计“滴水生火”趣味实验设计意图：激发学生兴趣,调动学生的积极性,激活学生思维.第二环节：知识探究、思维培养1.“滴水生火”实验探究通过实验首先让学生观察Na2O2的样品,得出Na2O2的物理性质.紧接着设疑：棉花为什么能够燃烧？你能否设计实验来检验？该反应是否还有其它产物生成,如何进行验证？为了将学生的感性认识上升到理性认识,从方程式的角度对反应进行分析,得出Na2O2中的-1价氧元素化合价既升高又降低,是学生在标出电子转移方向和树目时不会出现错误,强化了氧化还原反应的知识.2.“吹气生火“实验探究结合上述对Na2O2与H2O反应的探讨,学生很自然地得出Na2O2与CO2反应的产物.同时我引领学生联系人在呼吸时吸入的是O2,呼出的是CO2的实际,讲述Na2O2能用在呼吸面具上和潜水艇里作为O2的来源,这样把性质和用途自然地联系起来,学生易于理解和掌握.3.Na2CO3与NaHCO3性质对比【题目1】设计并完成两者溶解性差异实验及水溶液性质的检验.【题目2】Na2CO3与NaHCO3和酸反应速率及耗酸能力比较. 【题目3】Na2CO3与NaHCO3热稳定性实验探究.第三环节：课堂小结第四环节：布置作业以表格的形式总结归纳Na2O与Na2O2性质对比以及Na2CO3与NaHCO3性质对比.（见附表）Na2O与Na2O2性质比较Na2CO3与NaHCO3性质比较第五环节：板书设计钠的重要化合物一、Na2O与Na2O21.物理性质：色、态2.化学性质（1）N a2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑（2）N a2O2与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2 3.用途：二、Na2CO3与NaHCO31.物理性质：色、态、溶解性2.化学性质：(1)与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(2)热稳定性2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(3)用途教学体会本节课我依据新课标的要求,遵循“以人为本”的教学理念,采用实验探究法、知识迁移法、分组讨论法、导学导思法、学生自学法等多种教学方法,运用实验、电教媒体等教学手段,培养学生自主、探究、合作的学习能力,提高学生的学习素质,收到了很好的教学效果.。

第三章 第二节 第1课时
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●自主探究 1．Na2O与Na2O2哪个更稳定？
提示：稳定性往往与活泼性相反，即越易与其他物质反 应，其稳定性越差。氧化钠受热可转变成过氧化钠，说明其 稳定性较差。 常温下，Na在空气中会发生变化，生成Na2O；加热 时，则生成Na2O2。Na2O受热时，会继续反应，生成 Na2O2。从反应条件和反应过程中可看出：Na2O2更稳定。
成才之路· 化学
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路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
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第三章
金属及其化合物
第三章 金属及其化合物
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第二节
几种重要的金属化合物(共3课时)
第三章 第二节 第1课时
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第1课时
钠的重要化合物
第三章 第二节 第1课时
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14 6．钠元素焰色反应是 □ ________色，钾元素焰色反应 15 是 □ ________色(透过蓝色的钴玻璃)。利用焰色反应检验某 16 17 种金属元素的步骤是： □ __________、 □ __________、 18 □________、烧、洗。
Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂，且二者比例 为1:1。水在反应中既不作氧化剂，又不作还原剂。
第三章 第二节 第1课时
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②由于过氧化钠与水反应的程度非常大，所以当过氧化 钠与水溶液反应时，都是先与水反应，生成的产物再与溶质 反应。如将少量的过氧化钠投入到硫酸铜溶液中，首先发生 过氧化钠与水的反应，生成氧气和氢氧化钠；由于氢氧化钠 与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以最后的产物是氢氧化 铜、硫酸钠和氧气。

和碳酸钠。
思考· 交流
过氧化钠同时遇到水和二氧化碳时，优先和 谁反应呢？
①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋ O2N2↑aOH＋CO2=Na2CO3 ②2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
所以，过氧化钠同时遇到水和二氧化碳时，优先 和二氧化碳反应
过氧化钠的用途
思考·交流 Na2O2是碱性氧化物吗？试着写出Na2O2与盐酸反应 的化学方程式。
范文（三）
是还原剂
2.诸葛亮是从哪两个方面进行论述的？论述又是怎样展开的？
化学方程式： 2NNa2aO2O2＋2＋C2OC2O—2=2NNaa2C2COO3＋3＋OO2 2 -1 -2 0 8、秋姑娘来到了庭院。你瞧。菊花争奇斗艳，红的像火、黄的像金、粉的像霞、白的像雪。走进果园。看到了含多种营养的鸭梨；一串串珍珠似的葡萄由绿色变成暗红，长的又圆
Na2O2 + 2H2O ══ 4NaOH + O2↑ 4NaOH+ 4HCl ══ 4H2O + 4NaCl
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生 成氧气。所以，Na2O2不是碱性氧化物
总结
氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
Na2O 白色固体
装置
结论
2NaHCO3=△==Na2CO3+H2O+CO2↑
Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应
Na2CO3
NaHCO3
现象
化学方 程式
NaHCO3反应更剧烈，产生的气体多。 NNN=aa22HaCN2COCaOO3C3+3l+++HHH2CH2ClO=Cl +l=NCONaC2alH+HCO2O3N++HaC+H2OONC2+↑aOCC3Ol+H2↑Cl=NaCl COC↑O323-2-+ +H2+ H=+ H=CO3- HCO3- + H+ = H2O HHCO2O3- ++ CHO+2=↑ H2O + CO+2C↑O2 ↑