最新第二节影响化学反应速率的因素典型例题讲解
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基础练习
一、选择题
1.为了更好的解决能源问题,人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率,另一方面寻找能源,以下做法不能提高燃料效率的是()
A.煤的汽化与液化B.液体燃料呈雾状喷出
C.通入大大过量的空气D.将煤粉粉碎
2.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到
50mL,此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是()
A.20mL 3mol/L的X溶液 B.20mL 2mol/L的X溶液
C.10ml 4mol/L的X溶液 D.10mL 2mol/L的X溶液
3.当其它条件不变时,下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是()
A.2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
B.2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)
C.CaCO3(固) CaO(固)+CO2(气)
D.H2(气)+I2(气) 2HI(气)
4. 下列说法中正确的是()
B.
5. 将盐酸滴到碳酸钠粉末上,能使反应的最初速率加快的是()
A. 盐酸浓度不变,使用量增大1倍
B. 盐酸浓度增加1
C. 增大碳酸钠粉末的用量
D. 使反应在较高温度下进行
6.在带有活塞的密闭容器中发生反应:Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O,采取下列措施不能改变反应速率的是()
A.增加Fe2O3的量B.保持容器体积不变,增加H2输入量C.充入N2,保持容器内压强不变D.充入N2,保持容器内体积不变
7.0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合,反应速率为v1mol/(L·s);0.2mol/L Na2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合,反应速率为v2mol/(L·s);则v1和v2的关系是()
A.大于
B.小于
C.等于
D.不能确定
8.100mL 6 mol / L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()A.碳酸钠(固体) B.水
C.硫酸钾溶液
D.硫酸铵(固体)
9.升高温度能加快化学反应速率的主要原因是()
A.增加分子碰撞机会
B.增加分子的能量
C.增加了反应所需的能量
D.增加反应物中活化分子的百分数
10.硫酸工业中燃烧硫铁矿生产SO2时,为提高生成SO2的速率,下列措施可行的是()
A.把块状矿石粉碎成粉末
B.降低温度
C.增大O2压强,向炉内喷吹O2
D.使用催化剂Fe2O3
11.在CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(正反应为放热反应)反应中,改变下列条件,不能使v正增大的是()
A.升高温度
B.使用催化剂
C.降低温度
D.增大容器体积
12. )下
列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()
A. 增加C的量
B. 将容器的体积缩小一半
C.
D.
13.等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4,下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )
14.在一定条件下,NO能跟H2发生如下反应:2NO+2H2==N2+2H2O。经研究,上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应(括号中是该条件下反应的相对速率):(Ⅰ)2NO+H2==N2O+H2O(慢);(Ⅱ)2N2O==2N2+O2(快);(Ⅲ)2H2+O2==2H2O(更快)。以上总反应的速率主要取决于三步反应中的()
A. (Ⅰ)
B. (Ⅱ)
C. (Ⅲ)
D. (Ⅱ)和(Ⅲ)
15.在恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g) 2NO2(g);△H>0,若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s,那么,反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L,需反应的时间为
A.等于18s B.等于12s C.大于18s D.小于18s
16.亚氯酸盐(NaClO2)可用作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年,但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解:5HClO2==4ClO2+H++Cl-+2H2O分解时,刚加入硫酸时反应缓慢,随后突然反应释放出ClO2,这是因为()
A.酸使亚氯酸的氧化性增强
B.溶液中的H+起催化作用
C.溶液中的Cl-起催化作用
D.逸出的ClO2使反应的生成物浓度降低
17.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:ClO3-+3HSO3-==3SO42-+Cl-+3H+,已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变
化来表示该反应速率的速率—时间图像。下列说法不正确的是()
A.反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的
B.纵坐标为v(H+)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D.图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3-的物质的量浓度的减小值
二、填空题
18.把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的ν
试管中,产生氢气的速率变化情况如右图所示 图中t 1~t 2速率变化的主要原因是 _______________,t 2~t 3速率变化的主要原因 是 。
19.在密闭容器里,通入x mol H 2和y mol I 2(g),改变下列条件,反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
(1)升高温度
(2)加入催化剂
(3)充入更多的H 2
(4)扩大容器的体积
(5)容器容积不变,通入氖气
20.反应3Fe (S )+4H 2O====Fe 3O 4(s )+4H 2(g ),在一可变的容积的密闭容器中进行,试回答:
①增加Fe 的量,其正反应速率的变化是 (填增大、不变、减小,以下相同)
②将容器的体积缩小一半,其正反应速率 ,逆反应速率 。 ③保持体积不变,充入N 2使体系压强增大,其正反应速率 ,逆反应速率 。
④保持压强不变,充入N 2使容器的体积增大,其正反应速率 ,逆反应速率 。 高温