容量瓶的使用及误差分析

化学酸碱滴定中的误差分析滴定误差的来源与减小方法

化学酸碱滴定是一种常用的分析方法，用于测定溶液中的酸碱浓度。然而，在进行酸碱滴定时，难免会存在一定的误差。本文将对酸碱滴定误差的来源进行分析，并提出一些减小误差的方法。

一、源头误差

1. 试剂误差：试剂的纯度和浓度不准确。此问题可以通过使用纯准试剂、进行标定和校准来解决。

2. 称量误差：试剂的称量误差引入了误差。使用精确称量仪器、准确操作可以减小此类误差。

3. 容量瓶误差：容量瓶的刻度误差会导致溶液配制浓度不准确。使用准确的容量瓶，并进行校准可以减小此类误差。

二、操作误差

1. 滴定剂的滴液误差：滴液速度过快或过慢都会引入误差。应保持稳定的滴液速度，可以通过使用滴定管控制滴液速度。

2. 指示剂的使用误差：指示剂添加过多或过少会引入误差。正确使用指示剂，并进行标准化可以减小此类误差。

3. 指示剂的颜色判断误差：人眼对颜色的判断存在主观性差异，会引入误差。使用比较法、仪器分析等方法可以减小此类误差。

三、环境误差 1. 温度误差：溶液温度变化会引起滴定终点的变化。应控制温度恒定，并进行温度校正以减小此类误差。

2. 大气压误差：大气压的变化会影响滴定结果。应进行大气压校正以减小此类误差。

3. 光线影响：强光照射会引起指示剂颜色变浅或深。应避免强光直射，并在相同光线条件下进行比较以减小此类误差。

四、数据处理误差

1. 阅读误差：读取容量瓶刻度、标定点等数据时存在阅读误差。应使用放大镜进行读取，并进行多次读取汇总取平均值以减小此类误差。

2. 计算误差：计算结果时可能存在计算错误。应仔细核对计算步骤和单位转换，避免计算错误。

综上所述，化学酸碱滴定中的误差来源主要包括源头误差、操作误差、环境误差和数据处理误差。为减小误差，我们应采取一系列措施，包括使用准确的试剂和仪器、精确称量和配制溶液、合理控制滴液速度、准确使用指示剂和校准指示剂、控制环境条件、进行数据处理等。通过这些方法，可以有效降低酸碱滴定中的误差，提高分析结果的准确性和可靠性。

百度文库 - 让每个人平等地提升自我

1

实验一 移液管、容量瓶的使用

一、实验目的

1．掌握移液管、容量瓶、洗涤、干燥及存放方法；

2．掌握移液管、容量瓶的规范使用方法及使用注意事项。

二、实验原理

移液管为量出式（EX）计量玻璃仪器，吸量管是具有分刻度的玻璃管，吸量管转移溶液的准确度不如移液管。

在滴定分析中，要用到3种能准确测量溶液体积的仪器，即滴定管，移液管和容量瓶。这3种仪器的正确使用是滴定分析中最重要的基本操作。对这些仪器使用得准确、熟练就可以减少溶液体积的测量误差，为获得准确的分析结果创造了先决条件。

三、仪器与试液

（一）仪器：移液管、容量瓶。

（二）试液：自来水、洗涤剂、蒸馏水、毛刷。

◆洗液：将8克重铬酸钾用少量水润湿，慢慢加入180ml粗硫酸，搅拌以加速溶解，冷却后贮存于磨口试剂瓶中。

四、实验方法与步骤

（一）移液管基本操作

1．洗涤

洗涤前，应先检查移液管或吸量管的管口和尖嘴有无破损，若有破损则不能使用。

（1）自来水洗涤若干次，较脏（内壁挂水珠）时，可用铬酸酸洗液洗净。使其内壁下端的外壁均不挂水珠，用滤纸片将液液口内外残留的水擦掉。 （2）实验室用水润洗：自来水洗净后，要用实验室用水润洗2-3次，方法是：用洗净并烘干的小烧杯盛装实验室用水，用移液管吸取5-10ml，立即用右手食指按信管口（尽量勿使溶液回流，以百度文库 - 让每个人平等地提升自我

2 免稀释），将管横过来，用两手的拇指及食指分别拿住移液管的两端，转动移液管并使溶液布满全管内壁，当溶液流至距上口2-3cm时，将管直立，使溶液由尖嘴（流液口）放出，弃去。

（3）欲移取溶液润洗：移取溶液前，先用欲移取的溶液涮洗三次，方法是：用洗净并烘干的小烧杯倒出一部分欲移取的溶液，用移液管吸取溶液5-10ml，立即用右手食指按信管口（尽量勿使溶液回流，以免稀释），将管横过来，用两手的拇指及食指分别拿住移液管的两端，转动移液管并使溶液布满全管内壁，当溶液流至距上口2-3cm时，将管直立，使溶液由尖嘴（流液口）放出，弃去。

1 考点06 一定物质的量浓度溶液的配制与计算

一、一定物质的量浓度溶液的配制

1．主要仪器

托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。

2．容量瓶

(1)容量瓶的结构与规格

(2)容量瓶使用的注意事项

①使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

②使用后应将容量瓶洗净、晾干。

3．配制过程：

以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例

2

二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

1．误差的分析方法

(1)根据cB＝nBV＝mBMBV可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。

(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)

①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。

②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。

2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差

能引起误差的操作 因变量 c n V

称量 ①砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大

②少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小

③使用游码，且药品砝码位置颠倒 偏小 不变 偏小

转移 ④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小

⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变

3 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小

定容 ⑦仰视 不变 偏大 偏小

⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小

⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小

装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小

三、物质的量浓度的计算方法

(1)有关溶液混合稀释的计算

①不同物质的量浓度溶液的混合。

稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：

百度文库

1 实验二 容量仪器的校正

一、目的要求

1．了解容量仪器校正的意义。

2．掌握容量仪器校正的方法。

二、实验原理

定量分析中要用到各种容量仪器，如滴定管、移液管和量瓶，它们的容积在生产过程中已经检定，其所刻容积有一定的精确度，可满足一般分析的要求。但也常有质量不合格的产品流人市场，如果不预先进行校正，就可能给实验结果带来误差。因此，在滴定分析中，特别是在准确度要求较高的分析工作中，必须对容量仪器的容积进行校正。

校正的方法有称量法和相对校正法

称量法的原理是，称量一定温度下校正容器中容纳或放出纯水的质量，根据该温度下纯水的密度即可计算出被校正容器的实际容积。

测量液体体积的基本单位是毫升(ml)。1ml是指在真空中1g纯水在最大密度时(3.98℃)所占的体积。换句话说，在3.98℃和真空中称量所得的水的克数，在数值上等于它的体积毫升数。

由于玻璃的热胀冷缩，所以在不同温度下，玻璃容器的容积也不同。因此，规定使用玻璃容器的标准温度为20℃。各种容器上标出的刻度和容积，称为在标准温度20℃时容器的标准容积。

但是，在实际校正工作中，容器中水的质量是在室温下和空气中称量的。因此必须考虑如下三个方面的影响：

(1)由于空气浮力使质量改变的校正：

(2)由于水的密度随温度而改变的校正；

(3)由于玻璃容器本身容积随温度而改变的校正。

综合上述影响，可得出在20℃容积为lml的玻璃容器，在不同温度时所盛水的质量见表2—1。据此可用下式计算容器的校正值。

ttdmV20

式中：V20为在20℃时容器的真实容积；

tm为在空气中t℃时水的质量；

td为t℃时在空气中用黄铜砝码称量1 ml水(在玻璃容器中)的质量。

如某支25 ml移液管在25℃放出的纯水质量为24.921 g，则该移液管在20℃的实际容积为：