高二化学教案 乙醛和醛类教案
第 2 页 高二化学教案 乙醛和醛类教案
教学目标
1.使学生了解乙醛的物理性质和用途,掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应;
2.培养学生的观察能力、类推思维能力及归纳思维能力;
教学重点
乙醛的加成反应和氧化反应。
教学难点
1.乙醛的加成反应和氧化反应;
2.有机化学反应中氧化反应和还原反应的概念。
教学方法
1.通过乙醛分子的比例模型及乙醛的实物展示,学习乙醛的分子结构及物理性质;
2.采用对比分析、演示实验、边讲边实验,并适时设疑,进行启发引导的方法学习乙醛的化学性质;
教学用具
投影仪、乙醛分子的比例模型;
乙醛、2%的AgNO3溶液、2%的氨水、10%的氢氧化钠溶液、2%的CuSO4溶液、自来水;
试管、酒精灯、试管夹、烧杯。
教学过程
请同学们回忆乙醇催化氧化反应的本质,写出其反应的方程
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C==O键和C==C键断键时有类似的地方,说明乙醛可以发生什么类型的反应?
请同学们根据加成反应的概念写出CH3CHO和H2加成反应的方程式。
(1)加成反应
说明:①醛基与H2的加成是在分子中引入-OH的一种方法。②工业上并不用此法合成乙醇。
氧化反应:得O 失H
还原反应:得H 失O
[解释方法1]初三化学2Cu + O2 = 2CuO中:物质得到O的反应为氧化反应。
(从实例来分析:乙醇氧化为乙醛、乙醛还原为乙醇)
乙醇在一定条件下被催化氧化为乙醛,实质是脱去两个氢原子,我们称之为氧化反应。而乙醛与H2的加成是乙醇催化氧化的相反过程,与氧化反应相对应,此反应还应属于还原反应。
[解释方法2]化合价进行分析
由CH3CHO变为CH3CH2OH,碳的化合价从+1价降到-1价,CH3CHO被还原。
由CH3CH2OH变为CH3CHO,碳的化合价从-1价降到+1价,CH3CH2OH被氧化。
第 5 页 [解释方法3]得失电子的方法
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第二节 乙醛 醛类
本节重点知识
1．熟记醛类物质的2种性质
(1)还原性[与Ag(NH3)2OH、Cu(OH)2、O2、溴水、KMnO4(H＋)溶液反应]；
(2)氧化性(与H2反应)。
2．明确1个转化关系 RCH2OH――→H2RCHO――→[O]RCOOH
3．掌握4个重要的反应
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→△CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O(检验醛基的存在)
CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH――→△CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O(检验醛基的存在)
2CH3CHO＋O2――→催化剂△2CH3COOH CH3CHO＋H2――→催化剂△CH3CH2OH
第一部分 课前延伸案
1.(1)乙醇的催化氧化的方程式为 。
(2)乙二醇的催化氧化的方程式为
(3)上述两个反应有机产物中的官能团是 ，由烃基与 相连而构成的化合物称为醛，饱和一元醛的通式为 。
第二部分 课内探究案
探究点一 乙醛的性质
1.乙醛是 色，具有刺激性气味的 体，密度比水 ，易 ，易 ，能跟水、乙醇等 。
2.按表中要求完成下列实验并填表：
实验操作 实验现象 实验结论
银镜反应
先生成 ，
之后 AgNO3(aq)与过量的稀氨水作用制得
试管内壁出现 银氨溶液的主要成分Ag(NH3)2OH是一种 ，将乙醛 ，而[Ag(NH3)2]＋中的银离子被 2
与新制的
1、乙醛的物理性质
乙醛是一种无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
2、乙醛的化学性质
乙醛的结构简式为，官能团为醛基（）。由于醛基比较活泼，故乙醛可发生加成反应和氧化反应。
（1）加成反应：
（又称还原反应）
还原反应：通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。上述加成反应就属于还原反应。
（2）氧化反应：（工业制乙酸）
乙醛还能被弱氧化剂银氨溶液和新制的氧化：
（银镜反应）
（红色） 以上两个反应均可用于检验醛基。
① 银镜反应实验
<1> 配制银氨溶液时加入的氨水要防止过量，为此，要求氨水和溶液的浓度要小（质量分数为2%），且应将氨水逐滴加入溶液中（可先加一滴溶液），使开始产生的沉淀恰好溶解为止。有关反应方程式为：
<2> 做银镜反应实验的试管要求洁净，若不洁净，析出的银呈黑色，导致实验失败。此反应要用水浴加热。
<3> 有醛基的物质都能发生银镜反应。实验后附着银镜的试管可用稀洗去。
② 醛与新制反应
<1> 向溶液中加入少量溶液，保证过量，使溶液呈碱性，这不仅使醛跟在碱性条件下更易发生氧化还原反应，同时可避免由过量分解变黑而掩盖生成的红色。
<2> 此反应要用酒精灯加热。
<3> 不可用久置的做实验。因为新制为蓝色絮状沉淀，跟醛的接触面积大。而久置的变得板结，且易分解变性。 3、醛类
（1）醛的基本性质
饱和一元醛的通式为。
① 键可断裂，发生氧化反应，生成羧酸。例如：
（工业制乙酸）
醛也可被酸性高锰酸钾氧化，而使高锰酸钾溶液褪色。
② 含有，可发生还原反应（加H），生成醇。例如：
③ 醛基既有氧化性，又有还原性，其氧化还原关系为：
（2）甲醛的性质
① 物理性质：甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，35%～40%的甲醛水溶液叫做福尔马林。
② 化学性质：具有醛类的通性。
甲醛与及新制的反应后，生成的产物中仍含有一个醛基。因此，1mol与足量或反应，充分反应后生成4mol或2mol。最终的氧化产物为碳酸，碳酸分解产生。例如：
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学烃的衍生物 乙醛、醛类知识精讲 苏教版
一. 本周教学内容：
烃的衍生物——乙醛、醛类
教学目标：
1. 了解乙醛的物理性质和用途。掌握乙醛的分子结构。
2. 掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应。
3.了解醛类的含义、结构特点和醛类物质的化学性质；了解甲醛的性质和用途。
4. 了解乙醛的工业制法的反应原理；掌握醛基的检验方法。
二. 重点、难点：
重点：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应及用途；醛基的检验。
难点：乙醛的加成反应及氧化反应的机理。
知识分析：
（一）乙醛的分子组成与结构：
乙醛的分子式为C2H4O，结构简式为：CH3CHO，分子中所含的官能团是－CHO
说明：在结构上乙醛可以看做是甲基跟醛基相连而构成的化合物。由于醛基比较活泼，所以乙醛的性质主要由醛基决定。
（二）乙醛的主要化学性质：
1. 乙醛的加成反应：
乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。如使乙醛蒸气与氢气的混合气体通过热的镍催化剂，可发生加成反应生成乙醇
说明：
（1）综合乙醇的氧化反应和乙醛的还原反应可知，乙醇和乙醛可在不同条件下相互转化：
（2）乙醛不仅可以和氢气发生加成反应，在一定条件下还可以发生醛醛加成：
2. 乙醛的氧化反应：
乙醛不仅在点燃的条件可以燃烧，在一定的条件下，乙醛还可以被很多氧化剂所氧化。如可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，能被银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液所氧化等。
Ag＋＋NH3•H2O＝AgOH↓＋NH4＋
AgOH＋2 NH3•H2O＝［Ag（NH3）2］＋＋OH－＋H2O
Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓
说明：
（1）银氨溶液的配制：在洁净的试管中加入1mL2%（质量分数）的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%（质量分数）的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，此时所得溶液就是银氨溶液。
