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宁夏大学附属中学2016届高三上学期第三次月考理科综合化学试题解析(解析版)

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本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第42～48题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B 铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。

可能用到的相对原子质量：Cu:64 Au:197第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、下列说法正确的是A ． 医疗上使用的131I 和127I 互为同位素B ．C 、N 、O 的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强 C ． +aA 、2+bB 、cC 三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c ＞a ＞bD ． P 、S 、Cl 原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强 【答案】A 【解析】试题分析：A 项两者具有相同的质子数，不同的中子数，所以互为同位素；B 项O 元素没有最高正价；C项A 、B 形成阳离子，C 形成阴离子，所以原子序数C 最小，B 最大.D 项其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

考点：元素周期律。

8、利用右图装置进行实验，开始时，a 、b 两处液面相平，密封好，放置一段时间。

下列说法不正确．．．的是 A ．a 管发生吸氧腐蚀，b 管发生析氢腐蚀 B ．一段时间后，a 管液面高于b 管液面 C ．a 处溶液的pH 增大，b 处溶液的pH 减小D ．a 、b 两处具有相同的电极反应式：2Fe 2e Fe -+-=【答案】C 【解析】试题分析：如图左侧溶液为中性，铁丝发生吸氧腐蚀，导致压强减小，右侧溶液为酸性，铁丝发生析氢腐蚀，溶液的H +得到电子转化为氢气，溶液的pH 增大，导致压强增大，一段时间后a 管液面高于b 管。

考点：钢铁的腐蚀。

9、下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A ． 含有+4NH 、Cl -、H +、OH -的溶液中，其离子浓度一定是： c （Cl -）＞()+4NH c ＞()+Hc >()-OH cB ． pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，()+Na c ＞()-COO CH c 3C ． 0.1 mol/L 的Na 2S 溶液中，()()()()S H c HS c H c OHc 22++=-+-D ． pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是()()+-=H c OH c【答案】C 【解析】试题分析：A 项溶液可能为中性、酸性或碱性；B 项根据电荷守恒，溶液显示酸性，所以()+Na c <()-COO CH c 3;C 项为质子守恒；D 项酸和碱的强弱未知，所以不能确定所得溶液的酸碱性。

考点：电解质溶液的电荷守恒、质子守恒和物料守恒。

10、根据碘与氢气反应的热化学方程式 ① 2 2I (g)+ H (g)2HI(g) ΔH=9.48 kJ /mol -②22I (s)+ H (g)2HI g ΔH=26.48 kJ /mol +（）下列判断正确的是 A ．2254g I (g)中通入22gH (g)，反应放热9.48 kJ B ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17．00 kJ C ．反应①的产物比反应②的产物稳定D ．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低【答案】D【解析】试题分析：题中反应为可逆反应，所以A项反应时放热小于9.48kJ；从物质具有的能量角度考虑D项正确；方程式①-②得到I2(g)=I2（s）ΔH=35.96kJ/mol，所以B错；C项两个反应生成相同的产物。

考点：化学反应的热效应、盖斯定律。

11、在下列给定条件的溶液中，一定能大量．．．．．共存的粒子组是( )A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3B．常温下，K wc(H＋)＝0.001 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO－3C．水电离的c(H＋)水＝1.0×10 -13mol·L-1溶液中：AlO－2、K＋、SO42-、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、NH＋4、NO－3【答案】B【解析】试题分析：A项在酸性条件下I－、NO－3发生氧化还原反应而不能大量共存；C项溶液可能为酸性或碱性，当溶液为酸性时，AlO－2不能大量存在；D项能与铝反应生成氢气的溶液可能为酸性或碱性，当为酸性时因为存在NO－3，不能产生氢气，当溶液为碱性时NH＋4不能大量存在。

考点：离子共存问题。

12、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) ====2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1B．已知C(石墨,s)====C(金刚石,s)ΔH >0, 则金刚石比石墨稳定C．已知中和热为ΔH =-57.4 kJ·mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D．已知S(g)+ O2(g) ==== SO2(g)ΔH1; S(s)+O2(g) ==== SO2(g)ΔH2, 则ΔH1﹤ΔH2【答案】D【解析】试题分析：燃烧热为1mol物质充分燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，A项热化学方程式中水为气态，错误；B项物质具有的能量越低越稳定，所以B叙述错误；C项1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应生成2mol水，叙述错误；D项前者放出的热量大于后者，所以两者的焓变ΔH1﹤ΔH2。

考点：燃烧热、中和热概念的考查。

13、25℃时，将V1 ml 0.1 mol /L NaOH溶液和V2 ml 0.1 mol /L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关粒子的浓度应满足的关系是A ．+33c (Na )= c (CH COO )+c (CH COOH) -B ．+3c (Na )>c (CH COO ) -C ．++3c (Na ) + c (H )=c (CH COO )-D ．+3c (Na )=c(CH COO ) -【答案】D 【解析】试题分析：因为混合溶液为中性，根据电荷守恒确定D 项正确。

考点：离子浓度大小的比较。

26、(14分)（1）能源短缺是人类社会面临的重大问题。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛地开发和应用前景。

反应：23CO(g)+2H (g)CH OH(g)① 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

由表中数据判断ΔH 1______0(选填“>”“=”或“<”)，根据该反应特点，此反应自发进行的条件是__________(选填“高温”“低温”或“任何温度”)②某温度下，将2mol CO 和6mol H 2充入2L 的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得 c(CO)＝0.2mol·L -1，则CO 的转化率为_______。

（2）合成气经压缩升温后进入10m 3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T 1℃下此反应的平衡常数为160。

此温度下，在密闭容器中加入一定量CO 和H 2，反应到某时刻测得各组分的浓度见下表。

②若其他条件不变，在T 2℃反应10min 后达到平衡，c(H 2)＝0.4mol·L -1,则该时间内反应速率v(CH 3OH)＝_________。

（3）已知：1-3221-2mol -1675.7KJ H )()(23)(2mol -272.0KJ H )()(21)(⋅=∆=+⋅=∆=+s O Al g O s Al s FeO g O s Fe Al 和FeO 发生铝热反应的热化学方程式是 。

（4）已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；当溶液的pH=4时， 则此溶液中Fe 3+的物质的量浓度是_____________。

【答案】（1） ① < 低温 ② 80% （2） ①> ② 0.03mol·L -1·min -1（3）（4）4×10-8mol/l考点：化学平衡常数的应用、化学反应速率的计算、盖斯定律的应用。

27、(14分)（1）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）；②其中B历程表明此反应采用的条件为（选填序号）。

A．升高温度B．增大反应物的浓度C．降低温度D．使用催化剂（2）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na SO(s)+4H(g)Na S(s)+4H O(g)24222该反应的平衡常数表达式为。

已知K1000℃< K1200℃, 若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将(填“增大”、“减小”或“不变”)（3）生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。

①电解质溶液可选用（填序号） 。

A ．NaOH 溶液B ．C 2H 5OH C ．NaCl 溶液D ．稀硫酸 ②写出生铁在潮湿空气中吸氧腐蚀正极的电极反应式 。

【答案】（1）（2）（3）①AC ② 2H 2O ＋O 2＋4e - = 4OH - 【解析】试题分析：（1）结合图像生成物的能量之和大于反应物的能量之和，确定该反应为吸热反应；升高温度，平衡正向移动，反应物的转化率增大；B 历程降低反应的活化能，因为使用了催化剂；（2）根据方程式不难写出化学平衡常数的表达式，因为升高温度，反应的K 增大，所以反应为吸热反应，降低体系温度，平衡逆向移动，混合气体的平均相对分子质量减小；（3）为钢铁的吸氧腐蚀过程的考查，难度不大。

考点：化学反应的热效应、平衡常数、化学平衡的移动、金属的腐蚀。

28、(15分)（1）常温下，如果取0.1mol·L -1HA 溶液与0.1mol·L -1NaOH 溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。

①混合液中由水电离出的OH -浓度与0.1mol·L -1NaOH 溶液中由水电离出的OH -浓度之比为 ； ②已知NH 4A 溶液为中性，又知将HA 溶液加到Na 2CO 3溶液中有气体放出，试推断(NH 4)2CO 3溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH 由大到小的排列顺序为(填序号) 。

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宁大附中2015-2016学年第一学期第五次月考 高三理综试卷 命题人： 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第42～48题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Fe—56 第Ⅰ卷 一正确的是 A．脂溶性小分子物质不能通过方式a运输 B．与方式a有关的载体蛋白覆盖于细胞膜表面 C．方式b的最大转运速率与载体蛋白数量有关 D．抑制细胞呼吸对方式a和b的转运速率均有影响 5、蚕豆根尖细胞在含标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸培养液中完成一个细胞周期，然后在不含放射性标记的培养基中继续分裂至中期，其染色体的放射性标记分布情况的是 A．每条染色体的两条单体都被标记 B．每条染色体中都只有一条单体被标记 C．只有半数的染色体中一条单体被标记 D．每条染色体的两条单体都不被标记 6、图甲表示水稻的叶肉细胞在光照强度分别为a、b、c、d时，单位时间内释放量和产生总量的变化。

图乙表示蓝藻光合作用速率与光照强度的关系。

有关说法正确的是 A．图甲中，光照强度为b时，光合作用速率等于呼吸作用速率 B．图甲中，光照强度为d时，单位时间内细胞从周围吸收2个单位的 C．图乙中，当光照强度为X时，细胞中产生的ATP的场所有细胞质基质、线粒体和叶绿体 D．图乙中，限制a、b、c点光合作用速率的因素主要是光照强度 7、下列各组物质的分类正确的是 ①同位素：、、 ②同素异形体：、金刚石、石墨 ③酸性氧化物：、、 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气 ⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质 A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 向含有、的混合溶液中滴加稀溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是 A．该分散系的分散质为 B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 C．加入时发生的反应可能为：===D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与分离开 B．用铂电极电解硫酸铜溶液的阳极反应式为 C．表示醋酸与NaOH的稀溶液反应的中和热的化学方程式为 D．NaHSO3溶于水时水解的离子方程式为 10、下列各组离子在碱性条件下可以大量共存而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 与B.与 C．与D．与设为阿伏加德罗常数的数值。

高三上学期第三次月考理综化学试题(答案解析)

高三上学期第三次月考理综化学试题(答案解析)

西藏拉萨中学【精品】高三上学期第三次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖2．下列反应的离子方程式正确的是( )A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4+B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合HCO3－＋Ba2＋＋OH －＝BaCO3↓＋H2OD．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O3．下列实验装置设计与对应结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO3-、SO42-、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO3-D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO42-、SO32-、Na＋5．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。

以下实验设计中，不合理或不严密的是A ．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B ．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH ，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C ．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D ．测定相同条件下Na 2CO 3溶液和Na 2SO 4溶液的pH ，判断碳与硫的非金属性强弱 6．常温下，下列叙述错误的是A ．向0.1 mol ·L －1的醋酸溶液中加水或通入HCl 气体都能使+3c(H )c(CH COOH)值增大 B ．0.1 mol ·L －1的醋酸钠溶液20 mL 与0.1 mol ·L －1盐酸10 mL 混合后溶液显酸性，则有c (CH 3COO －)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (CH 3COOH )C ．pH ＝4的醋酸与pH ＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH ＜7D ．0.1 mol ·L －1某一元酸HA 溶液中-+c(OH )c(H )＝1×10－8，则该溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－11mol ·L －17．有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y 2O 3)的氧化锆(ZrO 2)晶体，在熔融状态下能传导O 2－。

高三化学月考试题及答案-宁夏大学附属中学2016届高三上学期第三次月考化学试题

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宁大附中2015-2016学年第一学期第三次月考高三理综试卷7、下列说法正确的是A. 医疗上使用的131I 和127I 互为同位素B. C 、N 、O 的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C. +aA 、2+bB 、cC -三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c ＞a ＞bD. P 、S 、Cl 原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强8、利用图装置进行实验，开始时，a 、b 两处液面相平，密封好，放置一段时间。

下列说法 不正确．．．的是A ．a 管发生吸氧腐蚀，b 管发生析氢腐蚀B ．一段时间后，a 管液面高于b 管液面C ．a 处溶液的pH 增大，b 处溶液的pH 减小D ．a 、b 两处具有相同的电极反应式：2Fe 2e Fe -+-= 9、下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A. 含有+4NH 、Cl -、H +、OH -的溶液中，其离子浓度一定是：c （Cl -）＞()+4NH c ＞()+H c >()-OH c B. pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，()+Na c ＞()-COO CH c 3C. 0.1 mol/L 的Na 2S 溶液中，()()()()S H c HS c H c OH c 22++=-+- D. pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是()()+-=H c OH c10、根据碘与氢气反应的热化学方程式① 2 2I (g)+ H (g)2HI(g) ΔH=9.48 kJ /mol - ②22I (s)+ H (g)2HI g ΔH=26.48 kJ /mol +（）下列判断正确的是A ．2254g I (g)中通入22gH (g)，反应放热9.48 kJB ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17．00 kJC ．反应①的产物比反应②的产物稳定D ．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低11、在下列给定条件的溶液中，一定能大量．．．．．共存的粒子组是 ( ) A ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、NH ＋4、I －、NO －3B ．常温下，K w c (H ＋)＝0.001 mol·L -1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 32-、NO －3 C ．水电离的c (H ＋)水＝1.0×10 -13mol·L -1溶液中：AlO －2、K ＋、SO 42-、Br － D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、NH ＋4、NO －312、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A ．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH 4(g)+2O 2(g) ====2CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol -1B ．已知C(石墨,s)====C(金刚石,s) ΔH >0, 则金刚石比石墨稳定C ．已知中和热为ΔH =-57.4 kJ·mol -1,则1mol 稀硫酸和足量稀NaOH 溶液反应的反应热就是中和热D ．已知S(g)+O 2(g) ==== SO 2(g) ΔH 1; S(s)+O 2(g) ==== SO 2(g) ΔH 2, 则ΔH 1﹤ΔH 2 13、25℃时，将V 1 ml 0.1 mol /L NaOH 溶液和V 2 ml 0.1 mol /L 的CH 3COOH 溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关粒子的浓度应满足的关系是A ．+33c (Na )= c (CH COO )+c (CH COOH) -B ．+3c (Na )>c (CH COO ) -C ．++3c (Na ) + c (H )=c (CH COO )- D ．+3c (Na )=c(CH COO ) - 26、(14分)(1)能源短缺是人类社会面临的重大问题。

宁夏大学附属中学2016届高三上学期第三次月考理科综合化学试题 含解析

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本试卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第42~48题为选考题，其它题为必考题.考生作答时，将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.注意事项:1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上.2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效.4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时,考生按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。

可能用到的相对原子质量:Cu:64 Au：197第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题,每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、下列说法正确的是A．医疗上使用的131I和127I互为同位素B．C、N、O的最高正价依次升高,对应气态氢化物稳定性依次增强C．+aA、2+bB、cC 三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞bD．P、S、Cl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强【答案】A【解析】试题分析：A项两者具有相同的质子数，不同的中子数，所以互为同位素；B项O元素没有最高正价;C项A、B形成阳离子，C形成阴离子，所以原子序数C最小，B最大。

D项其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

考点:元素周期律.8、利用右图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好，放置一段时间。

下列说法不正确的是．．．A．a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀B ．一段时间后，a 管液面高于b 管液面C ．a 处溶液的pH 增大，b 处溶液的pH 减小D ．a 、b 两处具有相同的电极反应式：2Fe 2eFe -+-=【答案】C【解析】试题分析：如图左侧溶液为中性，铁丝发生吸氧腐蚀,导致压强减小,右侧溶液为酸性，铁丝发生析氢腐蚀,溶液的H +得到电子转化为氢气，溶液的pH 增大，导致压强增大，一段时间后a 管液面高于b 管。