物理化学 下 考试试题及答案
- 格式：pdf
- 大小：209.26 KB
- 文档页数：6
1湖南科技大学考试试题及答案
物理化学（下）试卷-1
适用专业：化工、应化、材料、生工、环境
一. 单项选择题（每小题2分，本大题共26分）
1. 相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl
2三种溶液，下列说法中不正确的
是 ( )
A. Cl－离子的淌度相同 B. Cl－离子的迁移数相同
C. Cl－离子的摩尔导电率相同 D. Cl－离子的迁移速率不一定相同
2. 使用同一电导池分别测定浓度为0.01mol•dm−3和0.1mol•dm−3的不同电解质
溶液，其电阻分别为1000 Ω与500 Ω，则它们的摩尔电导率之比是 ( )
A. 1:5 B. 5:1 C. 1:20 D. 20:1
3. 在电池中，当电池反应达到平衡时，电池的电动势等于 ( )
A. 零 B. TΔS C. ΔH D. -ZEF
4. 有关催化剂的性质，说法不正确的是 ( )
A. 催化剂参与反应过程，改变反应途径
B. 催化反应频率因子比非催化反应大得多
C. 催化剂提高单位时间内原料转化率
D. 催化剂对少量杂质敏感
5. 空气中纯水的表面张力是指恒温恒压组成时水与哪类相接触的界面张力
( )
A 饱和水蒸汽 B 饱和了水蒸气的空气
C 空气 D 含有水蒸气的空气
6. 反应A→P在温度T时的速率方程为-dC
A/dt=kC
A, 则此反应的半衰期为
( )
A. (ln2)/k B. 2×ln2/k C. k×ln2 D. ln(2/k)
7. 某反应，其半衰期与其溶度成反比，则反应完成87.5%的时间t
1与反应完
成50％的时间t2间的关系为：( )
A. t
1=1.6t
2 B. t
1=4t
1 C. t
1=5t
2 D. t
1=7t
2
2
8. 对于气相基元反应，下列条件：①温度降低②活化熵越负③活化焓越负④分
子有效碰撞直径越大。能使反应速率变大的条件是 ( )
A ①④ B ③④ C ②④ D ①②④
9. 在溶胶的下列现象中，哪一个与光的散射作用有关? ( )
A. 布郎运动 B. 电泳 C. 丁铎尔效应 D.沉降平衡
10. 单分子层吸附理论是由何者所提出？ ( )
A. Freundlich B. Gibbs C. BET D. Langmuir
11. 根据DLVO理论，溶胶相对稳定的主要因素是： ( )
A 胶粒表面存在双电层结构 B 胶粒和分散介质运动时产生ζ电位
C 布朗运动使胶粒很难聚结 D 离子氛重叠时产生的电性斥力占优势
12. 对于物理吸附，下列哪一条描述不正确 ( )
A. 吸附力来源于范德华力 B. 吸附可以是单分子或多分子层
C. 吸附热较小 D. 吸附速率较小
13. 对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析和电渗析的目的是 ( )
A 除去杂质，提高纯度 B 除去小胶粒，提高均匀性
C 除去过多的电解质离子，提高稳定性 D 除去过多的溶剂，提高浓度
二. 填空题(每空格1分，本大题共18分)
1. 对于浓度为0.1 mol/kg的CuSO
4稀溶液, 其离子强度I= ；若此溶液
的离子迁移数t(SO2
4) =0.71, 则t(Cu2+)= 。
2.稀的电解质水溶液的离子平均活度因子受多种因素影响，当温度一定时，主要影响因素有：
和 。
3.写出电池Pt|H
2(p)|HCl(b)|AgCl(s)|Ag的阳极反应: ,
阴极反应: 。
4. 根据电极极化产生的原因，可将极化分为两类，即： 极化和 。
5. 链反应一般由和 、 和 三个步骤构成。
3
6. 由光化学第二定律可知：在光化学的初级过程中，系统每吸收1摩尔光子，
则活化 摩尔分子。
7. 酶催化的基本特征可概括为催化活性 、催化功能 以及作用条
件 等。
8. 某反应AB的速率常数k = 9.24×10－2 s-1, 则反应掉87.5％ A所需要的时
间为 。
9. 表面活性物质加入液体中，能 液体的表面张力；两亲分子之所以
能作为表面活性物质，是因为在界面上 ，降低了表面能。
三. 简答题(每小题8分，本大题共16分)
1. 指出下列公式的名称并说明其应用条件及公式中各符号的含义以及在不同
压力范围内p与的关系。
bpbp
1
2. 用AgNO
3和KCl溶液混合制备AgCl溶胶时，若KCl过量，写出该溶胶的
胶团结构并指出胶粒的电泳方向。
四. 证明题(本题共10分)
气相反应A→P的林得曼机理为：
AAAA++
P**
Ak
k
k1
2-1
试用稳态近似法证明其反应速率方程为：
][][][
122
21
AkkAkk
dtPd
4
五．计算题（每小题15分,本大题共30分）
1. 现有原电池:
Pt|H
2(g,100kPa)|HCl(b)|AgCl(s)|Ag
(1). 写出电极反应与电池反应（z＝1）；
(2). 计算25℃下当a
±(HCl)=0.006352时, 该电池的电动势E。已知25℃下
E○|AgCl(s)|Ag|=0.2221V。
2. 某药物的分解反应为一级反应, 且速率常数与分解温度的关系为
40.20
/8938
)/ln(1
KThk
(1). 计算该反应的活化能及指前因子;
(2). 此药物若分解30%即失效, 问在30℃下保存,药物的有效期为多少天?
5物理化学（下）试卷-1参考答案
一．选择题(选择正确答案的题号,每小题2分,本大题共26分)
1.B 2.B 3.A 4.B 5.B 6.A 7.D 8.B 9.C 10.D 11.D
12.D 13.C
二. 填空题(每空格1分，本大题共18分)
1. 0.4 mol/kg, 0.29
2． 价型，离子强度
3．H2(g,p) 2e 2H+ (b); 2AgCl (s) + 2e 2Ag(s)+2Cl(b)
4. 浓差极化，电化学极化
5.链的开始，链的传递，链的终止
6. 1
7.高或极高，专一，温和
8．22.5 s
9. 降低，定向排列
三. 简答题（每题各8分，本大题共16分）
1. 称为Langmuir吸附等温式；应用条件：单分子层吸附。
θ：为任一瞬间固体表面被覆盖的分数，即覆盖率；
b：吸附系数（或吸附作用的平衡常数）； p：被吸附气体的压力。
当bp<<1时，bp，与p成线性关系；bp>>1时，max，覆盖率与p无
关；当bp与1相差不大时，与p成曲线关系。
2. 胶团结构：{(AgCl)mnCl·(n-x)K+}x·xK+；胶粒带负电，电泳时向正极移动。
6
四. 证明题(本题共10分)
证明：由题意可知：
d[A*]/dt=k
1[A]2-k
-1[A][A*]-k
2[A*]=0
得：[A*]= k
1[A]2/( k
-1[A]+ k
2)
因此有：d[P]/dt= k2[A*]= k
1k
2[A]2/( k
-1[A]+ k
2)
五．计算题（每小题15分,本大题共30分）
1. 解：(1) 阳极：1/2H
2(g, 100 kPa) e H+ (b);
阴极：AgCl (s) + e Ag(s) + Cl(b)
电池反应：1/2H2(g, 100 kPa) +AgCl (s) Ag(s) + HCl(b)
(2)
2．解：(1) 把Arrhenius方程式两边取自然对数，有：
lnk=lnA-E
a/RT
比较：
E
a=8.314×8938=74.31 kJ/mol0
A=1020.40=2.512×1020
(2) k=1.135 ×104 h-1
ln1/(1-xA)= kt
-ln(1-0.3)= 1.135 ×104t
t=3143 h=130.9 d V 0482.0 0.006352)lg(05916.02221.0 )]HCl(ln[
22θ
a
FRT
EE
40.20
/8938
)/ln(1
KThk
