2015-2016学年山西省吕梁学院附属高级中学高二上学期期末考试化学试题

2015-2016学年度高二第一学期末考试化学试题第I 卷（选择题，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意；共60分）1．氯化银在水中存在AgCl(s)⇌Ag +(aq)＋Cl －(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL 蒸馏水中，②100mL0.1mol·L －1盐酸中，③100mL0.1mol·L －1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L －1氯化镁溶液中。

充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是A. ①②③④ B ．③④①② C ．③④②① D ．①②④③2．关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 （ ） A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．电解一段时间后，加入一定量NaCl 可以恢复到电解前原溶液浓度C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色；若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈电中性3．某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别是4mol 、2mol 和4mol 。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A ．均减半 B ．均加倍 C ．均增加1mol D ．均减少1mol 4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO 2 + Pb + 2H 2SO 4 ＝2PbSO 4↓+ 2H 2O ，根据此反应判断下列叙述中正确的是 A ．PbO 2是电池的负极 B ．负极的电极反应式为：Pb + SO -24– 2e –＝ PbSO 4↓C ．PbO 2得电子，被氧化D ．电池放电时，溶液酸性增强5．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g) ⇌ SO 3(g) △H ＝―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ6. 已知：101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kJ·mol －1，则下列热化学方程式书写正确的是①C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H ＝+5518kJ/mol ②C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H ＝－5518kJ/mol③H ++OH －H 2O ； △H ＝－57.3kJ/mol ④NaOH （aq ）+21H 2SO 4（aq ） 21Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）；△H ＝+57.3kJ/molA ．①③B ．②③C ．②④D ．只有②7．由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁 Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H 1 ② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H 2③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H 3则反应 TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H 为A ． ∆H 3 ＋ 2∆H 1 －2∆H 2B ． ∆H 3 ＋ ∆H 1 －∆H 2C ． ∆H 3 ＋2∆H 1 －∆H 2D ． ∆H 3 ＋ ∆H 1 － 2∆H 28．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是A ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe 2+B ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn 2+C ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe 3+D ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A ．对该反应体系加热B ．不用铁片，改用铁粉C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸10．某原电池总反应离子方程式为.2Fe 3++Fe=3Fe 2+，不能实现该反应的原电池是 A ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3 溶液B ．正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(NO 3)3 溶液C ．正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3 溶液D ．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO 4溶液11．X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素。

山西省吕梁市高二（理)上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二上·宁德期末) 2005年美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种新型催化剂，在常温常压下合成氨，反应可表示为N2+3H2 2NH3△H＜0，有关说法正确的是（）A . 该反应△H＜0，△S＜0，在任何条件下均可自发进行B . 新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景C . 新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D . 使用此新型催化剂能让该反应进行完全2. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 下列有关叙述错误的是（）A . 化学反应均伴随着能量的变化B . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C . 物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用D . 吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值3. （2分） (2019高二下·遵化期末) KIO3为白色结晶粉末，工业上可用电解法制备，装置如图所示，配制碱性电解质溶液(KOH＋I2)时，I2发生氧化还原反应，生成KIO3和KI。

下列说法错误的是（）A . 电解时b为阴极B . 电解过程中阴极区溶液pH降低C . 电解过程中K＋由左向右通过阳离子交换膜D . a极反应式为：I--6e-+6OH-＝IO3-+3H2O4. （2分）某铁柱需长期浸入水下，为了减少腐蚀，下列措施中不能达到目的是（）A . 在铁柱上铆上一些锌片B . 制造铁柱时，向铁中渗入一定比例的铜制成合金C . 在铁柱表面涂上一层较厚的沥青D . 在铁柱表面镀锡5. （2分） (2016高一下·泰安期末) 如图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（）A . 铜片表面有气泡生成B . 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C . 如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变D . 如果将铜片换成银片，LED灯仍正常发光6. （2分） (2018高二下·六安开学考) 将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g) 3Z(g) △H＜0。

山西省吕梁市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列化学方程式中，错误的是（）A . Cu+2HCl =CuCl2+H2↑B . Fe+CuSO4=FeSO4+CuC . Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2OD . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O32. （2分）用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB . 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NAC . 1L 1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2NAD . 1mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA3. （2分） (2016高二下·上饶月考) 下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（）A . 甲烷和氯气混合后光照发生反应B . 乙炔和氯气的加成反应C . 甲苯与等物质的量的Br2发生反应D . 乙烯与水的加成反应4. （2分） (2019高二上·肥东期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中：、、、B . =1×10-12的溶液中：K+、、、C . 的溶液中：、、、D . 能使甲基橙变红的溶液中：、、、5. （2分） 2017年5月9日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是（）A . Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸B . Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱C . Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的D . 根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理6. （2分）(2018·安徽模拟) 常温下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液。

山西省吕梁市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物的种类数是（）A . 9B . 12C . 14D . 162. （2分） (2016高二下·汪清期末) 下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A . Li，Be，B原子最外层电子数依次增多B . N，O，F电负性依次增大C . P，S，Cl元素最高正价依次升高D . Na，K，Rb第一电离能逐渐增大3. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述符合题意且能表明同一电子层电子能量有差异的是（）A .B .C . 1s22s22p3D .4. （2分） (2019高二上·浦东期末) 能将溶液中FeCl3和AlCl3分离的一组试剂是（）A . 氨水、稀硫酸B . 氨水、稀盐酸C . NaOH溶液、稀硫酸D . NaOH 溶液、稀盐酸5. （2分）密闭容器中盛有1 mol PCl5 ，加热到200℃时发生了反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2 mol PCl5 ，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。

M与N的关系是（）A . M>NB . M<NC . M＝ND . 无法确定6. （2分）(2020·顺义模拟) 下列实验的现象与结论相对应的是（）A B C D实验现象一段时间后，a管液面高于b管液面酸性KMnO4溶液褪色pH计测得①中pH大于②中pH试管①中有大量气泡，试管②中无现象结论a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀有乙烯生成可以使酸性KMnO4溶液褪色金属性：Mg＞Al酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 反应CO+NO2⇌CO2+NO△H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B . 合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C . 溴水中存在平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D . 对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深8. （2分） (2016高一下·南阳期中) 从下列事实中所得出的相应结论正确的是（）A . ③④B . ②④C . ①②D . 全部9. （2分）下列有关电解原理的说法中不正确的是（）A . 电解饱和食盐水时，一般用铁作阳极，碳作阴极B . 电镀时，通常用待镀的金属制品作阴极，用镀层金属作阳极C . 对于冶炼像钠、钙、镁、铝等活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D . 电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极10. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 下列叙述中正确的是（）A . 在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热B . 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化C . 热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D . 如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应11. （2分）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2 ，即可构成CH4燃料电池。

高二化学月考考试卷可能用到的相对原子质量 H —1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 N--14一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。

针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是( )A.采用电解水法制取氢气作为新能源B.加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用C.研制推广以乙醇为燃料的汽车D.生产、生活中，努力实现资源的循环利用2.已知：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)； △H ＝-57.3 kJ ·mol -1。

现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol ·L -1的NaOH 溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H 1、△H 2、△H 3，,则△H 1、△H 2和△H 3的大小关系为( )A.△H 1=△H 2＞△H 3B.△H 3＞△H 2＞△H 1C.△H 3＞△H 1＞△H 2D.△H 2＞△H 1＞△H 33.在相同容积的4个恒容密闭器中进行同一可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，起始时4个容器所盛A 、B 的量如下表所示在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A 或B 的转化率的大小关系是( )A.A 的转化率为：甲<丙<乙<丁B.A 的转化率为：甲<乙<丙<丁C.B 的转化率为：甲>丙>乙>丁D.B 的转化率为：丁>乙>丙>甲4.将一定浓度的NaOH 溶液加水稀释，其pH 值与加水的体积（V ）的关系是( )5.已知下列两个热化学方程式( )2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H= -571.6 KJ/mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H=-2220.0 KJ/mol实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是A.3：1B.1：3C.1：4D.1：16.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是-283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量7.部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是( )A.2CN-+H2O+CO2 = 2HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32- = 2HCOO-+H2O+CO2↑C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOOH和HCN溶液中所含氢离子总数前者大于后者8.分析右侧能量变化示意图，下列选项正确的是( )A.S（s，单斜）+ O2（g）= SO2（g）△H= +297.16 kJ•mol-1B.S（s，单斜）+ O2（g）= SO2（g）△H = -296.83 kJ•mol-1C.S（s，正交）+ O2（g）= SO2（g）△H = -296.83 kJ•mol-1D.单斜硫比正交硫更稳定9.常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－A.①⑤B.②③C.②④D.③⑤10.已知：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = －92.4 kJ·mol-1，在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是( )A.2c l >c3B.a+b=92.4C.2p2 <p3D.（α1+α2）<111.mA(气)+nB(气) pC(气)+qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应( )A.③④⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.①③④⑥12.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )A.该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D.该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍13.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。

山西省吕梁市高二上学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列各种说法中错误的是：（）①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化；②同温同压下，H2 (g)＋Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的反应热ΔH不同；③为防治酸雨、降低工业废气，常用生石灰进行“钙基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO3；④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境；⑤煤的气化和液化技术，可高效、清洁地利用煤；⑥从海水提镁的过程为：MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO MgA . ①③④B . ②⑥C . ①④⑤D . ③④⑥2. （2分） (2016高三上·重庆期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 足量铁在氯气中反应，1mol铁失去的电子数为3NAB . 6.4g Cu与足量硫充分反应后，转移电子数为0.2NAC . 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应后，产物的分子数为NAD . 常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子3. （2分） (2018高一上·桂林期中) 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A . NH4+ 、SO42- 、Al3＋、NO3-B . Na+ 、K+ 、HCO3- 、NO3-C . Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、I-D . K+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3-4. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列电离或水解方程式书写不正确的是（）A . 碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO HCO ⇌H++COB . 偏铝酸钠的水解方程式为：AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+OH﹣C . 硫化铝溶于水的水解方程式为：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑D . 醋酸铵的水解方程式为：CH3COO﹣+NH +H2O⇌CH3COOH+NH3•H2O5. （2分）在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

山西省吕梁市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E4表示反应A+B→X 的活化能，下列有关叙述正确的是（）A . Ee表示反应X→C的活化能B . X是反应A+B→C的催化剂C . 反应A+B→C的△H＜0D . 加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变2. （2分） (2018高二上·惠州期末) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋ OH－，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变3. （2分）(2017·闵行模拟) 相同温度时 100mL 0.01mol/L 的碳酸钠溶液与 10mL 0.1mol/L 的碳酸钠溶液相比，下列数值前者大于后者的是（）A . OH－的物质的量B . CO32－的物质的量C . c(HCO3－)D . 由水电离的 c(OH－)4. （2分） (2016高二上·和平期末) 在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高三上·海淀期中) 下列解释事实的方程式正确的是（）A . 用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OB . 用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH－＝SO32－+H2OC . 把金属钠放入冷水中产生气体：Na+2H2O＝Na++20H－+H2↑D . 用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O6. （2分） (2016高二上·宁德期中) 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 上述反应为吸热反应B . 上述反应的△H=E1kJ•mol﹣1C . A（g）的能量一定大于C（g）D . 反应物的总焓大于反应产物的总焓7. （2分）下列对化学反应的认识不正确的是（）A . 化学反应过程中，一定有新物质生成B . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成C . 化学反应过程中，一定有能量的变化D . 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则该反应一定能自发进行8. （2分）已知：H2(g)+F2(g) =2HF(g) ΔH＝-546.6 kJ·mol-1 ，下列说法中不正确的是（）A . 44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量B . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJC . 相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D . 2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ9. （2分） (2018高二上·温州期中) 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D . 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大10. （2分）化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键．下列说法正确的是（）A . 燃烧热指的是可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量B . 勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动C . 盐溶液不一定显中性，不显中性的盐都会促进水的电离D . 电镀是利用原电池原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法11. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 时， . 溶液显碱性，是因为（）A . 电离出了B . 结合了水电离的C . 和水反应生成了NaOHD . 促进了水的电离12. （2分）下列说法错误的是（）A . 纯铁的抗腐蚀能力比生铁强B . 可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫C . 用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠D . 二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞13. （2分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) =Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。

山西省吕梁市高二上学期化学期末考试试卷（A卷）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·包头期末) 下列说法正确的是（）A . 为了提高汽油的产量，常对石油进行减压分馏B . 通过石油的分馏可以制得乙烯C . 煤中含有苯、甲苯等，通过煤的干馏可得到芳香烃D . 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物2. （2分） (2017高二下·商丘期末) 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HCl溶液②Cu与FeCl3溶液③Na和O2 ④Cl2和NaOH溶液⑤Fe 和浓HNO3 由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是（）A . ①②④B . ②③④C . ③④⑤D . ①④⑤3. （2分） (2018高二上·定远期中) 已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，由此判断下列热化学方程式书写正确的是（）A . KOH(aq)＋ H2SO4(浓)= K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1B . Ba(OH)2(aq)＋ H2SO4(aq)= BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C . HCN(aq)＋KOH(aq)= KCN(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D . HCl(aq)＋NaOH(aq)= NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－14. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B⇌C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（）A . 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大B . 在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大C . 该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）⇌C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/molD . 该反应在任何温度下都可自发进行5. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 下列说法正确的是（）A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关6. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列说法正确的是（）A . 增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B . 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大C . 活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞D . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大7. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 可逆反应mA（g）⇌nB（g）+pC（s）△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图象，以下叙述正确的是（）A . m＞n，Q＞0B . m＞n+p，Q＞0C . m＞n，Q＜0D . m＞n+p，Q<08. （2分）下列物质中，属于电解质的是（）A . 水银B . 硝酸钾C . 酒精D . 蔗糖9. （2分） (2017高二上·岐山期末) 对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3•H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是（）A . 弱电解质：④、⑦B . 电解质：①、③、④、⑦C . 非电解质：②、⑤、⑥、⑧D . 强电解质：①、③、④10. （2分） (2016高二上·宣城期中) T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（）A . 升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应B . 减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C . 平衡正向移动，化学平衡常数一定增大D . 该反应可表示为X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）11. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 下列电离方程式中，正确的是（）A . Ba（OH）2=Ba2++（OH）﹣B . FeCl3=Fe2++3Cl﹣C . H2SO4=H2++SO42﹣D . Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣12. （2分） (2016高二下·平安期末) 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A . Kw变大、pH变小、呈酸性B . Kw变大、pH不变、呈中性C . Kw变小、pH变大、呈碱性D . Kw变大、pH变小、呈中性13. （2分） (2017高二上·西安期末) 将各0.05mol的下列物质置于500mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）A . NH4BrB . K2SO4C . Mg（OH）2D . Na2S14. （2分） (2016高三上·青海期中) 下列说法与盐类水解无关的是（）A . Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作B . NaHSO4溶液显酸性C . 铝盐可用作净水剂D . TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO215. （2分） (2019高一上·兰州期末) 现有如下所示4个装置图，以下说法中正确的是（）A . ①装置可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性B . 用酒精萃取溴水中的溴可选择②装置C . 如③装置进行实验可看到酸性KMnO4溶液褪色D . ④装置可用于实验室制取并收集少量SO216. （2分）(2018·包头模拟) 已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ，该温度下，用0.100mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如右图所示。

山西省吕梁市高二上学期期末化学试卷（理科）B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）已知热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（）A . 乙炔的燃烧热为1256kJ/molB . 若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C . 若生成2mol液态水，则△H=-2512kJ/molD . 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ2. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据B . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量C . 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D . 凡是分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应3. （2分）反应C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）（正反应为吸热反应）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加CO的物质的量B . 增加单质C的物质的量C . 将容器的体积缩小一半D . 改变反应的温度4. （2分） (2018高三上·海淀期中) 生产硫酸的主要反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H＜0。

图中L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。

下列说法正确的是（）A . X代表压强B . 推断L1>L2C . A，B两点对应的平衡常数相同D . 一定温度下，当混合气中n（SO2）：n（O2）:n(SO3)=2:1:2，则反应一定达到平衡5. （2分） (2018高二上·广安期末) 室温下，柠檬水溶液的pH 是3，则其中由水电离出的c(H+)是（）A . 1×10-11 mol·L-1B . 1×10-3 mol·L-1C . 1×10-7mol·L-1D . 0.1 mol·L-16. （2分）对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（）A . c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B . 加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO-）降低C . 该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol／LD . 与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性7. （2分）关于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述错误的是（）A . Kw＞1×10﹣14B . 水电离的c（H+）＞1×10﹣13 mol/LC . pH＞13D . c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）8. （2分）下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH- ，向右移动且溶液呈酸性的是（）A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2(SO4)3固体C . 向水中加入Na2CO3溶液D . 将水加热到100℃，使pH＝69. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0．lmol•L﹣1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=l0﹣amol•L﹣1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）A . ①④B . ②⑤C . ①③D . ②④10. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 常温下，Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

2015—2016学年山西省吕梁市孝义市高二（上)期末化学试卷一．选择题:每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意．1～14题，每小题2分，15～20题，每小题2分,共46分．1．2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2。

5严重超标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物．我市已将PM2。

5列入空气质量播报指标．下列有关说法中不正确的是（）A．空气中PM2.5含量较高时，容易引起呼吸系统疾病B．国家应该大力开发和使用太阳能、风能、天然气等可再生能源来降低环境污染C．PM2。

5的颗粒在空气中不一定能形成气溶胶D．研制开发燃料电池汽车,减少机动车尾气排放,某种程度可以减少空气中PM2.5含量2．下列物质的电离方程式正确的是（）A．H2CO3⇌2H++CO32﹣B．HClO═H++ClO﹣C．NaHCO3=Na++H++CO32﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣3．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是(）①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜．A．全部B．②③⑥C．①②③⑥D．②③④⑥4．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S（g）+O2（g）═SO2(g）△H1S(s)+O2（g）═SO2（g）△H2则△H1＞△H2D．CO（g）+H2O(g)═CO2(g)+H2（g）△H1＞05．以下现象与电化学腐蚀无关的是（)A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质物品久置表面变暗6．根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（）A．厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂B．醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂C．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂D．厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂7．摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX8．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS9．目前常用的镍（Ni)镉(Cd)电池，在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2由此可知，该电池放电时的负极是（）A．Cd（OH）2B．Cd（OH)2C．Cd D．NiO（OH）10．下列有关实验操作的说法错误的是()A．中和滴定时盛待测的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需要润洗，否则引起误差C．滴定时,左手控制滴定管的活塞，右手握持锥形瓶,边滴加振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．在酸碱中和滴定实验中，滴定前仰视滴定后俯视会引起误差11．化学于生产、生活，并应用于生产、生活，下列有关说法不正确的是(）A．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂B．石英、玛瑙、水晶通常作为装饰品使用，但都可溶于氢氟酸C．Na2CO3俗称纯碱，可与盐酸反应,故可用于治疗人体内胃酸过多D．农村施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混用，以免氮肥肥效下降12．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行:①A+B→X（△H＞0),②X→C（△H＜0)．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(）A．B．C．D．13．等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V)与时间(t）的关系正确的是（)A．B．C．D．14．可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．v正(N2）=v正（H2）B．v正(N2）=v逆（NH3)C．2v正（H2)=3v逆(NH3）D．v正（N2）=3v逆（H2）15．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸C．碘化钾淀粉试纸D．pH试纸16．下列叙述正确的是（）A．电能是二次能源B．水力是二次能源C．天然气是二次能源D．水煤气是一次能源17．工农业生产和科学实验中常常考虑溶液的酸碱性．下列溶液一定是酸性的是(）A．pH值小于7的溶液B．酚酞显无色的溶液C．溶液中c（H+)＞c(OH﹣）D．溶液中含有H+18．下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是(）A．Fe2(SO4）3B．FeCl3C．Na2CO3D．KCl19．为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管：①用导线与铅板连接②用导线与锌板连接③用导线与碳棒连接④与直流电源负极连接⑤直流电源正极连接，其中可采取的方法是(）A．①④B．②④C．②③D．①⑤20．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3:2二．填空题（本题包括5个小题，共54分）21．25℃时，硫氢化钾（KHS)溶液里存在下列平衡：（a）HS﹣+H2O⇌OH﹣+H2S（b）HS﹣⇌H++S2﹣（1）（填序号，下同）是电离平衡；是水解平衡．（2)若向其中加入硫酸铜溶液时，可生成CuS沉淀，则电离平衡向（填“正向”或“逆向"）移动；水解平衡向（填“正向”或“逆向"）移动；．(3)若将溶液加热至沸腾,c(OH﹣)c（H+）将变（填“大"或“小"）．（4）若在0。